05氯及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份05氯及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2024上·广东惠州·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．向盐酸溶液加入少量碳酸钠：
C．通入溶液中：
D．铁片插入稀硫酸中：
2．（2023上·广东汕头·高一统考期末）为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示，下列分析正确的是
A．纵坐标的物理量可以是溶液的pHB．氯水漂白能力：a < b
C．的浓度：a > bD．分解生成氧气的体积：a > b
3．（2024上·广东中山·高一统考期末）氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．存在f→d→b的转化关系B．a溶液和f溶液混合可以制得b
C．d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液D．b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色
4．（2024上·广东中山·高一统考期末）下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是
A．可与水反应生成NaOH，说明是碱性氧化物
B．新制氯水光照下容易分解产生，实验室需用棕色瓶密封保存
C．侯德榜制碱法利用了在溶液中溶解度较小的性质
D．向NaOH溶液中滴加5～6滴饱和溶液可制得胶体
5．（2024上·广东中山·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2024上·广东深圳·高一统考期末）化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧D．实验后剩余的金属钠可丢入水槽中
7．（2024上·广东深圳·高一统考期末）分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是
A．纯净物：盐酸、酒精B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．强酸：次氯酸、硫酸D．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠
8．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）下列现象中，发生了氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2024上·广东·高一广州市白云中学校考期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的反应的离子方程式是 。
(3)装置C中现象是 ，原因是 。
(4)装置D中所装试剂是 ，作用是 。
(5)装置F中发生反应的化学方程式为 。
10．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3 +2H+ = Ba2+ +H2O + CO2↑
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
C．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
11．（2023上·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．碳酸镁和盐酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．KClO与碱性条件下制备：
12．（2023上·广东清远·高一统考期末）下列物质间能一步实现如图所示转化的是

A．AB．BC．CD．D
13．（2023上·广东清远·高一统考期末）化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是
A．向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色
B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀
C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去
D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾
二、填空题
14．（2023上·广东肇庆·高一统考期末）化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。
①食用小苏打 ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸) ③补铁剂 ④0.01%高锰酸钾洗液 ⑤84消毒液(主要成分为) ⑥白醋
(1)小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是 (用化学方程式表示)。
(2)上述物质在使用的过程中体现氧化性的是 (填序号)。
(3)向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为 。
(4)乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法 (填“可行”或“不可行”)，理由是 (若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。
15．（2023上·广东广州·高一统考期末）化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为 。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 。
(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是 (任写两个)。
(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______
A．B．酒精C．熟石灰D．
(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是 。
(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式 。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 。
16．（2023上·广东广州·高一广州市协和中学校联考期末）“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ，胶体和溶液的本质区别是 。
(2)①钠的焰色试验的焰色为 色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于 (填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②在潜水艇中，每人每分钟需要消耗1.12L(标准状况)全部由提供，提供一个人一小时所需要的，需要 g。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是 ，原因是 。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有 (填化学式)。
(5)的用途之一是五金蚀刻，请写出溶液蚀刻不锈钢的离子方程式： ；铁红是一种常见的红色颜料，请你设计在实验室里用制备铁红的实验方案，并将有关的化学方程式写出来 。
17．（2022上·广东茂名·高一校联考期末）氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。
