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安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题
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这是一份安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列说法不正确的是，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分．考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．中华优秀传统文化蕴含了很多科学知识，下列说法正确的是（ ）
A．“阳燧火镜也．以铜俦成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出,所以“味酸”
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
2．化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层
B．氨氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”的形成有关
C．食品包装袋中常放置硅胶、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得
3．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．酸性环境有利于反应① B．反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③可能有氧气参与反应 D．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应
4．有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是（ ）
A．该有机物含4种官能团
B．它与乙酸互为同系物
C．该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D．用酸性高锰酸仰溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
阅读以下资料回答5～6题．
周期表中族元素及其化合物应用广泛．具有杀菌、消毒、漂白等作用；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为）,常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜是重要的有机试剂；硒和碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性溶液制备．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．互为同位素 B．杀菌原理与漂白粉相同
C．基态氧原子s和p能级上电子数相等 D．中阴阳离子数目比为
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．遇水强烈水解：
B．与硫酸铜溶液反应：
C．的燃烧：
D．工业制阴极反应：
7．如图装置可用于制取、净化并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是（ ）
A．该祛痰药的分子结构中含有羧基 B．最简单氢化物稳定性：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
9．研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：,如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到随变化为曲线Ⅲ．下列判断正确的是（ ）
A．反应速率：
B．反应从开始分别进行到a点和b点，转化率；a点大于b点
C．平衡常数：
D．温度下，时缩小容器的体积增大
10．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如右所示，已知电池放电时不断有生成．下列说法错误的是（ ）
A．b极电势比a极高
B．充电时a电极反应式为：
C．转移时，c区和d区的质量差改变
D．固体电解质中含钠离子
12．时，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示（忽略过程中的体积变化）．下列说法不正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．时，的第二步电离平衡常数约为
C．N点时溶液中存在：
D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的可能小于2
13．去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基）．下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为
B．自由基含电子
C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为
D．步骤V生成需要气体
14．室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为）,通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示．其中，c表示和的物质的量浓度的数值，．下列说法不正确的是（ ）
A．①代表与的关系曲线
B．依据题中信息及图像所给数据不能求出的数值
C．室温下的
D．相同温度下
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验．
Ⅰ．探究和氧化的速率向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余．该小组同学猜测和的氧化能力：．
（1）检验溶液中还有剩余的试剂为___________．
（2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为______________________________________________________．
Ⅱ．探究反应为可逆反应 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成．
（3）若要证明该反应为可逆反应，只需用溶液检测出有的存在即可，写出该检测反应的离子方程式__________________________________．
Ⅲ．测定反应的平衡常数 取中上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的,并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为．
（4）滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入，其操作是用锥形瓶口内壁轻靠滴定管尖嘴悬挂的液滴．要使这半滴液体流入锥形瓶内的操作是___________；滴定终点时的现象为___________．
（5）平衡时___________（用含V、、的代数式表示），由此可计算出反应的平衡常数K．若盛装酸性溶液的滴定管未润洗，则计算得到的K值___________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）
16．（14分）炼铁时产生大量瓦斯泥废料会对环境造成不利影响，以瓦斯泥（主要含还含少量）为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为___________．
（2）“过程Ⅰ”中过滤得到的滤渣为___________．
（3）“过程Ⅱ”步骤产生的气体电子式为___________，该气体可在流程的___________步骤中循环使用．
（4）“酸盐浸提”步骤，为使铋充分浸出，加入适量作助溶剂．
已知“酸盐浸提”步骤中发生反应的化学方程式为：
i．
ii．
写出单质铋在“酸盐浸提”步骤中，在的氧化作用下被溶解的化学方程式____________________．
（5）已知：此工艺中，水解得到沉淀的适宜范围为；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
①水解得到沉淀的离子方程式为___________．
