河南省周口市沈丘县几校2023-2024学年高二上学期2月期末化学试题

这是一份河南省周口市沈丘县几校2023-2024学年高二上学期2月期末化学试题，共8页。试卷主要包含了下列解释事实的化学用语正确的是，3kJ⋅ml−1，3 kJ·ml−1，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共 16 小题，每小题3分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.用烧碱溶液除铁锈 B. Ba CO₃可用作钡餐
C.冬天应将面团置于温热处发酵D.铝盐可用作生活用水消毒剂
2.化学与环境、能源、社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A.化石燃料的燃烧易产生SO₂、CO等大气污染物
B.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
C.从海水中可以得到 Mg Cl₂,电解 Mg Cl₂溶液可制备 Mg
D.汽油标准由“国标V”提高到“国标VI”，可使汽车不再排放氮氧化物
3.常温下，某化学兴趣小组取1ml·L⁻¹$$醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是A. c(CH₃COOH) B.c(H+)c(CH₃COOH)
C. CH₃COOH 的电离常数 D.c(H+)
4.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)∆H=-196kJ·ml−1。 下列叙述正确的是
A.2ml SO₂ 和1ml O₂ 充分反应能放出196 kJ的热量
B.工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的
C.实际工业选用的温度为400~500℃，其目的是为了提高 SO₂的平衡转化率
D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
化学试题第1页(共8页)5.下列实验设计或装置能达到实验目的的是
A.按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护
B.用乙测定中和反应的反应热
C.用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D.按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能
6.下列解释事实的化学用语正确的是
A.甲烷的燃烧热 △H 为 −890.3kJ⋅ml−1:CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g)△H= -890.3 kJ·ml−1
B.Na₂CO₃溶液显碱性： CO32−+2H2O=AH2CO3+2OH−
C.中和反应的反应热 △H 为-57.3 kJ·ml−1:H Cl+ Na OH ====Na Cl+ H₂O △H =-57.3kJ·ml−1
D.用Fe S除去废水中的Hg2+:Fe S(s)+Hg2+(a q)== Hg S(s)+Fe2+(a q)
7.下列说法错误的是
A.反应 2N₂O₅g⇌4NO₂g+O₂gΔH>0能自发进行的原因为△S>0
B Ss)+O₂g=SO₂gΔH₁,Sg+O₂g=[SO₂g△H₂,则 △H₂>△H₂
C.合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率
D.一定温度下，对 2BaO₂s=2BaOs+O₂g平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 CO₂不变
8.下列说法正确的是
A.稀释0.1ml·L−1氨水，溶液中阳离子浓度一定减小
B.向 0.1ml·L−1CH₃ COO Na 溶液中滴加少量浓盐酸， cCH₃COO−增大
C.向滴有酚酞的 Na₂CO₃溶液中缓慢滴入 BaCl₂溶液至过量，溶液的红色褪去
D.常温下，由水电离出的( (CH+=1×10⁻¹²ml⋅L⁻¹的溶液中， HCO3−可能大量存在
9.近日，我国科学工作者研究比较了双原子催化剂] Ni₂DACS(即Ni₂−N₇,Ni₂−N₅C₂和 Ni₂−N₃C₄)对 CO₂电还原为CO(是一个双电子和双质子转移过程)的催化性能，其反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注)：
下列说法错误的是
A. CO₂电还原反应在电解槽的阴极区进行
B.决定电还原速率的反应为 CO2+H++e−=COOH∗
C.反应( COOH∗+H⁺+e⁻=CO∗+H₂OΔH<0
D.三种催化剂中 Ni₂−N₃C₄的催化性能最好
10.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是
11.在实验室里可用 Na OH标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是
A.滴定前锥形瓶未干燥
B.未用 Na OH标准溶液润洗滴定管
C.滴定后俯视读数
D.盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口
12.一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入一定量( (CH₃OH发生反应： 2CH₃OHg= CH₃OCH₃g+H₂Og△H,测得(CH₃OH的物质的量与温度、时间的关系如图所示:
下列叙述正确的是
A.该反应的△H >0
B.10 min时T₁、T₂氵温度下的正反应速率相等
C. T₁ 温度下,0~ 10 min内的反应速率 VCH₃OCH₃=0.04ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