②当标准状况下有生成时，转移电子 。
(4)自来水厂常用为水消毒，可用碘量法检测水中残留的浓度，方法如下：①取水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加溶液，反应为，至蓝色消失时用去溶液，则测得该水样中的含量为 。
(5)可用潮湿的与反应制取，同时生成，该反应的化学方程式为 ；在该反应中体现了 。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性氧化物的通性
18．（2022上·广东清远·高一统考期末）生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式： ，该消毒液的有效成分是 (填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是 。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为 ；该反应中的氧化剂是 (填化学式)。
(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作为 。
19．（2022上·广东梅州·高一统考期末）生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中和氯离子浓度变化与时间的关系。
(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是 (用化学反应方程式表示)。
(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。
A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：
(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)
①写出实验室用与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。
②反应II属于 反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应化学方程式为 。
三、解答题
20．（2023上·广东汕头·高一统考期末）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，请按要求作答：
I．制备干燥的FeCl3。
(1)请将实验装置连接完整： a→____→___→____→____→ b → c → f。
(2)装置A发生反应的化学方程式为 。
(3)装置D的作用是 。
II．以FeCl3溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。
(4)配制250mL 0.2ml/L FeCl3溶液，需将FeCl3固体先溶于浓盐酸中，再稀释到指定的浓度，以下操作错误的是 。定容时采用操作4，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)FeCl3溶液与碱性物质之间反应的复杂多样性。
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀。
①根据实验 i 中的现象，通过 可以快速判断液体是否为胶体。
②根据实验 ii 中的现象，写出其中发生反应的化学方程式： 。
③取 iii 中反应后溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生，由此推测FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，写出其反应的离子方程式： 。
21．（2024上·广东中山·高一统考期末）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。
已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是 ，装置a的作用是 。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式 。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是 。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩， ， ，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。
因此，的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
22．（2024上·广东深圳·高一统考期末）某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式是 ，该反应体现了浓盐酸的酸性和 性。
(2)B中饱和食盐水的作用是 。
(3)E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式 。
(4)该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。
①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中 （填化学式）的强氧化性所致。
②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入 ，若观察到 ，证明 同学的观点是正确。
选项
劳动项目
化学知识
A
保洁员用白醋清洗水壶中的水垢
醋酸具有酸性
B
工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船
硬铝密度小、强度高
C
制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药
受热易分解
D
泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒
含氯消毒剂有强氧化性
A．杭州亚运会上，用高光源LED镜头投影展示的“数字烟花”
B．用漂粉精消毒
C．用生石灰防止月饼变质
D．阳光透过树林形成的丁达尔效应。
选项
X
Y
Z
A
HClO
HCl
B
C
NaOH
D
Al
2mL 0.2ml/L FeCl3溶液(pH=1)
加入试剂
现象
i：2mL Mg(OH)2浊液(pH=11)
液体呈红褐色
ii：滴加2mL0.2ml/LNa2CO3溶液(pH=12)
逸出无色气体，产生红褐色沉淀
iii：滴加2mL0.2ml/LNa2SO3溶液(pH=10)
无色气体产生，黄色溶液变为红棕色
实验操作
现象
Ⅰ
取 于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。
无明显变化
Ⅱ
取溶液于2号试管中， ，振荡。
出现红褐色沉淀
参考答案：
1．C
【详解】A．钠与水反应，生成NaOH和H2，配平后的离子方程式为：，A不正确；
B．向盐酸溶液中加入少量碳酸钠，碳酸钠全部转化为二氧化碳等，离子方程式为：，B不正确；
C．通入溶液中，发生歧化反应，生成NaCl、NaClO等：，C正确；
D．稀硫酸具有弱氧化性，铁片插入稀硫酸中：，D不正确；
故选C。
2．A
【分析】氯水中含有次氨酸，光照条件下发生如下反应：，以此分析；
【详解】A．次氯酸光照生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，A正确；
B．具有漂白能力的次氯酸光照分解，故漂白性减小，B错误；
C．光照条件下次氯酸生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，C错误；
D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误；
故合理选项是A。
3．D
