浙江省七彩阳光新高考研究联盟2023_2024学年高三化学上学期返校联考试题含解析

这是一份浙江省七彩阳光新高考研究联盟2023_2024学年高三化学上学期返校联考试题含解析，共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 关于反应，下列说法正确的是， 下列反应的离子方程式正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于含极性键的氧化物是
A. CaOB. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO属于氧化物，钙离子和氧离子之间存在离子键，不含共价键，A不符合题意；
B．属于氧化物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，B不符合题意；
C．属于氧化物，钾离子和间存在离子键；与结构类似，含有极性键，故C符合题意；
D．即甲醛，C和O之间形成极性键，C和H之间也形成极性键，但它不属于氧化物，D不符合题意；
故选C。
2. 磷酸二氢钙是一种常用的呈酸性的磷肥，下列说法不正确的是
A. 磷酸二氢钙属于离子化合物
B. 磷酸二氢钙溶液因离子水解呈酸性
C. Ca元素位于s区
D. 不能与草木灰混合施用
【答案】B
【解析】
【详解】A．磷酸二氢钙由金属钙离子和磷酸二氢根离子组成，属于离子化合物，故A正确；
B．已知磷酸二氢钙溶液呈酸性，可知的电离程度大于水解程度，故B错误；
C．s区元素包括ⅠA族和ⅡA族的元素，Ca元素位于周期表s区，故C正确；
D．草木灰主要成分是碳酸钾，其溶液呈碱性，能与呈酸性的磷酸二氢钙溶液反应，因此不能混合施用，故D正确；
故选：B。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. HClO的空间填充模型：
B. 基态碳原子的核外电子轨道表示式：
C. NaCl的形成过程：
D. 中子数为18的S原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，Cl原子半径最大，H原子半径最小，且是V形分子，空间填充模型为 ，选项A不正确；
B．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态。C是6号元素，原子核外有6个电子，则基态C原子的核外电子排布式是：，选项B正确；
C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为 ，选项C正确；
D．S的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为 ，选项D正确；
答案选A。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收
B. 纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件
C. 具有一定的毒性，不适合做防腐剂
D. 颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气分子结构中含很稳定的N≡N，因此性质稳定，不易反应，故A正确；
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件；若向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg及稀土元素等，可制成铝合金，如硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B错误；
C．亚硝酸钠具有还原性，用于加工肉制品，可用作食品防腐剂，故C错误；
D．微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，可做补铁剂，故D错误；
故选：A。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 加热下与反应制备
B. 以食盐、氨、二氧化碳为原料制取
C. 工业上用浓盐酸和二氧化锰生产
D. 工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅
【答案】C
【解析】
【详解】A．与在加热条件下可制备，故A正确；
B．侯氏制碱法在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多二氧化碳形成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出碳酸钠，故B正确；
C．工业采用电解饱和食盐水的方法制Cl2，故C错误；
D．工业上可用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅，故D正确；
答案选C。
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. 既不是氧化剂，也不是还原剂
B. 生成33.6L CO，转移3电子
C. 是氧化产物
D. 6g C中含有的共价键数目为一定为
【答案】A
【解析】
【详解】A．在反应中，中的Si、O元素化合价都未改变，则SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，A正确；
B．CO的状态是不是标况未知，无法确定物质的量，B错误；
C．的Si元素化合价未变，N元素化合价降低，被还原，是还原产物，C错误；
D．C的同素异形体有多种，每种共价键的数目不相同，6g C的C无法确定是哪种同素异形体，共价键数目无法确定，D错误；
故答案为：A。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜片插入稀硫酸：
B. 氢硫酸中滴加双氧水：
C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
D. 过量通入硫酸铜稀溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；
B．硫化氢为弱电解质不能拆，反应为，B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：，C正确；
D．过量通入硫酸铜稀溶液最终生成四氨合铜离子，形成深蓝色溶液，反应为，D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 服用补铁剂(含)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好
B. 利用溴水、碳酸氢钠溶液可鉴别苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液
C. 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，都能为人体提供能量
D. 少量硫酸钠稀溶液能促进鸡蛋清的溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C既具有良好的还原性，又可以作为营养物质添加剂，A不符合题意；
B．溴水加入到苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液中的现象分别为：分层且上层为橙色、混合不分层、混合不分层、褪色（甲酸分子中含-CHO结构，具有还原性）、白色沉淀，再用碳酸氢钠溶液可区别乙醇和乙酸，B不符合题意；
