还剩18页未读，
继续阅读
10，河北省唐山市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
展开
这是一份10，河北省唐山市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题，共21页。试卷主要包含了 中医药是中华民族的瑰宝， 物质的结构决定其性质， 镓是重要的战略金属等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时问75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再进涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本武卷上无放。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Ga70
I卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。下列说法错误的是
A. 古代镜子是一种合金制品
B. 铸造镜子的模具中含有二氧化硅
C. 水银附着在镜子表面，是采用了电镀的方法
D. “铜用锡和”的主要目的是增强其硬度和耐腐蚀性
【答案】C
【解析】
【详解】A．镜子是银单质和其他物质混合制成，是一种合金制品，A正确；
B．铸镜，用灰沙，灰砂中含有二氧化硅，B正确；
C．“水银”附着在镜子表面，是采用银镜反应，古代没有电镀技术，C错误；
D．“铜用锡和”形成合金，主要目的是增强其硬度和耐腐蚀性，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语错误的是
A. 碱石灰的化学式：
B. 的电子式：
C. 基态原子的核外电子排布式：
D. 葡萄糖的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱石灰主要成分是氧化钙与氢氧化钠，A错误；
B．的电子式为，B正确；
C．基态原子的核外电子排布式为，C正确；
D．葡萄糖的结构简式：，D正确；
故选A。
3. 高分子材料在各个领域中有广泛应用。下列说法错误的是
A. 聚氯乙烯(PVC)生产的塑料制品常用于食品包装
B. 聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是通过缩聚反应制备的高分子纤维
C. 有机坡璃(PMMA)可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得
D. 聚四氟乙烯(PTFE)常用作不粘锅内壁涂层
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯塑料制品可用于食品包装，聚氯乙烯塑料制品在使用过程中会释放出有毒物质，故其不可用于食品包装，A错误；
B．聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是通过缩聚反应制备的高分子纤维，B正确；
C．甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，则有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得，C正确；
D．聚四氟乙烯性质稳定，(PTFE)常用作不粘锅内壁涂层，D正确；
故选A。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 与足量的反应，转移电子数为
C. 质量分数为的溶液中原子数目为
D. 标准状况下，将溶于足量水中，溶液中与两种微粒数之和等于
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个T原子中含2个中子，1个原子中含10个中子，则1个中含16个中子，中含有的中子数为，故A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，转移1ml电子，即转移电子数为，故B正确；
C．未考虑溶剂水中的O原子数，故C错误；
D．溶于水后，溶液中含、、三种含N微粒，根据元素守恒，标况下溶于足量水中，溶液中、、三种微粒数之和等于，故D错误；
故选：B。
5. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气没有漂白性，向紫色石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．向含有酚酞的氢氯化钠溶液中通入二氧化氮，溶液红色褪去是因为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，使溶液的碱性减弱，与二氧化氮表现漂白性无关，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液紫红色褪去，故C正确；
D．氨气具有碱性，能与氯化氢气体反应生成氯化铵而产生大量白烟，与氨气的还原性无关，故D错误；
故选C。
6. 中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M、N分别是常用中药白芷、地钱中的活性成分，结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A. 的分子式为
B. 与溶液反应最多消耗
C. 中均有4种官能团
D. 均可发生加成反应和水解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由N的结构简式可知，N的分子为，故A正确；
B．中含2ml酯基和1ml酚羟基，最多消耗3mlNaOH，故B正确；
C．M中含酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键四种官能团，N中含羧基、酚羟基、醚键、碳碳双键四种官能团，故C正确；
D．N中所含官能团均不能发生水解反应，故D错误；
故选：D。
7. 二氯二氨合铂存在顺反两种结构，其中顺式结构常称“顺铂”，具有抗癌活性。下列说法正确的是
A. “顺铂”中含有键
B. 的VSEPR模型为三角锥形
C. 分子中为杂化
D. 分子中的键的键角小于顺铂中的键角
【答案】D
【解析】
【详解】A．“顺铂”中含有键，A错误；