【分析】根据图示可知，a为HCl、b为氯气，c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐，f为次氯酸盐。
【详解】A．次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸与HCl反应生成氯气，A正确；
B．HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，B正确；
C．次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，C正确；
D．氯气本身没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误；
故答案选D。
4．C
【详解】A．是过氧化物，故A错误；
B．新制氯水光照下容易分解生成O2，故B错误；
C．侯德榜制碱Na2CO3法，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，故C正确；
D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，直接滴加NaOH溶液生成沉淀，故D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】A．醋酸具有酸性，能与水垢中的碳酸盐等反应，使其转化为可溶性盐而除去，A正确；
B．硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，B正确；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应从而消耗多余的胃酸，且其腐蚀性较小，故可用于生产抗酸药，C错误；
D．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，D正确；
故答案选C。
6．D
【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，实验室制备氯气时，为避免有氯气扩散到空气中，应在通风橱中进行，A说法正确；
B．金属钠着火时，会生成能与水、二氧化碳反应的过氧化钠等，所以应使用干燥的沙土覆盖，B说法正确；
C．氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，C说法正确；
D．钠易与氧气和水反应，试验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，不可随意丢弃，D说法正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误；
B．食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误；
C．次氯酸是弱酸，C错误；
D．氧化铁、氧化钠都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．LED镜头发光过程中没有新物质产生，不属于化学反应，A正错误；
B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，因其具有强氧化性而起到杀菌消毒作用，B正确；
C．生石灰常用作食品干燥剂，防氧化变质应该加入还原性铁粉，C错误；
D．丁达尔效应没有新物质生成，不属于化学变化，D错误；
故答案为：B。
9．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3) 有色布条褪色 氯气与水反应生成了有漂白性的HClO
(4) 浓硫酸 吸收水分干燥氯气
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，装置B用于检验氯气的氧化性，装置C用于检验氯水的漂白性，装置D中所装试剂应是浓硫酸，干燥Cl2，E装置用于收集纯净干燥的氯气，装置F为吸收多余的氯气，防止污染环境。
【详解】（1））装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）装置B中氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质，则B中的现象是溶液变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）湿润的氯气有漂白性，则装置C中现象是有色布条褪色；原因是氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
（4）硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；吸收水分干燥氯气；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
10．D
【详解】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误；
B．次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，B错误；
C．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑，C错误；
D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸镁为固体，应保留化学式，正确的离子方程式为，故B错误；
C．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，故C正确；
D．KClO与碱性条件下制备，KClO为氧化剂、为还原剂，则反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选C。
12．A
【详解】A．物质间能一步实现如图所示转化，X→Y：Cl2+H2OHClO+HCl，Y→Z： 2HClO2HC1+O2↑，X→Z：Cl2+H22HCl，A正确；
B．X→Y：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Y→X：但Fe2O3不能经过一步反应转化为Fe(OH)3，Y→Z：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，X→Z：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，B错误；
C．X→Y：Na2O+H2O=2NaOH，Y→X：但NaOH不能经过一步反应转化为Na2O，Y→Z：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，X→Z：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，C错误；
D．X→Y：4Al+3O2=2Al2O3，但Al2O3不能经过一步反应转化为Al(OH)3，Al也不能经过一步反应转化为Al(OH)3，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．饱和溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液会变为红色，故A说法正确；
B．向饱和溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，产生白色沉淀，故B说法正确；
C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花含有水分，氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，红色鲜花的颜色褪去，故C说法正确；
D．Na与反应生成氯化钠固体，且钠的焰色试验为黄色，故产生光亮的黄色火焰和大量白烟，故D说法错误；
答案为D。
14．(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)④⑤
(3)2
(4) 不可行
