人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质复习练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质复习练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．X、Y、Z和W电负性最大的为W
C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸D．X、Y、Z、W第一电离能最大的为X
2．草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有能级上有电子，原子的电子总数为价层电子数三倍，的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是
A．、、三种元素中原子半径最大的是
B．、的第一电离能
C．、、、、最外层均达到8电子稳定结构
D．电负性，则其简单氢化物的还原性
3．第ⅣA族元素中是生物分子骨架的构成元素，、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能：
C．与中氢元素化合价不相同
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
4．2022年诺贝尔化学奖授予美国学者卡罗琳·贝尔托齐，丹麦学者莫滕·梅尔达尔，美国学者卡尔·巴里·沙普利斯，以表彰他们“对点击化学和生物正交化学的发展”的贡献。点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基环加成反应，、、等均是点击化学中常用无机试剂。下列说法错误的是
A．基态原子的最高能层符号为
B．若将基态原子的电子排布式写成，则违反了能量最低原理
C．的电子式为
D．电负性：
5．金云母的化学式为，下列说法正确的是
A．半径大小：B．非金属性强弱：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
6．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，e是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是
A．上述元素中未成对电子最多的是c元素
B．a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物
C．d元素所在周期中，元素的第一电离能小于d的有4种
D．上述元素中，原子半径最大和最小的元素形成的化合物中只含离子键
7．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖，下列有关元素的说法中正确的是
A．和互为同位素B．13C与金刚石互为同素异形体
C．、、为同一种核素D．15N的质量数为核外电子数与原子序数之和
8．甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是
A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p
B．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高
C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多
9．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是
A．A、B、C三种元素的电负性：
B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：
C．的稳定性大于
D．F的一种离子核外电子排布式可能为
10．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子的s能级电子数和p能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期离子半径最小的元素，Z只有一个未成对电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．W、M两种元素氢化物的稳定性：WC
12．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定
B．酸性强于，则可推出酸性强于
C．第一电离能：N＞O，则第二电离能：N＞O
D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低
13．下列化学用语不正确的是
A．的空间填充模型：
B．H2、2H2、3H2互为同位素
C．硒的电子排布式：
D．醋酸的电离方程式为：
14．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
15．离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示的正离子和负离子组成，下列说法正确的是
A．电子式为
B．基态铝原子最外层结构的轨道表示式：
C．酸性：
D．基态氯原子有9种不同运动状态的电子
二、填空题
16．下图是元素周期表的一部分(号元素)，用化学用语回答下列问题：
(1)D的基态电子排布式可简写为： ；H代表的元素在周期表中的位置是 。
(2)G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/ml，I2=1817kJ/ml，I3=2745kJ/ml，I4=11578kJ/ml，则该原子在化合物中表现的化合价为
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为： 。
17．黄铁矿(主要成分为FeS2)的利用对资源和环境具有重要意义，一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子排布式为 。
(2)基态氧原子的核外电子有 种空间运动状态，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
(3)第一电离能：N (填“>”“Cl->Ca2+>Al3+
(3)+3
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【分析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na， F是Mg，M是Ca，H是Fe，D是Cu，G是Al，X是C，I是P，E是O，J是S，Y是F，K是Cl，L是Br，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答；
【详解】（1）①根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可简写为：[Ar]d104s1；
②H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（2）根据上述分析：G是Al ，J是S，K是Cl，M是Ca ，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2-> Cl-> Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+> Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+>Al3+；
（3）已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/ml，I2=1817kJ/ml，I3=2745kJ/ml，I4=11578kJ/ml，分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价；
（4）金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH= Na2BeO2+2H2O。
17．(1)2s22p3
(2) 5 哑铃
(3)＞
(4) 8H2O＋14Fe3+＋FeS2=15Fe2++2+16H+ 小 强
【详解】（1）氮元素的原子序数为7，基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；
（2）氧元素的原子序数为8，基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，原子轨道数目为5，则原子的核外电子有5种空间运动状态，占据的最高能级是电子云轮廓图为哑铃形的2p能级，故答案为：5；哑铃；
（3）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故答案为：＞；
（4）由图可知，反应Ⅱ为溶液中铁离子与二硫化铁反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为8H2O＋14Fe3+＋FeS2=15Fe2++2+16H+；同种元素的不同种离子的电荷数越大，离子半径越小，则铁离子的离子半径小于亚铁离子；铁元素的原子序数为26，铁离子的价电子排布式为结构稳定的3d5，而亚铁离子的价电子排布式为结构不稳定的3d6，所以铁离子的稳定性强于亚铁离子，故答案为：8H2O＋14Fe3+＋FeS2=15Fe2++2+16H+；小；强。
18．(1) 或
(2)
(3)热稳定性差，温度高易分解
(4) 65 1.1
(5)8
【分析】碳酸钾和次氯酸钙溶液混合生成碳酸钙沉淀和次氯酸钾，过滤，得到次氯酸钾溶液，再加入氢氧化钾和硝酸铁发生氧化还原反应生成，经过陈化抽滤、碱洗溶解、抽滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、烘干，得到精品高铁酸钾，据此分析解题。
【详解】（1）O原子基态核外电子排布式为，则氧元素在元素周期表中属于p区元素，原子核外有26个电子，基态电子排布式为或。
（2）氧化过程中Fe元素由+3价变成+6价，氯元素由+1价被还原成-1价的Cl-，离子方程式为：。
（3）已知高铁酸盐热稳定性差，则氧化时控温20~25℃、温度不能高于25℃原因是：热稳定性差，温度高易分解。
（4）从图1可看出，65分钟时，产物纯度最高；从图2可看出，氧化剂浓度为1.1ml·L-1时，产品纯度与产率都最高；为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在65，氧化剂浓度应控制在1.1。
（5）某工业废水含浓度0.1，常温下，则饱和溶液中，，pH=8，则为避免形成降低去除率，应控制体系pH＜8。
19．(1) d 将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等(任写一条即可) SiO2
(2) 把 Fe2+氧化成 Fe3+ BC 2.8≤pH＜6.2
(3) 分液漏斗 有机溶剂 M
(4)ClO- +2C2++4OH- +H2O=2C(OH)3↓+Cl-
(5) 不能 该反应平衡常数 k= 2.5×10-6