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沪科技版（2020）必修第二册第5章 金属及其化合物5.1金属的性质优秀ppt课件
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这是一份沪科技版（2020）必修第二册第5章 金属及其化合物5.1金属的性质优秀ppt课件，文件包含512金属的化学性质与金属的冶炼备课件pptx、512金属的性质第2课时备作业原卷版docx、512金属的性质第2课时备作业解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共31页， 欢迎下载使用。
常见考法一 金属的存在与通性
（1）地壳中元素含量的顺序为 ，等，含量最多的金属是 。（2）金属在自然界中主要以 存在，少数的以 存在（如金、铂）。（3）金属物理性质的通性有： 、 、 、 。（4）金属化学性质的通性主要是 ，金属元素只有 ，没有 。
（1）合金一般以一种 为主，另一种或几种是金属或非金属，制作过程是 ，合金具有 的特性。（2）金属制成合金后，熔点一般 于成分金属，硬度一般 于成分金属。
常见考法二 合金的概念及特性
（1）钠在空气中与氧气反应生成 ， 是 色固体；钠在空气中加热或点燃时生成 ， 是 固体。（2）为防止金属钠在空气中变质，实验室里一般把少量的金属钠保存在 里。
常见考法三 钠和氧气反应产物的对比
（1）常温下，铁不易与 、 、 等非金属反应。（2）在加热或点燃时，铁与氯气反应生成 ，与氧气反应生成 ，与硫反应生成 。（3）铁在 的空气中，易被氧化生成 （主要成分是 ）。
常见考法四 利用铁与不同非金属反应比较非金属的氧化性
Fe2O3或Fe3O4
1.京沪高铁的车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（ ）A．比纯铝的熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获得D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
【答案】D【解析】铝的密度比较小，制成合金后强度增大。另外，改变了金属的内部组成结构，也可以增大合金的抗腐蚀能力。答案为D。
2.等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充分反应，则下列说法正确的是（ ）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样多
【答案】B【解析】两块钠质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，选项B正确。
【实验1：探究钠与水的反应】
知识点一：金属与水的反应
钠与水反应放热，且钠熔点低
钠与水反应的溶液呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑
③ 钠与水反应的实质：
钠与水电离出的极少量H+的反应。
把钠放入滴有紫色石蕊试液的水中，下列现象不可能性出现的是（ ）A．钠浮在水面上 B．有大量气泡放出C．溶液变为蓝色 D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动
【答案】B【解析】钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，使石蕊试液变为蓝色。钠浮在水面上反应，虽产生了气体，却是看不到气泡的，只有在水面下才会有“泡”。
二、Fe与水蒸气的反应
反应后，点燃蒸发皿内的肥皂泡可听到爆鸣声，试管内固体仍为黑色。
如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．试管中的反应属于置换反应D．点燃肥皂泡验证氢气的生成
【答案】B【解析】选项A，把铁粉用绕成团的细铁丝代替，更有利于水蒸气与铁的接触。选项B，如果把试管底部的湿棉花移到试管口部，加热后产生的水蒸气直接从导管口出去了，与铁没有接触，所以选项B的做法是不正确的。答案为B。
钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
写出钠与少量盐酸反应的化学方程式
2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
实验2:钠与煤油和水的混合溶液反应
实验探究3：钠与盐酸反应
知识点二：金属与酸、盐溶液的反应
实验探究4: 钠与CuSO4溶液反应
写出镁，铁与硫酸铜溶液的反应方程式：
Mg+ CuSO4=Cu+ MgSO4
Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4
思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？
现象：有气泡放出 产生蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠与酸、盐溶液反应的实质
①Na先与酸电离的H+反应；②再与H2O反应
①Na先与H2O反应；②在考虑NaOH与盐的反应
1．铁、铝等金属在常温下遇 浓硫酸 或 浓硝酸 会发生钝化。
2．写出下列反应的化学方程式：（1）锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。（2）锌和硫酸铜溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 。（3）铜和浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 。（4）铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。（5）铜和浓硝酸 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。