D. T₁温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体， (CH₃OH的平衡转化率不变
化学试题 第3页(共8页)选项
已知
方法
结论
A
常温下，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10−5、K(HF)=6.3×10⁻⁴
推理
NH₄F 溶液显酸性
B
铁制品在潮湿空气里易腐蚀
类比
铝制品在潮湿空气里也易腐蚀
C
Al³⁺与HCO₃⁻在溶液中不能大量共存
推理
Al³⁺与CO²⁻在溶液中也不能大量共存
D
锅炉的内壁需安装若干锌块
类比
锅炉的内壁也可以安装若干镁合金
13.某科研机构研发的NO-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：
下列叙述错误的是
A.通入氧气的一极为正极
B.负极的电极反应式为NO-3e−+2H2O=NO3−+4H+
C.若外电路中转移3ml电子，理论上左侧电极附近溶液增重30g
D.该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸
14.通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于 a 处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K 置于 b 处，可观察到两极的气体逐渐减少。
据此分析，下列说法正确的是
A.开关K 置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连
B.开关K置于a处时, 产生气体的原因为2H++2Cl−=H2 +Cl2
C.开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D.开关K 置于b处时，铜电极上的电极反应式为H₂−2e⁻=2H⁺
15.某温度下, KspAgC|=4.0×10⁻¹⁰,KspAg₂CrO₄=4.0×10⁻¹²该温度下，下列结论正确的是
A.向 Ag Cl的悬浊液中加少量K Br固体,溶液中c(Cl⁻)和Ksp(Ag Cl)$$均增大
B. Ag₂Cr O₄的饱和溶液比Ag Cl的饱和溶液中Ag+浓度大
C.向浓度均为0.1ml·L⁻¹的Na Cl和Na Cr O₄溶液中分别逐滴加入等浓度的
Ag NO₃溶液,Ag₂Cr O₄先沉淀
D.向浓度均为0.1ml·L⁻¹的 Na Cl和Na₂Cr O₄的混合溶液中加入Ag NO₃溶液, 当沉淀完全后, 溶液中c2(Cl−)c(CrO42−)=90
化学试题 第4页(共8页)16.用(0.1000ml·L⁻¹Na OH溶液分别滴定浓度均为 0.1000ml⋅L⁻¹的盐酸和醋酸溶液各20.00 m L，滴定过程中溶液 pH 随滴入 Na OH 溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的pH 为7时，曲线Ⅰ 、 Ⅱ对应的 Na OH 溶液体积分别为 V₁⋅V₂):
A.曲线 I 代表盐酸下列说法正确的是
B.V₁=V₂
C. NaOH 溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂
D.若将 M、N两处溶液混合，混合溶液中( cH⁺=cOH−+cCH₃COO−
二、 非选择题：本题共5小题，共52分。
17.(12分)常温下,稀释浓度均为C0、 体积均为 V 的 HA、 H₂B 两种酸溶液,用pH传感器测得溶液的 pH 随 lg∨V0的变化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)c₀=m l·L-¹,Kₐ(HA)约为 。
(2)常温下, 当某Na A溶液的pH=a时, 溶液中由水电离出的(c(H+)为 ml⋅L⁻¹(甲含 a的代数式表示)。
(3)常温下,某溶液 M 由0.2ml·L-¹HA溶液与(0.1ml·L-¹Na OH溶液等体积混合所得。
①M溶液显 (填 “酸” “碱” 或 “中” )性。
c(HA)-c(A−)= [用含C(OH-)和C(H+)的关系式表示]。
(4)常温下,pH =7 的 HA 和 Na A的混合溶液中, (CHA=cNa+(填数字)。
18.(9分)某小组以含镍废料(主要含 Ni、Ni O,以及少量 Cu O、Mg O、Si O₂)为原料提取镍的流程如图所示:
请回答下列问题：
固体2 的主要成分为 (填化学式)。
化学试题 第5页(共8页)(2)在“除镁”阶段，若溶液的pH太小，会显著增加NH₄F的用量，其原因为 (结合勒夏特列原理解释)。3 1
(3)NiOOH可用于镍氢电池的正极材料。某镍氢电池的总反应为
2NiOOH +MH₂=2NiOH₂+M,该电池充电时，阳极的电极反应式为 。
(4)可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍，其原理如下：
①“电沉积”时阳极的电极反应式为 。
②可以通过电解法提纯粗镍，粗镍作(填“阳”或 “阴”)极，阴极的电极反应式为 。
19.(9分)研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，CO 还原处理) N₂O的原理为( (COg+ N₂Og=N₂g+CO₂g。
①写出硝酸生产中氨发生催化氧化的化学方程式： 。
②在Fe⁺(s)作用下, 反应 COg+N₂Og=N₂g+CO₂g的能量变化如图所示:
则 COg+N₂Og=N₂g+CO₂g的 △H=kJ⋅ml−1。
(2)处理汽车尾气的原理为2 2COg+2NOg⇌N₂g+2CO₂g△H<0将体积比为1：1的 NO和 CO混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂Ⅰ 、 Ⅱ，发生上述反应(不考虑其他反应)，相同时间内尾气脱氮率(即 NO转化率)与温度的关系如图所示。