B．的VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．二氯二氨合铂存在顺反两种结构，则分子为平面四边形结构、不是四面体结构，则为杂化，C错误；
D．成键电子与孤对电子间的作用力大于成键电子间的作用力，故分子中的键的键角小于顺铂中的键角，D正确；
故选D。
8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氟原子电负性大于氯的电负性，则吸电子能力强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，A正确；
B．H2O、都是分子晶体，水分子间可形成分子间氢键，使熔沸点升高，与非金属性无关，B错误；
C．键长越短、键能越大，C-H键键长比Si-H键的短，则C-H键键能更大，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，C正确；
D．、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，依据相似相溶原理，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确；
故选B。
9. X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成的化合物结构如图所示。
下列叙述中不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 与Q同周期主族元素中，第一电离能比Q大的有2种
C. 常温下，X和R的单质均可与水反应生成气体
D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，由化合物可知，X为碱金属元素，R只能形成1个共价键，R不可能为H，R为ⅦA，则Q为O、R为F，X为Na、Z为C；Y形成4个共价键、且得到1个电子形成阴离子，Y为B。
【详解】A． Na+、O2-和F-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：Na+< F-< O2-，A错误；
B． 与O同周期主族元素中，第一电离能比O大的有N、F元素2种，B正确；
C． 常温下，Na和F的单质均可与水反应分别生成气体氢气和氧气，C正确；
D． 该化合物的阴离子中O连接2个共价键、B连接4个共价键、C连接4个共价键、F连接1个共价键，均满足8电子稳定结构，D正确；
故选A。
10. 镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为
B. 晶体结构中的配位数为8
C. 原子与原子之间的最短距离为
D. 该晶体的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该晶胞中，Ga为，N原子为4，该物质的化学式为，A正确；
B．晶体结构中位于顶点和面心，配位数为4，B错误；
C．原子与原子之间的最短距离为体对角线的，为，C正确；
D．该晶体的密度为，D正确；
故选B。
11. 碲()被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为
D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，与TeO2生成Na2TeO3，与SiO2生成Na2SiO3，滤渣为Cu；加入NaClO氧化得到Na2TeO4，滤液1含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3；Na2TeO4在盐酸的作用下被SO2还原为Te单质；
【详解】A．滤液1含Na2SiO3，滤液2含H+，两者混合可能产生H2SiO3白色沉淀，故A正确；
B．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu，故B正确；
C．“氧化沉碲”工序NaClO氧化Na2TeO3得到Na2TeO4沉淀，反应离子方程式为，故C错误；
D．“溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te单质，Te元素化合价从+6降低至0价，S元素化合价从+4升高至+6价，由电子得失守恒可有1Na2TeO4~3SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故D正确；
故选：C。
12. 某反应的平衡常数与温度的关系如下图所示，又知其速率方程，当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法错误的是
A. B.
C. 该反应在低温下可自发进行D. 增加A或B浓度，均可加块反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由(2)(3)数据可知，增大A的浓度，v不变，可知A的浓度对反应速率无影响，则m=0，由(1)(2)数据可知，B的浓度增大2倍，v增大4倍，则可知n=2，则，代入(2)组数据可得，k=0.02，故A正确；
B．由A中分析可知，代入(4)数据可得，，故B正确；
C．由图像可知随温度降低，增大，K增大，可知该反应为放热反应，该反应在低温下可自发进行，故C正确；
D．由以上分析可知A的浓度对反应速率无影响，故D错误；
故选：D。
13. 一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 充电时，b电极与外接电源正极相连
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 充电时，a极反应式为
D. 放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少
【答案】D
【解析】
【分析】根据放电原理图，作正极，在正极发生电极反应，作负极，发生电极反应。
【详解】A．充电时，b电极与外接电源负极相连，得电子，发生还原反应，A错误；
B．电解液是含的有机电解质，故离子交换膜为阳离子交换膜，允许通过，B错误；
C．充电时，a极反应式为，C错误；
D．放电时，当外电路转移电子，根据负极电极反应，负极区增加1ml，增加的质量为，正极电极反应为，向正极移动，外电路转移电子时，转移2ml，转移的质量为，b极区电解质溶液质量减少，D正确；
故选D。
14. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。
下列说法错误是
A.
