甘肃省陇南、临夏、甘南三地2023届高三上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省陇南、临夏、甘南三地2023届高三上学期期中联考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A.、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
2．下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是( )
A.→B.→
C.→D.CuO→
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用稀硫酸清洗铁锈（）：
B.铝片与硝酸汞溶液反应：
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
4．某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加溶液
②过滤
③滴加溶液
④滴加溶液。
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
5．某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了( )
A.的氧化性B.漂白性C.的还原性D.S的漂白性
7．下列关于氮气的说法错误的是( )
A.氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C.利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D.在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是( )
A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：
9．下列说法正确的是( )
A.在空气中久置，因分解成和而变成白色固体
B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
10．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是( )
A.图1：铁钉发生析氢腐蚀
B.图2：可以在铁件上镀铜
C.图3：溶液中保持不变
D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
11．下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的( )
A.铜、锌两电极插入稀中组成原电池，铜是正极
B.原电池中从负极流出，负极发生氧化反应
C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为
D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：B.简单离子的还原性：
C.简单离子的半径：D.氢化物水溶液的酸性：
13．下列物质中属于共价晶体的是( )
①干冰②③晶体硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固态He
A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③D.①②⑤⑥
14．下列有关分子晶体的叙述正确的是( )
A.分子内均存在共价键B.分子晶体的熔点较高
C.分子晶体中一定存在氢键D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力
15．下列晶体性质的比较正确的是( )
A.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B.熔点：
C.沸点：D.硬度：金刚石>白磷>冰>水晶
16．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )
A.分子晶体中含有分子B.固态或熔融态时均能导电
C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低
17．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是( )
①晶体是分子晶体
②常温常压下不是气体
③的分子是由极性共价键形成的
④的熔点高于
A.全部B.只有①②C.只有②③D.只有①
18．下列关于金属晶体的叙述正确的是( )
A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C.Li、Na、K的熔点逐渐升高
D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。
19．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )
A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或6个）
C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
20．能证明NaCl是离子化合物的事实是( )
A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水
二、填空题
21．下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：B________；E__________。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有________（填写编号）。
（3）写出B→C反应的离子方程式：____________________；
C→E的化学方程式：__________________。
（4）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为__________。
22．碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏伽德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：方法二：
（1）基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是___________。
（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是____（填元素符号）。
（3）C（金刚石）、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序________，其原因是_________。
三、实验题
23．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得：；
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
已知能与剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。
（2）用与过量反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：
①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。
四、计算题
24．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合，得到的密度为的混合溶液。计算（写出计算步骤）：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。
（3）在1000g水中需溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
参考答案
1．答案：C
解析：HD是单质，不是化合物，A项错误；
纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；
CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。
2．答案：B
解析：B项，中铁元素为+2价，中铁元素为+3价，有元素化合价的变化。故一定是通过氧化还原反应实现的。
3．答案：A
解析：A项，用稀硫酸清洗铁锈()，离子方程式为，故A项正确；
B项，铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为，故B项错误；
C项.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为，C项错误；
D项，碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为，故D项错误。
4．答案：B
解析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子。实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再产生，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再产生，过滤；最后加入硝酸银溶液。
5．答案：A
解析：
6．答案：B
解析：A.二氧化硫的氧化性在二氧化硫和强还原性的硫化氢等反应时体现，A错误；
B.二氧化硫可以和某些有机色素结合生成不稳定的无色物质，硫磺燃烧生成二氧化硫，重制银耳可以增白，B正确；
C.二氧化硫的还原性是在和氧化剂如酸性高锰酸钾溶液反应时体现，C错误；
D.单质硫不具有漂白性，硫燃烧生成的二氧化硫有漂白性，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确；
B.液氨汽化吸热，可用于制造低温环境，B项正确；
C.氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确；
D.氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到-3，作氧化剂，D项错误；
答案选D。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：题图1，若电解质溶液呈酸性，则铁钉发生析氢腐蚀，若电解质溶液呈碱性或中性测铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；
题图2，在铁件上镀铜，铜片作阳极，应与电源正极相连，待镀铁件作阴极，应与电源负极相连，B项错误；
题图3，电解精炼铜时，阳极上锌先放电，铜后放电，而阴极上是放电，故电解质溶液中减小，C项错误；
题图4采用外加电流的阴极保护法，将输油管与电源负极相连，输油管作阴极，可以防止腐蚀，D项正确。
11．答案：C
解析：
12．答案：C
解析：四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成淡黄色化合物，该淡黄色化合物为，则X为O元素，Z为Na元素；Y为F，Y与W的最外层电子数相同，则W为Cl元素。同一周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，这四种元素的第一电离能：F>O>Cl>Na，A错误；
简单离子的还原性，B错误；
简单离子半径：，C正确；
盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，D错误。
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：稀有气体分子内无化学键，A项错误；分子晶体有低熔点的特性，B项错误；分子晶体中不一定存在氢键，如晶体，C项错误；分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存 在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力，D项正确。
15．答案：A
解析：A项，金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，且原子半径：C晶体硅>晶体锗>硫；
B项，、、和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，故熔点：；
C项，、HF和分子间都存在氢键，分子之间的氢键作用最强，分子之间的氢键作用最弱，分子之间只存在范德华力，故沸点：；
D项，白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大。
16．答案：B
解析：A项，分子晶体是由分子构成的；
B项，固态或熔融态时,分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电；
C项，分子间以分子间作用力相结合；
D项，分子晶体的熔、 沸点一般比较低。
17．答案：A
解析：属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。
18．答案：B
解析：
19．答案：C
解析：A.金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B.氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或)，故B正确；
C.白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60°，分子间存在范德华力，故C错误；
D.离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；
20．答案：B
解析：离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离 子，熔融态能导电。
21．答案：（1）；
（2）①②③④
（3）；
（4）4.16g
解析：（1）A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为；
（2）题图反应中，反应①为钠的燃烧，反应②为Na与水反应，反应③为过氧化钠与水反应，反应④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
（3）B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为；C→E是氢氧化钠与过量。反应生成，化学方程式为。
22．答案：（1）6；球形
（2）Mg
（3）；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C-C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小
解析：
23、
（1）答案：
解析：根究提给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的方法制得，反应方程式为。
（2）答案：浓硫酸；使滴入烧瓶中的汽化；有固体物质生成；在该反应温度下，普通玻璃会软化；；排尽装置中的空气
解析：因与水强烈反应，故A中产生的必须干燥，B中液体为浓硫酸，且C中烧瓶需加热，其目的是使气化，加快与的反应。
制取纯硅的反应条件为1000~1100℃，此温度下普通玻璃易软化。
因高温下与易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。
24．答案：（1）混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合后溶液的物质的量浓度为2.28ml/L；
（3）在1000g水中需溶解才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
解析：