山西省大同市云州区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷(无答案)

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试卷满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
请将选择题的答案填在机读答题卡上
一、单项选择题（共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的（ ）
A． B． C． D．
2．氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：，则键的键能为（ ）
A．436 B．573 C．273 D．419
3．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例．
已知：①
②
③
则：反应的为（ ）
A． B． C． D．
4．反应，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线变为曲线可采取的措施是（ ）
A．加入催化剂 B．降低温度 C．减小压强 D．保持容器体积不变，充入气
5．在恒容密闭容器中，由合成甲醇的反应为，在其他条件不变的倩况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．平衡时正反应速率：
B．平衡常数：
C．合成反应的
D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小
6．在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示，若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的方程式为（ ）
A． B．
C． D．
7．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）
A．盐酸、 B．
C． D．
8．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，的浓度增加，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为 B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值 D．增大增大
9．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：，下列说法不正确的是（ ）
A．加入醋酸钠晶体后，溶液的增大 B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．升高温度， D．加水稀释，溶液中和均减少
10．和都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成和，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（ ）。
A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度
11．下列叙述正确的是（ ）
A．纯水的，所以水在时呈酸性
B．的盐酸溶液，稀释至10倍后
C．的醋酸，与等体积水混合后
D．常温时，的盐酸与的氢氧化钠等体积混合后
12．实验室用标准溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是（ ）
A．将固体放在烧杯中用托盘天平称量
B．用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色
13．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（ ）
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视，则测定值偏大
14．下列做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．向门窗合页里注油 B．常用冰箱保存食物
C．食品抽真空包装 D．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂
15．图示中是用溶液滴定未知浓度硫酸溶液（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：
B．硫酸溶液的物质的量浓度为
C．指示剂变色时，说明硫酸与恰好完全反应
D．当滴加溶液为时，该混合液
二、非选择题（共40分）
16．某同学用的溶液滴定待测盐酸的浓度．
（1）选用图中仪器___________（填：“A”或“B”）取待测盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为___________mL。
（3）滴定到达终点的现象是___________。
（4）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是___________
（5）以下操作会导致测定结果偏低的是___________（填序号）。
①配制标准溶液的固体中含有杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滳定后读数时俯视
④滴定前末排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后末用待测盐酸润洗
17．在一个体积为的密闭容器中发生以下反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示
（1）该反应的平街常数表达式___________；该反应反___________应（填“吸热”或“放热”）
（2）时，向容器中充入和气体，平衡时气体有，则时___________。
（3）在向容器中充入和，保持温度不变，5分钟后反应达到平衡后，其平衡常数___________（填“大于”“小于”或“等于”）1，此时的转化率为___________。
（4）若时，某时刻反应混合物中物质的量分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
（5）为提高平衡时的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是___________。
18．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
，该反应在低温下___________（“能”或“不能”）自发进行．该反应的平衡常数表达式___________。
（2）已知在时，的。相关化学键键能数据为
回答下列问题：①在时，的___________。
该反应的平衡常数表达式___________。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________（填”向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂___________（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的。 化学键
键能
414
1068
463
试验编号
待测盐酸的体积/
滴定前溶液的体积度数/
滴定后溶液的体积度数/
1
25.00
0.98
27.70
2
25.00
0.71
29.72
3
25.00
0.64
27.42
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学键
键能
946
436
390.8