B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4。
【详解】A． Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==10-11.4= 4×10-12，故A正确；
B． 向点的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl- ，K=，=，加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，即变大，故B错误；
C． B点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正确；
D． 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl-)=c(CrO)，实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，产生沉淀所需c(Ag+)= ，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4，产生沉淀所需c(Ag+)= =，c(Cl-)=c(CrO)沉淀完全前一定有 >，先产生白色沉淀，故D正确；
故选A。
II卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
I．制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为6.5～6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
（1）仪器a的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A． B． C．
（2）通的目的是_________。
（3）实验室用配制溶液时还需要加入的试剂是________。
（4）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为________。
（5）采用减压过滤的优点是_______，步骤④检验沉淀是否洗净的方法是________。
II．产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（6）滴定终点的现象为________，产品的纯度是________％(保留4位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B
（2）排出装置内空气，防止Fe2+被氧化
（3）铁粉(铁屑)，稀硫酸(H2SO4)
（4）NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+Na2SO4
（5） ①. 加快过滤速度，便于干燥 ②. 取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净
（6） ①. 滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色 ②. 77.52
【解析】
【分析】向富马酸( HOOCCH=CHCOOH )中加入Na2CO3溶液先中和酸，并调节溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品，再根据富马酸亚铁(C4H2O4Fe)有Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得富马酸亚铁与Ce4+的关系式：富马酸亚铁~ Ce4+，根据滴定消耗硫酸铈铵［(NH4)2Ce(SO4)3］标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量，再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。
【小问1详解】
仪器a为恒压滴液漏斗，根据溶液总体积约为140mL，而三颈烧瓶使用的原则为溶液的体积介于1/3~2/3之间，故选B。
【小问2详解】
通的目的是排出装置内空气，防止Fe2+被氧化。
【小问3详解】
为防止Fe2+被氧化，应加入铁粉；为防止Fe2+水解，应加入稀硫酸。
【小问4详解】
富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为：NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4；
【小问5详解】
采用减压过滤的优点是加快过滤速度，便于干燥。可通过检验洗涤液中是否含有来判断沉淀是否洗涤干净。步骤④检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；
【小问6详解】
根据邻二氮菲遇呈红色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色；根据富马酸亚铁( C4H2O4Fe)有Fe2+，关系式为富马酸亚铁~ Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为： Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁~Ce4+。消耗标准液的体积中第二次数据误差太大，摄取，故体积的平均值为22.80，富马酸亚铁的物质的量是n(富马酸亚铁)=n(Ce4+)=0.l ml/L×0.0228L=0.00228 ml，故所得产品的纯度为：×100%=77.52%。
16. 钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。以为原料制备的工业流程如下：
已知：①Ti元素在不同条件下的存在形式：
②可溶于水，微溶于水
③
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”后固体产物为BaS，该步骤的化学方程式________。
（3）“净化”步骤加入过量溶液的目的是_______。
（4）“除钙”步骤完成后溶液中，则_______。
（5）溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，“沉钛”步骤中不可用溶液代替的原因是______。
（6）“沉钛”步骤生成的化学方程式为________。
【答案】（1）第四周期，第IVB族
（2）BaSO4+4CBaS+4CO↑
（3）使S2-转化为CaS完全沉淀
（4）3×10-5 （5） ①. 酸 ②. Na2C2O4溶液为碱性，易生成TiO2而降低产品的纯度
（6）BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2↓+2HCl+4NH4Cl
【解析】
【分析】过量碳粉与硫酸钡发生氧化还原反应，生成硫化钡和一氧化碳有害气体，将硫化钡与过量的氯化钙溶液混合，可将硫离子形成硫化钙以沉淀除去；加入氟化铵以除去过量钙离子，最后加入四氯化钛及草酸铵，通过复分解反应生成钛酸钡；
【小问1详解】
Ti原子序数为22，位于元素周期表第四周期，第IVB族；
【小问2详解】
过量碳粉与硫酸钡焙烧，“焙烧”后固体产物为BaS，结合元素种类判断另一种废弃为CO，根据得失电子守恒及电荷守恒，得化学方程式BaSO4+4CBaS+4CO↑；
【小问3详解】
“净化”步骤加入过量溶液的目的是将转化为，以除去S元素；
【小问4详解】
，解得，，解得；
【小问5详解】
水解平衡常数：；水解平衡常数：，铵根离子水解程度大于草酸根离子水解程度，说明溶液呈酸性；“沉钛”步骤中不可用溶液代替的原因：Na2C2O4溶液为碱性，易生成TiO2而降低产品的纯度；
【小问6详解】
“沉钛”过程中，BaCl2、TiCl4和(NH4)2C2O4发生复分解反应，化学方程式：BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2↓+2HCl+4NH4Cl；
17. 燃油汽车尾气中含有等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）已知：物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
燃烧热，则反应①的___________。
（2）下列措施有助于消除汽车尾气污染的是___________(填标号)。
A. 缩小体积B. 升高温度C. 移除D. 改变反应物比例
（3）一定温度下，恒压为的密闭容器中充入，催化发生上述两个反应，平衡后测得生成，则平衡时的转化率为___________，反应②的压强平衡常数___________。
（4）在三元催化剂(铂、铑、钯)条件下，不同温度下相同时间各气体的消除率如图所示，温度高于时，的消除率降低的原因可能是___________。
（5）某研究小组利用电催化原理技术处理汽车尾气以实现变废宝，如图所示：
①阴极反应生成的电极反应式为___________。
②已知三种气体分别在某新型催化剂下电还原的历程如下图所示；
该催化剂对三种气体电还原的催化活性由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1）-747 （2）AC
（3） ①. 50% ②.
