甘肃省临夏州临夏县中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（A卷）【试卷+答案】

临夏县中学2021—2022学年度第一学期期中试卷（A卷）

高二 化学

命题：马克南   审核：敏秀芳

一、选择题(在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共45分)

1．下列反应属于吸热反应的是(　　)

A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(    )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

3．下列说法不正确的是

A．由H原子形成1molH-H键要放出热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

4．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1

5. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

  A．0.04      B．0.04mol / (L.s)     C．0.08mol(L.s)    D．0.04mol / L

6. 在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）    B. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）    D. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

7．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（   ）

  A．增大反应物的量     B．升高温度     C．增大压强      D．加催化剂

8．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)已经达到平衡状态的标志是（   ）

  A．容器中CO2、C和CO共存       B．CO2和CO的物质的量浓度相等

  C．CO的物质的量浓度不再变化     D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2

9．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（   ）

    A．K+　      B．OH-             C．H+             D．H2O

10．对于可逆反应2SO2+O2  2SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是（   ）  

A．将SO2的浓度增大           B.增大体系的压强

C. 使用合适的催化剂          D. 升高体系的温度

11．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)  ΔH<0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（   ） 

12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（　　）

A．   B． 

C．  D．

13．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（   ）

  A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

  B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

  C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

  D．增大氮气的浓度， N2 转换率减小，H2转化率增大

14．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是(　   )

A. D的体积分数变大               B. 平衡向正反应方向移动

C. A的转化率变小                D. a＞ c＋d

15．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是(　   )

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )   △H＜0   

B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H＞0

C. 2O3(g)=3O2(g)    △H＜0 

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H＞0

二、填空题（共46分）

16.（10分）反应A(g)+B(g)     C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

  (1)该反应是_________反应(填“吸热”“放热”)；

反应物的总能量         生成物的总能量(填“大于”“小于”)

  (2)反应体系中加入催化剂，反应热_________  。(填“增大”“减小、”“不变”)

  (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，    E2______(填“增大”“减小、”“不变”)。

17．（6分）请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：

_________________________________________________________________。

(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：

__________________________________________________________________。

（3）已知① N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

                                                                。

18．（6分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是__________；

(2)该反应的化学方程式为_____________________；  

(3)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为                  。

19．（8分）将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。请回答下列问题：

(1)800K时，计算该反应的平衡常数K=_______________________，

在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_____________________。

(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________ 2.1mol(填“>”、“<”或“＝”)

(3)相同条件下，若在上述容器中，再充入0．2 mol SO2、0．4 mol O2和4．0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。    

  A．处于平衡状态     B．反应正向进行      C．反应逆向进行

20．（6分）2A      B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填正向、逆向、不)

21．（10分）2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=                。已知＞，则该反应是     热反应。

(2)用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=              。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

  A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器内压强保持不变

 C．v逆(NO)=2v正(O2)        D．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是          。

三．计算题（9分）（要求写出必要的计算过程）

22．（9分）在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，

平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，n(NH3)＝4mol ，求:

（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率，

（2）平衡时压强与开始时压强的比值，

（3）该温度下反应的平衡常数。

临夏县中学2021—2022学年度第一学期期中试卷

高二  化学 

A卷 参考答案及评分标准

一．选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

二．填空题（本题包括6小题，共46分）

16. （共10分，每空2分）

(1)放热，大于   (2)不变   (3)减小，减小

17. （共6分，每空2分）

(1)  C(s)+2H2O (g)= CO(g)+H2 (g) △H=+131.5kJ·mol-1，       

(2) 3CO(g)+ Fe2O3(s) = 3CO2(g)+ 2Fe(s) △H=-24.8kJ·mol-1，

(3) N2H4(g)+ NO2(g) = 3/2 N2(g)+2H2O (g) △H=-567.85kJ·mol-1，

18. （共6分，每空2分）

  (1)A    (2)2AB+3C   (3) 0.4 mol/（L·min）

19.（共8分，每空2分）

（1）K=1620，V（SO2）=0.18 mol/（L·min）

（2）<      (3)  C

20.（共6分，每空2分）

（1）吸热        （2）气态       （3）不

21.（共10分，每空2分）

（1）c2(NO2)/[ c(NO)•c (O2)]； 放热

(2)υ（O2）＝ 0.0015mol/（L·ｓ） 

(3)BC        

(4)增大压强/增大反应物浓度  （合理答案均得分）        

三、计算题（本题1小题，共5分）

22.  （1）40%     0.2  mol/（L·min）        各2分，共 4分

（2）2:3                                      2分

（3）64/3或21.3                               3分