湖南省长沙市岳麓区湖南师大附中博才实验中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份湖南省长沙市岳麓区湖南师大附中博才实验中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，工业流程图，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生产工艺中，属于物理变化的是
A. “五粮”酿酒B. 工业制氧C. 彩陶烧制D. 湿法炼铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、“五粮”酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误；
B、工业制氧利用氮气和氧气的沸点不同实现气体的分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
C、烧制瓷器，有新物质产生，属于化学变化，选项错误；
D、湿法炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化，选项错误。
故选B。
2. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、不能用酒精灯引燃另外的酒精灯，易发生安全事故，图中所示操作错误；
B、使用试管加热液体时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管中或接触试管，应垂悬在试管口上方，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，不应将水加入浓硫酸中，否则容易发生事故，图中所示操作错误。故选C。
3. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是
A 稀有气体可制成电光源B. 氮气可作保护气
C. 二氧化碳可参与植物的光合作用D. 氧气可作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时会发光，可制成电光源，正确；
B、氮气常温下化学性质稳定，可作保护气，正确；
C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可参与植物的光合作用，正确；
D、氧气不能燃烧，不能作燃料，错误。
故选D。
4. 准确规范地描述实验现象是得出正确实验结论的重要依据。下列实验现象描述正确的是
A. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体
B. 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁
C. 向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D. 木炭和氧化铜粉末高温下反应，红色固体变黑色
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁与空气中的氧气燃烧时发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，选项错误；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，是实验结论不是现象，选项错误；
C、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，选项正确；
D、木炭和氧化铜粉末高温下反应，生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故现象为黑色固体变红，选项错误。
故选C。
5. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是
A. 金刚石B. 氯化钠C. C60D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石 是碳单质，由碳原子构成，不符合题意；
B、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、C60是碳单质，由C60分子构成，不符合题意；
D、铁是金属单质由铁原子构成，不符合题意；
故选：B。
6. 水是地球上最普遍、最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是
A. 超市里出售的瓶装矿泉水是纯净物B. 含洗涤剂的水去除油污是乳化作用
C. 淡水资源取之不尽D. 水是实验室最常用的溶质
【答案】B
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有矿物质，属于混合物，选项错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化，选项正确；
C、地球上水的储量很大，但人类能利用的淡水资源很少，淡水资源不是取之不尽的，应该节约用水，选项错误；
D、水是实验室最常用的溶剂，选项错误。
故选B。
7. 葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖（C6H12O6），下列说法正确的是
A. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
B. 葡萄糖的相对分子质量为180g
C. 葡萄糖由碳原子、氢原子和氧原子构成
D. 每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8≠1：2：1，故选项说法错误；
B、葡萄糖的相对分子质量=12×12+1×22+16×6=180，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误；
D、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选D。
8. 氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用来在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为：SiO2 + 4HF =X + 2H2O,则X为
A. SiO2B. O2C. SiF4D. SiF
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1，2，4，4，反应后氢原子和氧原子的个数为4，2，所以X中含有一个硅原子和四个氟原子。故选C。
9. 碳和碳的氧化物与我们的生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味
B. 石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C. CO2和CO都碳、氧元素组成，均能用于冶炼金属
D. 金刚石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项正确；
B、石墨有金属光泽，有优良的导电性能，石墨是由碳元素组成的单质不是金属，选项错误；
C、一氧化碳具有还原性，可冶炼金属，二氧化碳不具有还原性，不能冶炼金属，选项错误；
D、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的，选项错误。
故选A。
10. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 煤是一种可再生能源
B. 铁制品表面刷漆可防止生锈
C. 炒菜时油锅着火，用水扑灭
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即涂上稀氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，选项错误；
B、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品表面刷漆使铁制品与空气隔绝，可防止生锈，选项正确；
C、炒菜时油锅起火不可以用冷水浇灭，因油的重量比水要轻，会浮在水的表面继续燃烧，应用锅盖盖灭，选项错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，选项错误；
故选B。
11. 2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是
A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C. 铝锂合金的硬度比纯铝小D. 铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；
B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；
C、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；
D、地壳中含量较多的元素前四位分别为氧、硅、铝、铁，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，符合题意；
故选D。
12. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 溶液不一定是无色的
【答案】C
【解析】
