第四章 物质结构元素周期律 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册
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第四章物质结构元素周期律同步练习一、单选题1．常用于核裂变反应92235U，下列关于的叙述正确的是A．质子数为235 B．电子数为143 C．核电荷数为235 D．中子数为1432．下列元素的原子半径最大的是（ ）A．氮 B．磷 C．氧 D．硫3．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径(10-10)可能是A．7.0 B．8.0 C．11.0 D．12.04．下列说法不正确的是A．Na2O2既含有离子键又含极性共价键B．酸性强弱比较∶HClO4> H2SO4> H3PO4C．还原性强弱比较∶F-X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZC．W与X形成的化合物中只含有极性键D．最低价氢化物的沸点：ZW D．X与W形成的二元化合物中一定只含有离子键12．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．E的氧化物的水化物的酸性一定比C的强14．青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2OH2CO3。下列有关说法正确的是A．CO2是还原剂 B．Cu2OH2CO3既是氧化产物又是还原产物C．H2O的电子式： D．该反应的生成物属于碱15．下列说法正确的是①化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间②化学键断裂，不一定发生化学变化③物质中一定存在化学键④两种非金属元素形成的化合物可能含离子键⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物中可能有离子键A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．①②⑤二、填空题16．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）①的元素符号是 ；（2）②的原子结构示意图是 ；（3）①和③的原子半径大小关系是：① ③（填“>”、“P>As，所以氮气最活泼b．PH4I与NH4Cl性质相似，PH4I能与NaOH溶液反应c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强三、实验题21．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是 。(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是 (填字母)。A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性(3)C装置的作用是 ，X是 (写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是 ，D中反应的化学方程式是 。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是 (从原子结构角度加以解释)。 原子NOSiS半径/10-107.57.411.710.2元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+2+1元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧参考答案：1．D2．B3．C4．A5．A6．B7．D8．D9．B10．D11．B12．B13．B14．B15．B16． C < H2SO417．(1)一(2)大(3)O(4)NaOH18． 2NA 22 A-x+n mM 22.4mM MNA19．(1) F2 H-O-O-H(2)H3PO4(3)r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞ r(Al3+)或Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+20．(1) (2)119:124(3) 钠(4)bd21． CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O D 除HCl气体 NaHCO3 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO3 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