化学试题 第6页(共8页)①M 点脱氮率大于N点的原因可能是
②下列能说明该反应处于化学平衡状态的是(填字母)。
A. CO₂的质量分数保持不变.
B.容器中 CO与NO的百分含量之比保持不变
C.2V逆NO=v正N2
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
③若Q 点反应已达平衡，体系总压强为 17.5akPa，则该温度下 Kₚ=kPa⁻¹(K,为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
20.(11 分)碳酸亚铁( (FeCO₃在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。实验室以废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制备 FeCO₃的实验步骤如下：
(1)酸浸。酸浸废铁屑的装置如图所示(夹持装置略)：
①为了提高废铁屑的利用率，上述装置采取的措施有 (列举一条)。
②有同学认为，酸浸液中可能没有 Fe³⁺,，其原因为 (用离子方程式表示)。
(2)除杂。用氨水调节酸浸液的pH，经过滤除去杂质，该实验条件下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH 如表所示：
则调节pH 的范围是 。
(3)沉铁。 向 FeSO₄溶液中缓慢滴加 NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO₃固体。生成FeCO₃沉淀的过程中还有气泡逸出，则该反应的化学方程式为 。
(4)FeCO₃溶于乳酸[ CH₃CHOHCOO]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。某实验小组查阅资料可知，用碘量法可测定乳酸亚铁晶体{[ CH3CHOHCOO]2Fe⋅3H2O,Mτ=288}样品的纯度，其步骤为：称取2.880g样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成 100 mL 溶液，每次吸取20.00mL 该溶液，向其中加入过量 KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用( 0.100ml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知： 2Fe⁸⁺+2|−= 2Fe2++|2|2+2S2O32−=S4O62−+2|−),平行滴定3次，记录数据如表所示：
化学试题 第7页(共8页)
Fe²
Fe³
Al³⁺
开始沉淀的pH
7.3
2.7
3.8
完全沉淀的 pH
9.5
3.7
4.8
滴定次数
Na₂S₂O₃标准溶液/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.65
2
0.12
22.32
3
1.05
20.70
①判断滴定终点的现象为 。
②该样品的纯度为 。
21.(11 分)(CO₂的重整、 回收和转化受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、 促进低碳社会构建的重要方法。
(1)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气，其反应原理为( CO₂g+CH₄g=
2CQg+2H₂g△H=+120k:ml⁻¹
①已知键能是指气态分子中 1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则CO(g)==C(g)+O(g) ∆H= kJ·m l⁻¹
②按体积比1：1将(CO₂和CH₄充入某恒压容器中(已添加催化剂)，测得温度对( (CO₂和 CH₄的平衡转化率的影响如图所示：
随温度升高，CH₄的平衡转化率升高的原因为 ；从理论上讲，甲烷和二氧化碳的平衡转化率应该相等，但实际上二氧化碳的平衡转化率始终大于甲烷，其原因可能是 。
(2)一种从高炉气回收( (CO₂制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：
①某温度下，当吸收池中溶液的 pH=8时，此时该溶液中 cH2CO3cCO32−=¯已
知：该温度下 KₐH₂CO₃=5.0×10⁻⁷,Kₛ₂H₂CO₃=5.0×10⁻¹⁴]。
②利用电化学原理控制反应条件能将( CO₂电催化还原为HCOOH，写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式： ； 电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为90%，当电路中转移2mle-时，阴极室溶液的质量增加 g[B的电解效率
=n生成B所用的电子n通过电极的电子]。
化学试题 第8页(共8页)化学键
C—H
C=0
H—H
键能//(kJ·m l⁻¹)
413
745
436