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江苏省扬州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份江苏省扬州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了01，5，此溶液中存在等内容，欢迎下载使用。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分．本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置．
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案．非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答．在试卷或草稿纸上作答一律无效．
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ti-48 Cu-64 Ⅰ-127
选择题（共39分）
单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．
1．我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸，再转化成葡萄糖等有机物，实现了的资源化利用．下列说法不正确的是（ ）
A．该研究有利于我国实现“碳中和” B．乙酸是强电解质
C．葡萄糖是分子晶体 D．该反应中涉及电能与化学能的转化
2．合成尿素时发生反应：．下列说法正确的是（ ）
A．的球棍模型是 B．的电子式是
C．尿素分子中含有键 D．中的化合价为
3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡预处理，再用稀盐酸溶解
B．氯化铵溶液显酸性，可作为焊接金属时的除锈剂
C．的键能比的键能大，所以的沸点比高
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
4．为第三周期元素，化合物与水反应生成和．下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性： B．原子半径：
C．电离能： D．电负性：
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．氯碱工业的主要反应：
B．溶液水解时的反应：
C．甲烷的燃烧热为，其热化学方程式：
D．铅蓄电池放电时的正极反应：
阅读下列资料，完成67题：
能与发生反应生成多种产物，其中是常见的有机溶剂，会降低氯资源利用率，可以通过催化氧化制备氯气，实现的循环利用，其热化学方程式为：
6．下列有关的说法正确的是（ ）
A．所有原子最外层为8个电子
B．分子之间能够形成氢键
C．的沸点低于的沸点，说明的分子间作用力更强
D．的混合物可用分液漏斗进行分离
7．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可降低该反应的焓变
B．该反应的
C．该反应的平衡常数的表达式
D．升高温度可提高的平衡转化率
8．用某硫铜矿煅烧后的废渣（主要含）为原料制取，操作如下：
步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应．
步骤二：向得到的混合物中加入适量溶液，充分反应后调节，使完全沉淀．过滤得到溶液．
步骤三：向溶液中加入适量溶液和溶液，控制使其充分反应，过程中有生成．过滤、洗涤、干燥，得到．
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率
B．分子中的共价键既有极性键又有非极性键
C．步骤三中消耗的的物质的量之比为
D．的一种晶胞结构如题8图所示，其中“”表示氧
9．利用电解技术回收利用废气中的和，原理示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置中溶液的作用是吸收废气中的和
B．装置中左侧为电解池的阴极区
C．装置中右侧每消耗，电子转移的数目是
D．装置中的总反应为
10．下列说法正确的是（ ）
A．为防止海轮腐蚀，可在其外壳上镶嵌铜块
B．高压氧仓治疗中毒的原理是，增大有利于反应正向进行
C．电解精炼铜时，阴极增加的质量与阳极减少的质量相等
D．与在催化剂、下混合反应生成，转移电子的数目约为
11．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．常温时，可用溶液和处理含的废水，操作流程如下：
已知：常温时
下列说法正确的是（ ）
A．溶液的为9.5，此溶液中存在：
B．处理后的废水中存在：
C．溶液除汞时发生反应的离子方程式：
D．可用除录，是因为反应正向进行的程度大
13．在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有：
反应1
反应2
将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示．
已知：的选择性
下列说法不正确的是（ ）
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．范围内，随温度的升高，的选择性不断减小
C．范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
非选择题（共61分）
14．（14分）以含钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵为原料制备钛白粉（主要成分），其流程可表示为：
已知：只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为沉淀．
（1）基态核外电子排布式为______________．
（2）“熔融”时，硫酸铵将转化为，同时有气体生成．该气体的化学式为______________．
（3）“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式表示为______________．
（4）“沉淀”时，与氨水反应的离子方程式是______________．
（5）测定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：
步骤1：称取样品，经熔融、溶解、还原等操作，将完全转化为溶液．
步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温，加入1～2滴溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗该溶液，发生的反应为
①滴定终点时的现象是______________．
②计算样品中的质量分数______________（写出计算过程）
15．（15分）钾和碘的相关化合物在材料、生活、医药等领域有着广泛的应用．
Ⅰ．晶体是一种性能良好的光学材料．
（1）晶胞的一种结构如图所示，距离最近且相等的的数目是______________．