②结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量粉的目的是_______________________________________________________________________________．
17．（15分）利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）___________．
（2），向密闭容器中通入,恒压条件下进行反应Ⅰ．
①下列有关说法正确是___________（填标号）．
A．高温有利于反应Ⅰ自发
B．说明该反应体系达到平衡状态
C．温度升高有利于提高的转化率
D．通过减小分压可以提高的平衡产率
②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________．
③，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压（分压=总压×物质的量分数）关系如右图．M点___________;该反应的平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数）．
（3）一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下．
为测试催化剂性能，将甲醇蒸气以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如图．
图1 图2
①图1中当时，生成甲酸甲酯的反应速率为___________．
②最适合的反应温度为___________（填标号）．
A． B． C． D．
③图2中当温度高于时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为___________．
18．（15分）以为原料制备氧钒碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒碱式碳酸铵粗产品
已知能被氧化，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ的反应装置如右图（夹持及加热装置略去）
①仪器a的名称为___________,使用此仪器的优点是_________________________________________________________________________________．
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________________．
（2）步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．
A B C D
①接口的连接顺序为___________．
②实验开始时，关闭,打开,其目的是___________________________________________．当___________时（写实验现象），再关闭,打开,充分反应，静置，得到固体．
（3）测定产品纯度
称取氧钒碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒（V）元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为．
（已知：）
产品中氧钒碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为___________．
（4）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．
其充电时，阳极的电极方程式为_______________________________________．
2023-2024学年高二下学期第一次学情诊断联考
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
解析：
1．A[解析]
A．凹透镜原理，A正确
B．水解，水电离出,B错误
C．“香炉”是指香炉峰，“紫烟”是光的现象，C错误
D．可逆反应应该条件相同，D错误
2．B[解析]
A．聚氯乙烯不耐高温，高温熔化，A错误
B．正确
C．硅胶是作为干燥剂，C错误
D．煤油可由石油分馏制得，D错误
3．C[解析]
A．反应①在碱性条件下进行，A错误
B．氮的固定是由转化为含氮化合物，B错误
C．反应③N元素化合价升高，可能是与氧气反应，C正确
D．图中①化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误
4．C[解析]
A．该有机物含3种官能团，A错误
B．同系物之间是相差若干个的同类物质B错误
C．苯环和可发生加成反应，和能发生取代反应C正确
D．也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误
5．D[解析]
C．O基态原子电子排布式为,可知s能级和p能级上电子数均为4个
D．中阴阳离子数目比为
6．C[解析]
A．水解生成的亚硫酸为弱酸，A错误
B．在离子方程式中不能写成,B错误
C．正确
D．题给条件为碱性环境，D错误
7．D[解析]
A．还需要用浓硫酸干燥，A错误
B．没有加热装置，B错误
C．不能能用向上排空法收集，C错误
D．正确
8．C[解析]
依据题意V为H、W为C、X为N、Y为O、Z为S
C选项第一电离能应为
9．D[解析]
据图可知
A．a点温度高于b点，速率快，A错误
B．a点和b点生成量相等，转化率a点点，B错误
C．吸热反应温度高平衡常数大，C错误
D．正确
10．C[解析]
A．还可能含有硫酸根离子，A错误
B．酸性高锰酸钾溶液中含有硫酸根离子，B错误
C．正确
D．醋酸铵的阴阳离子均促进水的电离，D错误
11．C[解析]
C选项转移时，c区和d区的质量差改变,错误
12．D[解析]
D．若完全电离，其溶液,与盐酸无论怎么混合均等于2,但从A选项可知不能完全电离，因此与盐酸混合后，．
13．A[解析]
A．正确
B．自由基含电子，B错误
C．氧化产物与还原产物的物质的量比为，C错误
D．没有标准状况，D错误
14．B[解析]
从起始浓度均为可知③④为或,再依据纵坐标即为,室温下,可以推知②代表,所以①代表,因此A正确；再依据图中②和④交点数值以及,可以推知④为,③为,D正确，结合①和③交点可求出的,C正确；B选项,因此B错误．
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）溶液 （2）铜与置换出的银形成原电池，加快反应速率
（3）
（4）使用洗瓶冲洗
（当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，）溶液变为浅紫色，且30秒内不恢复
（5）（无单位扣1分） 偏小
16．（14分，每空2分）
（1）高速搅拌 （2）或和 （3） 浸取
（4）
（5）①
②将还原为,避免在水解时，同时水解，导致产物不纯
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）①ACD（不全得1分，有错不给分） ②升温或选择合适的催化剂 ③7 （或0.44）
（3）①0.98 ②C ③温度过高，甲醇和甲酸甲酯分解
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）①恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗（1分）
平衡压强，便于漏斗中液体顺利滴下
②
（2）①或
②排尽装置内空气，防止被氧化 装置B中澄清石灰水变浑浊
（3） （4）
选项
气体
a
b
c
A
高锰酸钾溶液
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
浓硫酸
C
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
双氧水
浓硫酸
选项
实验事实
结论
A
某溶液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液出现白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
被氧化为
C
常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
D
某温度下，用计分别测定和的醋酸铵溶液的,都等于6
醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关
金属离子
开始沉淀时
7.0
1.9
6.2
完全沉淀时
9.0
3.2
8.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