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。
（2）高锰酸钾具有强氧化性 ，84消毒液(主要成分为)具有强氧化性，上述物质在使用的过程中体现氧化性的是④⑤；
（3）向少量高锰酸钾和醋酸的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，中Fe元素的化合价由+2升高为+3，每消耗，转移电子的物质的量为2。
（4）洁厕灵与84消毒液混合后使用，次氯酸钠和盐酸反应放出氯气，反应的离子方程式为，所以该方法不可行。
15．(1)
(2)ACE
(3)氯离子浓度、氧气体积分数
(4)AD
(5)NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境
(6)
(7)＞＞NaClO
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为。
（2）A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，A错误；
B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，导气管均长进短出，B正确；
C．收集氯气时，导气管应长进短出，C错误；
D．经过装置B，得到纯净干燥的氯气，氯气先通过干燥的红布条，证明氯气无漂白性，再通过湿润的红布条，证明氯气与水反应生成的物质具有漂白性，D正确；
E．该装置用于吸收多余的氯气，防止污染环境，应用氢氧化钠溶液，E错误；
故不能达到实验目的的是ACE。
（3）氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光分解，故随着时间的延长，溶液中氯离子浓度逐渐增大，氧气体积分数逐渐增大，酸性逐渐增强，pH减小，故图中纵坐标可表示的物理量是氯离子浓度、氧气体积分数。
（4）A．因具有强氧化性而能杀菌消毒；
B．酒精能使蛋白质变性而能杀菌消毒；
C．熟石灰由强碱性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒；
D．因具有强氧化性而能杀菌消毒；
故与HClO消毒原理相同的是AD。
（5）84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境。
（6）由信息可知，被还原为，对应的离子方程式为。
（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，
NaClO、、的还原产物均为氯离子，根据信息可知NaClO、、的有效氯含量分别为、、，故这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为＞＞NaClO。
16．(1) 丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同
(2) 黄 物理 468
(3) 有色花瓣变成无色 氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性
(4)CO2、Cl2
(5) Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ ：先在氯化铁溶液中加入NaOH溶液，过滤得到氢氧化铁沉淀，加热氢氧化铁便制备得到红棕色的氧化铁粉末。反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【详解】（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是：丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同。
（2）①钠的焰色试验的焰色为黄色，焰色试验属于物理变化，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价-1价升高到0价，降低到-2价，结合电子守恒用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：黄；物理；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；
②在潜水艇中，每人每分钟需要消耗1.12L(标准状况)，物质的量为0.05ml，一个人一小时所需要的为3ml，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，需要6ml，质量为6ml×78g/ml=468g，故答案为：468。
（3）氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是：有色花瓣变成无色，故答案为：有色花瓣变成无色；氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
（4）漂白粉暴露在空气中易变质，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，氯化钙和次氯酸钙反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有：CO2、Cl2，故答案为：CO2、Cl2。
（5）氯化铁中的铁离子有氧化性，与不锈钢中的铁发生氧化还原反应，离子方程式为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ ；由氯化铁制备铁红，铁红的主要成分是氧化铁，实验方案：先在氯化铁溶液中加入NaOH溶液，过滤得到氢氧化铁沉淀，加热氢氧化铁便制备得到红棕色的氧化铁粉末。反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
17．(1)
(2)
(3) > 0.5
(4)202.5
(5) C
【详解】（1）根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为；Z为氯的+1价含氧酸，其化学式为：；
（2）高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；
（3）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性:NaClO > H2O2，答案为>；
②当标准状况下有生成时，即0.25mlO2，NaClO与H2O2反应产生的O2，O的化合价由-1价变为0价，则生成0.25mlO2转移电子0.5；
（4）根据题给方程式，可得关系式：2ClO2~5I2~10，所以n(ClO2)=n()==0.0003ml，则测得该水样中ClO2的含量为，故答案为：=202.5mg/L；答案为202.5mg/L；
（5）Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，该反应的化学方程式为，在该反应中Cl2体现了氧化性和还原性，故答案为：；C。
18．(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) 洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气
(3)
(4)让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在垂直于光束的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【详解】（1）臭氧和氧气是由氧元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，它们在一定条件下可以相互转化，转化过程中没有元素的化合价变化，该变化过程属于非氧化还原反应。故答案为：同素异形体；非氧化还原反应；
（2）常温下，将氯气通入溶液中，生成次氯酸钠和氯化钠和水，可以制得“84”消毒液，发生反应的离子方程式：，该消毒液的有效成分是。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气。故答案为：；；洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气；