②晶胞中的数目是______________．
Ⅱ．常用作食盐加碘剂，可采用以下方法制备．
（2）方法一：碱性条件下电解溶液可得，阳极的电极反应式为______________．
（3）方法二：溶液为1～2时，用氧化制得晶体．反应原理为：
①配制溶液时用热水溶解晶体，除可加快溶解速率外，还可能的原因是______________．
②请补充完整制备的实验方案：用热水溶解一定质量的于三颈烧瓶中，加入一定量的，搅拌，______________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得晶体．（须使用的仪器和药品：冷凝管、盐酸、溶液）
③将转化为时，应选用的试剂为______________．
A． B． C．
16．（16分）的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：
（1）氮元素的常见单质有．中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构．的结构式为______________*．
（2）催化还原
保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示．点对应的速率______________（填“>”“<”或“=”）．
图1 图2
（3）将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：．去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是______________．
（4）电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮．向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示．
已知氧化性：
①电解液中氧化的离子方程式为______________．
②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率______________（填“上升”“下降”或“不变”），原因是______________．
图3
17．（16分）甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为．重整过程中的主要反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应的______________．
（2）在时，密闭容器中发生反应1、2、3．随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小．过程中浓度减小的原因是______________．
（3）选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过．膜反应器的作用是______________．
（4）在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示．
其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，为带有一定电性的吸附位点．表示微粒从催化剂表面脱附．
①用替换，生成氢气的化学式是______________．
②从电负性的角度分析，均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是______________．
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为______________．
扬州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
选 择 题 （共39分）
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．C
8．D 9．D 10．B 11．A 12．D 13．D
非选择题（共61分）
14.（14分）（除标记外，其余每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s2 或［Ar］3d24s2
（2）NH3 （多写出H2O不扣分，仅写出H2O得0分）
（3）(m+n)CaO ∙ mTiO2 ∙ nSiO2
（4）TiO2+ + 2NH3·H2O === TiO(OH)2↓ + 2NH4+
（5）①加入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液变为红色，且半分钟颜色不褪去。
②2TiO2 ~ Ti2(SO4)3 ~ 2NH4Fe(SO4)2 1分
n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=0.3600 ml·L−1×25.00×10−3 L = 9×10−3ml 1分
m(TiO2)=9×10−3 ml × 80 g·ml−1 = 0.720 g 1分
TiO2的质量分数= 0.720 g / 0.800 g ×100% = 90.0% 1分
15．（15分）（除标记外，其余每空2分）
Ⅰ．（1）①12 ②1
Ⅱ．（2）I－-6e－+ 6OH－=== IOeq \\al(－,3)+ 3H2O
（3）①温度升高，KClO3的溶解度增大（3分）
②用盐酸调节溶液pH至1~2（1分），90℃水浴加热（1分），用冷凝管冷凝回流I2（1分），同
时用NaOH溶液吸收产生的Cl2（1分）。
③A
16．（16分）（除标记外，其余每空2分）
（1） （3分）
（2）＞（3分）
（3）随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升。
（3分）
（4）①3ClO－+ 2NO + 2OH－=== 2NOeq \\al(－,3)+ 3Cl－+ H2O
②下降
随着电流强度的增大，ClO－转化为ClOeq \\al(－,3)，ClOeq \\al(－,3)氧化性较弱（3分）
17．（16分）（除标记外，其余每空2分）
（1）49 kJ·ml−1
（2）温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度大于反应1（仅答出平衡正向移动得1分）
（3）实现H2与其余气体的分离，提高单位时间内H2的产量，（3分答出一点得2分）
（4）①H2、HD（有错0分，漏答得1分）
②在CH3OH和H2O中O的电负性比较大，较易吸附在带正电性的SB位点上。
（3分，答出一点得1分）
③吸附在SB位点上氧原子的H-O以及氧原子相邻碳原子的C-H断裂（1分），碳原子与氧原子
形成碳氧双键（1分），产生的氢原子形成H-H并吸附于SA位点（1分），继而脱附产生H2（1分）。（共4分）选项
实验操作和现象
结论
A
用试纸测得溶液的为溶液的为12
结合的能力：
B
向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：
C