（4）高于T1温度，三元催化剂对反应①的催化活性降低
（5） ①. NO2+7e-+8H+=NH+2H2O ②. NO2>NO>CO
【解析】
【小问1详解】
燃烧热，则热化学方程式为③，根据盖斯定律，反应①-2×反应③可得，由∆H=生成物总能量-反应物总能量，，解得-747；
【小问2详解】
A．缩小体积平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，可减小NO、NO2的浓度，有助于消除汽车尾气污染，故A正确；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不利于消除汽车尾气污染，故B错误；
C．移除能减小生成物浓度，平衡正向移动，有助于消除汽车尾气污染，故C正确；
D．改变反应物比例不论NO、NO2还是CO过多，都不利于消除汽车尾气污染，故D错误；
故选AC；
【小问3详解】
设反应①消耗2xmlNO，反应②消耗2ymlNO2，列三段式：、，平衡后测得生成，则x+y=1、2x+4y=3，联立解得x=0.5、y=0.5，消耗n(CO)=2×0.5+4×0.5=3，则平衡时的转化率为；平衡时n(NO)=1ml，n(CO)=3ml，n(CO2)=3ml，n(N2)=1ml，n(NO2)=3ml，总物质的量为11ml，恒压为，反应②的压强平衡常数；
【小问4详解】
温度过高催化剂会失活，温度高于时，的消除率降低的原因可能是高于T1温度，三元催化剂对反应①的催化活性降低；
【小问5详解】
①阴极发生还原反应，得电子生成，电解质溶液为酸性，电极反应式为NO2+7e-+8H+=+2H2O；②活化能越小反应速率越快，说明催化活性越好，由图可知，催化活性由强到弱的顺序是NO2>NO>CO。
18. 克莱森缩合在有机合成中有着重要的应用，其反应机理如下：
应用克莱森缩合制备化合物H()的合成路线如下所示：
已知：
（1）反应①所需试剂及条件为___________。
（2）反应②的化学方程式为___________，E的结构简式为___________。
（3）G中手性碳原子的个数为___________个，H中含氧官能团的名称为___________。
（4）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有________种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰、且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为_________。
（5）参照上述合成路线，请设计以乙酸乙酯和为原料合成的路线_______(不超过4步)。
【答案】18. Cl2，光照
19. ①. ②.
20. ①. 1 ②. 酮羰基、酯基
21. ①. 5 ②.
22.
【解析】
【分析】A与氯气光照发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C被酸性高锰酸钾氧化生成D，D与乙醇发生酯化反应生成（E），E在碱性条件下发生反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生题给已知反应生成H。
【小问1详解】
环己烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所需的试剂为Cl2，条件为光照。
【小问2详解】
一氯环己烷与氢氧化钠在乙醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯，化学方程式为：；据分析，E的结构简式为。
【小问3详解】
连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，G中有1个手性碳原子（五元环上与酯基直接相连的碳原子）；中的含氧官能团为酮羰基、酯基。
【小问4详解】
的同分异构体能发生银镜反应，结构中含有醛基，可能的结构有5种：（反式）、（顺式）、、、；其中核磁共振氢谱有3组峰、且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为。
【小问5详解】
根据已知信息，的上一步反应物为，根据F生成G的反应，的原料为和，故合成路线设计为：。选项
操作及现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色
体现酸性和漂白性
B
向含有酚酞的氢氯化钠溶液中通入，溶液红色褪去
体现漂白性
C
向酸性溶液中通入，溶液紫红色褪去
体现还原性
D
向盛满的集气瓶中通入，产生白烟
体现还原性
选项
实例
解释
A
比酸性强
的电负性比的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离
B
的沸点高于
的非金属性强于
C
比的稳定性高
键的键能比键的键能大
D
在中的溶解度大于在中的溶解度
为非极性分子，为极性分子
组号
(1)
(2)
(3)
(4)
0.25
0.25
0.50
1.00
0.25
0.50
0.50
1.00
第一次
第二次
第三次
存在形式
物质
能量
945
498
631
本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时问75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再进涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本武卷上无放。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Ga70
I卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。下列说法错误的是
A. 古代镜子是一种合金制品
