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北京市丰台区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份北京市丰台区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了01，下列气体不能用排水法收集的是，下列关于的描述不正确的是，下列关于钠的说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.01
考生须知
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码.
2.本次练习所有答题均在答题卡上完成.选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项.非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚.
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效.
4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟.
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56
第一部分 选择题（共42分）
本题包括21小题，每小题2分，共42分.每小题只有一个选项符合题意
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.胶体B.蔗糖溶液C.溶液D.溶液
2.下列物质中属于电解质的是（ ）
A.B.溶液C.D.溶液
3.下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.下列气体不能用排水法收集的是（ ）
A.B.C.D.
7.下列关于的描述不正确的是（ ）
A.无色气体B.可用排空气法收集C.难溶于水D.由和在雷电作用下合成
8.下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A.银白色金属，质地柔软B.密度比水的小
C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠
9.常用作气体的干燥剂，易吸水转化为.下列说法不正确的是（ ）
A.中元素化合价为+5价B.属于碱性氧化物
C.能与反应D.能与反应
10.下列说法正确的是（ ）
A.与足量完全反应，转移电子
B.常温常压下，物质的量为
C.中含有个氧原子
D.标准状况下，的体积约为
11.下列关于“溶液”的说法正确的是（ ）
A.该溶液中
B.若取该溶液，其中
C.配制该溶液时，将固体溶于水中
D.配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低
12.下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A.溶液保存时加入粉B.浓硝酸保存于无色试剂瓶中
C.碳酸氢铵保存于阴凉处D.浓硫酸可保存于铁质容器中
13.下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用溶液刻蚀铜板B.实验室用制取
C.工业用黄铁矿制备硫酸D.在空气中变为红褐色
14.用下图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是（ ）
A.实验室加热氯化铵制取氨气
B.用瓶口向下排空气法收集氨气
C.喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水
D.酚酞溶液变红的原因是：
15.下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A.氨气遇浓盐酸产生白烟：
B.铁粉与水蒸气在高温条件下反应：
C.浓硫酸与木炭加热产生气体：
D.向铜粉中滴加稀，产生气体：
实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气.回答下列2个小题.
16.关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A.发生了还原反应B.表现还原性和酸性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替
17.用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是（ ）
A.①中盛放浓硫酸B.②的作用是除去气体
C.③收集气体，应选择装置aD.④中盛放溶液
某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示.回答下列2个小题.
18.下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是（ ）
A.过程i除去的离子为：B.试剂a为
C.沉淀3为D.过程Ⅳ所涉及的离子反应为：
19.下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是（ ）
A.过程ⅰ~ⅲ所加试剂均需过量
B.过程ⅱ和ⅲ所加试剂可互换
C.操作1、2、3均为过滤
D.取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽
20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
21.某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示.下列说法正确的是（ ）
A.a点说明在通电条件下发生电离
B.b点恰好完全反应，此时
C.a-b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为
D.和、和稀盐酸，两个反应的实质相同
第二部分 非选择题（共58分）
22.（3分）补齐物质与其用途之间的连线.
23.（10分）含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白.
（1）氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是_____________（填化学式）.
（2）氯水需要避光保存，原因是_____________.
（3）通常将与或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉.与溶液反应的离子方程式为__________________________.
（4）漂白粉[成分为、和]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病.使用注意事项如下：
①注意事项a说明漂白粉具有_____________性.
②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的微粒是_____________，作还原剂的微粒是_____________
③注意事项c中产生的原因是_____________（用离子方程式表示）
④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因_____________
（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高，池水富营养化.）
24.（12分）硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下.
（1）合成塔用于制备原料氨气，其中发生反应的化学方程式为_____________________.
（2）原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图所示）.900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________________.
（3）结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的_____________________.
（4）工业制硝酸的尾气中含有、，通常用溶液吸收，发生的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ生成时，转移电子的物质的量为_________ml.
②当尾气中的含量小于时，向溶液中加入能提升氮氧化物的去除率，原因是__________________.
（5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是_________（写出1条）.
25.（16分）某小组同学探究三种价态（、、）硫元素间的相互转化.
可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水（浅黄绿色）、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液.
（1）补全实验表格.
（2）实验5的化学方程式为___________________.
（3）为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象.
①实验a的目的是通过检验_________________，证明转化得以实现.
②加稀盐酸的作用是_________________.
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，加足量溶液，观察现象.
③补充实验b的原因是_________________
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是_________________
（4）分析实验3和实验4现象不同的可能原因_________________
（5）上述实验中能体现氧化性的是_________________（填实验序号）.