向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生
酸性：
D
向溶液中滴加3滴溶液，产生白色沉淀．再滴加溶液，产生黄色沉淀
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分．本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置．
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案．非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答．在试卷或草稿纸上作答一律无效．
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ti-48 Cu-64 Ⅰ-127
选择题（共39分）
单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．
1．我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸，再转化成葡萄糖等有机物，实现了的资源化利用．下列说法不正确的是（ ）
A．该研究有利于我国实现“碳中和” B．乙酸是强电解质
C．葡萄糖是分子晶体 D．该反应中涉及电能与化学能的转化
2．合成尿素时发生反应：．下列说法正确的是（ ）
A．的球棍模型是 B．的电子式是
C．尿素分子中含有键 D．中的化合价为
3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡预处理，再用稀盐酸溶解
B．氯化铵溶液显酸性，可作为焊接金属时的除锈剂
C．的键能比的键能大，所以的沸点比高
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
4．为第三周期元素，化合物与水反应生成和．下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性： B．原子半径：
C．电离能： D．电负性：
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．氯碱工业的主要反应：
B．溶液水解时的反应：
C．甲烷的燃烧热为，其热化学方程式：
D．铅蓄电池放电时的正极反应：
阅读下列资料，完成67题：
能与发生反应生成多种产物，其中是常见的有机溶剂，会降低氯资源利用率，可以通过催化氧化制备氯气，实现的循环利用，其热化学方程式为：
6．下列有关的说法正确的是（ ）
A．所有原子最外层为8个电子
B．分子之间能够形成氢键
C．的沸点低于的沸点，说明的分子间作用力更强
D．的混合物可用分液漏斗进行分离
7．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可降低该反应的焓变
B．该反应的
C．该反应的平衡常数的表达式
D．升高温度可提高的平衡转化率
8．用某硫铜矿煅烧后的废渣（主要含）为原料制取，操作如下：
步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应．
步骤二：向得到的混合物中加入适量溶液，充分反应后调节，使完全沉淀．过滤得到溶液．
步骤三：向溶液中加入适量溶液和溶液，控制使其充分反应，过程中有生成．过滤、洗涤、干燥，得到．
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率
B．分子中的共价键既有极性键又有非极性键
C．步骤三中消耗的的物质的量之比为
D．的一种晶胞结构如题8图所示，其中“”表示氧
9．利用电解技术回收利用废气中的和，原理示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置中溶液的作用是吸收废气中的和
B．装置中左侧为电解池的阴极区
C．装置中右侧每消耗，电子转移的数目是
D．装置中的总反应为
10．下列说法正确的是（ ）
A．为防止海轮腐蚀，可在其外壳上镶嵌铜块
B．高压氧仓治疗中毒的原理是，增大有利于反应正向进行
C．电解精炼铜时，阴极增加的质量与阳极减少的质量相等
D．与在催化剂、下混合反应生成，转移电子的数目约为
11．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．常温时，可用溶液和处理含的废水，操作流程如下：
已知：常温时
下列说法正确的是（ ）
A．溶液的为9.5，此溶液中存在：
B．处理后的废水中存在：
C．溶液除汞时发生反应的离子方程式：
D．可用除录，是因为反应正向进行的程度大
13．在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有：
反应1
反应2
将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示．
已知：的选择性
下列说法不正确的是（ ）
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．范围内，随温度的升高，的选择性不断减小
C．范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
非选择题（共61分）
14．（14分）以含钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵为原料制备钛白粉（主要成分），其流程可表示为：
已知：只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为沉淀．
（1）基态核外电子排布式为______________．
（2）“熔融”时，硫酸铵将转化为，同时有气体生成．该气体的化学式为______________．
（3）“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式表示为______________．
（4）“沉淀”时，与氨水反应的离子方程式是______________．
（5）测定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：
步骤1：称取样品，经熔融、溶解、还原等操作，将完全转化为溶液．
步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温，加入1～2滴溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗该溶液，发生的反应为
①滴定终点时的现象是______________．
②计算样品中的质量分数______________（写出计算过程）
15．（15分）钾和碘的相关化合物在材料、生活、医药等领域有着广泛的应用．
Ⅰ．晶体是一种性能良好的光学材料．
（1）晶胞的一种结构如图所示，距离最近且相等的的数目是______________．
②晶胞中的数目是______________．
Ⅱ．常用作食盐加碘剂，可采用以下方法制备．
（2）方法一：碱性条件下电解溶液可得，阳极的电极反应式为______________．
（3）方法二：溶液为1～2时，用氧化制得晶体．反应原理为：
