2022年内蒙古包头市中考化学试卷

这是一份2022年内蒙古包头市中考化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ）
A．分子的种类B．分子间的间隔
C．分子的质量D．分子的大小
2．（2分）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是（ ）
A．一个阿司匹林分子由21个原子构成
B．阿司匹林的相对分子质量为180g
C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小
D．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
3．（2分）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．用小苏打做面点发酵剂
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
4．（2分）下列方法可达到实验目的的是（ ）
A．用燃着的小木条鉴别N2和CO2
B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体
C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质
D．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液
5．（2分）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（ ）
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
6．（2分）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（ ）
A．①B．②C．③D．④
二、填空题（本题包括5个小题，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（3分）阅读短文，回答下列问题：
城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）②过滤③吸附（加活性炭）④杀菌[加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）等消毒剂]。经过这样处理所得的水，就是自来水。
上述水的净化过程中，②③④中属于化学变化的是 （填序号）；净化后得到的自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法 。
8．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是 ，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是 ，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
9．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），该反应的化学方程式为 。若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是 。
（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为k→ （填导管接口的字母）。
10．（5分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：
（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称 。
（2）B、D可相互转化，B和 （填化学式）在一定条件下反应能生成D。
（3）科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：
D+4H2CH4+2X，X的化学式为 。
（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式 。
11．（5分）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。
回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是 （填离子符号）。
（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 。
（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是 （写出实验操作、现象及结论）。
三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
12．（6分）常温下，向盛有100g NaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：
（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
2022年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ）
A．分子的种类B．分子间的间隔
C．分子的质量D．分子的大小
【考点】分子的定义与分子的特性；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：CO2由液态转化为气态的过程中，二氧化碳分子间的间隔变大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
2．（2分）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是（ ）
A．一个阿司匹林分子由21个原子构成
B．阿司匹林的相对分子质量为180g
C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小
D．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
【考点】化学式的书写及意义．
【答案】A
【分析】A、根据一个阿司匹林分子的构成，进行分析判断。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、一个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则一个阿司匹林分子由21个原子构成，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）＝27：2：16，则阿司匹林中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）＝27：2：16，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．用小苏打做面点发酵剂
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
【考点】中和反应及其应用．
【答案】D
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
C、用小苏打做面点发酵剂，小苏打和酸反应，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
4．（2分）下列方法可达到实验目的的是（ ）
A．用燃着的小木条鉴别N2和CO2
B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体
C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质
D．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
B、可用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，故选项能达到实验目的。
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、稀硫酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2分）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（ ）
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
【考点】金属的化学性质．
【答案】C
【分析】根据金属的化学性质，结合含铁元素的部分物质转化关系图、题意，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
B、转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现，但反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法正确。
D、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【答案】D
【分析】由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。
B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故选项错误。
C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。
D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本题包括5个小题，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（3分）阅读短文，回答下列问题：
城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）②过滤③吸附（加活性炭）④杀菌[加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）等消毒剂]。经过这样处理所得的水，就是自来水。
上述水的净化过程中，②③④中属于化学变化的是 ④ （填序号）；净化后得到的自来水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法 洗菜水用于浇花等 。
【考点】自来水的生产过程与净化方法；保护水资源和节约用水；纯净物和混合物的判别．
【答案】④；混合物；洗菜水用于浇花等。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
净化后得到的自来水中人含有可溶性钙、镁化合物等，进行分析解答。
生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可。
【解答】解：②过滤，只能除去不溶性杂质，③吸附（加活性炭），均没有新物质生成，均属于物理变化。④杀菌，消毒剂能杀死细菌，有新物质生成，属于化学变化。
净化后得到的自来水中人含有可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。
在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，洗菜水用于浇花，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等。
