2024年湖南省中考化学二轮复习方程计算题

这是一份2024年湖南省中考化学二轮复习方程计算题，共15页。
【知识回顾】
中考重点方程式默写
一、氧气：
（1）氧气的性质（化合反应）
1．红磷在空气中燃烧：
2．铁在氧气中燃烧：
3．硫粉在空气中燃烧：
（2）氧气的制备（分解反应）
4．加热高锰酸钾：
5．过氧化氢分解：
6．加热氯酸钾：
二、自然界中的水：
7．电解水：
8．自热火锅包发热原理：
三、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
9．木炭（不）充分燃烧：
10. 木炭还原氧化铜：
11. 木炭还原二氧化碳：
（2）二氧化碳的制法与性质：
12．实验室制 CO2：
13．工业制二氧化碳：
14．二氧化碳可溶于水：
15．碳酸不稳定而分解：
16．检验二氧化碳：
（3）一氧化碳的性质：
17．一氧化碳的可燃性：
18．一氧化碳还原氧化铜：
四、燃料及其利用：
19．天然气/沼气燃烧：
20．酒精燃烧：
21．氢气燃烧：
五、金属
（1）金属被氧化
22. 铝耐腐蚀的原因：
（2）金属+酸/盐-------盐+氢气/水（置换反应）
23. 锌和稀硫酸：
24. 铁和稀盐酸：
25. 铁和硫酸铜反应：
（3）金属冶炼
26. 铁的治炼原理：
六、酸、碱、盐 （复分解反应）
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（同上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
27. 盐酸除铁锈：
（3）酸碱中和反应
28. 中和被硫酸污染的土地：
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
29．纯碱与稀盐酸反应:
30．小苏打与氢氯酸反应：
（5）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
31．苛性钠暴露在空气中变质：
（6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
32. 熟石灰与苏打：
33. 配置波尔多液：
34. 氨态氮肥（NH3CI）不能和碱性物质（NaOH）混用：
（7）盐 + 盐 ----- 两种新盐
35．食盐加入硝酸银溶液：
【考点分析】
考向：
1、文字类
（抓住纯净物的数据进行计算）
2、表格类：
如：取20克假黄金（铜锌合金）置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
每两项数据差值因相等，但出现差值不等时，就是反应完了，抓住最后不变的数据计算
3、图像类：
如：将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中，图像如下
4、综合类
（结合流程或实验考，再难点的题会综合表格与图像考）
解题模板：
读懂题目在干什么，发生了什么反应。找出刚好反应点的数据，一定要是纯净物的质量才能用
如：取20克假黄金（铜锌合金）置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
（1）m= （第一问较简单，这里用差值法求出）
（2）求盐酸的质量分数
解：设HCl的质量为x。（一般求什么就设什么的质量为x）
找到两个化学式，一个是要算的，另一个是知道具体质量的，注意一定要是纯净物的质量（上面盐酸的质量是包括水的，不能用），一般是气体或沉淀，算出相对分子质量并带入数据计算
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（列出反应方程式）
65 73
6.5g xg
656.5g=73x
X=7.3g （算式一般成比例，很容易算）
别忘了是要求质量分数，这里加到第5次刚好反应完，所以盐酸是100g
盐酸的溶质质量分数= m（HCl）m（盐酸）×100%
=7.3g100g×100%
=73%
答：（最后别忘了答）
【中考真题】
1．（2022·湖南常德·中考真题）充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
2．（2022·湖南郴州·中考真题）某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：
(1)原混合物中碳酸钠的质量；
(2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
3．（2022·湖南永州·中考真题）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
(1)样品中铁粉的质量为 _____g。
(2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
4．（2022·湖南益阳·中考真题）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
(1)若CO2转化为CH3OH的化学方程式是： ，则生成物X的化学式_____；
(2)根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
5．（2022·湖南张家界·中考真题）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？
6．（2022·湖南株洲·中考真题）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
(1)消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
7．（2023·湖南邵阳·中考真题）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
试计算：
(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g；
(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
8．（2023·湖南益阳·中考真题）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。
(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)
9．（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）
10．（2023·湖南岳阳·中考真题）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。
11．（2021·湖南怀化·中考真题）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
请回答：
（1）表中m=______。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
12．（2021·湖南益阳·中考真题）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
盐酸样品
大理石
剩余固体（含大理石）+液体
53.0
6.0
56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 g；
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。
13．（2023·湖南怀化·中考真题）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：
根据图示数据进行如下计算：
(1)生成氢气的质量为______。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
14．（2021·湖南衡阳·中考真题）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
15．（2021·湖南株洲·中考真题）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：
（1）参加反应的CuO质量为___________g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
16．（2023·湖南衡阳·中考真题）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。
(1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是_____。
(2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
17．（2023·湖南郴州·中考真题）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：
(1)该10g混合溶液中CuCl2的质量；
(2)原混合溶液中HCl的质量分数。
18．（2023·湖南永州·中考真题）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。
请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。
19．（2022·湖南湘西·中考真题）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
(1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。
(2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
20．（2022·湖南邵阳·中考真题）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
(2)a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
(3)计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
21．（2022·湖南岳阳·中考真题）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：
(1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______；
(2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
22．（2022·湖南衡阳·中考真题）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
x=16.7g
答：生成KC1的质量为16.7g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是_______g。
(2)上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量_____。
23．（2022·湖南怀化·中考真题）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。
(2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。
(3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
24．（2022·湖南娄底·中考真题）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
(1)固体样品中CuO的质量为 _____g。
(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）