26.（17分）某小组同学探究菠菜补铁的可行性.
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在；
假设2：_____________________；
假设3：菠菜中铁元素以和形式存在.
（1）将假设2补充完整：____________________________.
【设计实验方案】
（2）加入的目的是______________
（3）若观察到______________，则证明假设3成立.
（4）经实验，试管a、b中均无明显现象.为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在.难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物.
①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是________________.
②实验证明气体产物为和，________________.
【实验反思】
（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是________________.
【修正实验方案】
（6）①试剂x为________________.
②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素.该试剂y为________________，现象是________________.
【可行性分析】
（7）成年人每天所需铁元素的质量为，每菠菜中含铁元素约为，铁吸收率约为.
①菠菜中含的物质的量为____________ml（列出计算式）.
②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜____________kg.
由此可知，菠菜补铁不可行.
参考答案
第一部分 选择题（每题 2 分，共 42 分）
第二部分 非选择题（共 58 分）
22.（3 分）
23.（10 分）
（1）HClO（1 分）
（2）HClO 见光分解 （1 分）
（3） Cl2 + 2OH－ === Cl－ + ClO－ + H2O（2 分）
（4）① 氧化性（1 分） ② ClO－（1 分） Cl－（1 分）
③ OH－+ NH4＋ === NH3↑+ H2O （2 分）
④ ClO－具有氧化性，被 NO2－还原，因此消毒效果降低（1 分）
24. （12 分）
（1）N2＋3H2 2NH3（2 分）
（2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 分）
（3）4NO +3O2 + 2H2O == 4HNO3（或 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2NO + O2 == 2NO2 ）
使 NO 尽可能多地转化成硝酸（2 分）
（4）① 1 （2 分）
② 当尾气中 NO2 含量小于 50%时，将有 NO 剩余，H2O2 将 NO 氧化成 NO2 使之被
NaOH 溶液吸收，从而使氮氧化物的吸收率增大。（2 分）
（5）尾气处理防止污染环境；N2 和 H2 循环使用；吸收塔中通入空气使 NO 尽可能转化为
硝酸等（2 分）
25.（16 分）
（1）ⅰ① ⑥（1 分） ⅱ氯水黄绿色褪去 （1 分） ⅲ ② ⑦ （1 分）
（2）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2 分）
（3）①SO42- （1 分）
②除去未反应的 SO32-，防止与 Ba2+反应产生白色沉淀干扰实验现象 （2 分）
③Na2SO3 具有还原性，也可能被空气的中 O2 氧化为 Na2SO4（2 分）
④实验 a 中白色沉淀的量比实验 b 多（或实验 a 中有白色沉淀而实验 b 中没有）（2 分）
（4）SO2 与Na2SO3 类别不同，SO2 可与水反应生成 H2SO3，导致两份溶液的酸碱性不同， 影响了物质的氧化性与还原性。（2 分）
（5）3 （2 分）
26.（17 分）
（1）菠菜中铁元素以 Fe3+形式存在（1 分）
（2）检验 Fe3+（1 分）
（3）试管 a 中溶液为红色，试管 b 中溶液红色比 a 的深（2分）
（4）① Fe 元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C 元素化合价由+3 升高至+4 价，则必然存在化合价降低的过程，而 O 元素的化合价已为最低价，因此只能 C 元素化合价降低，则气态产物为 CO。（2 分）
② 1:1（2 分）
（5）FeC2O4 难溶于水，导致溶液中铁元素含量低（2 分）
（6）① 稀硫酸 （合理答案给分，2 分）
② NaOH 溶液（合理答案给分，1 分）
产生沉淀由（白色变）灰绿色变红褐色（合理答案给分，1 分）
（7）① 2/56 ×10-3（2 分）
② 50 （1 分）选项
实验操作及现象
实验结论
A.
将CuO放入溶液中，固体溶解，溶液变蓝
具有氧化性
B.
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C.
向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
D.
Fe能与稀反应而Cu不与稀反应
还原性：
a.不宜用金属容器盛装
b.勿与酸性物质混用
c.水体中铵盐含量高，使用时产生
d.水体中亚硝酸盐含量高，会降低其消毒效果
实验序号
预期的价态转化
选择的试剂 （填入试剂编号）
实验现象
1
+4→+6
④⑥
2
_____i_____
_____ii____
3
+4→0
①⑤
出现浑浊
4
④⑤
无明显现象
5
+6→+4
______iii_____
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
C
C
A
D
A
B
D
B
C
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
B
A
D
C
D
C
B
D
B
2024.01
考生须知
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码.
