河南省部分名校2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份河南省部分名校2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了海水中的闸门易发生腐蚀等内容，欢迎下载使用。

河南省部分名校2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．电负性是由美国化学家鲍林提出的。下列不能根据元素电负性判断的是（ ）
A．元素原子的得电子能力 B．元素形成化合物中的化合价正、负
C．不同元素之间形成的化学键类型 D．氢化物水溶液的酸性
2．下列过程属于化学变化，且对能量变化的判断正确的是（ ）
A．
B．
C．制备胶体的能量变化如图中变化
D．电动车的电池在放电时释放能量
3．向下图所示内筒中加入溶液和溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是（ ）
A．加入溶液时应分三次加入
B．若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低
C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差
D．玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液中：
B．中性溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离出来的的溶液中：
5．实验室能用与浓盐酸反应制备，工业上采用电解饱和氯化钠溶液（氯碱工业）的方法制备。下列说法正确的是（ ）
A．基态氯原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑䍅形
B．氯碱工业中阳极常用铁作电极材料，阳极反应式为
C．基态的价层电子排布式为
D．电负性：
6．资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以为催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应历程如图所示。与在活化后的催化剂表面发生可逆反应，每生成放热。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．向容器中充入和足量后，在催化剂存在下充分反应放热
D．该反应中每消耗转移电子数为
7．下列实验方案达不到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下图中曲线a、b、c表示的是C、Si、P的逐级电离能，下列物理量由大到小的顺序正确的是（ ）
A．原子序数： B．简单气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．电负性：
9．海水中的闸门易发生腐蚀（如图1），可以通过电化学方法对闸门进行保护（如图2）。下列说法错误的是（ ）
A．图1中a处在海水常在的水位附近
B．图1中发生析氢腐蚀
C．图2中，若b、c直接用导线连接，d为锌块，则为牺牲阳极法
D．图2中，若b、c外接电源，则d为惰性电极
10．香港城市大学范战西课题组开发了一种可充电锌-硝酸根/乙醇电池，合成醋酸铵，装置如图所示（充电、放电时双极膜反向）。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极的电势高于电极
B．放电时，由双极膜向a极迁移
C．充电时，极反应式可能为
D．放电时，电流从电极经导线流向电极
11．一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。是原子序数依次增大的同周期元素，其中是形成化合物种类最多的元素，是地壳中含量最多的元素。四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）
A．基态原子未成对电子数：
B．基态W原子最外层有3个能量相同的电子
C．基态Z原子的价电子轨道表示式：
D．最简单氢化物的沸点：
12．现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．结合质子的能力由大到小的顺序为
B．向溶液中通入时不会反应生成
C．向溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和
D．常温下，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中
13．甲烷与水蒸气反应可转化为和，每有生成，反应吸收的热量。向体积为的恒容密闭容器中充入，同时充入水蒸气，使与的物质的量之比分别为，在不同温度下充分反应达到平衡，的平衡转化率与物料比、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．时，当充入的和的物质的量之比为1∶4时，的平衡转化率为
C．平衡常数：
D．当容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
14．已知常温下，。常温下，向含的溶液中滴加氨水，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．代表的负对数与的关系
B．常温下，
C．溶液中，
D．常温下，的平衡常数为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）氯气及其某些氧化物均能用于饮用水的消毒杀菌。
（1）1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气氧化氯化氢气体制取氯气的方法，同时生成水蒸气。
已知：①
②
写出上述方法制备氯气的热化学方程式：______________。
（2）用的强氧化性来去除烟气中的等污染气体，涉及的部分反应如下：
