广东省惠州市实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

2022-2023年惠州市实验中学高二化学期中考试

第I卷

相对原子质量：Li-7

一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（    ）

A．凿壁借光        B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．只要功夫深，铁杵磨成针    D．冰，水为之，而寒于水

2．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙迷错误的是（    ）

A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率

B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度

C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应

D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

3．下列热化学方程式正确的是（    ）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2 O2(g)=SO3(g)  △H ==-315kJ•mol-1

B．表示甲院燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H =-890.3kJ•mol-1

C．表示 H2 燃烧热的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ•mol-1

D．表示 CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H ==-566kJ•mol-1

4 ．对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的ΔH<0，ΔS<0

B．反应平衡常数可表示为K=

C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变

D ．将部分SO3分离出来，SO2转化率和υ(正)均增大

5．下列方程式书事正确的是（    ）

A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3—

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3SO32—+2H+

C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42—

D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2Mg2++2OH—

6．某温度下，一定量 X在恒容密闭容器中发生反应 2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（    ）

A．升高温度，若 c(Z)增大，则△H >0   B．加入一定量 Z，达新平衡后 m (Y)减小

C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大   D．加入一定量氩气，平衡不移动

7．甲烷燃料电池以铂为电极材料，两极分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。将两个甲烷燃料

电池串联后作为电源，用石墨电极电解饱和食盐水，下列说法不正确的是（    ）

A．电解过程中，a 电极上产生Cl2

B．电解池中阴极反应式为：2H2O+2e—=2OH—+H2↑

C．甲烷燃料电池负极反应式为：CH4-8e-+10OH—=CO32—+7H2O

D．当每个甲烷燃料电池都消耗 2.24L时，理论上可产生 0.8molCl2

8．氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是（    ）

A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中 c(OH—)增大

B．升高温度，溶液中 c(OH—)一定增大

C．向含有酚酞的氮水中，加入少量的 NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

D．某温度下，向氨水中加入同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小

9．如图是可逆反应 A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)面变

化的情况。由此可推断下列说法正确的是（    ）

A．正反应是放热反应        B．D 可能是气体

C．逆反应是放热反应        D．A、B、C、D 均为气体

10．25℃时，根据三种酸的电高常数，下列判断正确的是（    ）

A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ

B．HZ和Y—不共存

C．25°C时，0.1mol·L－1的HZ溶液的c(H+)=1×10－3mol·L－1

D．相同温度下，1 mol·L－1HX 溶液的电离程度大于 0.1 mol·L－1HX溶液的电离程度

11．下列说法正确的是（    ）

A．图甲中曲线 I可以表示催化剂降低了反应的活化能

B．图乙中HI分子碰撞时的能量不足

C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零

D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率

12．LiPON 薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态落膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON 薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1－xCoO2LiCoO2+Si。下列有关说法正确的是（    ）

A．LiPON 薄膜在充放电过程中质量发生变化

B．导电介质 c可为Li2SO4溶液

C．放电时b极为正极，发生反应：Li1－xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2

D．充电时，当外电路通过 0.2mol 电子时，非晶硅薄膜上质量减少 1.4g

13．下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d 均大于 0)相对应的是（    ）

14．pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（    ）

A．物质的量浓度：醋酸>盐酸

B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸<盐酸

D．与相同的 Zn 粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

15．在密闭容器发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一

半， 当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍， 下列叙述正确的是（    ）

A．a<c+d          B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大       D．A的转化率变大

16 ．一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体混合放入体积为 2L 的密闭刚性容器中，发生反应3A(g) +B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得C的物质的量浓度为 0.4mol·L－1，下列说法正确的是（    ）

A．此温度下 K为 0.5       B．A 的平衡转化率为 40%

C．x的数值为1        D．A 和B 的平衡转化率相等

第II卷

二、非选择题：共 56 分。

17．(14 分)某实验探究小组用酸性 KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，

研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 KMnO4溶液的浓度可选择 0.010mol·L－1、

0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择 0.5g、0g，实验温度可选择 298K 、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为 4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L－1)的用量均为2mL。

(1)  写出反应的离子方程式：________________________________________________________。

(2)  请完成实验设计表：

(3)图一通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________

来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO4是该反应的催化剂；②_____________________________________________________。

18．（14分）I、氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过 30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)图中 X、Y 分别是_________(填化学式)，比较大小(填“>”、“<”或“=”)：a%______b%。

(2)写出燃料电池B中的电极反应正极：___________________。负极：___________________。

(3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)___________________，___________________。

II、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________________________________________________。

(2)乙池中反应的化学方程式____________________________________________________________。

19．(14分)二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：

I．TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) △H1＝－178.4 kJ·mo1-1

II．2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2＝－219.9kJ·mo1-1

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)与 CO(g)反应生成 TIO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为________________________________。

(2)若反应I的逆反应活化能表示为 EkJ·mo1-1，则 E__178.4(填“>”“<”或“=”)。

(3)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和 2molO2，发生反应I。4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

①0~4min 内，用Cl2表示的反应速率 v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡转化率=__________。

③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是___________。(填选项字母)。

A．缩小容器容积   B ．加入催化剂  C ．分离出部分 TiO2

D．增大 O2浓度   E．降低温度

④t℃时，向 10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl4 和一定量O2的混合气体，发生反应 I，两种气体的平衡转化率()与起始的物质的量之比的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为___(填“L1”或“L2”)；M 点的坐标为________。

20．（14分）I．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1mol·L－1NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol·L－1，Kw(25 ℃)_______(填“>”“<”或“=”)Kw100℃。25 ℃时，向水的电离平衡

体系中加入少量氢氧化钠固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”“抑制”或“不影响”)。

II．(1)①已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1×10－5，则100ml 0.1mol·L－1HA溶液中，HA的电离

度为__________。

②若向该溶液中加入少量NaOH 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

③另取 10mL 的 HA 溶液，加入少量 NaA周体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，

溶液中c(H+)/c(HA)的值将__________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（2）已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝_____________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至

1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝______________。

参考答案

1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．A 10．B

11．C 12．C 13．C 14．D 15．A 16．A

17．（1）5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（2）A、浓度 B、温度  C、298  D、0.010

（3）测定生成相同体积CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度

（4）该反应放热，温度升高

18．I、(1)Cl2 、H2  a%<b%

（2）O2+4e-+2H2O=4OH- ；2H2-4e—+4OH—=4H2O

（3）燃料电池可以补充电解池消耗的电能(降低能耗)；提高产出碱液的浓度

II、（1）CH3OH-6e—+8OH—=6H2O+CO32—

（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

19．

20．I．1.0×10－12 、＜、抑制

II．（1）①1% ②向右 ③减小 

（2）6×10－3  0.62