2.本次练习所有答题均在答题卡上完成.选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项.非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚.
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效.
4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟.
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56
第一部分 选择题（共42分）
本题包括21小题，每小题2分，共42分.每小题只有一个选项符合题意
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.胶体B.蔗糖溶液C.溶液D.溶液
2.下列物质中属于电解质的是（ ）
A.B.溶液C.D.溶液
3.下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.下列气体不能用排水法收集的是（ ）
A.B.C.D.
7.下列关于的描述不正确的是（ ）
A.无色气体B.可用排空气法收集C.难溶于水D.由和在雷电作用下合成
8.下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A.银白色金属，质地柔软B.密度比水的小
C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠
9.常用作气体的干燥剂，易吸水转化为.下列说法不正确的是（ ）
A.中元素化合价为+5价B.属于碱性氧化物
C.能与反应D.能与反应
10.下列说法正确的是（ ）
A.与足量完全反应，转移电子
B.常温常压下，物质的量为
C.中含有个氧原子
D.标准状况下，的体积约为
11.下列关于“溶液”的说法正确的是（ ）
A.该溶液中
B.若取该溶液，其中
C.配制该溶液时，将固体溶于水中
D.配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低
12.下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A.溶液保存时加入粉B.浓硝酸保存于无色试剂瓶中
C.碳酸氢铵保存于阴凉处D.浓硫酸可保存于铁质容器中
13.下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用溶液刻蚀铜板B.实验室用制取
C.工业用黄铁矿制备硫酸D.在空气中变为红褐色
14.用下图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是（ ）
A.实验室加热氯化铵制取氨气
B.用瓶口向下排空气法收集氨气
C.喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水
D.酚酞溶液变红的原因是：
15.下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A.氨气遇浓盐酸产生白烟：
B.铁粉与水蒸气在高温条件下反应：
C.浓硫酸与木炭加热产生气体：
D.向铜粉中滴加稀，产生气体：
实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气.回答下列2个小题.
16.关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A.发生了还原反应B.表现还原性和酸性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替
17.用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是（ ）
A.①中盛放浓硫酸B.②的作用是除去气体
C.③收集气体，应选择装置aD.④中盛放溶液
某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示.回答下列2个小题.
18.下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是（ ）
A.过程i除去的离子为：B.试剂a为
C.沉淀3为D.过程Ⅳ所涉及的离子反应为：
19.下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是（ ）
A.过程ⅰ~ⅲ所加试剂均需过量
B.过程ⅱ和ⅲ所加试剂可互换
C.操作1、2、3均为过滤
D.取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽
20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
21.某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示.下列说法正确的是（ ）
A.a点说明在通电条件下发生电离
B.b点恰好完全反应，此时
C.a-b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为
D.和、和稀盐酸，两个反应的实质相同
第二部分 非选择题（共58分）
22.（3分）补齐物质与其用途之间的连线.
23.（10分）含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白.
（1）氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是_____________（填化学式）.
（2）氯水需要避光保存，原因是_____________.
（3）通常将与或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉.与溶液反应的离子方程式为__________________________.
（4）漂白粉[成分为、和]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病.使用注意事项如下：
①注意事项a说明漂白粉具有_____________性.
②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的微粒是_____________，作还原剂的微粒是_____________
③注意事项c中产生的原因是_____________（用离子方程式表示）
④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因_____________
（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高，池水富营养化.）
24.（12分）硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下.
（1）合成塔用于制备原料氨气，其中发生反应的化学方程式为_____________________.
（2）原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图所示）.900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________________.
（3）结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的_____________________.
（4）工业制硝酸的尾气中含有、，通常用溶液吸收，发生的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ生成时，转移电子的物质的量为_________ml.
②当尾气中的含量小于时，向溶液中加入能提升氮氧化物的去除率，原因是__________________.
（5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是_________（写出1条）.
25.（16分）某小组同学探究三种价态（、、）硫元素间的相互转化.
可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水（浅黄绿色）、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液.
（1）补全实验表格.
（2）实验5的化学方程式为___________________.
（3）为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象.
①实验a的目的是通过检验_________________，证明转化得以实现.
②加稀盐酸的作用是_________________.
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，加足量溶液，观察现象.
③补充实验b的原因是_________________
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是_________________
（4）分析实验3和实验4现象不同的可能原因_________________
（5）上述实验中能体现氧化性的是_________________（填实验序号）.
