安徽省马鞍山市当涂县2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试题（Word版含答案）

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一、单选题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分）
1 ．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是( )
A ．钠与冷水反应 B ．铝与氧化铁的反应 C ．高温煅烧石灰石 D ．铁与氯气的反应
2 ．下列说法中，正确的是( )
A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B ．强电解质的稀溶液中只有离子没有分子
C ．弱电解质的稀溶液中只有分子 D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3 ．将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反 应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是( )
A ．该反应是放热反应 B ．该反应过程中，热能转化为产物内部的能量
C ．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少
4 ．下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A ．元素周期表中，从第 IIIB 族到第 IIB 族的 10 个纵列的元素全都是金属元素
B ．元素周期表的各个周期总是从 ns 能级开始，以 mp 能级结束
C ．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
D ．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 s 、p 、d 、f 四个区
5．在 3 个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+C(s) ⇌2CO(g) △H>0 ，分别在一定温度
下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 ( )
A ．977K ，该反应的化学平衡常数值为 1 B ．达到平衡时，向容器 I 中增加 C 的量, 平衡向右移动 C ．达到平衡时，容器Ⅱ中 CO2 的转化率比容器 I 中的大
D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的 CO 的转化率大于 28.6%
6 ．某温度下，向 10mL0. 1ml ⋅ L-1 CuCl2 溶液中滴加 0. 1ml ⋅ L-1 的
Na2 S 溶液，滴加过程中- 1gc Cu 2+与Na2 S 溶液体积的关系如图所示
下列有关说法正确的是( )
已知：Ksp(ZnS) = 3 × 10-25（溶液混合后体积的变化忽略不计）
A ．Na2 S 溶液中：c H++cHS- +cH2 S =c OH-
B ．a 、b 、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为 b 点
溶液中逐滴加入10-3ml ⋅ L-1 的Na2 S 溶液，Cu2+先沉淀
C ．向100mL Zn2+ 、Cu2+物质的量浓度均为 0. 1ml ⋅ L-1 的混合
7 ．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解 Na2SO4 溶 液(a 、b 电极均为石墨电极) ，可以制得 O2 、H2 、H2SO4 和 NaOH ．下列说法正确的是( )
A ．电池放电过程中，Cu(2)作正极， 电极反应为 Cu2+ + 2e- ═ Cu
B ．c 、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C ．b 为电解池的阴极， 电极反应为 2H2O + 2e- ═ H2 ↑ +2OH-
D ．电池从开始工作到停止放电， 电解池理论上可制得 80g NaOH
容器
温度/K
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
0
0.4
Ⅱ
977
0.56
0.56
0
x
Ⅲ
1250
0
0
0.56
y
8 ．下列说法中错误的是( )
A ．图 1 表示钢铁发生吸氧腐蚀 B ．图 2 表示钢铁发生析氢腐蚀
C ．图 3 表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D ．图 4 表示钢闸门作为阴极而受到保护
9 ．HClO4 、H2 SO4 、HNO3 和 HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四 种酸在冰醋酸中的电离常数：
下列说法中不正确的是( )
A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B ．在冰醋酸中HClO4 是这四种酸中最强的酸
C ．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
D ．在冰醋酸中的电离方程式为H2 SO4 ⇌ 2H+ + SO−
10 ．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A ．0. 1ml ⋅ L-1 的FeCl3 溶液：Na+ 、NH 、Br- 、HS-
B ．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+ 、K+ 、NO 、SO-
C ． = 1 × 1012 的溶液：NH 、Ca2+ 、Cl- 、NO
D ．由水电离出的c (H+)= 1 × 10-13ml ⋅ L-1 的溶液中：K+ 、Na+ 、AlO 、CO-
11 ．下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是( )
A ．F- 的结构示意图：
B．基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：
C．基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D．基态Fe2+ 的外围电子排布式：3d44s2
酸
HClO4
H2 SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6 × 10−5
6.3 × 10−9
1.6 × 10−9
4.2 × 10−10
12 ．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是( )
① CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1 ＝－90.7 kJ ·ml－ \l "bkmark1" 1
② 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2 ＝－23.5 kJ ·ml－ \l "bkmark2" 1
③ CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH3 ＝－41.2 kJ ·ml－ \l "bkmark3" 1
A ．将 1ml CO(g)和 2 ml H2(g)充分反应，反应会放出 90.7 kJ 能量 C ．反应③使用催化剂，ΔH3 减少
D ．反应 3H2(g)＋3CO(g)⇌ CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH ＝－246. 1 kJ ·ml－ 1