C．纤维素不能为人体消化吸收，不能为人体提供能量，C符合题意；
D．饱和的硫酸钠溶液可使鸡蛋清溶液盐析，少量的硫酸钠稀溶液能促进鸡蛋清的溶解，D不符合题意；
故选C。
9. 5-氟靛红结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子中存在3种官能团
B. 分子中所有原子共平面
C. 1ml该物质与足量HCl溶液反应，最多可消耗1ml HCl
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3ml NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有碳氟键、酮羰基、酰胺基，A正确；
B．氮原子为sp3杂化，包含以N原子为中心的、与之直接相连的2个碳原子和1个氢原子不能在一个平面上，B错误；
C．分子中-NH-能和HCl反应，则1ml该物质与足量HCl溶液反应，最多可消耗1ml HCl，C正确；
D．碳氟键可水解产生1个HF和1个酚羟基，能与2分子氢氧化钠反应，酰胺基也能与氢氧化钠反应，故1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3ml NaOH，D正确；
故选B。
10. X、Y、Z、Q、R五种原子序数依次增大的短周期元素，X的电子只有一种自旋取向，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Q有2个单电子，R的s能级电子总数比p能级的少5个电子，下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y
B. 最高价氧化物对应水化物酸性：QB，选项C正确；
D．因为三氮三硼环结构与苯极为相似，故由苯环结构推测其结构可知，N的杂化方式sp2，C的杂化方式sp3，选项D错误；
答案选AC；
【小问3详解】
①中N原子上的孤电子对已经与Ti形成配位键，对N-H键的成键电子对的排斥作用下降，故中的H-N-H的键角增大，答案为大于；
②Ti原子半径比碳的大，Ti-Cl键的键长比C-Cl键的键长长，Ti-Cl键能较小，易断裂，故遇水难水解，而极易水解；
【小问4详解】
根据均摊法可知，一个晶胞中含有8+6+4=8个Ti，含有8+8+10=16个Si，故分子式为。
18. 工业上以原料气(、及少量CO、的混合气)、原料A、水为原料按如下流程制取B、C。
请回答：
（1）写出氧化炉中生成NO的反应方程式___________。
（2）关于该流程中的下列说法正确的是___________。
A. 原料A是空气
B. 尾气中的可以用纯碱溶液处理
C. 化合物C是一种无机酸酯
D. 制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有
（3）液氮有类似于水的性质，能发生自耦电离、氨解反应。已知：，写出在液氨中的氨解反应方程式___________。
（4）设计实验验证无色晶体B是___________。写出实验过程中涉及阴离子检验的主要的离子反应方程式___________。
【答案】（1）（2）ABC
（3）
（4） ①. 取少量该无色晶体B于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份。向其中一支试管中加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体含有。再向另一支试管中滴加稀硫酸，无明显现象，加入少量铜片，在试管口有红棕色气体产生，则说明该晶体中含有。由此可证明该晶体为 ②.
【解析】
【分析】、在合成塔反应生成氨气，氨气和A在氧化炉反应生成NO气体，NO和A、H2O在吸收塔反应生成硝酸，则A为空气，尾气含有氮氧化物，需要进行尾气处理，硝酸和氨气反应生成C为硝酸铵，硝酸和纤维素反应生成C为纤维素硝酸酯，据此解答。
【小问1详解】
氧化炉中氨气和氧气反应生成NO的反应方程式。
【小问2详解】
A．根据分析，原料A是空气，A正确；
B．NO2可以和氧气（空气）、水反应生成硝酸，硝酸和碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，故尾气中的可以用纯碱溶液处理，B正确；
C．C为纤维素硝酸酯，是一种无机酸酯，C正确；
D．制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于硝酸不稳定分解生成NO2气体溶于浓硝酸的缘故，D错误；
故选ABC。
【小问3详解】
已知：，则在液氨中的氨解反应方程式。
【小问4详解】
设验证无色晶体B是，具体操作为取少量该无色晶体B于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份。向其中一支试管中加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体含有。再向另一支试管中滴加稀硫酸，无明显现象，加入少量铜片，在试管口有红棕色气体产生，则说明该晶体中含有。由此可证明该晶体为。实验过程中涉及阴离子检验的主要的离子反应方程式。
19. 以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。
（1）已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 ，乙烯的燃烧热为-1411 ，(为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：
①脱水生成的热化学方程式是___________，该反应自发进行的条件是___________(填“较低”、“较高”或“任意”)温度。
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为___________。
（2）以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成和，合成气平衡转化率随氢碳比 ()的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成、、等，一定条件下，测得各烃的质量分数、转化率随温度变化情况如图3所示。
①下列叙述不正确的是___________。
A．合成最佳氢碳比为1.0
B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于的生成
C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适
D．甲醇制取烃的过程中，的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成、过程有如下反应发生：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
图2中原料气合成的转化率高于的原因___________。
③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。_________
【答案】（1） ①. ②. 任意 ③. 32
（2） ①. D ②. 反应Ⅱ耗了反应Ⅲ的生成的水，促进反应Ⅲ的正向移动，提高了原料气的转化率(其他合理的也可以) ③.
【解析】
【小问1详解】
①在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 ，乙烯的燃烧热为-1411 ，则a ；
b ；
根据盖斯定律a-b得脱水生成的热化学方程式是，△S>0、△H