26.（17分）某小组同学探究菠菜补铁的可行性.
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在；
假设2：_____________________；
假设3：菠菜中铁元素以和形式存在.
（1）将假设2补充完整：____________________________.
【设计实验方案】
（2）加入的目的是______________
（3）若观察到______________，则证明假设3成立.
（4）经实验，试管a、b中均无明显现象.为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在.难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物.
①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是________________.
②实验证明气体产物为和，________________.
【实验反思】
（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是________________.
【修正实验方案】
（6）①试剂x为________________.
②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素.该试剂y为________________，现象是________________.
【可行性分析】
（7）成年人每天所需铁元素的质量为，每菠菜中含铁元素约为，铁吸收率约为.
①菠菜中含的物质的量为____________ml（列出计算式）.
②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜____________kg.
由此可知，菠菜补铁不可行.
参考答案
第一部分 选择题（每题 2 分，共 42 分）
第二部分 非选择题（共 58 分）
22.（3 分）
23.（10 分）
（1）HClO（1 分）
（2）HClO 见光分解 （1 分）
（3） Cl2 + 2OH－ === Cl－ + ClO－ + H2O（2 分）
（4）① 氧化性（1 分） ② ClO－（1 分） Cl－（1 分）
③ OH－+ NH4＋ === NH3↑+ H2O （2 分）
④ ClO－具有氧化性，被 NO2－还原，因此消毒效果降低（1 分）
24. （12 分）
（1）N2＋3H2 2NH3（2 分）
（2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 分）
（3）4NO +3O2 + 2H2O == 4HNO3（或 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2NO + O2 == 2NO2 ）
使 NO 尽可能多地转化成硝酸（2 分）
（4）① 1 （2 分）
② 当尾气中 NO2 含量小于 50%时，将有 NO 剩余，H2O2 将 NO 氧化成 NO2 使之被
NaOH 溶液吸收，从而使氮氧化物的吸收率增大。（2 分）
（5）尾气处理防止污染环境；N2 和 H2 循环使用；吸收塔中通入空气使 NO 尽可能转化为
硝酸等（2 分）
25.（16 分）
（1）ⅰ① ⑥（1 分） ⅱ氯水黄绿色褪去 （1 分） ⅲ ② ⑦ （1 分）
（2）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2 分）
（3）①SO42- （1 分）
②除去未反应的 SO32-，防止与 Ba2+反应产生白色沉淀干扰实验现象 （2 分）
③Na2SO3 具有还原性，也可能被空气的中 O2 氧化为 Na2SO4（2 分）
④实验 a 中白色沉淀的量比实验 b 多（或实验 a 中有白色沉淀而实验 b 中没有）（2 分）
（4）SO2 与Na2SO3 类别不同，SO2 可与水反应生成 H2SO3，导致两份溶液的酸碱性不同， 影响了物质的氧化性与还原性。（2 分）
（5）3 （2 分）
26.（17 分）
（1）菠菜中铁元素以 Fe3+形式存在（1 分）
（2）检验 Fe3+（1 分）
（3）试管 a 中溶液为红色，试管 b 中溶液红色比 a 的深（2分）
（4）① Fe 元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C 元素化合价由+3 升高至+4 价，则必然存在化合价降低的过程，而 O 元素的化合价已为最低价，因此只能 C 元素化合价降低，则气态产物为 CO。（2 分）
② 1:1（2 分）
（5）FeC2O4 难溶于水，导致溶液中铁元素含量低（2 分）
（6）① 稀硫酸 （合理答案给分，2 分）
② NaOH 溶液（合理答案给分，1 分）
产生沉淀由（白色变）灰绿色变红褐色（合理答案给分，1 分）
（7）① 2/56 ×10-3（2 分）
② 50 （1 分）选项
实验操作及现象
实验结论
A.
将CuO放入溶液中，固体溶解，溶液变蓝
具有氧化性
B.
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C.
向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
D.
Fe能与稀反应而Cu不与稀反应
还原性：
a.不宜用金属容器盛装
b.勿与酸性物质混用
c.水体中铵盐含量高，使用时产生
d.水体中亚硝酸盐含量高，会降低其消毒效果
实验序号
预期的价态转化
选择的试剂 （填入试剂编号）
实验现象
1
+4→+6
④⑥
2
_____i_____
_____ii____
3
+4→0
①⑤
出现浑浊
4
④⑤
无明显现象
5
+6→+4
______iii_____
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
A
C
C
A
D
A
B
D
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A
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B
B
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D
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D
B
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