B. 铸造镜子的模具中含有二氧化硅
C. 水银附着在镜子表面，是采用了电镀的方法
D. “铜用锡和”的主要目的是增强其硬度和耐腐蚀性
【答案】C
【解析】
【详解】A．镜子是银单质和其他物质混合制成，是一种合金制品，A正确；
B．铸镜，用灰沙，灰砂中含有二氧化硅，B正确；
C．“水银”附着在镜子表面，是采用银镜反应，古代没有电镀技术，C错误；
D．“铜用锡和”形成合金，主要目的是增强其硬度和耐腐蚀性，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语错误的是
A. 碱石灰的化学式：
B. 的电子式：
C. 基态原子的核外电子排布式：
D. 葡萄糖的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱石灰主要成分是氧化钙与氢氧化钠，A错误；
B．的电子式为，B正确；
C．基态原子的核外电子排布式为，C正确；
D．葡萄糖的结构简式：，D正确；
故选A。
3. 高分子材料在各个领域中有广泛应用。下列说法错误的是
A. 聚氯乙烯(PVC)生产的塑料制品常用于食品包装
B. 聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是通过缩聚反应制备的高分子纤维
C. 有机坡璃(PMMA)可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得
D. 聚四氟乙烯(PTFE)常用作不粘锅内壁涂层
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯塑料制品可用于食品包装，聚氯乙烯塑料制品在使用过程中会释放出有毒物质，故其不可用于食品包装，A错误；
B．聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是通过缩聚反应制备的高分子纤维，B正确；
C．甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，则有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得，C正确；
D．聚四氟乙烯性质稳定，(PTFE)常用作不粘锅内壁涂层，D正确；
故选A。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 与足量的反应，转移电子数为
C. 质量分数为的溶液中原子数目为
D. 标准状况下，将溶于足量水中，溶液中与两种微粒数之和等于
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个T原子中含2个中子，1个原子中含10个中子，则1个中含16个中子，中含有的中子数为，故A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，转移1ml电子，即转移电子数为，故B正确；
C．未考虑溶剂水中的O原子数，故C错误；
D．溶于水后，溶液中含、、三种含N微粒，根据元素守恒，标况下溶于足量水中，溶液中、、三种微粒数之和等于，故D错误；
故选：B。
5. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气没有漂白性，向紫色石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．向含有酚酞的氢氯化钠溶液中通入二氧化氮，溶液红色褪去是因为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，使溶液的碱性减弱，与二氧化氮表现漂白性无关，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液紫红色褪去，故C正确；
D．氨气具有碱性，能与氯化氢气体反应生成氯化铵而产生大量白烟，与氨气的还原性无关，故D错误；
故选C。
6. 中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M、N分别是常用中药白芷、地钱中的活性成分，结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A. 的分子式为
B. 与溶液反应最多消耗
C. 中均有4种官能团
D. 均可发生加成反应和水解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由N的结构简式可知，N的分子为，故A正确；
B．中含2ml酯基和1ml酚羟基，最多消耗3mlNaOH，故B正确；
C．M中含酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键四种官能团，N中含羧基、酚羟基、醚键、碳碳双键四种官能团，故C正确；
D．N中所含官能团均不能发生水解反应，故D错误；
故选：D。
7. 二氯二氨合铂存在顺反两种结构，其中顺式结构常称“顺铂”，具有抗癌活性。下列说法正确的是
A. “顺铂”中含有键
B. 的VSEPR模型为三角锥形
C. 分子中为杂化
D. 分子中的键的键角小于顺铂中的键角
【答案】D
【解析】
【详解】A．“顺铂”中含有键，A错误；
B．的VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．二氯二氨合铂存在顺反两种结构，则分子为平面四边形结构、不是四面体结构，则为杂化，C错误；
D．成键电子与孤对电子间的作用力大于成键电子间的作用力，故分子中的键的键角小于顺铂中的键角，D正确；
故选D。
8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氟原子电负性大于氯的电负性，则吸电子能力强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，A正确；