保持其他条件不变，对比添加、不添加两种情况，测得氧化率随变化关系如图所示。
①写出与反应的总化学方程式：______________。
②添加后，氧化率明显提高，其原因可能是______________。
（3）在恒容密闭容器中充入发生反应：，平衡时其中三个组分的物质的量与温度的关系如图所示。
①下列措施既能提高的平衡转化率，又能增大化学反应速率的是_______（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强
C．加入催化剂 D．移出
②条件下，平衡时的物质的量浓度是_______。
③时，该反应的平衡常数_______。
16．（16分）电解制锰的阳极渣主要成分是，还含有少量及铁的氧化物，以阳极渣和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：
已知常温下，。
（1）基态的价电子轨道表示式为_______。的焰色试验为绿色，这是_______的结果。
（2）加快“酸浸”速率的措施有______________（填两条）。稀酸为_______（填名称）。“酸浸”时中的铁元素转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分为、_______（填化学式）。
（4）加入时发生反应的离子方程式为______________。如果“净化”所得溶液中的浓度为，则溶液中_______。
（5）溶液中的元素守恒式为_______。加入溶液进行“沉锰”，写出该反应的离子方程式：______________。
17．（12分）（氯化亚矾）是一种重要的化工原料，是常用的氯化剂，也是制造电池的重要原料。
（1）是一种液态化合物，沸点为，在水中会剧烈水解。在水解得到的溶液中加入溶液可得到白色沉淀，水解产生的气体能使品红溶液褪色。
①分子中三种元素的简单阴离子还原性从大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。不能表示S的基态原子的价电子轨道表示式，因为违背了_______。
②的水解方程式为______________。
③加热时得不到，但在加入并加热时可得到无水，其原因是______________。
（2）可用于制造心脏起搏器的微型电池。将等物质的量的溶解在中形成电解质溶液，以石墨和锂为电极材料，电池总反应为，硫和二氧化硫溶解在过量的氯化亚砜电解液中。该电池放电时，移向_______极（填“正”或“负”），正极反应式为______________。该电池为可充电电池，充电时阴极反应式为______________。
18．（18分）碳中和的目标是减少含碳气体的排放。与都能引起温室效应，将二者联合处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为等高附加值产品。
（1）和在一定条件下能发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
若和按物质的量之比投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间内和的转化率随温度的变化如图所示，其中在时的平衡转化率为在时的平衡转化率几乎为。
①反应Ⅰ在_______下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②温度高于时，随温度升高，平衡产物中的体积分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③时反应Ⅱ的平衡常数_______（保留3位有效数字，下同），平衡时的体积分数为_______。
（2）与在催化剂作用下反应可生成，其反应机理如图所示。
①写出该反应的化学方程式：______________。
②转化过程中经历了ⅰ→ⅱ的变化，该变化过程_______（填“吸热”或“放热”）。基态碳原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，氧元素位于元素周期表的_______区。基态的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
（3）甲醇与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨为电极，溶液为电解质溶液，写出该燃料电池的总反应：_______，该电池放电时，负极反应式为______________。
河南省部分名校2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学（专版）答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．D 2．D 3．B 4．A 5．A 6．C 7．D 8．C 9．B 10．B 11．C 12．A 13．B 14．C
15．（1）（2分）
（2）①
②添加后，反应③可生成较多的，此时有利于反应②将氧化为，所以氧化率明显提高（合理即可，2分）
（3）①B ② ③5
16．（1） 原子核外电子跃迁释放能量（合理即可，1分）
（2）将阳极渣和黄铁矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等（答两条，合理即可，2分）硫酸
（3）（1分）
（4）或
（5）
17．（1）① 泡利（不相容）原理、洪特规则
②
③遇水既产生气体抑制铝离子的水解，又能除去水，使氯化铝在缺水环境中无法水解（合理即可，2分）
（2）正
18．（1）①高温 ②增大 ③1.56
（2）①
②放热 4
（3）或 选项
实验方案
实验目的
A
分别测定稀NaOH溶液和稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热
确定的
B
将溶液逐渐升温，用传感器测量溶液的
探究温度对水解平衡的影响
C
常温下，向两支盛有溶液的试管中分别加入硫酸、硫酸
探究浓度对反应速率的影响
D
将溶液和溶液混合后，再加入固体
探究浓度对化学平衡：的影响
弱酸
电离平衡常数