2024高考化学基础知识综合复习第7讲元素周期律课件

这是一份2024高考化学基础知识综合复习第7讲元素周期律课件，共18页。PPT课件主要包含了要点导引·定锚点，教材研析·固基础，元素周期律，实战演练·微知著等内容，欢迎下载使用。

1.原子结构、元素性质与元素周期律的关系
2.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。具体包括:元素原子核外电子排布呈周期性变化;原子半径(不考虑稀有气体元素)呈周期性变化;化合价(最高化合价与最低化合价)呈周期性变化;元素的金属性与非金属性呈周期性变化。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中金属元素与非金属元素分区及对应的变化规律
2.主族元素化合价的一般规律主族元素(O、F除外)的最高正化合价=主族序数=最外层电子数非金属元素最低负化合价=最高正化合价-83.其他应用(1)发现新的元素,并预测其原子结构和性质等。(2)根据元素周期表中位置靠近的元素性质相似的特点,可在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途。(3)在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。(4)研究氟、氯、硫、磷、砷附近区域内的元素,合成新品种的农药。(5)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
1.(2021年7月浙江学考第11题)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如表,其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A.X位于第二周期第ⅣA族B.Y的非金属性比Z的强C.Z的原子半径比X的大D.W的含氧酸一定是强酸
【解析】由“X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X原子为 ,X是O元素,则Y是Si元素、Z是P元素、W是Cl元素。X(O元素)位于第二周期第ⅥA族;Y(Si元素)的非金属性比Z(P元素)的弱;Z(P元素)的原子半径比X(O元素)的大;W的含氧酸有HClO、HClO4等,HClO是弱酸、HClO4是强酸。故选C。【答案】C
2.(2022年7月浙江学考第11题)下表是元素周期表的一部分,①~⑥代表六种短周期主族元素,已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
下列说法正确的是(　　)A.①~⑥中原子半径最大的是④B.②的最高正化合价为+4价C.④的金属性比⑤的金属性弱D.⑥的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
【解析】“已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物”可知③是O元素,则①是C元素、②是N元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Cl元素。①~⑥中原子半径最大的是④(Na),②(N)的最高正化合价为+5价,④(Na)的金属性比⑤(Mg)的金属性强,⑥的最高价氧化物对应的水化物是HClO4(强酸)。故选A。【答案】A
3.同周期的X、Y、Z三种元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(　　)A.最高价含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性:X>Y>ZC.元素的最低负化合价的绝对值:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
【解析】HXO4、H2YO4、H3ZO4对应的X、Y、Z三种元素(同周期)的最高正化合价分别是+7、+6、+5价,则在元素周期表中从左往右依次为Z(ⅤA)、Y(ⅥA)、X(ⅦA),非金属性依次增强。最高价含氧酸的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,元素的最低负化合价的绝对值Z>Y>X,气态氢化物的稳定性按Z、Y、X的顺序增强。故选B。【答案】B
4.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是(　　)A.Fe与Y的单质化合生成FeY2B.Z的最高正化合价为+6价C.离子半径:X+>Z2-D.含有XYZ溶质的溶液具有漂白性
【解析】三种元素原子序数之和为36,且X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则X为Na元素、Z为O元素;Y的原子序数:36-11-8=17,则Y为Cl元素。Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3;O元素非金属性强,一般无正化合价;离子半径:O2->Na+;含有NaClO的溶液易与CO2反应生成HClO,因HClO的强氧化性而具有漂白作用。故选D。【答案】D
5.有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子的K层和M层电子数相同;B元素原子的L层比K层电子多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的原子核外有4个电子层,K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出:(1)元素符号:A________,B_________,C_________,D________。 (2)A的原子结构示意图:___________,B的阴离子结构示意图:________,C的阳离子结构示意图:__________,D的原子结构示意图:____________。