C
C
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
C
D
A
B
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分．考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．中华优秀传统文化蕴含了很多科学知识，下列说法正确的是（ ）
A．“阳燧火镜也．以铜俦成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出,所以“味酸”
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
2．化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层
B．氨氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”的形成有关
C．食品包装袋中常放置硅胶、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得
3．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．酸性环境有利于反应① B．反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③可能有氧气参与反应 D．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应
4．有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是（ ）
A．该有机物含4种官能团
B．它与乙酸互为同系物
C．该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D．用酸性高锰酸仰溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
阅读以下资料回答5～6题．
周期表中族元素及其化合物应用广泛．具有杀菌、消毒、漂白等作用；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为）,常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜是重要的有机试剂；硒和碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性溶液制备．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．互为同位素 B．杀菌原理与漂白粉相同
C．基态氧原子s和p能级上电子数相等 D．中阴阳离子数目比为
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．遇水强烈水解：
B．与硫酸铜溶液反应：
C．的燃烧：
D．工业制阴极反应：
7．如图装置可用于制取、净化并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是（ ）
A．该祛痰药的分子结构中含有羧基 B．最简单氢化物稳定性：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
9．研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：,如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到随变化为曲线Ⅲ．下列判断正确的是（ ）
A．反应速率：
B．反应从开始分别进行到a点和b点，转化率；a点大于b点
C．平衡常数：
D．温度下，时缩小容器的体积增大
10．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如右所示，已知电池放电时不断有生成．下列说法错误的是（ ）
A．b极电势比a极高
B．充电时a电极反应式为：
C．转移时，c区和d区的质量差改变
D．固体电解质中含钠离子
12．时，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示（忽略过程中的体积变化）．下列说法不正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．时，的第二步电离平衡常数约为
C．N点时溶液中存在：
D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的可能小于2
13．去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基）．下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为
B．自由基含电子
C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为
D．步骤V生成需要气体
14．室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为）,通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示．其中，c表示和的物质的量浓度的数值，．下列说法不正确的是（ ）
A．①代表与的关系曲线
B．依据题中信息及图像所给数据不能求出的数值
C．室温下的
D．相同温度下
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验．
Ⅰ．探究和氧化的速率向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余．该小组同学猜测和的氧化能力：．
（1）检验溶液中还有剩余的试剂为___________．
（2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为______________________________________________________．
Ⅱ．探究反应为可逆反应 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成．
（3）若要证明该反应为可逆反应，只需用溶液检测出有的存在即可，写出该检测反应的离子方程式__________________________________．
Ⅲ．测定反应的平衡常数 取中上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的,并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为．
（4）滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入，其操作是用锥形瓶口内壁轻靠滴定管尖嘴悬挂的液滴．要使这半滴液体流入锥形瓶内的操作是___________；滴定终点时的现象为___________．
（5）平衡时___________（用含V、、的代数式表示），由此可计算出反应的平衡常数K．若盛装酸性溶液的滴定管未润洗，则计算得到的K值___________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）
16．（14分）炼铁时产生大量瓦斯泥废料会对环境造成不利影响，以瓦斯泥（主要含还含少量）为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为___________．
（2）“过程Ⅰ”中过滤得到的滤渣为___________．
（3）“过程Ⅱ”步骤产生的气体电子式为___________，该气体可在流程的___________步骤中循环使用．
（4）“酸盐浸提”步骤，为使铋充分浸出，加入适量作助溶剂．
已知“酸盐浸提”步骤中发生反应的化学方程式为：
i．
ii．
写出单质铋在“酸盐浸提”步骤中，在的氧化作用下被溶解的化学方程式____________________．
（5）已知：此工艺中，水解得到沉淀的适宜范围为；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
①水解得到沉淀的离子方程式为___________．
②结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量粉的目的是_______________________________________________________________________________．
