山西省运城市芮城中学2021-2022学年高一下学期开学摸底考试化学试卷(含答案)

这是一份山西省运城市芮城中学2021-2022学年高一下学期开学摸底考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．常温常压下，用等质量的、分别吹出四个气球，其中气体为的是( )
A.B.C.D.
2．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是( )
A.64B.48C.32D.16
3．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同；
②标准状况下，1g和14g的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥
4．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，5.6L和的混合物中含有的氧原子数目为
溶液中含有数目为
C.1ml含有的氯原子数为
D.1ml甘氨酸（）分子中含氮原子数为
5．实验室配制的溶液，下列说法错误的是( )
A.称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B.将固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D.将配制好的溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
6．某溶液中仅含有、、、四种离子，其中的浓度为，的浓度为，的浓度为，则的浓度是( )
A.B.C.D.
7．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是( )
A.使用前要检查是否漏水B.溶液未经冷却即注入容量瓶中并定容
C.用漏斗向容量瓶中转移溶液D.可以在容量瓶中直接溶解固体
8．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A.用托盘天平称出NaOH的质量16.00g
B.容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、B.液态的醋酸、酒精
C.铜、二氧化硫D.熔融的、硫酸溶液
10．下列离子方程式中，错误的是( )
A.Zn与稀硫酸反应：
B.金属铜与稀盐酸反应：
C.溶液与溶液反应：
D.氧化铁与稀盐酸反应：
11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.B.
C.D.
12．下列反应中，划线物质是还原剂的是( )
A.B.
C.D.
13．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )
A.溶液中有晶体析出，数目变小
B.溶液中有气体逸出，数目增加
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中数目减少，溶质质量分数变小
14．下列现象或应用与胶体的性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
15．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
16．设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.9g所含有的H原子数为
溶液中所含有的数为
的H原子数为
D.标准状况下5.6L气体中含有的H原子数为
17．由和组成的混合气体，标准状况下的密度为，则该混合气体中和的体积比为( )
A.2:1B.1:2C.2:3D.3:2
18．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③明矾常用作消毒剂
④既可作呼吸面具中的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
A.①②③④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥
19．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml中含有的电子数为
B.常温常压下，2.24LCO和的混合气体中含有的碳原子数为
C.室温下，的NaOH溶液中所含的个数为
D.常温常压下，中含有的原子总数为
20．下列叙述正确的是( )
A.实验室配制480mL1ml/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B.中阴、阳离子个数比为1:2
C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸
21．物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。食品分类的一种方法如表所示，则以下属于白色食品的是( )
A.精白面粉B.精制豆油C.新鲜海带D.酿制米酒
22．下列关于胶体的说法中不正确的是( )
A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B.制备胶体的方法是将饱和、溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C.一束平行光线射入淀粉溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.分散质粒子的直径：
23．下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银与盐酸反应：
B.铜片插入硝酸银溶液中：
C.硫酸和氯化钡溶液反应：
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：
24．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.在无色溶液中：
B.在含有的溶液中：
C.能使酚酞变红的溶液中：
D.常温下，强酸性或强碱性的溶液中：
25．在溶液中能大量共存，加入有沉淀产生，加入有气体放出的是( )
A.B.
C.D.
