2024年新疆中考化学第二次模拟预测试题

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一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）
1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）
A.蚕丝织锦 B.使用火药 C.烧制陶瓷 D.冶炼金属
【答案】：A
【解析】：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】：解：A、蚕丝织锦的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、使用火药的过程中火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：A。
【点评】：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.实验时必需严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是（ ）
A.熟悉灭火器、电闸的位置 B.穿凉鞋、拖鞋进入实验室
C.将零食、水杯带入实验室 D.实验后的废液倒入下水道
【答案】：A
【解析】：根据题意，实验时必需严格遵守实验室安全规则，由实验室安全规则，进行分析判断。
【解答】：解：A、熟悉灭火器、电闸的位置，万一遇到突发情况，能及时处置，故选项说法正确。
B、不能穿凉鞋、拖鞋进入实验室，以防止发生意外事故时不能及时撤出，故选项说法错误。
C、在实验室中不能吃食物，不能将零食、水杯带入实验室，故选项说法错误。
D、实验后的废液不能倒入下水道，以防止腐蚀下水道，污染水体，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】：本题难度不大，了解实验室安全规则是正确解答本题的关键。
3.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga原子结构示意图如图。则下列说法正确的是（ ）
A.砷化镓属于金属材料
B.砷化镓电池能将电能转化为光能
C.GaAs中镓离子的符号为Ga3-
D.Ga原子在化学反应中易失去3个电子
【答案】：D
【解析】：A、根据金属材料包括纯金属和合金进行分析；
B、根据砷化镓电池能将光能转化为电能进行分析；
C、根据镓的原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的离子进行分析；
D、根据镓的原子的最外层电子数为3，易失去3个电子进行分析。
【解答】：解：A、金属材料包括纯金属和合金，砷化镓属于化合物，不属于金属材料，故A错误；
B、砷化镓电池能将光能转化为电能，故B错误；
C、根据镓的原子结构示意图，最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的离子，符号为Ga3+，故C错误；
D、根据镓的原子结构示意图，最外层电子数为3，易失去3个电子，故D正确。
故选：D。
【点评】：本题主要考查金属材料的辨识，离子符号的书写等，注意理解元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子。
4.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.乙和丙的元素组成相同
B.丙的相对分子质量为16
C.反应前后氧原子个数不相等
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1
【答案】：D
【解析】：根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为4H2+CO2 一定条件 ​ 2H2O+CH4。
【解答】：解：A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故A错误。
B、丙的相对分子质量=1×2+16=18，故B错误。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故C错误。
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确。
故选：D。
【点评】：此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
5.与下列实验相关的化学方程式，正确的是（ ）
A.比较铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B.实验室制取氧气：H2O2 MnO2 H2↑+O2↑
C.稀盐酸除去铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O D.煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
【答案】：D
【解析】：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】：解：A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，故选项错误。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6.大气中CO2含量的增大，易使地球变暖，海平面上升，陆地面积减少，产生“温室效应”．为了减少大气中CO2的含量，下列措施不可行的是（ ）
A.开展植树造林，增加地球表面绿化面积
B.改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料
C.用石灰水吸收空气中的CO2
D.发展节能型交通工具
【答案】：C
【解析】：任何物质都有其两面性，既有利也有弊，CO2也不例外．大气中CO2含量的增大，易使地球变暖，海平面上升，陆地面积减少，产生“温室效应”．为了减少大气中CO2的含量， ① 开展植树造林，促进光合作用； ② 改变能源结构，发展太阳能，水能等； ③ 发展节能型交通工具，少用化石燃料．
【解答】：解：A、CO2是光合作用的重要原料，绿色植物，会有效的利用二氧化碳。所以A可行。
B、大量的使用化石燃料，释放大量的二氧化碳，发展太阳能，水能、风能等。所以B可行。
C、用石灰水吸收空气中的二氧化碳，效果不好，石灰水浓度很小，吸收二氧化碳的量很小。所以不可行。
D、发展节能型交通工具，可以减少排放二氧化碳。所以可行。
故选：C。
【点评】：此题主要考查二氧化碳对环境的影响：易使地球变暖，海平面上升，陆地面积减少，产生“温室效应”．应该增强环保意识．
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B.银有金属光泽，可用于制造电线
C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D.熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】：D
【解析】：根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质进行分析。
【解答】：解：A、石墨有导电性，可以制成电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于生产铅笔芯，故A错误；
B、银有导电性，但银的价格高，一般不用银制造电线，故B错误；
C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故C错误；
D、熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：D。
【点评】：本题比较简单，主要考查物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，掌握常见物质的性质和用途，是正确解决此类问题的关键。
8.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. B.
