2024高考化学基础知识综合复习第9讲硫及其化合物课件

这是一份2024高考化学基础知识综合复习第9讲硫及其化合物课件，共33页。PPT课件主要包含了要点导引·定锚点，教材研析·固基础，二氧化硫，化学性质，硫酸的工业制法，硫酸盐，常见的硫酸盐，实战演练·微知著，BaSO4等内容，欢迎下载使用。
1.硫元素的存在(1)游离态:火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态:主要以硫化物[如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)]、硫酸盐[如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)]等形式存在。2.物理性质黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。
1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(通常情况下,约为1∶40)。
3.主要用途(1)用于漂白纸浆、毛、丝。(2)用于杀菌消毒。(3)食品添加剂(防腐剂、抗氧化剂)。
2.物理性质硫酸是无色、黏稠的油状液体,沸点高、难挥发。浓硫酸能与水以任意比混溶,溶解时放出大量的热。
3.化学性质(1)硫酸是二元强酸,具有酸的通性。以稀硫酸为例,能发生以下反应:H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2OH2SO4+Mg══MgSO4+H2↑H2SO4+MgO══MgSO4+H2OH2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl
(2)浓硫酸的三大特性。①吸水性和脱水性。
②强氧化性。常温下,浓硫酸能使铁、铝等少数金属发生钝化。
4.主要用途硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
2.硫酸根离子的检验
3.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(1)选择除杂试剂。
(2)确定加入试剂的顺序:①为将杂质离子完全除去,每一步要加入略过量的试剂;②后续所加试剂要将前面过量的试剂除去;③可用盐酸除去最后一步加入的过量试剂。因此,BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入。
四、不同价态含硫物质的转化
(1)相互转化关系图。
(2)相互转化原理:硫元素的常见价态有-2、0、+4和+6价,可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化,从低价态转化到高价态可加氧化剂,从高价态转化到低价态可加还原剂。
1.(2021年7月浙江学考题改编)下列关于硫及其化合物的叙述中,正确的是A.工业上直接用水吸收SO3制备硫酸B.可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气C.豆腐是中国的传统美食,在制作过程中可加入石膏作凝固剂D.重金属盐能使蛋白质变性,但吞服钡餐(BaCO3)不会引起中毒
【解析】工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸,用水吸收SO3会产生酸雾,危害极大;NH3能与浓硫酸发生反应,因此不能用浓硫酸干燥氨气;石膏可使豆浆(蛋白质胶体)凝聚,可作凝固剂;钡餐是BaSO4,BaCO3会溶于胃酸(盐酸)而导致中毒。故选C。【答案】C
2.(2022年7月浙江学考题改编)下列叙述不正确的是(　　)A.明矾可以作消毒剂、混凝剂B.硫氧化物会造成酸雨等污染C.足量SO2通入品红溶液,红色褪去D.环境保护工程师的主要工作包括对环境问题的调查研究、分析监测、管理监督和对环境污染的控制和治理等
【解析】明矾中的Al3+与水反应生成氢氧化铝胶体,可作混凝剂,但不能作消毒剂。故选A。【答案】A
3.下列有关SO2的说法中,不正确的是(　　)A.将SO2气体通入盛有溴水的试管里,橙色逐渐褪去B.SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性C.将SO2气体通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应D.SO2是大气污染物,也是形成酸雨的主要物质之一
【解析】将SO2气体通入盛有溴水的试管里,发生反应:SO2+Br2+2H2O══2HBr+H2SO4,橙色逐渐褪去。二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质,没有发生氧化还原反应。SO2能与Na2SO3溶液发生反应:Na2SO3+SO2+H2O══2NaHSO3;亚硫酸酸性比碳酸强,SO2(少量时)能与NaHCO3溶液发生反应:2NaHCO3+SO2══Na2SO3+H2O+2CO2。SO2是引起酸雨的主要原因之一。故选B。【答案】B
4.(2022年7月浙江学考第22题)某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分),利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是(　　)A.操作1和操作2都是过滤B.固体1是Fe和Cu的混合物C.试剂2为适当过量的稀硫酸D.操作3为蒸发结晶
【解析】向工业废水中加入足量的铁屑(试剂1),充分反应后过滤(操作1),得到FeSO4溶液(溶液1)和Fe、Cu混合物(固体1)。向固体1中加足量的稀硫酸(试剂2),充分反应后过滤(操作2),得到含FeSO4和H2SO4的溶液(溶液2)和Cu(固体2)。溶液1和溶液2混合,若要得到FeSO4·7H2O,不能直接蒸发结晶,否则Fe2+会被氧化。故选D。【答案】D
5.已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 g·L-1。请回答:(1)气体Y分子的电子式是__________,白色沉淀的化学式是__________。 (2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为_________________________。 (3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式:__________________________ (不考虑空气的影响)。