17．（15分）利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）___________．
（2），向密闭容器中通入,恒压条件下进行反应Ⅰ．
①下列有关说法正确是___________（填标号）．
A．高温有利于反应Ⅰ自发
B．说明该反应体系达到平衡状态
C．温度升高有利于提高的转化率
D．通过减小分压可以提高的平衡产率
②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________．
③，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压（分压=总压×物质的量分数）关系如右图．M点___________;该反应的平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数）．
（3）一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下．
为测试催化剂性能，将甲醇蒸气以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如图．
图1 图2
①图1中当时，生成甲酸甲酯的反应速率为___________．
②最适合的反应温度为___________（填标号）．
A． B． C． D．
③图2中当温度高于时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为___________．
18．（15分）以为原料制备氧钒碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒碱式碳酸铵粗产品
已知能被氧化，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ的反应装置如右图（夹持及加热装置略去）
①仪器a的名称为___________,使用此仪器的优点是_________________________________________________________________________________．
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________________．
（2）步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．
A B C D
①接口的连接顺序为___________．
②实验开始时，关闭,打开,其目的是___________________________________________．当___________时（写实验现象），再关闭,打开,充分反应，静置，得到固体．
（3）测定产品纯度
称取氧钒碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒（V）元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为．
（已知：）
产品中氧钒碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为___________．
（4）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．
其充电时，阳极的电极方程式为_______________________________________．
2023-2024学年高二下学期第一次学情诊断联考
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
解析：
1．A[解析]
A．凹透镜原理，A正确
B．水解，水电离出,B错误
C．“香炉”是指香炉峰，“紫烟”是光的现象，C错误
D．可逆反应应该条件相同，D错误
2．B[解析]
A．聚氯乙烯不耐高温，高温熔化，A错误
B．正确
C．硅胶是作为干燥剂，C错误
D．煤油可由石油分馏制得，D错误
3．C[解析]
A．反应①在碱性条件下进行，A错误
B．氮的固定是由转化为含氮化合物，B错误
C．反应③N元素化合价升高，可能是与氧气反应，C正确
D．图中①化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误
4．C[解析]
A．该有机物含3种官能团，A错误
B．同系物之间是相差若干个的同类物质B错误
C．苯环和可发生加成反应，和能发生取代反应C正确
D．也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误
5．D[解析]
C．O基态原子电子排布式为,可知s能级和p能级上电子数均为4个
D．中阴阳离子数目比为
6．C[解析]
A．水解生成的亚硫酸为弱酸，A错误
B．在离子方程式中不能写成,B错误
C．正确
D．题给条件为碱性环境，D错误
7．D[解析]
A．还需要用浓硫酸干燥，A错误
B．没有加热装置，B错误
C．不能能用向上排空法收集，C错误
D．正确
8．C[解析]
依据题意V为H、W为C、X为N、Y为O、Z为S
C选项第一电离能应为
9．D[解析]
据图可知
A．a点温度高于b点，速率快，A错误
B．a点和b点生成量相等，转化率a点点，B错误
C．吸热反应温度高平衡常数大，C错误
D．正确
10．C[解析]
A．还可能含有硫酸根离子，A错误
B．酸性高锰酸钾溶液中含有硫酸根离子，B错误
C．正确
D．醋酸铵的阴阳离子均促进水的电离，D错误
11．C[解析]
C选项转移时，c区和d区的质量差改变,错误
12．D[解析]
D．若完全电离，其溶液,与盐酸无论怎么混合均等于2,但从A选项可知不能完全电离，因此与盐酸混合后，．
13．A[解析]
A．正确
B．自由基含电子，B错误
C．氧化产物与还原产物的物质的量比为，C错误
D．没有标准状况，D错误
14．B[解析]
从起始浓度均为可知③④为或,再依据纵坐标即为,室温下,可以推知②代表,所以①代表,因此A正确；再依据图中②和④交点数值以及,可以推知④为,③为,D正确，结合①和③交点可求出的,C正确；B选项,因此B错误．
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）溶液 （2）铜与置换出的银形成原电池，加快反应速率
（3）
（4）使用洗瓶冲洗
（当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，）溶液变为浅紫色，且30秒内不恢复
（5）（无单位扣1分） 偏小
16．（14分，每空2分）
（1）高速搅拌 （2）或和 （3） 浸取
（4）
（5）①
②将还原为,避免在水解时，同时水解，导致产物不纯
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）①ACD（不全得1分，有错不给分） ②升温或选择合适的催化剂 ③7 （或0.44）
（3）①0.98 ②C ③温度过高，甲醇和甲酸甲酯分解
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）①恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗（1分）
平衡压强，便于漏斗中液体顺利滴下
②
（2）①或
②排尽装置内空气，防止被氧化 装置B中澄清石灰水变浑浊
（3） （4）
选项
气体
a
b
c
A
高锰酸钾溶液
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
浓硫酸
C
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
双氧水
浓硫酸
选项
实验事实
结论
A
某溶液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液出现白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
被氧化为
C
常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
D
某温度下，用计分别测定和的醋酸铵溶液的,都等于6
醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关
金属离子
开始沉淀时
7.0
1.9
6.2
完全沉淀时
9.0
3.2
8.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
C
C
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
C
D
A
B
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