1、关于钠和铁分别与硫酸铜溶液反应的叙述正确的是（ ）A．都有置换反应发生 B．没有复分解反应发生C．都有金属铜生成 D．都有蓝色沉淀生成
【答案】A【解析】钠与硫酸铜溶液中的水先反应，属于置换反应；铁与硫酸铜的反应也是置换反应。选项A正确。钠与水反应生成的氢氧化钠又继续与硫酸铜发生复分解反应，选项B错误，C和D也是错的。答案为A。
一、常见金属大规模开发利用的大致年限
思考：根据以上金属的活动性和人类开发利用这些金属时间的数据，你发现了什么规律？
1、金属的存在形式与其活动性有关。一般而言，活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金属，有可能以游离态形式存在。有的金属元素的存在形式既有游离态又有化合态。
2、金属利用时间与金属活动性的关系：金属活动性越强，人类开发、利用该金属的时间就越晚；金属活动性越弱，人类开发、利用该金属的时间就越早。
利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程。
利用氧化还原反应的原理，在一定条件下把金属化合物还原为金属单质。
热分解法、热还原法、电解法、湿法、火法等。
三、金属冶炼的方法1、物理提取法：适用于极不活泼的金属： 。2、化学方法：（1）热分解法：适用于一些不活泼的金属： 。
（2）电解法：活泼金属
思考：能用加热Na2O、MgO的方法来冶炼Na和Mg吗？
（3）还原法：大多数金属（常用还原剂：H2、焦炭、CO、活泼金属）
高炉炼铁（原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉）
热还原法：适用于大部分金属： 。CuO： 。Fe2O3： 。常见的还原剂： 。
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、
C、CO、H2、活泼金属Al等
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）A．在加热情况下利用氢气还原氧化铝得到金属铝B．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁C．用热还原法炼铁D．直接加热氧化汞得到金属汞
【答案】A【解析】氢气的还原性比铝的弱，不能还原出金属铝，所以A是答案。
常见考法一 金属钠与水溶液的反应
钠与酸、碱、盐溶液的反应（1）钠与酸的反应：钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应，再与水反应。原因：钠与水反应的实质是与H+的反应，而在酸溶液中，H+主要来自于酸。（2）钠与盐、碱溶液的反应：钠先与水反应，反应后的生成物再与溶液反应，或对溶液产生影响。原因：在盐的水溶液中，金属正离子的实际存在形式是水合离子，当钠与这些水合离子接触时，先遇到的是水，便直接反应了，生成了氢氧化钠和氢气。
常见考法二 铁与水蒸气反应的实验考查
（1）高温下，铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气。（2）由于铁粉和四氧化三铁均为黑色固体，要证明该反应的发生，一般是通过点燃氢气的方法。
常见考法三 铁与不同类型酸的反应
常见考法四 金属冶炼的方法
金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系：
常见考法一 金属的存在与通性
（1）地壳中元素含量的顺序为 ，等，含量最多的金属是 。（2）金属在自然界中主要以 存在，少数的以 存在（如金、铂）。（3）金属物理性质的通性有： 、 、 、 。（4）金属化学性质的通性主要是 ，金属元素只有 ，没有 。
（1）合金一般以一种 为主，另一种或几种是金属或非金属，制作过程是 ，合金具有 的特性。（2）金属制成合金后，熔点一般 于成分金属，硬度一般 于成分金属。
常见考法二 合金的概念及特性
（1）钠在空气中与氧气反应生成 ， 是 色固体；钠在空气中加热或点燃时生成 ， 是 固体。（2）为防止金属钠在空气中变质，实验室里一般把少量的金属钠保存在 里。
常见考法三 钠和氧气反应产物的对比
（1）常温下，铁不易与 、 、 等非金属反应。（2）在加热或点燃时，铁与氯气反应生成 ，与氧气反应生成 ，与硫反应生成 。（3）铁在 的空气中，易被氧化生成 （主要成分是 ）。
常见考法四 利用铁与不同非金属反应比较非金属的氧化性
Fe2O3或Fe3O4
1.京沪高铁的车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（ ）A．比纯铝的熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获得D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
【答案】D【解析】铝的密度比较小，制成合金后强度增大。另外，改变了金属的内部组成结构，也可以增大合金的抗腐蚀能力。答案为D。
2.等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充分反应，则下列说法正确的是（ ）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样多
【答案】B【解析】两块钠质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，选项B正确。
【实验1：探究钠与水的反应】
知识点一：金属与水的反应
钠与水反应放热，且钠熔点低
钠与水反应的溶液呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑
③ 钠与水反应的实质：
钠与水电离出的极少量H+的反应。
把钠放入滴有紫色石蕊试液的水中，下列现象不可能性出现的是（ ）A．钠浮在水面上 B．有大量气泡放出C．溶液变为蓝色 D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动