气体物质的溶解度与温度和压强的关系 一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
C. D.
向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】：B
【解析】：A、根据在温度一定的条件下，气体物质的溶解度随压强的增大而增大进行分析；
B、根据48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下生成80份质量的氧化镁进行分析；
C、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
【解答】：解：A、在温度一定的条件下，气体物质的溶解度随压强的增大而增大，故A错误；
B、48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下生成80份质量的氧化镁，故B正确；
C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会减小到零，故D错误。
故选：B。
【点评】：本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
9.香烟的烟气中含有对人体有害的物质，毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法不正确的是（ ）
A.尼古丁完全燃烧不只生成CO2和H2O 尼古丁中氢元素的质量为2.8g
C.尼古丁属于有机高分子化合物 D.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为60：7：14
【答案】：C
【解析】：A、根据质量守恒定律进行分析判断。
B、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断。
【解答】：解：A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，尼古丁完全燃烧不只是生成CO2和H2O，还生成含氮元素的物质，故选项说法正确。
B、32.4g尼古丁中氢元素的质量为32.4g× 1×1412×10+1×14+14×2 =2.8g，故选项说法正确。
C、尼古丁属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误。
D、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A.不能一步实现转化的有 ① ② B.实现 ③ 转化，可通至氯化钠溶液
C.实现 ⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末 D.实现 ⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】：A
【解析】：根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】：解：
A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化。正确；
B、实现 ③ 转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠。错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的碳酸钙粉末。错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾。错误；
故选：A。
【点评】：涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共15分）
11.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）高钙豆奶粉中的“钙”指的是______（填“单质”或“元素”）。
（2）净化水的操作有 ①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是________。
（4）用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
【答案】：元素; ② ; 吸附; 煮沸; 乳化
【解析】：（1）根据物质是由元素组成的解答；
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，据此解答；
（4）根据洗洁精具有乳化作用解答。
【解答】：解：（1）高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素；
（2）净化水的操作中净化程度最高的操作是蒸馏；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（3）生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；
故答案为：（1）元素；
（2） ② ；吸附；
（3）煮沸；
（4）乳化。
【点评】：本题难度系数不大，考查范围广，掌握基础是解答本题的关键。
12.水和溶液在生产生活中起着重要的作用．
（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为___________________________．
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是_________（填字母序号）．
（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的_________来判断．生活中将硬水软化的方法是_________，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg（OH）2．实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：
向滤液中加入盐酸的目的是________________________（用化学方程式解释）．
【答案】：2H2+O2 点燃 2H2O;D;肥皂水;煮沸; Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】：根据已有的知识进行分析，氢气燃烧生成水；根据具体的实验确定水的用途；检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量；盐酸能与氢氧化钙反应，据此解答．
【解答】：解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故填：2H2+O2 点燃 2H2O；
（2）A中水是用来溶解物质，B中水是用来防止铁燃烧产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底，C中水是反应物，D中水是用来隔绝氧气，防止白磷与氧气接触而燃烧，故填：D；
（3）检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可以采用煮沸的方法；盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁，加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤除去氢氧化镁，滤液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入盐酸可以除去氢氧化钙，故填：肥皂水，煮沸，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【点评】：本题考查了有关水的性质实验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13.在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多化学知识。
（1）厨房中都有食盐、食醋、纯碱、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 ___ （写化学式，下同）；向纯碱粉末滴加食醋有气泡产生，产生的气体是_________；加铁酱油中的“铁”指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的______性。
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是_______________。
【正确答案】：NaHCO3; CO2;元素;吸附;清除或隔离可燃物
【解析】：（1）根据小苏打和纯碱的性质、物质的组成来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】：解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分；纯碱的成分是碳酸钠，与食醋反应生成二氧化碳气体；物质是由元素组成的，所以加铁酱油中的“铁”指元素；故填：NaHCO3；CO2；元素；