26．某实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适宜的是( )
A.饱和石灰水B.饱和食盐水C.烧碱溶液D.自来水
27．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )
A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B.新制的氯水具有漂白作用
C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D.漂白粉可由通入消石灰中制备，其有效成分是
28．下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是( )
A.氯气、液氯、氯水是同一种物质B.氯气、液氯、氯水中都含有氯分子
C.氯气、液氯、氯水都是混合物D.光照条件下，氯水的酸性减弱
29．下列说法正确的是( )
A.个分子的体积约是22.4L
的体积为11.2L
C.1ml气体的体积为22.4L，则一定是在标准状况下
D.标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
30．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1ml，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为4:1
B.右侧CO的质量为5.6g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2mlCO
二、填空题
31．书写下列化学反应方程式
（1）__________
（2）__________
（3）__________
（4）__________
（5）__________
（6）__________
（7）__________
（8）__________
（9）__________
（10）__________
参考答案
1．答案：D
解析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，的摩尔质量为16g/ml，的摩尔质量为44g/ml，的摩尔质量为32g/ml，的摩尔质量为64g/ml，故同温同压下，等质量的、、、占有体积大小为：，的体积排第一；
答案选D。
2．答案：C
解析：标准状况下，5.6L某气体的物质的量为，依据，则该气体的相对分子质量是，故答案选C。
3．答案：B
解析：①在标准状况下，HCl为气体，而不是气体，因此等体积的HCl和的物质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1g和14g的物质的量都是0.5ml，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
③28gCO的物质的量是1ml，由于气体所处的外界条件，因此不能确定1mlCO的体积就是22.4L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
4．答案：D
解析：A.标准状况下，5.6L和的物质的量为，但氧气和臭氧所含氧原子数不同，且氧气和臭氧各自的物质的量未知，则无法计算氧原子数，A错误；
B.溶液体积未知，无法计算钠离子数目，B错误；
C.1ml含有2ml氯原子，氯原子数为，C错误；
D.1ml甘氨酸（）分子中含1ml氮原子，氮原子数为，D正确；
答案选D。
5．答案：C
解析：A.称量时，若将固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；
B.溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；
D.容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，
故选C。
6．答案：C
解析：根据溶液中电荷守恒有，即，解得；
故选：C。
7．答案：A
解析：A.带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，则容量瓶使用前要检查是否漏水，A正确；
B.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；
C.向容量瓶中转移溶液时，应使用玻璃棒引流，C错误；
D.容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用于溶解、稀释等，D错误；
答案选A。
8．答案：B
解析：A.托盘天平的精确度为0.1g，不能称量16.00g的NaOH，A错误；
B.容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热、不能作反应容器，B正确；
C.浓硫酸溶于水放出大量的热，配制稀硫酸时，应先向烧杯中注入水，再沿烧杯壁将浓硫酸缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；
D.氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯或表面皿中称量，D错误；
答案选B。
9．答案：B
解析：A.NaCl晶体、，属于盐，二者都属于电解质，A不符合题意；
B.液态的醋酸是电解质，酒精属于非电解质，B符合题意；
C.铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；
D.熔融的是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选B。
10．答案：B
解析：A.Zn与稀硫酸反应的离子反应为，所以A是正确的；
B.金属活动性顺序表中Cu排在H的后面，Cu与稀盐酸不反应，故B错误；
C.溶液与溶液反应的离子反应为，所以C是正确的；
D.氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为，所以D是正确的；
答案：B。
11．答案：B
解析：A.反应，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A；
B.反应，中S元素化合价升高、中S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B；
C.反应，H元素化合价升高、Cu元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C；
D.反应，O元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选D；
选B。
12．答案：D
解析：A.反应中，是还原产物，A不合题意；
B.反应中，NaCl为还原产物，B不合题意；
C.反应中，为氧化剂，C不合题意；
D.反应中，Al化合价升高，失电子，作还原剂，D符合题意；
故选D。
13．答案：A
解析：A.溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，数目减少，故A说法正确；
B.溶液中数目是减小的，故B说法错误；
C.因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；
D.溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；
答案选A。
14．答案：D
解析：A.豆浆是一种胶体，在豆浆里加入盐卤或石膏做豆腐，是利用胶体的聚沉的性质，A不合题意；
B.泥水具有胶体的成分，在河流入海处即海水中的电解质溶液混合，产生聚沉现象而形成沙洲，B不合题意；
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，此为胶体的性质“丁达尔效应”，C不合题意；
D.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生反应：，产生沉淀而不是胶体，D符合题意；
答案选D。
15．答案：D
解析：A.浓盐酸变成稀盐酸时不再反应，盐酸不能消耗完，A错误；
B.新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误；
C.铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误；
D.干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确；
故选D。
16．答案：D
解析：A.9g的物质的量是，所含有的H原子数为，A错误；
溶液的体积不能确定，不能计算其中所含有的数，B错误；
C.硫酸是液体，22.4L的H原子数不是，C错误；
D.标准状况下5.6L气体的物质的量是，其中含有的H原子的物质的量是1ml，氢原子数为，D正确，答案选D。