B．H2O、都是分子晶体，水分子间可形成分子间氢键，使熔沸点升高，与非金属性无关，B错误；
C．键长越短、键能越大，C-H键键长比Si-H键的短，则C-H键键能更大，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，C正确；
D．、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，依据相似相溶原理，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确；
故选B。
9. X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成的化合物结构如图所示。
下列叙述中不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 与Q同周期主族元素中，第一电离能比Q大的有2种
C. 常温下，X和R的单质均可与水反应生成气体
D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，由化合物可知，X为碱金属元素，R只能形成1个共价键，R不可能为H，R为ⅦA，则Q为O、R为F，X为Na、Z为C；Y形成4个共价键、且得到1个电子形成阴离子，Y为B。
【详解】A． Na+、O2-和F-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：Na+< F-< O2-，A错误；
B． 与O同周期主族元素中，第一电离能比O大的有N、F元素2种，B正确；
C． 常温下，Na和F的单质均可与水反应分别生成气体氢气和氧气，C正确；
D． 该化合物的阴离子中O连接2个共价键、B连接4个共价键、C连接4个共价键、F连接1个共价键，均满足8电子稳定结构，D正确；
故选A。
10. 镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为
B. 晶体结构中的配位数为8
C. 原子与原子之间的最短距离为
D. 该晶体的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该晶胞中，Ga为，N原子为4，该物质的化学式为，A正确；
B．晶体结构中位于顶点和面心，配位数为4，B错误；
C．原子与原子之间的最短距离为体对角线的，为，C正确；
D．该晶体的密度为，D正确；
故选B。
11. 碲()被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为
D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，与TeO2生成Na2TeO3，与SiO2生成Na2SiO3，滤渣为Cu；加入NaClO氧化得到Na2TeO4，滤液1含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3；Na2TeO4在盐酸的作用下被SO2还原为Te单质；
【详解】A．滤液1含Na2SiO3，滤液2含H+，两者混合可能产生H2SiO3白色沉淀，故A正确；
B．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu，故B正确；
C．“氧化沉碲”工序NaClO氧化Na2TeO3得到Na2TeO4沉淀，反应离子方程式为，故C错误；
D．“溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te单质，Te元素化合价从+6降低至0价，S元素化合价从+4升高至+6价，由电子得失守恒可有1Na2TeO4~3SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故D正确；
故选：C。
12. 某反应的平衡常数与温度的关系如下图所示，又知其速率方程，当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法错误的是
A. B.
C. 该反应在低温下可自发进行D. 增加A或B浓度，均可加块反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由(2)(3)数据可知，增大A的浓度，v不变，可知A的浓度对反应速率无影响，则m=0，由(1)(2)数据可知，B的浓度增大2倍，v增大4倍，则可知n=2，则，代入(2)组数据可得，k=0.02，故A正确；
B．由A中分析可知，代入(4)数据可得，，故B正确；
C．由图像可知随温度降低，增大，K增大，可知该反应为放热反应，该反应在低温下可自发进行，故C正确；
D．由以上分析可知A的浓度对反应速率无影响，故D错误；
故选：D。
13. 一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 充电时，b电极与外接电源正极相连
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 充电时，a极反应式为
D. 放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少
【答案】D
【解析】
【分析】根据放电原理图，作正极，在正极发生电极反应，作负极，发生电极反应。
【详解】A．充电时，b电极与外接电源负极相连，得电子，发生还原反应，A错误；
B．电解液是含的有机电解质，故离子交换膜为阳离子交换膜，允许通过，B错误；
C．充电时，a极反应式为，C错误；
D．放电时，当外电路转移电子，根据负极电极反应，负极区增加1ml，增加的质量为，正极电极反应为，向正极移动，外电路转移电子时，转移2ml，转移的质量为，b极区电解质溶液质量减少，D正确；
故选D。
14. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。
下列说法错误是
A.