故答案为：
④；混合物；洗菜水用于浇花等。
【点评】本题难度不大，了解自来水净水的原理、生活中节水的做法、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
8．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是 乙 ，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是 丙 ，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据t1℃时，甲、乙、丙三种物质的相对位置关系，进行分析解答。
将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，（不考虑溶剂蒸发），有固体析出，说明溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答。
将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变；丙的溶解度减小，有丙物质析出，据此进行分析解答。
【解答】解：t1℃时，甲、乙、丙三种物质中，乙物质在曲线上位置最高，溶解度最大。
将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，（不考虑溶剂蒸发），有固体析出，说明溶解度随着温度的升高而减小，有固体析出的是丙。
t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＝丙，t1℃时甲饱和溶液中溶质质量分数小于乙饱和溶液中溶质质量分数。将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；丙的溶解度减小，有丙物质析出，但t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，故t2℃时丙的饱和溶液中溶质质量分数小于t1℃时甲的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系是乙＞甲＞丙。
故答案为：
乙；丙；乙＞甲＞丙。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 A （填序号），该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是 刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯 。
（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为k→ m→n→q （填导管接口的字母）。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；制取氧气的操作步骤和注意点．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）仪器的名称和用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是：刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯；
（3）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；如果用E收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；因此若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为k→m→n→q；故答案为：m→n→q。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
10．（5分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：
（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称 金刚石（合理即可） 。
（2）B、D可相互转化，B和 O2（合理即可） （填化学式）在一定条件下反应能生成D。
（3）科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：
D+4H2CH4+2X，X的化学式为 H2O 。
（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可） 。
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据常见碳的单质分析回答；
（2）根据物质的组成、化合价原则分析回答；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据物质的组成、性质分析回答。
【解答】解：（1）A是碳的单质，碳的单质有多种，例如金刚石、石墨等。
（2）由“价类二维图”可知，D属于碳的氧化物，碳元素的化合价为+4价，则D为二氧化碳，B、D可相互转化，一氧化碳和O2在点燃条件下反应能生成二氧化碳。
（3）由上述分析可知，D为二氧化碳，在D+4H2CH4+2X中左边有碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是1、2、8，在右边有碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是1、0、4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为H2O。
（4）D、E可相互转化，D属于碳酸盐，若E是由三种元素组成，若E是碳酸钠，则D→E的一个化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可）。
故答案为：（1）金刚石（合理即可）；
（2）O2（合理即可）；
（3）H2O；
（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可）。
【点评】本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
11．（5分）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。
回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 Fe 。
（2）操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是 Fe3+、H+ （填离子符号）。
（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉 。
（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是 取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠 （写出实验操作、现象及结论）。
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据能被磁铁吸引的物质进行分析；
（2）根据固液分离的操作进行分析；
（3）根据加入稀硫酸后发生的反应进行分析；
（4）根据流程中发生的反应进行分析；
（5）根据氯化钠的检验方法进行分析。
【解答】解：（1）脱氧剂中只有铁能被磁铁吸引，因此固体A是铁，故答案为：Fe；
（2）操作Ⅰ是固液分离的操作，属于过滤，故答案为：过滤；
（3）棕黑色粉末中加水溶解，得到滤液a和棕黑色粉末C，加入足量稀硫酸，产生黄色溶液和黑色固体D，则脱氧剂中一定含有氧化铁和碳粉，则黄色溶液b中一定存在的阳离子是铁离子和氢离子，故答案为：Fe3+、H+；
（4）滤液a的pH＝9，则溶液呈碱性，脱氧剂中一定含有碳酸钠，结合（3）中可得，脱氧剂中一定含有铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉，故答案为：铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉；
（5）该脱氧剂中还未确定的物质是氯化钠，验证时可以取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠，故答案为：取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠。
【点评】此类试题的解析关键在于搞清楚每一步发生的反应，根据实验现象确定物质的成分。
三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
12．（6分）常温下，向盛有100g NaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：
（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 100 g。
（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】（1）100；
（2）4%；
（3）2.925%。
【分析】（1）根据溶液中pH的变化分析回答；
（2）根据恰好反应的稀盐酸中溶质的质量和反应的方程式计算出NaOH的质量再计算出NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）根据恰好完全反应时所得到的溶液是氯化钠溶液，计算器溶液中溶质质量分数。
【解答】解：（1）恰好完全反应时，pH＝7，消耗稀盐酸的质量为100g。
（2）设氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
100g稀盐酸中氯化氢质量：100g×3.65%＝3.65g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
x 3.65g y
x＝4g，y＝5.85g，
所用NaOH溶液中的溶质质量分数是：×100%＝4%，
答：所用NaOH溶液中的溶质质量分数是4%。
（3）恰好完全反应时所得到的NaCl溶液中溶质质量分数是：×100%＝2.925%，
答：恰好完全反应时所得到的氯化钠溶液中溶质质量分数是2.925%。
故答案为：（1）100；
（2）4%；
（3）2.925%。
【点评】本题主要考查了学生根据化学方程式和溶质质量分数进行简单计算的能力，难度不大，比较简单，关键是解题步骤要规范。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/2/1 8:29:17；用户：实事求是；邮箱：18347280726；学号：37790395

组别
烧杯中的物质
X溶液
①
CuSO4和Na2SO4溶液
NaOH溶液
②
铜锌合金
稀H2SO4
③
稀HNO3和稀H2SO4
BaCl2溶液
④
NaOH和Na2CO3溶液
稀盐酸
加入稀盐酸的质量/g
80
100
120
烧杯中溶液的pH
13.0
7.0
1.0
组别
烧杯中的物质
X溶液
①
CuSO4和Na2SO4溶液
NaOH溶液
②
铜锌合金
稀H2SO4
③
稀HNO3和稀H2SO4
BaCl2溶液
④
NaOH和Na2CO3溶液
稀盐酸
加入稀盐酸的质量/g
80
100
120
烧杯中溶液的pH
13.0
7.0
1.0