河南省周口市无锡天一企业管理有限公司等2校2022-2023学年高二上学期12月期末考试化学试题

绝密★启用前

大联考2022～2023学年高二年级阶段性测试（二）

化学

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．氮的化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸的其中一步为  ，下列说法错误的是（    ）。

A．该反应故热，在常温下就能快速进行

B．氨的催化氧化不属于氮的固定

C．断裂中的N—H键要吸收能量

D．加入更多的氧气，可以提高氨气的平衡转化率

2．常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是（    ）。

A．①② B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑤⑥

3．25℃时，下列事实不能证明是弱碱的是（    ）。

A．溶液的

B．溶液中约为

C．将的溶液加水稀释10倍，所得溶液的

D．溶液恰好与盐酸完全反应

4．氧化铁为黑棕色结晶。下列有关叙述正确的是（    ）。

A．具有较强的氧化性，故常用作净水剂

B．配制溶液时，将固体溶于少量浓盐酸中，加水稀释

C．饱和溶液直接蒸干可得到晶体

D．将溶液和溶液混合，只发生相互促进的水解反成

5．燃烧热脂时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，如C转化为、转化为。已知丙烷的燃烧热，下列有关丙烷的说法正确的是（    ）。

A．丙烷的燃烧反应中，反应物的焓小于生成物的焓

B． 

C． 

D．甲烷的燃烧热，等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多

6．铜是电化学最常用的材料之一，下列有关电极及操作的叙述正确的悬（    ）。

A．粗铜提纯时，阳极材料用纯铜，阴板材料用粗铜

B．铁闸门的保护用的是牺牲阳极保护法，可在铁闸门上焊接铜块

C．在铁片上镀铜时，铜片连接电源的正极，硫酸铜作电解质溶液

D．用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和食盐水可制得氧气和氢氧化钠等

7．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，如合成的反应为，其能量变化示意图如下。下列有关该反应的叙述错误的是（    ）。

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．该反应的自发性与焓变和熵变都有关

C．该反应的焓变和熵变与物质的聚集状态都有关

D．使用催化剂能加快反应速率，但焓变不会变化

8．工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是（    ）。

A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件

9．直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。某生产甲醇的过程如图所示，其中反应Ⅱ的，下列有关说法正确的是（    ）。

A．反应Ⅰ中太阳能直接转化为化学能

B．反应Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．反应Ⅱ中选用高效催化剂，可以降低逆反应的活化能

D．反应Ⅱ中正反应的活化能大于逆反应的活化能

10．科学研究发现，火星大气中含有95％的。科学家设计的一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池工作原理如图所示，放电时转化为碳单质沉积在电极上。下列说法错误的是（    ）。

A．活泼金属可能是锂、钠

B．放电时碳纳米管上发生还原反应

C．放电时固体电解质中阴离子向碳纳米管迁移

D．当外电路中转移电子时，碳纳米管可能净增

I1．已知25℃时，。25℃时，下列溶液的pH一定等于4的是（    ）（假设溶液体积可以加和）。

A．的盐酸与的盐酸以体积比混合

B．的盐酸与的氢氧化钠溶液以体积比混合

C．由水电离出的的某盐溶液

D．且底部有氢氧化钱沉淀的溶液

12．一定温度下，向恒容密闭容器中充入，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭消除烟气中的，其反应原理为  。反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是（    ）（忽略固体物质的体积）。

A．内，用表示的平均反应速率

B．降低温度，达新平衡前

C．的平衡转化率是45％

D．再加入，化学反应速率增大，的平衡转化率增大

13．已知室温下，；，。下列说法正确的是（    ）。

A．溶液显酸性

B．溶液的pH约为4，溶液中

C．等浓度的和混合溶液中

D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀

14．因具有高能量密度的潜力，锂空气电池是改进当今储能技术的众多途径之一，锂空气电池电解法脱除煤中的含硫物质（主要是）的原理如图所示。

下列说法正确的是（    ）。

A．充电时，从阴极区移向阳极区

R．锂空气电池放电时，正极反应式为

C．阳极石墨棒上有无色气体产生，该气体是

D．脱硫的化学方程式为

15．在三种不同条件下，分别向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：  。相关条件和数据如表所示：

下列说法正确的是（    ）。

A．三种条件下，实验Ⅲ的平衡常数最大

B．催化剂降低了反应的活化能，使实验Ⅱ的平衡常数最大

C．实验Ⅰ条件下，若向容器中充入的是，达到平衡时的转化率为25％

D．可以计算出实验Ⅲ的平衡常数为1

16．已知在常温时，随和的变化趋势如图所示（A表示，B表示），下列说法正确的是（    ）。

A．碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质

B．图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率

C．向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀

D．常温下反应的平衡常数为10

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17．（10分）化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。