【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。则溶液是均一、稳定的混合物。A正确；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，比如氯化钠溶液，溶质是氯化钠为固体；酒精溶液。溶质是酒精为液体；盐酸溶液，溶质是氯化氢为气体。B正确；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，因为溶液的浓稀是相对的，与溶液饱是否饱和无关，只有在溶剂相同和温度相同时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大。C错误；
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色。D正确。
故选C。
二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选顶中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。）
13. “酸”和“碱”对于我们来说一定不陌生，下列描述正确且因果关系成立的是
A. 浓硫酸具有腐蚀性，所以可以用来干燥气体
B. 浓盐酸有挥发性，所以打开瓶塞时，瓶口会有白烟出现
C. 氢氧化钠能与油脂反应，所以在生活中可用来去除油污
D. 氢氧化钙是一种常见的碱，所以可用来改良酸性土壤
【答案】CD
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，可以使物质炭化，能用来干燥气体是因为浓硫酸具有吸水性，说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，说法错误；
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以在生活中可用来去除油污做厨具清洁剂，说法正确；
D、氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱性，碱性物质能与土壤中的酸性物质发生中和反应，用于改良酸性土壤，说法正确。
故选CD。
14. 下列说法正确的是
A. 离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
C. 原子都由质子、中子和电子构成
D. 物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的大小发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，所以离子一定是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，选项错误；
B、单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物都是单质，选项正确；
C、原子中一定有质子和电子，但不一定有中子，如氢原子中没有中子，选项错误；
D、物质在不同条件下的三态变化是由于微粒间的间隔发生了变化，选项错误。
故选B。
15. 下列区别两种不同物质的方法合理的是
A. 用蒸馏水区别氢氧化钠和硝酸铵两种固体B. 用锌粒区别稀盐酸与稀硫酸
C. 用燃着的木条区别氮气和二氧化碳D. 用肥皂水区分硬水和软水
【答案】AD
【解析】
【详解】A、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确；
B、稀硫酸和稀盐酸均能和锌粒反应生成氢气，所以现象均为有气泡产生，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，所以用燃着木条检验都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。
故选AD。
三．填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共22分。）
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式主火炬燃料——“零碳”甲醇备受瞩目。亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨，实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。甲醇（化学符号CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种易燃、有酒香味、无色透明的液体。人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料。甲醇燃料储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高。据统计，若全国一半的货运卡车用甲醇代替汽柴油，不但能大幅隆低污染，每年还可减少石油进口1.25亿吨，减碳2.15亿吨。
（1）甲醇的物理性质有__________ （写一点即可）。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）
A. 甲醇由碳元素、氢元素和氧元素组成
B. 白酒的主要成分是乙醇（俗称酒精），可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒
C. 甲醇的生产与应用不仅缓解了碳排放，还将成为较理想的能源补充形式
【答案】16. 有酒香味、无色透明的液体 17. AC
【解析】
【小问1详解】
甲醇是一种有酒香味、无色透明液体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
【小问2详解】
A、由化学式可知，甲醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，故A说法正确；
B、白酒的主要成分是乙醇（俗称酒精），人体若摄入5～10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死，所以不可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒，故B说法不正确；
C、由材料可知，甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了碳排放，且储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高，用甲醇代替汽柴油，还能大幅降低污染，是较理想的能源补充形式，故C说法正确；
故选：AC。
17. 人类社会的发展离不开化学，请根据提示写出对应的化学方程式。
（1）自热米饭、自热火锅都是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，用来加热食材，其化学方程式是___________ ；
（2）长沙的家庭管道燃气是天然气（主要成分是甲烷），充分燃烧的化学方程式是___________ 。
【答案】17. CaO+H2O=Ca(OH)2
18.
【解析】
【小问1详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问2详解】
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
18. 2024年开局，哈尔滨凭借花式“宠”游客，被游客亲切的称为“尔滨”，成为了元旦热门旅游城市的一匹黑马，仅仅三天，实现旅游总收入59亿元。
（1）哈尔滨冰雪大世界的冰雕主要成分是固态的水，水中氧元素的化合价为____________价；
（2）黑龙江省也是我国资源大省，矿产资源储量居全国前十的有50种，其中钼矿查明资源储量286万吨，如图1是钼元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①钼原子的质子数为___________ ；
②图2所表示的微粒中，化学性质相似的两种粒子是___________（填字母）。
【答案】（1）-2 （2） ①. 42 ②. AB
【解析】
【小问1详解】
在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，在水中氧元素化合价为-2价；
【小问2详解】
①由钼的元素周期表中信息可知，其原子序数为42，质子数=原子序数，所以质子数为42；（或根据原子结构示意图，圆圈内的数为质子数，也可知其质子数为42）
②元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，AB的最外层的电子数相同，故两者的化学性质相似。
19. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。请根据图中固体a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，固体a的溶解度_____（填“>”、“<”或“=”）固体c的溶解度。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
（3）t2℃时，在50g水中加入50g固体a，充分溶解后所得溶液质量为_________g。
【答案】（1）= （2）a>b>c
（3）90
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，固体a的溶解度=固体c的溶解度；
【小问2详解】