B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4。
【详解】A． Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==10-11.4= 4×10-12，故A正确；
B． 向点的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl- ，K=，=，加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，即变大，故B错误；
C． B点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正确；
D． 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl-)=c(CrO)，实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，产生沉淀所需c(Ag+)= ，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4，产生沉淀所需c(Ag+)= =，c(Cl-)=c(CrO)沉淀完全前一定有 >，先产生白色沉淀，故D正确；
故选A。
II卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
I．制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为6.5～6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
（1）仪器a的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A． B． C．
（2）通的目的是_________。
（3）实验室用配制溶液时还需要加入的试剂是________。
（4）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为________。
（5）采用减压过滤的优点是_______，步骤④检验沉淀是否洗净的方法是________。
II．产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（6）滴定终点的现象为________，产品的纯度是________％(保留4位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B
（2）排出装置内空气，防止Fe2+被氧化
（3）铁粉(铁屑)，稀硫酸(H2SO4)
（4）NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+Na2SO4
（5） ①. 加快过滤速度，便于干燥 ②. 取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净
（6） ①. 滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色 ②. 77.52
【解析】
【分析】向富马酸( HOOCCH=CHCOOH )中加入Na2CO3溶液先中和酸，并调节溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品，再根据富马酸亚铁(C4H2O4Fe)有Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得富马酸亚铁与Ce4+的关系式：富马酸亚铁~ Ce4+，根据滴定消耗硫酸铈铵［(NH4)2Ce(SO4)3］标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量，再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。
【小问1详解】
仪器a为恒压滴液漏斗，根据溶液总体积约为140mL，而三颈烧瓶使用的原则为溶液的体积介于1/3~2/3之间，故选B。
【小问2详解】
通的目的是排出装置内空气，防止Fe2+被氧化。
【小问3详解】
为防止Fe2+被氧化，应加入铁粉；为防止Fe2+水解，应加入稀硫酸。
【小问4详解】
富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为：NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4；
【小问5详解】
采用减压过滤的优点是加快过滤速度，便于干燥。可通过检验洗涤液中是否含有来判断沉淀是否洗涤干净。步骤④检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；
【小问6详解】
根据邻二氮菲遇呈红色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色；根据富马酸亚铁( C4H2O4Fe)有Fe2+，关系式为富马酸亚铁~ Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为： Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁~Ce4+。消耗标准液的体积中第二次数据误差太大，摄取，故体积的平均值为22.80，富马酸亚铁的物质的量是n(富马酸亚铁)=n(Ce4+)=0.l ml/L×0.0228L=0.00228 ml，故所得产品的纯度为：×100%=77.52%。
16. 钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。以为原料制备的工业流程如下：
已知：①Ti元素在不同条件下的存在形式：
②可溶于水，微溶于水
③
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”后固体产物为BaS，该步骤的化学方程式________。
（3）“净化”步骤加入过量溶液的目的是_______。
（4）“除钙”步骤完成后溶液中，则_______。
（5）溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，“沉钛”步骤中不可用溶液代替的原因是______。
（6）“沉钛”步骤生成的化学方程式为________。
【答案】（1）第四周期，第IVB族
（2）BaSO4+4CBaS+4CO↑
（3）使S2-转化为CaS完全沉淀
（4）3×10-5 （5） ①. 酸 ②. Na2C2O4溶液为碱性，易生成TiO2而降低产品的纯度
（6）BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2↓+2HCl+4NH4Cl
【解析】
【分析】过量碳粉与硫酸钡发生氧化还原反应，生成硫化钡和一氧化碳有害气体，将硫化钡与过量的氯化钙溶液混合，可将硫离子形成硫化钙以沉淀除去；加入氟化铵以除去过量钙离子，最后加入四氯化钛及草酸铵，通过复分解反应生成钛酸钡；
【小问1详解】
Ti原子序数为22，位于元素周期表第四周期，第IVB族；
【小问2详解】
过量碳粉与硫酸钡焙烧，“焙烧”后固体产物为BaS，结合元素种类判断另一种废弃为CO，根据得失电子守恒及电荷守恒，得化学方程式BaSO4+4CBaS+4CO↑；
【小问3详解】
“净化”步骤加入过量溶液的目的是将转化为，以除去S元素；
【小问4详解】
，解得，，解得；
【小问5详解】
水解平衡常数：；水解平衡常数：，铵根离子水解程度大于草酸根离子水解程度，说明溶液呈酸性；“沉钛”步骤中不可用溶液代替的原因：Na2C2O4溶液为碱性，易生成TiO2而降低产品的纯度；
【小问6详解】
“沉钛”过程中，BaCl2、TiCl4和(NH4)2C2O4发生复分解反应，化学方程式：BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2↓+2HCl+4NH4Cl；
17. 燃油汽车尾气中含有等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）已知：物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
燃烧热，则反应①的___________。
（2）下列措施有助于消除汽车尾气污染的是___________(填标号)。
A. 缩小体积B. 升高温度C. 移除D. 改变反应物比例
（3）一定温度下，恒压为的密闭容器中充入，催化发生上述两个反应，平衡后测得生成，则平衡时的转化率为___________，反应②的压强平衡常数___________。
（4）在三元催化剂(铂、铑、钯)条件下，不同温度下相同时间各气体的消除率如图所示，温度高于时，的消除率降低的原因可能是___________。
（5）某研究小组利用电催化原理技术处理汽车尾气以实现变废宝，如图所示：
①阴极反应生成的电极反应式为___________。
②已知三种气体分别在某新型催化剂下电还原的历程如下图所示；
该催化剂对三种气体电还原的催化活性由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1）-747 （2）AC
（3） ①. 50% ②.