（1）若石墨完全燃烧放出的热量为，则石墨完全燃烧的热化学方程式为__________。

（2）利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。装置中a的作用是__________，上述实验步骤中一处不合理的操作应改成__________。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。测得溶液的温度依次为20.1℃、20.3℃、23.4℃，可计算出中和反应的反应热__________（保留三位有效数字）。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热__________（“偏大”“偏小”或“相等”）。

（3）键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O＝O、O—H的键能依次为、、，又知  ，则氢气的燃烧热__________。

18．（10分）常温下，某同学向锥形瓶中加入溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加溶液，滴加溶液过程中溶液的pH变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）：

请问答下列问题：

（1）若A点的，该点溶液中由水电离出的__________，滴加甲基橙溶液显______色。

（2）从B点可以看出：的电离程度__________（填“大于”“小于”成“等于”）的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

（3）若C点对应溶液的体积为，则醋酸的电离平衡常数__________（用含x的代数式表示）。

（4）达到滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液呈红色，且半分钟内不褪出。苦D点的pH为10，则该点溶液中由水电离出的__________；下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的溶液的体积可能超过的是______（填字母）。

a．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用溶液润洗就直接注入溶液

b．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

c．用滴定管量取醋酸溶液时，开始俯视读数，放完后仰视读数

d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

19．（11分）工业上常用如下反应来消除污染：  ，请回答下列有关问题（不考虑和的相互转化）：

（1）600℃时，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物，选用不同的催化剂A、B、C进行反应，产生的物质的量随时间的变化如图所示：

①在催化剂A的作用下内的__________，三种条件下的活化能、、中最大的是__________。

②若在恒容密闭的绝热容器中按照充入反应物，在起始温度600℃下发生反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是______（填序号）。

a．容器中混合气体的压强不变 b．容器中混合气体的颜色不变

c．容器中混合气体的密度不变 d．容器中键断裂的同时，有健形成

e．容器中的温度保持不变

（2）其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例的和，测得的去除率与温度的关系如图1所示。使用催化剂B，360℃下的的去除率为80％，此时反应是否已达到平衡状态？______（填“是”或“否”）。若在360℃、催化剂B的条件下，该反应速率，（、分别是正、逆反应速率常数），则该反应的平衡常数__________（用含、的代数式表示）。

（3）在某密闭容器中加入一定量的和，反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则______（填“＞”“＜”或“＝”，下同），若在和的条件下，a点对应的______。

20．（9分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：

（1）第一步的电离方程式是__________，浓度均为的、、溶液中，pH最大的是__________（填溶质的化学式）。

（2）常温下，体积均为、的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到，__________b（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）25℃时，溶液显______性（坡“酸”“中”或“碱”）。

（4）将加入的溶液中（假设溶液的体积不变），所得溶液的，则__________（用含a的代数式表示）。

21．（12分）与主要发生反应：①  ；②  。其他条件一定时，和反应达到平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示：

（1）反应的还原产物与温度密切相关，则570～740℃主要发生的反应是______（填“①”或“②”），若740℃时CO的平衡体积分数为40％。该温度下反应①的平衡常数__________。反应的焓变__________（用含、的代数式表示）。

（2）若控制温度在600℃以上，改变外界条件，反应速率v随时间t的变化关系如图所示，则时刻改变的一个条件可能是__________，时刻改变的一个条件可能是__________。

（3）若  。在T℃、恒容密闭容器甲、乙和丙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

T℃时，若甲容器中CO的平衡转化率为20％，则平衡时，乙容器中CO的体积分数为__________，甲容器和丙容器中气体的压强之比为__________，该反应的平衡常数的负对数值随着温度的升高而__________（填“增大”或“减小”）。

大联考2022～2023学年高二年级阶段性测试（二）

化学·答案

1～16题，每小题3分，共48分。

1．A   2．D   3．D   4．B   5．D   6．C   7．A   8．B   9．C   10．C

11．B   12．B   13．C   14．D   15．C   16．D

17．（1）C（石墨，s）  （2分）

（2）隔热，减少热量损失（合理即可，1分）

将溶液迅速倒入内筒中（合理即可，2分）    （2分）    偏大（1分）

（3）（2分）

18．（1）（1分）    红（1分）

（2）大于（1分） （2分）

（3）（2分，表达正确即可）

（4）（1分）    ad（12分）

19．（0）①（1分） （1分）

②cd（2分）

（2）否（2分） （2分）

（3）＜（1分） ＜（2分）

20．（1）（2分）     （1分）

（2）大于（2分）

（3）中（2分）

（4）（2分）

21．（1）①（1分）     1.5（2分） （2分）

（2）升高温度（1分）    压缩容器的体积或加入催化剂（合理即可，2分）

（3）80％（1分） （1分） 增大（2分）