17．答案：D
解析：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为。
根据十字交叉法计算混合气体中和的体积比：，所以混合气体中和的体积比为，答案选B。
18．答案：B
解析：①金属钠的化学性质强于钛、钽、铌、锆等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；
②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；
③明矾不具有氧化性，不能作常用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故错误；
④和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以既可作呼吸面具中的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，故正确；
⑤碳酸钠溶液碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；
⑥碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；
综上所述，①②④⑥正确；
故选B。
19．答案：D
解析：A.1ml中含有的电子数为，选项A错误；
B.常温常压下，2.24LCO和的混合气体的物质的量小于0.1ml，选项B错误；
C.溶液的体积未知，无法计算出的物质的量，选项C错误；
D.常温常压下，为1ml，其中含有的原子总数为，选项D正确。
答案选D。
20．答案：B
解析：A.没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制500mL1ml/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为，A不正确；
B.过氧化钠是由和组成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；
C.托盘天平只能称取25.3g的NaCl，C不正确；
D.量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。
故选B。
21．答案：D
解析：A.制造精白面粉的小麦是绿色植物通过光合作用转化而来，属于绿色食品，A错误；
B.制作精制豆油的大豆是绿色植物通过光合作用转化而来，精制豆油是压榨大豆获得，没有通过微生物发酵，B错误；
C.新鲜海带是生活在海洋中的藻类，由海洋提供，属于蓝色食品，C错误；
D.米酒是通过微生物发酵制得，属于白色食品，D正确；
答案选D。
22．答案：A
解析：A.胶体中的分散质微粒直径在1~100nm之间，能透过滤纸，因此不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，可通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；
B.制备胶体的方法为：将饱和溶液逐滴滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止，即得到氢氧化铁胶体，B正确；
C.淀粉溶液为胶体，胶体能产生丁达尔现象，则一束平行光线射入淀粉溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，C正确；
D.分散质粒子的直径：悬浊液>胶体>溶液，则分散质粒子的直径：，D正确；
答案选A。
23．答案：C
解析：A.硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；
B.反应前后所带电荷数不相等，故错误；
C.，其离子反应式为，故正确；
D.应生成，故错误；
答案选C。
24．答案：D
解析：A.铜离子为蓝色，高锰酸根离子为紫红色，不能在无色溶液中大量存在，A错误；
B.碳酸氢根离子和氢离子能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C.能使酚酞变红的溶液呈碱性，铝离子、铁离子均能和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D.常温下，强酸性或强碱性的溶液中，四种离子均能大量共存，D正确；
答案选D。
25．答案：D
解析：A.该组离子之间不反应，可大量共存，但加无气体生成，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，但加无气体生成，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入无沉淀生成，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，加入有碳酸钙沉淀产生，加入有二氧化碳气体生成，故D正确；
答案为D。
26．答案：C
解析：A.饱和石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，不是最适宜的，A错误；
B.氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能被吸收，B错误；
C.烧碱溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，吸收效果最好，C正确；
D.氯气在水中溶解度不大，与水反应为可逆反应，吸收效果不好，D错误；
答案选C。
27．答案：C
解析：A.新制的氯水中含有HClO，HClO见光容易分解，所以应放在棕色的试剂瓶中，A正确；
B.新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，B正确；
C.，中Cl元素的化合价一部分升高，一部分降低，既作氧化剂又作还原剂，C错误；
D.工业上制取漂白粉的反应为：，漂白粉的成分为和，有效成分为，D正确。正确答案为C。
28．答案：B
解析：A.氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，故A错误；
B.氯气与液氯为氯气的不同状态，氯水中存在氯气分子，故B正确；
C.氯气、液氯为纯净物，故C错误；
D.新制氯水在光照下发生，所得溶液酸性增强，故D错误。
故选：B。
29．答案：D
解析：A.个分子的物质的量是1ml，由于物质的状态未知，其体积不一定约是22.4L，A错误；
的体积不一定为11.2L，没有指明温度和压强，B错误；
C.根据可知1ml气体的体积为22.4L时，不一定是在标准状况下，C错误；
D.根据阿伏伽德罗定律可知标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，D正确；
答案为D。
30．答案：C
解析：A.气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1:4，A错误；
B.右侧CO的质量为：，B错误；
C.相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的倍，C正确；
D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：，D错误；
正确答案选C。
31．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（9）
（10）
解析：（1）硫与铜加热条件下反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为：。
（2）硫和氧气点燃条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：。
（4）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。
（5）二氧化硫和氯气、水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为：。
（6）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
（7）氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。
（8）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
（9）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
（10）碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
食品类别
绿色食品
蓝色食品
白色食品
分类依据
绿色植物通过光合作用转化而来
由海洋提供
通过微生物发酵制得