（3），氯由+5价降为+4价，产生时，转移的电子的物质的量为；该反应中的氧化剂是。故答案为：；；
（4），证明有胶体生成的实验操作为让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在垂直于光束的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。故答案为：让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在垂直于光束的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。
19．(1) 增强
(2)D
(3) 置换
【详解】（1）由图2可知氢离子浓度增加，则光照过程中溶液的导电能力增强，原因是次氯酸在光照下分解生成盐酸，化学反应方程式为；
（2）氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，失去漂白性，可选紫色石蕊检验，滴入石蕊试液变红色，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故选：D；
（3）①实验室用与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为；
②反应II的反应物是单质和化合物，生成另一个单质和化合物，属于置换反应；整个过程的总反应的反应物是HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，化学方程式为。
20．(1)ghde
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3)吸收多余Cl2，防止空气污染；防止空气中水分进入装置B中
(4) 操作2和操作4 偏低
(5) 丁达尔效应 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑ 2Fe3++ + H2O= 2Fe2++ +2H+
【分析】氯化铁可由Cl2与Fe在加热条件下反应制得，且由于浓盐酸易挥发，故需用饱和食盐水吸收HCl气体，FeCl3易水解，故产生的Cl2需干燥，Cl2有毒，过量的Cl2需要进行尾气处理，据此分析；
【详解】（1）氯化铁可由Cl2与Fe在加热条件下反应制得，且由于浓盐酸易挥发，故需用饱和食盐水吸收HCl气体，FeCl3易水解，故产生的Cl2需干燥，Cl2有毒，过量的Cl2需要进行尾气处理，据此可得装置接口的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f；
（2）装置A中反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（3）装置D的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染；防止空气中水分进入装置B中；
（4）配制250mL 0.2ml/L FeCl3溶液，需将FeCl3固体先溶于浓盐酸中，操作1正确；
溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，操作2错误；
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，操作3正确；
定容时，视线应平视凹液面最低处与刻度线相平，操作4错误；
定容之后，盖上瓶塞，左手抵住瓶塞，右手托着容量瓶，上下颠倒摇匀，操作5正确；
故操作错误的是操作2和操作4；
定容时采用操作4，仰视导致加水超过刻度线，所配溶液浓度偏低；
（5）①通过丁达尔效应可以快速判断液体是否为胶体；
②根据实验 ii 中的现象，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，发生反应的化学方程式：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑；
③取 iii 中反应后溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生，说明有Fe2+生成，FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，反应的离子方程式：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+。
21．(1) 分液漏斗 除中的HCl
(2)
(3)避免生成或
(4) 冷却结晶 过滤
(5) 溶液 滴加5滴溶液 小于
(6) 2.63
【分析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，随后氯气进入KOH溶液与KOH加热条件下反应生成KClO3，多余的氯气与NaOH在冰水浴条件下反应生成NaClO，最后d为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气。
【详解】（1）添加浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。装置a的作用为吸收氯气中的HCl。
（2）b中Cl2与KOH加热条件下反应生成KClO3、KCl和水，化学方程式为。
（3）温度较高时，氯气与NaOH反应生成NaClO3，装置c采用冰水浴，目的是避免氯气与NaOH反应生成NaClO3。
（4）反应结束后，b试管中溶质为KCl和KClO3，两者在水中的溶解度随温度的变化差异较大，经过蒸发浓缩，冷却结晶KClO3大量析出，KCl因溶解度变化不大，不析出，再进行过滤，冷水洗涤，干燥得到氯酸钾晶体。
（5）Ⅱ中试管中加入了NaClO，则Ⅰ中试管内加入的为1mL0.1ml/L的KClO3溶液，根据控制变量法可知，Ⅱ中加入NaClO溶液后，滴加5滴FeSO4溶液。Ⅰ中无明显现象说明KClO3与硫酸亚铁不反应，Ⅱ中出现红褐色沉淀，说明NaClO将亚铁离子氧化成了铁离子，故KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力。
（6）①该反应中H2C2O4中的2个C各失去1个电子，2个KClO3中的Cl共得到2个电子，则用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。
②1ml氯气消毒时得到2ml电子生成2ml氯离子，质量为71g，1mlClO2消毒时转化为1mlCl-，转移5ml电子，1gClO2转移电子，相当于g氯气的氧化能力，即2.63g氯气。
22．(1) 还原
(2)除去中HCl，降低的溶解度
(3)
(4) HClO NaOH溶液 溶液变红色(溶液不变红色) 甲(乙)
【分析】装置A制备氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B中的饱和食盐水用于除掉氯气中的氯化氢，C中浓硫酸用于干燥氯气，D为氯气的收集装置，最后用E中NaOH溶液吸收多余的氯气。
【详解】（1）A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：，浓盐酸体现了酸性和还原性；
（2）由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去中HCl，降低的溶解度
（3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气，该反应的离子方程式为
（4）①因为氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，可能使溶液褪色，所以乙同学认为可能是氯水中HClO的强氧化性所致；
②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，证明甲同学的观点是正确；若观察到溶液不变红色，证明乙同学的观点是正确。