（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义 第16讲 水的电离

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第16讲 水的电离 二、水的离子积1．表达式：Kw = c(H+)· c(OH-) 2．影响因素（1） Kw只受温度影响。温度升高，水的离子积增大。（2）室温下， Kw = 1.0×10-14；100℃下， Kw = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12 c(H+) ≈ 0.1 mol/LHCl === H+ + Cl-c(OH-) = Kw /c(H+)＝ 1.0×10-13 室温下， Kw = 1.0×10-14由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-) ＝ 1.0×10-13 ①Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关； ②Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。  总结归纳——水的电离平衡的影响因素1. 温度升高，促进水的电离，Kw增大；2. 酸、碱抑制水的电离，Kw不变；3. 外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。 D题型一：水的电离【变2-2】下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25