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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构精品课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构精品课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，情景引入，为什么，模型探究，课堂练习2，思考与讨论，直线形，平面三角形，三角锥形，四面体等内容，欢迎下载使用。
1、理解价层电子对互斥理论的含义。2、能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构，发展学生的模型认知能力。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间构型却不同
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同
化学式 电子式 分子空间结构模型 成键特点
CO2H2OCH2ONH3
中心原子C最外层电子全部与2个O成双键
中心原子O最外层电子两个与O成键，有2个孤电子对
中心原子C最外层电子2个与O成双键，2个与H键成单键
中心原子N最外层电子3个与H成单键，1对孤电子对
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子， n值为中心原子结合的原子数。
孤电子对：未用于形成共价键的电子对。
成键电子对和孤电子对会影响分子的空间结构。
1.内容：价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。
未成键孤电子对(孤电子对)
分子中的“价层电子对” 包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。
三、价层电子对互斥模型(VSEPR模型)
中心原子价层电子对由于排斥作用，趋于尽可能彼此远离而减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构，分子体系能量最低。
2．价层电子对的空间结构(即VSEPR模型)
(1)价层电子对数＝σ键电子对数+孤电子对数
(2)σ键电子对数的计算
3．价层电子对数的计算
(3)中心原子上的孤电子对数的计算
与中心原子结合的原子数
与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
对主族元素：a＝对于阳离子：a＝对于阴离子：a＝
价电子数＋电荷数（绝对值）
b： H为1，其他原子=
课堂练习1：填写下表：
价层电子对数=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对数
4 2 2
3 3 0
4 3 1
2 2 0
4 4 0
3 2 1
3 3 0
分子（或离子）的空间结构
VSEPR模型与分子的空间结构一致。
中心原子有孤电子对的分子：
中心原子无孤电子对的分子：
先判断VSEPR模型，后略去孤电子对，得到分子的空间结构。VSEPR模型与分子的空间结构不一致。
5.预测分子或离子空间结构
（1）中心原子无孤电子对的分子或离子
（2）中心原子有孤电子对的分子
特别提醒 价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
平面三角形 BF3
V形 SO2
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
V形 H2O
2.为什么NH3和H2O的键角比CH4的小呢？
孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对
价层电子对间的斥力大小关系：
1.价层电子对的VSEPR模型与分子的空间结构一定一致吗？什么时候一致？
提示 不一定一致，中心原子上有孤电子对时，二者结构不一致；当中心原子上无孤电子对时，二者结构一致。
课堂练习3：预测下列微粒的空间结构。
AB2型分子：直线形或V形
价层电子对互斥模型的应用——预测分子（或离子）空间结构
价层电子对数为=σ键电子对数＋孤电子对数
价层电子对相互排斥，趋于尽可能远离而减小斥力
价层电子对数为2时：直线形
价层电子对数为3时：平面三角形、V形
价层电子对数为4时：四面体形、三角锥形、V形
价层电子对数为5时：常见三角双锥形
价层电子对数为6时：正八面体形
分子尽可能采取对称的空间结构
步骤：价层电子对数→ VSEPR模型→空间结构
AB3型分子：平面三角形或三角锥形
AB4型分子：常见四面体形
分子（或离子）空间结构
课堂练习4：下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是（ ）A.价层电子对就是σ键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的立体构型是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于π键数
课堂练习5：下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是 ( ) A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3
课堂练习6：多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到电子或失去电子导致的，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的是（ ）A.NO2-和NH2- B.H3O+和ClO3- C.NO3-和CH3- D.PO43-和SO42-
课堂练习8：用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
1、理解价层电子对互斥理论的含义。2、能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构，发展学生的模型认知能力。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间构型却不同
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同
化学式 电子式 分子空间结构模型 成键特点
CO2H2OCH2ONH3
中心原子C最外层电子全部与2个O成双键
中心原子O最外层电子两个与O成键，有2个孤电子对
中心原子C最外层电子2个与O成双键，2个与H键成单键
中心原子N最外层电子3个与H成单键，1对孤电子对
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子， n值为中心原子结合的原子数。
孤电子对：未用于形成共价键的电子对。
成键电子对和孤电子对会影响分子的空间结构。
1.内容：价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。
未成键孤电子对(孤电子对)
分子中的“价层电子对” 包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。
三、价层电子对互斥模型(VSEPR模型)
中心原子价层电子对由于排斥作用，趋于尽可能彼此远离而减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构，分子体系能量最低。
2．价层电子对的空间结构(即VSEPR模型)
(1)价层电子对数＝σ键电子对数+孤电子对数
(2)σ键电子对数的计算
3．价层电子对数的计算
(3)中心原子上的孤电子对数的计算
与中心原子结合的原子数
与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
对主族元素：a＝对于阳离子：a＝对于阴离子：a＝
价电子数＋电荷数（绝对值）
b： H为1，其他原子=
课堂练习1：填写下表：
价层电子对数=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对数
4 2 2
3 3 0
4 3 1
2 2 0
4 4 0
3 2 1
3 3 0
分子（或离子）的空间结构
VSEPR模型与分子的空间结构一致。
中心原子有孤电子对的分子：
中心原子无孤电子对的分子：
先判断VSEPR模型，后略去孤电子对，得到分子的空间结构。VSEPR模型与分子的空间结构不一致。
5.预测分子或离子空间结构
（1）中心原子无孤电子对的分子或离子
（2）中心原子有孤电子对的分子
特别提醒 价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
平面三角形 BF3
V形 SO2
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
V形 H2O
2.为什么NH3和H2O的键角比CH4的小呢？
孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对
价层电子对间的斥力大小关系：
1.价层电子对的VSEPR模型与分子的空间结构一定一致吗？什么时候一致？
提示 不一定一致，中心原子上有孤电子对时，二者结构不一致；当中心原子上无孤电子对时，二者结构一致。
课堂练习3：预测下列微粒的空间结构。
AB2型分子：直线形或V形
价层电子对互斥模型的应用——预测分子（或离子）空间结构
价层电子对数为=σ键电子对数＋孤电子对数
价层电子对相互排斥，趋于尽可能远离而减小斥力
价层电子对数为2时：直线形
价层电子对数为3时：平面三角形、V形
价层电子对数为4时：四面体形、三角锥形、V形
价层电子对数为5时：常见三角双锥形
价层电子对数为6时：正八面体形
分子尽可能采取对称的空间结构
步骤：价层电子对数→ VSEPR模型→空间结构
AB3型分子：平面三角形或三角锥形
AB4型分子：常见四面体形
分子（或离子）空间结构
课堂练习4：下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是（ ）A.价层电子对就是σ键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的立体构型是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于π键数
课堂练习5：下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是 ( ) A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3
课堂练习6：多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到电子或失去电子导致的，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的是（ ）A.NO2-和NH2- B.H3O+和ClO3- C.NO3-和CH3- D.PO43-和SO42-
课堂练习8：用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
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