①配制溶液时用热水溶解晶体，除可加快溶解速率外，还可能的原因是______________．
②请补充完整制备的实验方案：用热水溶解一定质量的于三颈烧瓶中，加入一定量的，搅拌，______________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得晶体．（须使用的仪器和药品：冷凝管、盐酸、溶液）
③将转化为时，应选用的试剂为______________．
A． B． C．
16．（16分）的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：
（1）氮元素的常见单质有．中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构．的结构式为______________*．
（2）催化还原
保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示．点对应的速率______________（填“>”“<”或“=”）．
图1 图2
（3）将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：．去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是______________．
（4）电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮．向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示．
已知氧化性：
①电解液中氧化的离子方程式为______________．
②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率______________（填“上升”“下降”或“不变”），原因是______________．
图3
17．（16分）甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为．重整过程中的主要反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应的______________．
（2）在时，密闭容器中发生反应1、2、3．随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小．过程中浓度减小的原因是______________．
（3）选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过．膜反应器的作用是______________．
（4）在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示．
其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，为带有一定电性的吸附位点．表示微粒从催化剂表面脱附．
①用替换，生成氢气的化学式是______________．
②从电负性的角度分析，均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是______________．
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为______________．
扬州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
选 择 题 （共39分）
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．C
8．D 9．D 10．B 11．A 12．D 13．D
非选择题（共61分）
14.（14分）（除标记外，其余每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s2 或［Ar］3d24s2
（2）NH3 （多写出H2O不扣分，仅写出H2O得0分）
（3）(m+n)CaO ∙ mTiO2 ∙ nSiO2
（4）TiO2+ + 2NH3·H2O === TiO(OH)2↓ + 2NH4+
（5）①加入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液变为红色，且半分钟颜色不褪去。
②2TiO2 ~ Ti2(SO4)3 ~ 2NH4Fe(SO4)2 1分
n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=0.3600 ml·L−1×25.00×10−3 L = 9×10−3ml 1分
m(TiO2)=9×10−3 ml × 80 g·ml−1 = 0.720 g 1分
TiO2的质量分数= 0.720 g / 0.800 g ×100% = 90.0% 1分
15．（15分）（除标记外，其余每空2分）
Ⅰ．（1）①12 ②1
Ⅱ．（2）I－-6e－+ 6OH－=== IOeq \\al(－,3)+ 3H2O
（3）①温度升高，KClO3的溶解度增大（3分）
②用盐酸调节溶液pH至1~2（1分），90℃水浴加热（1分），用冷凝管冷凝回流I2（1分），同
时用NaOH溶液吸收产生的Cl2（1分）。
③A
16．（16分）（除标记外，其余每空2分）
（1） （3分）
（2）＞（3分）
（3）随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升。
（3分）
（4）①3ClO－+ 2NO + 2OH－=== 2NOeq \\al(－,3)+ 3Cl－+ H2O
②下降
随着电流强度的增大，ClO－转化为ClOeq \\al(－,3)，ClOeq \\al(－,3)氧化性较弱（3分）
17．（16分）（除标记外，其余每空2分）
（1）49 kJ·ml−1
（2）温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度大于反应1（仅答出平衡正向移动得1分）
（3）实现H2与其余气体的分离，提高单位时间内H2的产量，（3分答出一点得2分）
（4）①H2、HD（有错0分，漏答得1分）
②在CH3OH和H2O中O的电负性比较大，较易吸附在带正电性的SB位点上。
（3分，答出一点得1分）
③吸附在SB位点上氧原子的H-O以及氧原子相邻碳原子的C-H断裂（1分），碳原子与氧原子
形成碳氧双键（1分），产生的氢原子形成H-H并吸附于SA位点（1分），继而脱附产生H2（1分）。（共4分）选项
实验操作和现象
结论
A
用试纸测得溶液的为溶液的为12
结合的能力：
B
向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：
C
向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生
酸性：
D
向溶液中滴加3滴溶液，产生白色沉淀．再滴加溶液，产生黄色沉淀
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