37，福建省宁德市2023-2024学年九年级上学期期末考模拟化学试卷

这是一份37，福建省宁德市2023-2024学年九年级上学期期末考模拟化学试卷，共7页。
1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息．考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致．
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效．
3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回．
第I卷
一．选择题（一题3分，共30分）
1.下列涉及化学变化的是
A．铁杵成针B．燃放鞭炮C．瓷碗破碎D．滴水成冰
2．下列实验基本操作中，正确的是
A．B．C．D．
3．下列物质的性质与用途不相符合的是
A．氧气支持燃烧，在宇宙航行中要用到氧气B．氧气具有氧化性，可以供给呼吸
C．氮气化学性质不活泼，可用作保护气D．稀有气体化学性质很不活泼，用作电光源
4.科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是
A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙
C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动
5.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(N a C l O)。下列有关说法错误的是
A．次氯酸钠的相对分子质量是74.5 B．“84”消毒液是一种混合物
C．“84”消毒液不可直接用于消毒双手 D．次氯酸钠是一种氧化物
6.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．表示的物质属于氧化物B．该实验说明水是由氢气和氧气组成
C反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变D该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
7.在一密闭的容器中。一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是
A B C D
8．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用N a O H溶液吸收尾气中的CO
9.黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）对流程说法正确的是
A．步骤Ⅰ中需要通风以保证有足够多的空气B．溶液A中的阳离子有Zn2+、Cu2+
C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ操作是相同的D．溶液A与溶液C质量有可能相等
10.取等质量的A、B、C、D四种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，生成氢气情况如图所示，它们的金属活动性顺序为

A．A＞B＞C＞DB．A＞B＞D＞CC．A＞C＞B＞DD．B＞C＞A＞D
第II卷
11.（7分）材料；煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄露时，人们可以根据硫醚的气味觉察到煤的泄露，以便及时采取措施。在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1．25g/L，比空气的密度略小。一氧化碳有毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。根据阅读回答：
（1）一氧化碳的物理性质有_____________________；
（2）一氧化碳的化学性质有___________________．
（3）一氧化碳具有还原性，用做化学反应中的___________，
并写出一氧化碳还原二氧化碳的化学方程式___________
（4）我国目前正在为实现碳达峰做出不解努力，请写出其中一条实际行动___________
12．（6分）乙醇可用富含淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图：
（第15题）
（1）从熟米饭到酿酒发生了______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的______（填“熔点”或“沸点”）不同进行分离，属于物质的______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度。若用95%酒精配制一定量75%酒精，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和______；正确保存酒精的方法为______。写出使用时的一条注意事项：______。
13．（10分）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：
【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_ 此实验说明了分子_ __．
【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水．
几分钟后可观察到的现象是__ _，该实验说明了_
【分析讨论】
①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_ __．
②改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是__ _．
③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_ __．
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置：
①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同_
②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了_ __．
14．（8分）如图所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验：
【实验操作】称量实验装置，加热玻璃管，引燃白磷，塞紧橡皮塞，待气球恢复原状再称量。
【实验现象】白磷磷燃烧时主要的现象是 ，气球 ，第二次称量天平平衡。
【实验结论】化学反应遵循质量守恒定律。
【实验拓展】（1）锥形瓶底部应铺有细沙，细沙的作用是 。
（2）玻璃管上端系的气球的作用 。
（3）白磷燃烧化学方程式 。
（4）实际操作过程中发现托盘天平右侧倾斜，可能的原因是 。
15。（11分）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛。
（1）①建造空间站使用了钛合金，钛合金具有许多优良性能，如______（填一点）。
②在制造空间站时，常用乙炔进行金属焊接，实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
（2）春秋时期，我国就掌握了冶炼铁技术，能炼出含碳量在2%以上的液态生铁。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是______。
（3）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业炼铁的原理是用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来，反应的化学方程式为______；请写出一种防止钢铁生锈的方法：______。
（4）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。

①Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为______。
②反应结束后过滤，滤渣的成分有______种情况。
16.（10分）如图1，2是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。
(1)写出仪器名称：⑧ __________ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是_____(填序号)，反应的化学方程式为___________________________。
(3)若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为__________(填“m”或“n”)端。
（4）实验室用过氧化氢制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。
17．（12分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为_______________。
②反应2中碳元素的化合价_______________（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______________。
（3）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。_____
（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_______________。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_______________。
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_____________。
18．（6分）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为___________g。
（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
吸收剂
Na2CO3
K2CO3
20℃最高浓度（g/L）
212
1104
价格（元/Kg）
1.25
9.80