（2）活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味；故填：吸附；
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是清除或隔离可燃物；故填：清除或隔离可燃物。
【点评】：本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共21分)
14. 如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题
（1）写出标有数字的仪器的名称①_______②_______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为_______，发生反应的化学方程式为______________________，该装置有一不足之处，应怎样改进_______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是_______(填基本反应类型)，应选用的发生装置和收集装置是_______。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从_______(填“a”或“b”)导管口进入。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 试管
（2） ①. A ②. 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 在试管口塞一团棉花
（3） ①. 置换反应 ②. BD##BE ③. a
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，仪器①为酒精灯，仪器②为试管。故填酒精灯；试管；
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，所以发生装置选A；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导气管，堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花，故填在试管口塞一团棉花；
【小问3详解】
锌和稀硫酸反应制取氢气，发生的反应化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填置换反应；
该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选B；应为氢气密度小于空气且不溶于水，则可用向下排空气法或排水法收集；故发生装置和收集装置可选BD或BE，故填BD或BE；
若要收集干燥的氢气，则需要用干燥装置进行干燥，用F装置进行干燥时，因为氢气密度小于浓硫酸密度，则氢气需要从a口进，b口出，故填a；
15.【实验一】
某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩。下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的两次探究活动。
探究1：活泼金属与酸的反应
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸溶液的浓度有关；
b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______。
【评价与反思】下表是小兵第 ① 组实验的详细数据。
（1）请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。___________________________。
（2）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
① 实际与Mn反应的粒子是_________；
② 反应中失去电子的粒子是_________；
③ 由反应可知金属的活泼性：Mn_____Cu（填“＞”或“＜”）；
④ 该反应中化合价没有改变的元素或根是______（填对应选项的字母）。
A.锰元素 B.铜元素 C.硫酸根
【实验二】粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_____。
【实验探究】
（1）加入足量CaCl2溶液的目的是_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
（3）醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式__________。
（4）白色沉淀B的主要成分是______（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________。
【实验一】：
【答案】：f; ① ③ 或 ② ④ ; 开始慢，第2分钟时反应速率最快，接着逐渐减慢；原因开始时硫酸与锌表面氧化锌反应，随着反应的进行，硫酸浓度越来越小; Cu2+; Mn; ＞; C
【解析】：【设计并实验】依据装置特点，和表中实验数据分析；
（1）依据第 ① 组实验数据分析；
（2） ① 依据微观示意图分析；
② 依据Mn转化为Mn2+分析；
③ 依据反应原理分析；
④ 依据反应化合价的变化分析。
【解答】：解：【设计并实验】分析装置特点可知，收集并测量氢气的体积，氢气应从f管通入，分析表中实验数据可知，要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，变量是硫酸的浓度，应选择的实验编号是 ① ③ 或 ② ④ ，故填：f； ① ③ 或 ② ④ ；
（1）分析第 ① 组实验数据可知，锌与硫酸反应的快慢的变化是开始慢，第2分钟时反应速率最快，接着逐渐减慢，原因是开始时硫酸与锌表面氧化锌反应，随着反应的进行，硫酸浓度越来越小；故填：开始慢，第2分钟时反应速率最快，接着逐渐减慢；开始时硫酸与锌表面氧化锌反应，随着反应的进行，硫酸浓度越来越小；
（2） ① 分析微观示意图可知，实际与Mn反应的粒子是Cu2+；故填：Cu2+；
② 分析微观示意图可知，Mn失去2个电子形成Mn2+，故填：Mn；
③ 分析微观示意图可知，反应原理为Mn+CuSO4=Cu+MnSO4，则由反应可知金属的活泼性Mn＞Cu，故填：＞；
④ 该反应中Mn的化合价有0→+2，Cu的化合价由+2→0，其中硫酸根的化合价没变，故填：C。
【点评】：此题主要考查实验探究能力常见物质的性质，主要是利用实验数据及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
【实验二】：
【答案】：(1). 菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙 (2). 使M溶液中的离子完全沉淀 (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). CaCO3+2HAc === Ca(Ac)2+CO2↑+H2O (5). CaC2O4 (6). 减少菠菜中草酸盐的含量
【解析】
【详解】[提出猜想] “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙；
[实验探究] （1）溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。故加入足量CaCl2溶液的目的是：使M溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；
（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。故步骤④发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc === Ca(Ac)2+CO2↑+H2O；
（4）足量的CaCl2溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4；
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：减少菠菜中草酸盐的含量。
四、计算题(本大题1小题，共4分)
16. 一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是____？
【答案】解：设理论上需要NaCl的质量是，
答：理论上需要NaCl的质量是5.85g。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
锌的形状（均取1g
氢气的体积（mL）（3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL