05物质的量-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）

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05 物质的量-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）一、单选题1．（2024上·北京西城·高一统考期末）下列说法不正确的是A．CH4的摩尔质量是16g/molB．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1molC．1molN2约含有6.02×1023个氮分子D．1L1mol/LNaOH溶液中含有1molNa+2．（2021上·北京·高一统考期末）下列说法中，正确的是A．1molCO2中含有的原子数为NAB．1molN2与1molO2的质量比为7∶8C．常温常压下，1molCO的体积是22.4LD．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+3．（2023上·北京房山·高一统考期末）下列说法中，不正确的是A．Mg的摩尔质量是 B．的体积一定是C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有4．（2023上·北京房山·高一统考期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是A． B． C． D．5．（2023上·北京丰台·高一统考期末）下列说法中，正确的是A．0.1molN2中含有的原子数为0.1NAB．0.1molN2与0.1molCO的质量比为1：1C．0.1molCO的体积是2.24LD．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1molNa+6．（2021上·北京海淀·高一北京交通大学附属中学校考期末）下列说法中，正确的是A．33.6LCO2的物质的量为1.5 molB．34 gNH3物质的量为0.5 molC．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl-D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×10237．（2023上·北京西城·高一北京八中校考期末）下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小B．钠钾合金的熔点、硬度比各成分金属都高C．23g钠充分燃烧时转移电子数为D．将4.6g钠放入稀盐酸中，生成标准状况下的体积约为2.24L8．（2023上·北京石景山·高一统考期末）下列说法中正确的是A．22.4L中一定含有2molB．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC．18g在标准状况下的体积约为22.4LD．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：39．（2023上·北京石景山·高一统考期末）同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是A．1:3 B．2:3 C．3:2 D．1:210．（2023上·北京西城·高一统考期末）下列说法中，正确的是A．的摩尔质量是56gB．常温常压下，1的体积是22.4LC．0.1溶液中含有0.2D．1中含有的分子数约为11．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为A．0.2 mol∙L-1 B．0.25 mol∙L-1 C．0.3 mol∙L-1 D．0.35 mol∙L-112．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）下列说法中，正确的是A．过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为B．标准状况下，的体积是C．含有的电子总数为D．和的混合气体中含有的分子总数是二、填空题13．（2023上·北京石景山·高一统考期末）2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：(1)中的阳离子与阴离子的个数之比为 。(2)与发生反应的化学方程式为 ，该反应中体现了的性质有 。(3)是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是 (填字母)。A．450mL，4.77g                    B．450mL，4.8g                    C．500mL，5.3g14．（2023上·北京通州·高一统考期末）某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出段发生反应的离子方程式： 。(2)样品中的质量分数 。(计算结果保留2位有效数字)15．（2022上·北京怀柔·高一统考期末）钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为(1)该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 (2)生成1 mol CO需要的的质量为 g，转移电子的物质的量为 mol16．（2021上·北京朝阳·高一统考期末）小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。(1)用Na2CO3固体配制100mL0.200mol·L−1Na2CO3溶液。①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。②计算需要Na2CO3固体的质量是 g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时，眼睛俯视刻度线c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切(2)探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol·L−1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、 。(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有关物质的溶解度(20℃)①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为 。②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为 。17．（2021上·北京朝阳·高一统考期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)在该反应中，还原剂是 (填化学式)，KNO3发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为 L(换算成标准状况)。(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 元素，该元素的离子结构示意图为 。18．（2020上·北京怀柔·高一统考期末）Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。（1）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。用单线桥表示反应的电子转移 。（2）从反应可以看出氧化性：Cl2 N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为 L（保留小数点后一位）。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式 。Ⅱ.实验室现需配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整计算可得需要氢氧化钠的质量为 g。将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL （填仪器名称）用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。三、解答题19．（2022上·北京怀柔·高一统考期末）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量 B．相对分子质量C．溶液的密度 D．溶液的物质的量浓度(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要 mL盐酸。(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施20．（2021上·北京西城·高一北师大实验中学校考期末）实验室配制 250mL 0.1mol/L NaOH 溶液。(1)称取 NaOH 固体质量为 g。(2)配制过程中需要使用的化学仪器有 (填字母)。 a.烧杯    b.250mL 容量瓶    c.漏斗 d.玻璃棒    e.铁架台(3)以下操作中，导致所配 NaOH 溶液浓度偏低的是 (填字母)。a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出b.定容时，俯视刻度线c.定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液21．（2021上·北京顺义·高一统考期末）某化学小组同学研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质。(1)取少量碳酸氢钠固体于试管中，加热，产生使澄清石灰石变浑浊的气体。反应的化学方程式是 。(2)如图所示在试管甲和乙中分别装好药品，组装好仪器，将气球内的固体同时倒入试管中。①甲中反应的化学方程式是 。②不考虑气体的溶解，理论上乙中生成气体的体积约为 L(标准状况下)。(3)该小组同学探究碳酸钠、碳酸氢钠与CaCl2的反应：①配制100mL1.00mol/L碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。配制过程的先后顺序是 。(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配得溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。②继续配制1.00mol/L碳酸氢钠溶液、0.01mol/L碳酸钠溶液、0.01mol/L碳酸氢钠溶液、0.02mol/L溶液。③进行实验实验Ⅳ中浑浊经检验为，反应的离子方程式是 。对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得到的结论是 ，对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可得到的结论是 。22．（2021上·北京东城·高一统考期末）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。(1)需要的仪器有 (填序号)。a.    b.    c.    d.(2)计算需要NaCl固体的质量是 克。(3)量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则 mol/L。(4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是 。物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2金属元素钠钾钙锶钡铜火焰颜色黄紫砖红洋红黄绿绿色盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3物质的量浓度：11.9mol·L-1abcdef实验序号实验操作实验现象实验Ⅰ向2mL0.01mol/L溶液中滴加1mL0.02mol/L溶液有白色沉淀生成实验Ⅱ向2mL0.01mol/L溶液中滴加1mL0.02mol/L溶液没有明显现象实验Ⅲ向2mL1.00mol/L溶液中滴加1mL0.02mol/L溶液有白色沉淀生成实验Ⅳ向2mL1.00mol/L溶液中滴加1mL0.02mol/L溶液有白色浑浊出现，有少量气泡冒出参考答案：1．B【详解】A．CH4的相对分子质量为16，摩尔质量是16g/mol，A正确；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LCO2的物质的量小于1mol，B不正确；C．1molN2含有的氮分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；D．1L1mol/LNaOH的物质的量为1mol，在溶液中NaOH发生完全电离，则电离产生1molNa+，D正确；故选B。2．B【详解】A．1molCO2中含有的原子数为3NA，A错误；B．1molN2与1molO2的质量比为28∶32=7∶8，B正确；C．标况下，1molCO的体积是22.4L，C错误；D．未告知溶液的体积不能计算钠离子的物质的量，D错误；故选B。3．B【详解】A．Mg的原子量为24，其摩尔质量是，A正确；B．没有给出气体的状态，无法计算其体积，B错误；C．1molN2中含有的分子数约为6.02×1023×1，C正确；D．溶液中含有为1L×1mol/L=1mol，D正确；故选B。4．C【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2+)+c(K+)=c()+2c()，因此；故选C。5．B【详解】A．N2为双原子分子，0.1molN2中含有的原子数为0.2NA，A错误；B．N2与CO摩尔质量相等，根据可知，0.1molN2与0.1molCO的质量比为1：1，B正确；C．不是标准状况下，无法计算CO的体积，C错误；D．溶液体积未知，无法确定0.1mol•L﹣1NaCl溶液中Na+的物质的量，D错误；故答案为：B。6．C【详解】A. 33.6LCO2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定为1.5mol，A错误；B. 34gNH3物质的量为34g÷17g/mol＝2mol，B错误；C. 500 mL 0.1mol·L−1MgCl2溶液中含有Cl-的物质的量是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol，C正确；D. 1 mol NO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023，D错误；答案选C。7．B【详解】A．钠为银白色金属，熔点低、硬度很小，可用小刀切割， A正确；B．合金的熔点比各成分金属都低，硬度比各成分金属都高，B错误；C．一个钠原子燃烧时失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子物质的量为=1mol，C正确；D．将4.6g钠放入稀盐酸中，钠既能与盐酸反应，也能与水反应，最终钠全部反应完，根据2Na~H2，4.6g钠即0.2mol钠，所以氢气物质的量是0.1mol，即2.24L，D正确；故选B。8．D【详解】A．没有指明温度和压强，无法确定氯气的物质的量，故A错误；B．将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B错误；C．18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C错误； D． 根据阿伏伽德罗定律，温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比，所以常温常压下，20mL CH4与60mLO2的分子数之比为1：3，故D正确；故选D。9．C【详解】一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则H2与NH3的物质的量之比为3:2，同温同压下，气体的摩尔体积相同，则H2与NH3的体积之比等于物质的量之比，也等于3:2，故选C。10．D【详解】A．Fe 的摩尔质量是56g/mol，A错误；B．标况下，1 mol CO 的体积是22.4L，B错误；C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含钠离子的物质的量，C错误；D．1 mol CO2 中含有的分子数约为 6.02×1023，D正确； 故选D。11．B【详解】溶液呈电中性，阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，则2c(Mg2+)+c(K+)=c()+2c()，即2×0.2 mol∙L-1+0.4 mol∙L-1=0.3 mol∙L-1+2c()，c()=0.25 mol∙L-1，故选B。12．C【详解】A．过氧化钠中的两个氧，一个氧化合价升高，一个氧化合价降低，因此过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为，故A错误；B． 在标准状况下是非气态物质，无法计算1mol水的体积，故B错误；C．物质的量为1mol，1个氨气含10个电子，因此17g氨气含有的电子总数为，故C正确；D．和的混合气体中含有的分子总数是，故D错误。综上所述，答案为C。13．(1)2：1(2) 氧化性、还原性(3)C【详解】（1）由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数之比为2:1；（2）与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，该反应中体现了的性质有氧化性、还原性。（3）实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用500mL容量瓶，称取的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故选C。14．(1)OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO(2)29【分析】依据图像可知，NaOH和碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，继续滴加盐酸开始产生气体，是因为碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。【详解】（1）段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO；（2）根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中的质量分数≈29%。15．(1) Cl2 CO(2) 71 2【详解】（1）工业冶炼钛的第一步反应中C的化合价由+0价升高到+2价，Cl2的化合价由0价降低到-1价，因此C是还原剂，CO是氧化产物，Cl2是氧化剂，是还原产物；（2）根据方程式可知生成1 mol CO需要的1mol，其质量为，C的化合价由+0价升高到+2价，则转移2mol电子。【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得降还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。16． 100mL容量瓶 2.12g b HCO+H+=CO2↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓【详解】(1)①配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；②配制溶液是需要的Na2CO3的质量m=n·M=c·V·M=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；③a．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中的溶质的物质的量偏少，溶质的物质的量浓度偏低，a不符合题意；b．定容时俯视液面，导致加入液体的体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，b符合题意；c．摇匀后液面低于刻线再加水，导致液体体积偏大，溶质的物质的量浓度偏低，c不符合题意；故答案选b；(2)开始时无气泡，反应的离子方程式为CO+H+=HCO，继续滴加盐酸产生气泡，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；(3)根据侯德榜联合制碱法的原理，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度较小，沉淀池中生成的沉淀为NaHCO3，随后将NaHCO3置于煅烧炉中煅烧生成Na2CO3；①根据上述分析，煅烧炉中发生的分解反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②沉淀池中发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓。17． C 还原 8.96 钾 【详解】(1)在该反应中，S元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，KNO3中N元素化合价由+5价降低为O价，得电子作氧化剂，发生还原反应；C元素化合价由0升高为+4价，失电子作还原剂；故答案为：C；还原； (2)根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反应中每消耗0.1 molS，生成0.1 molN2和0.3 molCO2，则释放的气体体积为，故答案为：8.96；(3)钾的焰色呈紫色，所以燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有钾元素，钾离子核外共18个电子，结构示意图为：；故答案为：钾；。18． Cl2 N2 > 7.5 NH3+HCl=NH4Cl 0.4g 容量瓶 胶头滴管【分析】Ⅰ. 由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；Ⅱ.配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。【详解】Ⅰ.（1）由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，N2是氧化产物，生成1molN2时有6mol电子转移，用单线桥表示反应的电子转移如下：，故答案为：Cl2；N2；；（2）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气；由方程式可得如下关系：3Cl2—N2，则71g氯气参与反应生成标准状况下N2的体积为××22.4L/mol≈7.5L；当NH3过量时，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：>；7.5；NH3+HCl=NH4Cl；Ⅱ. 100 mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，则氢氧化钠的质量为40g/mol×0.1mol=4.0g；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：4.0；容量瓶；胶头滴管。【点睛】反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成是检查氯气管道是否漏气的标志。19．(1)A(2)21.0(3)20(4)AB【详解】（1）A．溶液中HCl的物质的量随所取盐酸的体积的不同而不同，A符合题意；B．HCl的相对分子质量与取用的盐酸的体积大小无关，B不符合题意；C．溶液具有均一性，溶液各处的密度及浓度大小都相同，与溶液的体积大小无关，C不符合题意；D．对于该溶液，其物质的量浓度不随取用体积的大小而改变，D不符合题意；故合理选项是A；（2）已知浓盐酸的物质的量浓度c=11.9mol/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸需要浓盐酸的体积V=；（3）HCl与NaOH发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据反应方程式可知n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，由于盐酸浓度是0.50mol/L，则需要该溶液的体积是V(HCl)=；（4）A．浓盐酸挥发，导致浓度不足，用该浓盐酸配制的稀盐酸浓度小于理论值，则中和等量NaOH，消耗的稀盐酸的体积就会偏大，A符合题意；B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致配制的溶液浓度小于理论值，用该盐酸中和等量NaOH，消耗的稀盐酸的体积就会偏大，B符合题意；C．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致配制的稀盐酸浓度大于理论值，则使用该盐酸中和等量NaOH时，消耗的稀盐酸的体积就会偏小，C不符合题意；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，对配制的稀盐酸的浓度无影响，因此用该盐酸中和NaOH溶液时就不会产生实验误差，D不符合题意；故合理选项是AB。20． 1.0 abd ac【详解】(1)实验室配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，根据m=cVM可知，m(NaOH)=0.25×0.1×40g=1.0g；(2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器：托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，所以用不到的仪器有漏斗和铁架台，需要使用的仪器选abd；(3)a．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，造成溶质的损失，所配溶液的浓度偏低；b．定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；c．定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低；故选ac。21． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.0336L 100mL容量瓶、胶头滴管 d b c a f e 偏高 Ca2++ 2= CaCO3+ H2O+CO2↑ Na2CO3与CaCl2能反应且产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应 NaHCO3稀溶液与CaCl2不反应，但NaHCO3浓溶液与CaCl2反应，且有白色沉淀和气体生成【分析】碳酸钠和碳酸氢钠是两种呈碱性的碳酸盐，它们都能与强酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，而NaHCO3的稀溶液与CaCl2不反应，NaHCO3的浓溶液与CaCl2能反应，并且生成白色沉淀和无色气体；碳酸钠的热稳定性强，而NaHCO3的热稳定性较差，受热易分解。【详解】(1)碳酸氢钠固体加热，生成二氧化碳气体、碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(2)①甲中NaHCO3与盐酸反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。②在乙中，n(Na2CO3)=≈0.009mol，n(HCl)=0.003L×1mol/L=0.003mol，发生反应的关系式为Na2CO3——2 HCl——CO2，则Na2CO3过量，由HCl计算乙中理论上生成CO2气体的体积约为=0.0336L L(标准状况下)。答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；0.0336L；(3)①配制100mL碳酸钠溶液，必须使用100mL的容量瓶，定容时，需使用胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管。配制溶液时，首先称量碳酸钠药品并放入烧杯中、加蒸馏水并用玻璃棒搅拌以加速溶解、转移并洗涤、加水至液面离容量瓶的刻度线1~2cm处、用胶头滴管加水定容、上下颠倒摇匀，从而得出配制过程的先后顺序是：d b c a f e。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，则所称药品中Na2CO3的质量偏高，配得溶液的浓度会偏高。②继续配制1.00mol/L碳酸氢钠溶液、0.01mol/L碳酸钠溶液、0.01mol/L碳酸氢钠溶液、0.02mol/L溶液。③实验Ⅳ中浑浊经检验为CaCO3，则气体为二氧化碳，反应的离子方程式是Ca2++ 2= CaCO3+ H2O+CO2↑。对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得到的结论是Na2CO3与CaCl2能反应且产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可得到的结论是NaHCO3稀溶液与CaCl2不反应，但NaHCO3浓溶液与CaCl2反应，且有白色沉淀和气体生成。答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；d b c a f e；偏高；Ca2++ 2= CaCO3+ H2O+CO2↑；Na2CO3与CaCl2能反应且产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；NaHCO3稀溶液与CaCl2不反应，但NaHCO3浓溶液与CaCl2反应，且有白色沉淀和气体生成。【点睛】在NaHCO3溶液中，一部分发生电离：+H+，Ca2++=CaCO3↓，另一部分+H+=H2O+CO2↑。22． abd 5.85 1.25 偏低 NaCl没有全部转移到容量瓶中【详解】用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，根据实验步骤需要的仪器有天平、滤纸、药匙、小烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，根据c=×进行误差的分析。(1)用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要的仪器有天平、滤纸、药匙、小烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，则答案为abd；(2) NaCl固体的质量=100mL×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g；(3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，n(AgNO3)=n(NaCl)，则c(AgNO3)= 1.00mol/L×25mL÷20mL=1.25mol/L；(4) 配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则在小烧杯和玻璃棒上残留少量的NaCl，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低。