【答案】B【解析】钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，使石蕊试液变为蓝色。钠浮在水面上反应，虽产生了气体，却是看不到气泡的，只有在水面下才会有“泡”。
二、Fe与水蒸气的反应
反应后，点燃蒸发皿内的肥皂泡可听到爆鸣声，试管内固体仍为黑色。
如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．试管中的反应属于置换反应D．点燃肥皂泡验证氢气的生成
【答案】B【解析】选项A，把铁粉用绕成团的细铁丝代替，更有利于水蒸气与铁的接触。选项B，如果把试管底部的湿棉花移到试管口部，加热后产生的水蒸气直接从导管口出去了，与铁没有接触，所以选项B的做法是不正确的。答案为B。
钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
写出钠与少量盐酸反应的化学方程式
2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
实验2:钠与煤油和水的混合溶液反应
实验探究3：钠与盐酸反应
知识点二：金属与酸、盐溶液的反应
实验探究4: 钠与CuSO4溶液反应
写出镁，铁与硫酸铜溶液的反应方程式：
Mg+ CuSO4=Cu+ MgSO4
Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4
思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？
现象：有气泡放出 产生蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠与酸、盐溶液反应的实质
①Na先与酸电离的H+反应；②再与H2O反应
①Na先与H2O反应；②在考虑NaOH与盐的反应
1．铁、铝等金属在常温下遇 浓硫酸 或 浓硝酸 会发生钝化。
2．写出下列反应的化学方程式：（1）锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。（2）锌和硫酸铜溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 。（3）铜和浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 。（4）铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。（5）铜和浓硝酸 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。
1、关于钠和铁分别与硫酸铜溶液反应的叙述正确的是（ ）A．都有置换反应发生 B．没有复分解反应发生C．都有金属铜生成 D．都有蓝色沉淀生成
【答案】A【解析】钠与硫酸铜溶液中的水先反应，属于置换反应；铁与硫酸铜的反应也是置换反应。选项A正确。钠与水反应生成的氢氧化钠又继续与硫酸铜发生复分解反应，选项B错误，C和D也是错的。答案为A。
一、常见金属大规模开发利用的大致年限
思考：根据以上金属的活动性和人类开发利用这些金属时间的数据，你发现了什么规律？
1、金属的存在形式与其活动性有关。一般而言，活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金属，有可能以游离态形式存在。有的金属元素的存在形式既有游离态又有化合态。
2、金属利用时间与金属活动性的关系：金属活动性越强，人类开发、利用该金属的时间就越晚；金属活动性越弱，人类开发、利用该金属的时间就越早。
利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程。
利用氧化还原反应的原理，在一定条件下把金属化合物还原为金属单质。
热分解法、热还原法、电解法、湿法、火法等。
三、金属冶炼的方法1、物理提取法：适用于极不活泼的金属： 。2、化学方法：（1）热分解法：适用于一些不活泼的金属： 。
（2）电解法：活泼金属
思考：能用加热Na2O、MgO的方法来冶炼Na和Mg吗？
（3）还原法：大多数金属（常用还原剂：H2、焦炭、CO、活泼金属）
高炉炼铁（原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉）
热还原法：适用于大部分金属： 。CuO： 。Fe2O3： 。常见的还原剂： 。
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、
C、CO、H2、活泼金属Al等
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）A．在加热情况下利用氢气还原氧化铝得到金属铝B．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁C．用热还原法炼铁D．直接加热氧化汞得到金属汞
【答案】A【解析】氢气的还原性比铝的弱，不能还原出金属铝，所以A是答案。
常见考法一 金属钠与水溶液的反应
钠与酸、碱、盐溶液的反应（1）钠与酸的反应：钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应，再与水反应。原因：钠与水反应的实质是与H+的反应，而在酸溶液中，H+主要来自于酸。（2）钠与盐、碱溶液的反应：钠先与水反应，反应后的生成物再与溶液反应，或对溶液产生影响。原因：在盐的水溶液中，金属正离子的实际存在形式是水合离子，当钠与这些水合离子接触时，先遇到的是水，便直接反应了，生成了氢氧化钠和氢气。
常见考法二 铁与水蒸气反应的实验考查
（1）高温下，铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气。（2）由于铁粉和四氧化三铁均为黑色固体，要证明该反应的发生，一般是通过点燃氢气的方法。
常见考法三 铁与不同类型酸的反应
常见考法四 金属冶炼的方法
金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系：
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