由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c；
【小问3详解】
t2℃时a的溶解度为80g，即在t2℃时，在100水中最多溶解80ga，在50g水中最多溶解40g固体a，t2℃时，在50g水中加入50g固体a，充分溶解后所得溶液质量为40g+50g=90g。
四、工业流程图（每空2分，共8分。）
20. “84消毒液”在抗击流感病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：
图中A、B气体均为单质。混合液I、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl，其中NaOH溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料，其化学式为_________。
（2）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，则A为_________。
（3）混合液I经_____________、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：。对该反应的分析正确的是______。
A. NaClO、H2O均为氧化物B. 属于分解反应C. 氯元素的化合价发生了改变
【答案】（1）H2 （2）Cl2 （3）蒸发浓缩、结晶 （4）C
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后元素种类不变。氯化钠和水通电生成气体A、B和混合液Ⅰ。反应前共有钠、氯、氧、氢四种元素，B为单质，则B中含有四种元素中的一种，B气体是一种新型能源，也可作燃料。所以B是氢气；
【小问2详解】
化学反应前后元素种类不变。混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，反应后出现了氯元素，则A中一定含有氯元素，且A为单质，故A为氯气；
【小问3详解】
混合液I为次氯酸和氯化钠的混合溶液，经蒸发、结晶过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体；
【小问4详解】
A、NaClO含有三种元素，不是氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，错误；
B、该反应反应物是2种化合物，生成物是2种化合物和1种单质，不符合一变多，不是分解反应，错误；
C、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，氯气中氯元素的化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故只有氯元素的化合价发生了改变，正确。
故选C。
五、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出编号①仪器的名称____________；
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，其发生装置为____________（填装置序号），用E装置收集氢气时，应什么时候开始收集更纯：____________；
（3）若用D装置收集氧气，检验氧气是否收满的方法：____________。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 等导管口气泡连续冒出时
（3）把带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，证明集满
【解析】
【小问1详解】
根据仪器的特征判断，编号①仪器的名称为酒精灯。
【小问2详解】
实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的反应物是固体与液体，反应是在常温下进行的，所以制取装置选择B；E装置为排水集气法，收集气体时，应等等导管口气泡连续冒出时，收集的气体更纯。
【小问3详解】
氧气具有助燃性，用向上排空气法来收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。
22. “食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。
查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。
【探究活动一】
提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？
进行实验：
步骤一：用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。
步骤二：取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。
收集证据：
（1）步骤一中观察到____________（写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。
（2）步骤二中观察到部分黑色固体燃烧，____________，脱氧剂中含有活性炭。
【探究活动二】
提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？
（3）你的设计方案是（用化学方法）：____________。
【探究活动三】
提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？
进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。
分析问题：
（4）实验5中，a=____________。
（5）实验1、3、4的目的是____________。
得出结论：
（6）结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是____________。
交流研讨：通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。
【答案】（1）部分黑色粉末被吸引 （2）澄清石灰水变浑浊
（3）取少量的脱氧剂，加入足量的稀盐酸于一个烧杯中，用天平进行称量，充分反应后，再次称量，反应前后电子天平的示数差即为生成氢气的质量，根据氢气的质量计算出铁的质量，则可得到脱氧剂中铁粉的含量；
（4）0.75 （5）探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响
（6）在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快
【解析】
【小问1详解】
铁粉可以被磁铁吸引，活性炭不能被磁铁吸引，则步骤一用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引，观察到部分黑色粉末被吸引，说明脱氧剂中含有铁粉；
【小问2详解】
活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤二中观察到部分黑色粉末燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭；
【小问3详解】
铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量的脱氧剂，加入足量的稀盐酸于一个烧杯中，用天平进行称量，充分反应后，再次称量，反应前后电子天平的示数差即为生成氢气的质量，根据氢气的质量计算出铁的质量，则可得到脱氧剂中铁粉的含量；
【小问4详解】
探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响，根据控制变量的原则，根据表中数据可知，实验1、3、4中氯化钠的质量均为1g，探究活性炭用量的影响，而实验2、3、5是固定活性炭质量，探究氯化钠用量的影响，则a=0.75；
【小问5详解】
由上步分析可知，实验1、3、4中氯化钠的质量均为1g，探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
【小问6详解】
由图可以看出，实验2、3、5中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，脱氧反应速率越快，则可以得到的结论是在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快。
六、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。）
23. 实验室常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来制取氧气。小聪同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题：
（1）由图可知氧气的质量为____________g；
（2）过氧化氢溶液的溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液的溶质质量为x，
答：过氧化氢溶液的溶质的质量分数为5%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为70g-68.4g=1.6g
【小问2详解】
见答案。编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
a
2