20241月普通高等学校招生全国统一考试适应性测试（九省联考）化学试题（适用地区：江西）含解析

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Hg：201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州亚运会首次实现亚运会“碳中和”，下列属于有机高分子材料的是
A. “大莲花”场馆的主体结构材料——钢B. 场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯
C. 场地的防滑涂层——石墨烯D. 主火炬使用的可再生燃料——甲醇
2. 关于反应，下列说法正确的是
A. 分子中没有极性键B. 的模型和空间结构一致
C. 的电子式为D. 分子之间的范德华力强于氢键
3. 下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置为自制仪器，下列仪器中与作用相同的是
A. AB. BC. CD. D
4. 火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 中共价键的数目为
B. 中含有的中子数为
C. 固体含有的数目为
D. 消耗时，该反应中转移的电子数为
5. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
A. AB. BC. CD. D
6. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. 放电时，电极为负极，发生还原反应
B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应
C. 放电时，催化电极上的反应为
D. 充电时，电极上的反应为
7. 化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是
A. 离子半径：B. 电负性：
C. 简单氢化物沸点：D. 难溶于水
8. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 分子中有3种官能团B. 双键均为顺式结构
C. 分子式为D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9. 配合物的制备步骤如下：
Ⅰ．称取，溶解于水中。
Ⅱ．称取，溶解于水中，80℃加热，得到砖红色溶液。
III．将步骤II配置的溶液加入到溶液中，加热搅拌约
IV．当溶液析出少量固体时，冷却，过滤，洗涤，烘干，称重。
下列说法错误的是
A. 步骤II中可使用水浴加热B. 步骤III中为控制反应速率，应逐滴加入
C. 步骤II中发生了水解D. 步骤IV中为提高纯度，可用热水洗涤
10. 光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是
A. X的单体属于碳酸酯B. X在水中的溶解度大于Y
C. Z中所有原子共平面D. 该酸解过程不含消去反应
11. 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和1mlNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2ml/L，下列说法正确的是
A 升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B. 加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C. 若往容器中再通入1mlNO和1mlCO2，则此时
D. 若往容器中再通入2mlCO和1mlN2，则此时
12. 马来酸依那普利(记为X，摩尔质量为M，)是一种心血管疾病防治药物，结构式为：
通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数：
方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为；
方法二：将mg样品溶于水中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为。
下列说法正确的是
A 方法一滴定终点时，B. 方法一
C. 方法二滴定终点时，D. 方法二
13. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. S的配位数是6B. 晶胞中B原子分数坐标为
C. 该晶体的密度是D. 相邻两个Hg的最短距离为
14. 一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，下列说法正确的是
A. 通入时，
B. 当时，
C. 当时，
D. P点时溶液的值为8.3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知：性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：
（1）锡原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。
（2）烟尘中的主要杂质元素是______(填元素符号)。
（3）酸浸时，生成，该反应的离子方程式为_____，为了提高铅的浸出率，最宜添加____ (填标号)。
A． B． C． D．
（4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式_______。
（5）电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与_____(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是_______、______。
（6）酸浸滤液中的可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式______。
16. 江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
（1）中，的空间结构为_______，中心原子的杂化类型为______。
（2）阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______(填“偶然误差”或“系统误差”)。
（3）阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是______。
A． B． C． D．
（4）该热分解过程中，的作用为_______。
（5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而______(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_____。
（6）在高温下可以自发分解，原因是______。
17. 乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下：
I．将溶液加入至的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入乙醇。
Ⅱ． 将溶于中，搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中，反应温度控制在。
当混合物的粘度变大时，将温度升高到，继续反应。
Ⅲ．将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥。
Ⅳ．分馏，收集馏分
回到下列问题：
（1）步骤I中，使用冰盐浴(−25～−10℃)的原因是_______(填标号)。
A. 增强乙醇还原性B. 有利于降温C. 减少乙醇挥发D. 减少硫酸挥发
（2）步骤Ⅱ中，升温到的目的是_______。
（3）步骤Ⅲ中，上层清液中含有的主要杂质为_______、________。
（4）步骤Ⅲ中，纯化操作步骤为：先用________、再用水洗涤。
（5）分馏装置如下图所示，玻璃仪器X的名称为_______；指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处_______。
（6）相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法，从反应条件角度评价该方法的优点是______。
（7）为实现含铬废液的再生利用，可在含酸性废液中加入，写出该反应的离子方程式______。
18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。
已知：i)+R′CH2NO2
ii) +R′OH
回答下列问题：
（1）化合物A中碳的2p轨道形成_______中心______电子的大π键。
（2）由B生成C的反应类型为________。
（3）试剂X的化学名称为_________。
（4）由D生成E的反应目的是________。
（5）写出由E生成F的化学反应方程式________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有____种(不含立体异构)
a)含有苯环和硝基；
b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_____。
（7）参照上：述反应路线，以和为原料，设计合成的路线_________(无机试剂任选)。A．漏斗
B．分液漏斗
C．滴液漏斗
D．布氏漏斗
实验方案
探究目的
A
向溶液中加入金属
比较和的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
D
向溶液中同时通入和
比较和氧化能力