福建省宁德市屏南县2023-2024学年化学九上期末质量跟踪监视模拟试题含答案

这是一份福建省宁德市屏南县2023-2024学年化学九上期末质量跟踪监视模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列实验操作规范的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质由离子构成的是
A．铁B．水C．金刚石D．氯化钠
2．闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丁一定是化合物
B．反应生成甲和丙的质量比为8：1
C．该反应是化合反应
D．乙一定是该反应的催化剂
3．某元素的原子结构示意图如图，下列关于该元素的说法错误的是
A．它的阳离子带3个单位正电荷
B．它的阳离子有10个质子
C．它是一种金属元素
D．它的原子核外有13个电子
4．我国药品管理局规定不准使用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药，关于PPA的下列说法正确的是
A．PPA由4个元素组成
B．PPA的相对分子质量是152g
C．PPA中碳元素的质量分数约为71%
D．PPA中碳、氢、氮、氧元素质量比为9:14:1:1
5．2019年12月7日，太原卫星发射中心用固体运载火箭快舟一号甲运载火箭成功将“吉林一号”高分02B卫星发射升空。某固体运载火箭燃料燃烧的化学方程式是则x的化学式是
A．NH3B．NOC．H2OD．NO2
6．空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是
A．空气中氮气的质量分数为 78%
B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C．空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D．空气中的稀有气体充入霓虹灯，通电能发出不同颜色的光
7．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A．探究溶质质量分数对反应速率的影响
B．探究燃烧的条件与着火点有关
C．探究铁生锈与氧气有关
D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
8．下列实验操作规范的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．滴加液体
C．倾倒液体D．闻气体的气味
9．下列关于宏观事实的微观解释，正确的是
A．水结成冰一分子停止运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同一分子构成不同
C．温度计内汞柱液面上升—汞原子变大
D．金刚石和石墨跟的物理性质差异大—碳原子结构不同
10．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．柴油B．酒精C．氢气D．汽油
11．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（ ）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．混合气体通过灼热氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。
14．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）如果用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，请回答：
①装置A中所标实验仪器a的名称是________。
②所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。
③生成氧气的时候，装置A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）如果用石灰石和稀盐酸制备并收集干燥的二氧化碳气体，某实验小组所选用装置的连接顺序为A→E→D→C，请回答：
①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_________；
②装置D的作用是_________；
③若将二氧化碳气体通入装置F，观察到的现象是____；反应的化学方程式为_____。
15．如图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式；_____
(2)B处观察到的实验现象；_____
(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，请描述C处的实验现象。____
16．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答有关问题：
（1）A是实验室制取气体的发生与收集装置。制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_____；选择收集装置的依据是_____；
（2）B是验证质量守恒定律的实验装置。该实验设计合理的是_____（填①、②）；另一装置设计存在的问题是_____；
（3）C是配制溶液的定量实验。在量取水时，应选择的量筒规格应为_____（填“50mL”、“100mL”）；称量食盐时，如果砝码与药品的位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的溶质质量分数_____15%（填）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是____g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。
18．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，测得加热过程中，试管内剩余固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用足量水充分溶解后过滤，洗涤烘干，回收二氧化锰固体。
请计算：
(1)加热t3min后，剩余固体由____组成。
(2)实验中共制得氧气____g。
(3)理论上可回收二氧化锰的质量____(写出计算过程)。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）如图,火山石是火山爆发后形成的多孔形石材,有较强的吸附性,常用于观赏鱼类的家庭养殖等领域。现用于吸附二氧化锰粉末,制法如下:
第1步:将高锰酸钾晶体溶于少量水得到高锰酸钾的浓溶液,放入火山石浸泡一段时间。
第2步:取出浸泡后的火山石在酒精灯火焰上充分灼烧,冷却后放入水中浸泡一会儿。
第3步:从水中取出火山石晾干,即可得到吸附了二氧化锰的火山石。
回答下列问题:
(1)灼烧时火山石不发生化学反应，写出灼烧时高锰酸钾发生反应的化学方程式______________________。
(2)灼烧后的火山石放入水中浸泡的目的是除去______________________。
(3)在催化过氧化氢溶液的实验中，使用吸附了二氧化锰的火山石与使用二氧化锰粉末相比,优点是(写一种即可)______________________。
(4)某同学用两块吸附了二氧化锰的火山石、1%和5%的过氧化氢溶液各100mL及相关仪器或用品,探究溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。此反应的化学方程式是______________________。该探究方案不严谨之处是______________________。
20．（12分）星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识．
（1）A展示了金刚石的微观结构模型．构成金刚石的基本粒子是_____；
（2）B介绍了14C测年法．14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为_____；
（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表．如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
①表中氟原子的质子数X为_____，上述元素在周期表中位于同一周期的原因是_____；
②镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是_____；
③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是_____．
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、B
4、C
5、C
6、A
7、B
8、C
9、B
10、C
11、B
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 吸收二氧化硫，防止污染空气 难溶于水 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
14、分液漏斗 A→D→C 除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体 澄清的石灰水变浑浊
15、2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清的石灰水变浑浊 蜡烛自下而上依次更加明亮
16、都是液体和固体反应，不需要加热， 气体的密度，溶解性等 ① 装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量 50mL <
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）0.32（2）78%
18、二氧化锰和氯化钾 9.6 5.5g
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、) 锰酸钾或高锰酸钾等可溶性物质 便于回收再利用(或便于用镊子取放,答案合理即可) 未控制或难以控制二氧化锰的量为相同(或未控制火山石的吸附量)
20、碳原子 6 9 电子层数相同 铍 最外层电子数依次递增．
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量g
30.0
22.6
20.4
20.4