（4）高于T1温度，三元催化剂对反应①的催化活性降低
（5） ①. NO2+7e-+8H+=NH+2H2O ②. NO2>NO>CO
【解析】
【小问1详解】
燃烧热，则热化学方程式为③，根据盖斯定律，反应①-2×反应③可得，由∆H=生成物总能量-反应物总能量，，解得-747；
【小问2详解】
A．缩小体积平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，可减小NO、NO2的浓度，有助于消除汽车尾气污染，故A正确；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不利于消除汽车尾气污染，故B错误；
C．移除能减小生成物浓度，平衡正向移动，有助于消除汽车尾气污染，故C正确；
D．改变反应物比例不论NO、NO2还是CO过多，都不利于消除汽车尾气污染，故D错误；
故选AC；
【小问3详解】
设反应①消耗2xmlNO，反应②消耗2ymlNO2，列三段式：、，平衡后测得生成，则x+y=1、2x+4y=3，联立解得x=0.5、y=0.5，消耗n(CO)=2×0.5+4×0.5=3，则平衡时的转化率为；平衡时n(NO)=1ml，n(CO)=3ml，n(CO2)=3ml，n(N2)=1ml，n(NO2)=3ml，总物质的量为11ml，恒压为，反应②的压强平衡常数；
【小问4详解】
温度过高催化剂会失活，温度高于时，的消除率降低的原因可能是高于T1温度，三元催化剂对反应①的催化活性降低；
【小问5详解】
①阴极发生还原反应，得电子生成，电解质溶液为酸性，电极反应式为NO2+7e-+8H+=+2H2O；②活化能越小反应速率越快，说明催化活性越好，由图可知，催化活性由强到弱的顺序是NO2>NO>CO。
18. 克莱森缩合在有机合成中有着重要的应用，其反应机理如下：
应用克莱森缩合制备化合物H()的合成路线如下所示：
已知：
（1）反应①所需试剂及条件为___________。
（2）反应②的化学方程式为___________，E的结构简式为___________。
（3）G中手性碳原子的个数为___________个，H中含氧官能团的名称为___________。
（4）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有________种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰、且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为_________。
（5）参照上述合成路线，请设计以乙酸乙酯和为原料合成的路线_______(不超过4步)。
【答案】18. Cl2，光照
19. ①. ②.
20. ①. 1 ②. 酮羰基、酯基
21. ①. 5 ②.
22.
【解析】
【分析】A与氯气光照发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C被酸性高锰酸钾氧化生成D，D与乙醇发生酯化反应生成（E），E在碱性条件下发生反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生题给已知反应生成H。
【小问1详解】
环己烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所需的试剂为Cl2，条件为光照。
【小问2详解】
一氯环己烷与氢氧化钠在乙醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯，化学方程式为：；据分析，E的结构简式为。
【小问3详解】
连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，G中有1个手性碳原子（五元环上与酯基直接相连的碳原子）；中的含氧官能团为酮羰基、酯基。
【小问4详解】
的同分异构体能发生银镜反应，结构中含有醛基，可能的结构有5种：（反式）、（顺式）、、、；其中核磁共振氢谱有3组峰、且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为。
【小问5详解】
根据已知信息，的上一步反应物为，根据F生成G的反应，的原料为和，故合成路线设计为：。选项
操作及现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色
体现酸性和漂白性
B
向含有酚酞的氢氯化钠溶液中通入，溶液红色褪去
体现漂白性
C
向酸性溶液中通入，溶液紫红色褪去
体现还原性
D
向盛满的集气瓶中通入，产生白烟
体现还原性
选项
实例
解释
A
比酸性强
的电负性比的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离
B
的沸点高于
的非金属性强于
C
比的稳定性高
键的键能比键的键能大
D
在中的溶解度大于在中的溶解度
为非极性分子，为极性分子
组号
(1)
(2)
(3)
(4)
0.25
0.25
0.50
1.00
0.25
0.50
0.50
1.00
第一次
第二次
第三次
存在形式
物质
能量
945
498
631
相关试卷
河北省唐山市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题： 这是一份河北省唐山市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，下列有关表述正确的是，下列实验操作中选用仪器正确的是，下列说法正确的是，已知反应①和②等内容，欢迎下载使用。
河北省唐山市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）： 这是一份河北省唐山市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了中医药是中华民族的瑰宝，物质的结构决定其性质，镓是重要的战略金属等内容，欢迎下载使用。
河北省唐山市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）： 这是一份河北省唐山市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