13 ．在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) ⇌ Y(g) ，T1 、T2 温度下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量
B ．T2 温度下，在 0- t1 ，时间内，v(Y)=(a-b)/t1ml ·L-1min-1
试卷第 2页，共 4页
B ．反应①的ΔS＞0
C ．该反应的ΔH<0
D ．M 点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动
14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图 中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量) ，下列结论正确的是( )
反应Ⅰ：2A g + B g ⇌2C g
反应Ⅲ：3A g + B g ⇌2C g
反应Ⅱ：2A g ⇌C g
反应Ⅳ：A g + B g ⇌2C g
A ．反应Ⅰ: ΔH > 0 ，P2 > P1 B ．反应Ⅱ: ΔH < 0 ，T1 < T \l "bkmark4" 2
C ．反应Ⅲ：若ΔH > 0 ，则T2 > T1 D ．反应Ⅳ：若ΔH < 0 ，T2 > T \l "bkmark1" 1
二、非选择题（本题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分）
15 ．已知在 25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
(1) 写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 Ka1 = 。
(2) 相同条件下，HAc 、HClO 、H2CO3 、H2SO3 的酸性由强到弱的顺序为 。
(3)在相同条件下，CH3COO- 、ClO- 、CO- 和 SO- 结合 H+ 的能力由弱到强的顺序是 。
(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl 气体，下列量会变小的是 (填字母序号，
下同) 。 A ．c(CH3COO-) B ．c(H+) C ．醋酸的电离平衡常数
(5)下列离子方程式中错误的是 。
A 少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中：CO2 + H2 O + ClO- = HCO + HClO
B ．少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO- +SO2 +H2 O=CaSO3 ↓ + 2HClO
C ．过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO
(6)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“ 能”或“不能”)比较 醋酸与碳酸的酸性强弱。
16 题图
17 题（2）图
16 ．回答下列问题
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，A、 B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E 极附近呈红色。请回答：
(1) 外接直流电源 B 为 极。
(2) 乙中 F 电极的电极反应式为
(3)甲中开始电解时的化学反应方程式为 ；通电一段时间后，向甲所得溶液中加入 0. 1ml
醋酸
K= 1.75 × 10-5
次氯酸
K=2.95 × 10-8
碳酸
Ka1 =4.30 × 10-7 Ka2 =5.61 × 10-11
亚硫酸
Ka1 = 1.54 × 10-2 Ka2 = 1.02 × 10-7
Cu(OH)2 粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ， 若将甲中产生的气体收集，共收集到标准状况下气体 L。
(4)现用丙装置给铜件镀银，G 为 (填“镀件”或“镀层) ，当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙 溶液体积为 1000mL) ，丙中镀件上析出银的质量为 。
17．羟基氧化镍(2NiOOH ·H2O)常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业上用含 NiO 的废料(杂质为 Fe2O3 、CaO 、ZnO 、CuO 等)制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 如下表(各离子浓度均为 0. 1 ml ·L− 1)。
请回答下列问题：(1)酸浸时需将废料粉碎， 目的是 。
(2)某实验小组用 1.0 ml ·L− 1 的硫酸进行酸浸。绘制了图一和图二： （图一左上角n:50 为固液比） ①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是 。
②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是 ℃左右，若温度过高，则滤渣 1 中有氢氧化镍产生，
用离子方程式说明原因： 。
(3)向滤液 2 中加入 FeS 是为了除去 Cu2+ 、Zn2+ 。当 Zn2+恰好沉淀完全时，c(Zn2+)=1 × 10−5 ml ·L− 1， 则 c(Cu2+)= ml ·L− 1 。[已知 Ksp(CuS)=1.0 × 10−36 ，Ksp(ZnS)=1.0 × 10−24]
(4)加入 H2O2 溶液的作用是 。试剂 X 用于调节溶液的 pH，则应调节 pH 的范围是 。 (5)写出“氧化”过程中反应的离子方程式 。
18 ．2020 年 11 月 24 日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常 用的推进剂燃料有偏二甲肼(C2 H8 N2) 、肼(N2 H4)煤油等。
(1)用偏二甲肼(C2 H8 N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式： 。
②反应物的总能量 (填“大于” 、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为 ， 每生成 1.4 g N2 要转移电子的物质的量为 。
(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂， 其脱硝反应为 2NO2 (g) + O3 (g) ⇌ N2 O5 (g) + O2 (g) ，向甲、乙两个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中 均充入 2.0ml NO2 和 1.0ml O3，分别在T1、T2 温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中 n O2 随时间 t 变化情况见下表：
①根据表格数据分析，该反应温度 T1 T2 。(填“ >” 、“ <”或“ =”)
②甲容器中，0~3s 内的平均反应速率 v NO2 = 。
③乙容器中O3 平衡转化率为 。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B. v 生成 O2 :v消耗 O3 = 1:1
C. NO2 与O3 的转化率之比不变 D. 混合气体密度不变
E. 容器内气体的总压强保持不变离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的 pH
1.9
7.0
7. 1
沉淀完全的 pH
3.2
9.0
9.2
t/s
0
3
6
12
24
36
甲容器(T1)
n O2/ml
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器(T2)
n O2/ml
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85