第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第四章 物质结构元素周期律 测试题一、选择题1．下列化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是C．的球棍模型为 D．的电子式为2．化学是以实验为基础的学科，下列操作不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径： B．非金属性：C．W、X形成的化合物只含有极性共价键 D．Y的氧化物属于碱性氧化物4．钚-238(Pu)可用于制造核电池。下列有关钚-238的描述错误的是A．质量数为238 B．摩尔质量是238C．中子数为144 D．与Pu互为同位素5．下列物质中只含离子键的是A． B． C． D．NaOH6．熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是A． B． C． D．7．将溶液与溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是A．的结构示意图B．中子数为10的氧原子：C．的电子式： D．在水溶液中的电离方程式：8．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是A．含Z的两种酸反应可制得Z单质B．简单气态氢化物的沸点：X>YC．Z、Y形成化合物时Y显正价D．该化合物中各元素原子均满足最外层8电子稳定结构9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是A．A B．B C．C D．D10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)B．简单氢化物的沸点：Y”或“S向Na2S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象选项事实推测A与高温反应，S与加热能反应P与在高温时能反应B原子半径：电子层数越多，原子半径越大C是半导体材料，同族也是半导体材料ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料D是两性氢氧化物第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物①②③④⑤⑥⑦⑧【参考答案】一、选择题1．B解析：A．中子数为8的碳原子，其质量数是14，可表示为，A错误；B．HClO的电子式为，其结构式是，B正确；C．该模型是水的比例模型，C错误；D．的电子式应该为，D错误；答案选B。2．A解析：A．二者均与硝酸反应，不能除杂，故A错误；B．葡萄糖含醛基，在碱性试样中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，生成砖红色沉淀，蔗糖不含醛基，可区分蔗糖和葡萄糖溶液，故B正确；C．向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2，可获得NaHCO3晶体，故C正确；D．氯水中氯气与硫化钠反应生成S，可证明非金属性：Cl＞S，故D正确；故选A。3．B【分析】Y为地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al。Z的最外层电子数为Y的最外层的2倍，则Z的最外层电子数为6，Z为S。Z的最外层电子数为W和X的最外层电子数之和，同时W和X的单质常温下为气体，则W为H而X为N。由此推出W、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。解析：A．原子半径大小判断：电子层多半径大；若电子层相同，则核电荷数大半径小，原子半径：Al > S >N，A错误；B．对于主族元素同周期自左向右依次增强，同周期自下而上依次增强，所以非金属性为N>H>Al，B正确；C．W与X形成的化合物有NH3和N2H4，N2H4中存在N-N非极性键和N-H的极性键，C错误；D．Y的氧化物为Al2O3为两性氧化物，D错误；故选B。4．B解析：A．原子的左上角为质量数，为238，A正确；B．摩尔质量是238g/mol，B错误；C．中子数为238-94=144，C正确；D．Pu与Pu质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确；故选B。5．B解析：A．Cl2只有共价键，非金属原子之间是共价键，故A错误；B．Na2O中Na+和O2-之间属于金属离子和非金属离子之间是离子键，故B正确；C．H2SO4组成元素都是非金属，一般非金属原子之间都是共价键，故C错误；D．NaOH中Na+和OH-之间是离子键，H原子和O原子之间是共价键，故D错误；答案选B。6．C【分析】熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物。解析：A．熔融状态下不能导电，A错误；B．熔融状态下能导电，但中只含非极性共价键，B错误；C．熔融状态下能导电，且OH-中含非极性共价键，C正确；D．属于共价化合物，熔融状态下不能导电，D错误。故答案为：C。7．C解析：A．S的核电荷数为16，硫离子的结构示意图为： ，故A错误；B．中子数为10的氧原子，质量数为18，原子结构表示为：，故B错误；C．由钠离子和HS-离子组成，其电子式：，故C正确；D．在水溶液中的电离方程式：，故D错误；故选：C。8．A【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期；W形成1个共价键，为氢；X形成4个共价键，为碳；只有X、Y在同一周期，且Y形成2个共价键为氧；则Z位于第三周期，且形成1个共价键，为氯；解析：A．HCl和HClO可以反应生成氯气，A正确；B．水分子可以形成氢键导致沸点升高，故简单气态氢化物的沸点：X r(N)>r(O)>r(F)，A错误；B．H2O和HF都能形成氢键，每个H2O分子最多能形成4个氢键，而每个HF分子最多只能形成2个氢键，氢键越多，熔沸点越高，则简单氢化物的沸点：H2O>HF，B错误；C．X和Y组成的氮氧化合物是汽车尾气之一，汽油来自石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，C错误；D．X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，在铁制容器中可以钝化，可以用来盛装浓硝酸，D正确；故选D。11．A解析：A．常温下，铁或铝与稀盐酸会发生置换反应，盐酸不能利用铁质或铝质容器贮存，A错误；B．臭氧和氧气是同种元素组成的不同单质，两者属于同素异形体，B正确；C．氯气可与钠、钾等金属发生反应生成金属氯化物，C正确；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、Al2O3等，D正确；故选A。12．C解析：元素的性质呈周期性变化，根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故答案选C。13．C解析：A．HCl分子中H原子和原子之间只存在共价键， A不符合题意；B．CO2分子中C原子和O原子之间只存在共价键，B不符合题意；C．KCl中含钾离子与氯离子形成的离子键， C符合题意；D．H2O中O原子和H原子之间存在的是共价键，D不符合题意；故答案为：C。14．D解析：A． 碳原子的核电荷数=质子数=6，则14C原子序数为6，A正确；B．18F、131I具有相同的最外层电子数，最外层电子均为7个，B正确；C．14C与12C是同位素，具有相同的核外电子排布，则化学性质几乎完全相同，C正确；D．Na18F含质子数为11+9=20，则1molNa18F含20mol质子， D不正确；答案选D。15．D【分析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。解析：①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。二、填空题16．(1)3Mg2+(2)35Cl-(3)(4)(5)Na+或 Mg2+或Al3+(符合题意即可)(6)解析：（1）3个镁离子：3Mg2+；（2）质量数为35的氯离子应该表示为35Cl-；（3）铝为第13号元素，Al原子失去三个电子成为Al3+，Al3+的结构示意图：；（4）S原子最外层电子数为6，S原子得2个电子成为S2-，硫离子的电子式 ；（5）含十个电子的阳离子 Na+、 Mg2+、Al3+；（6）氯酸钾的化学式为KClO3，根据化合物得各元素化合价得代数和为0，可知其中氯元素的化合价+1+Cl+3×(-2)=0，则Cl的化合价为+5价，表示为。17． 第三周期第ⅥA族 S2- 离子 Al3++4OH-=AlO+2H2O[或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O] A、C、D N2H4+2H2O2=N2+4H2O【分析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。解析：由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。(1)S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(2)由于同主族从上到下，简单离子半径越来越大；同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大；故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是；(3)由a、b、g形成的常见化合物为，其电子式为，属于离子化合物。(4)e、g形成的化合物为，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与过量NaOH反应的离子方程式为或，；(5)非金属越强，得电子能力越强，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.；C.由于Cl2氧化性强于S，所以S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cl2与Fe化合时产物中Fe为+3价；D.Cl2与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.HCl的酸性强于H2S，与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、D；(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子分别为和，其反应的化学方程式为：。18．(1) 第二周期第ⅣA族 石墨(2) 正四面体形 < 、(3)AC(4) 不能解析：（1）碳元素在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；的电子式：；总能量越低的物质越稳定，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，故石墨总能量低，石墨更稳定；（2）的空间构型是：正四面体；同周期从左往右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，故稳定性：CH4