07铁及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份07铁及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·广东汕头·高一统考期末）下列解释相应变化的离子方程式书写错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023上·广东汕头·高一统考期末）化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是
A．“C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
B．新版人民币票面文字处的黑色油墨主要成分为Fe2O3
C．水是生命之源，自来水常用二氧化氯(ClO2)进行杀菌消毒
D．2023年杭州亚运会游泳馆采用次氯酸钠进行杀菌消毒，次氯酸钠具有强氧化性
3．（2024上·广东中山·高一统考期末）下列实验方案中，能达到目的地是
A．除去中的杂质，加过量盐酸、过滤
B．加入溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有
C．加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，原溶液一定含
D．测与混合物的相对含量，取a克混合物充分加热，减重b克
4．（2024上·广东中山·高一统考期末）化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
5．（2024上·广东中山·高一统考期末）化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不正确的是
A．耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞
B．氧化铁可用作颜料，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C．碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
6．（2024上·广东深圳·高一统考期末）部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在高温下，a与水蒸气可发生置换反应B．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f
C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dD．一定条件下，f与g可以相互转化
7．（2024上·广东深圳·高一统考期末）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）下列实验操作中，现象与结论相符的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的
是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入过量锌粉并过滤D．加入过量铁粉并过滤
11．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）下列 “实验操作及现象” 与“实验结论”均正确，且相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
12．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液
B．FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤
C．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水
D．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
13．（2021上·广东汕尾·高一统考期末）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和溶液中出现蓝色晶体
二、填空题
14．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）按要求回答下列问题：
(1)已知Na2O2可用于呼吸面具供氧，请用化学方程式解释： 。
(2)已知制备Fe(OH)2时，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释这一变化结果： 。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO、NaCl)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式 。
(4)已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、SO2，如图装置可以测SO2的体积分数，已知A的目的是观察气流速度，则B中发生反应的离子方程式： 。
(5)已知亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式： 。
15．（2023上·广东广州·高一广州市第一中学校考期末）人们可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备：，设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为 。
(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是 (填字母)。
a、有磁性，是FeO与的混合物 b、属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c、FeO在空气里受热能迅速生成 d、能被CO还原为Fe粉
(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计 (填“能”或“不能”)检验的生成。部分变质的溶液可制得。若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为 。
16．（2022上·广东揭阳·高一统考期末）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。
A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3
(2)将烧至红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成，该反应中被还原的物质是 (填化学式)。
17．（2022上·广东揭阳·高一统考期末）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为 。
(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作 。
(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有 性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为 。
18．（2022上·广东中山·高一统考期末）金属钛及其合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。一种以钛铁矿(主要成份：钛酸亚铁——)为原料制备金属钛的主要步骤有：
i.将钛铁矿用浓硫酸溶解，得到含钛化合物和、的混合溶液
ii.向步骤i所得的溶液中加入铁粉还原，并在273K时析出晶体以除去铁盐
iii.将除去铁盐后的含钛化合物溶液进行一系列处理获得纯净的
iv.与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态，然后在充满氩气的容器中用Mg还原，得到海绵状金属钛。
回答下列问题
(1)中Ti元素的化合价为 。
(2)写出步骤ii中向混合溶液加入铁粉时发生反应的离子方程式 。检验加入铁粉后溶液中是否存在的方法是 。
(3)写出步骤iv中与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态的化学方程式 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)在氩气中用镁还原出金属钛，氩气的作用是防止 。
19．（2022上·广东肇庆·高一统考期末）Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖
(1)属于电解质的有 (填序号)。
(2)②在水溶液中的电离方程式为 。
(3)⑥与氧气反应的化学方程式为 。
Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为 ，的质量为 ，的物质的量为 。
三、解答题
20．（2024上·广东中山·高一统考期末）柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下：
已知：是不溶于水的酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)柠檬酸亚铁进入血液以 (填阳离子符号)的形式与血红蛋白结合，以达到补血效果。
(2)“酸浸”中溶解的离子方程式为 。
(3)从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为 。
(4)加浓氨水调pH的目的是 。
(5)“过滤”后，检验滤液中的操作方法为 。
(6)“还原”过程涉及的化学反应方程式为 。
(7)硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%。该研究小组用1.00吨硫铁矿烧渣制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，其产率为 。(保留小数点后两位)
21．（2024上·广东深圳·高一统考期末）黄铜矿是我国非常重要的矿物资源，用黄铜矿制取和的工艺流程如图所示：
已知：黄铜矿的主要成分为，其中为+2价、为+2价。为常见的黄绿色气体。
(1)“高温焙烧”时，是 （填“氧化产物”或“还原产物”）
(2)写出黄铜矿高温焙烧的化学方程式： 。
(3)与滤液反应生成溶液的离子方程式为 。
(4)若为，则滤液的溶质为 。操作后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。
(5)若误将加入到滤液中，则可以观察到的现象为 。
(6)工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）：
① ②
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
22．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）A～G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
(1)B的化学式 ，它的摩尔质量为 。
(2)标况下，等质量的A和G，其分子数之比为： 。
(3)D在水溶液中的电离方程式为 。
(4)F中阴阳离子个数比为： ， F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因 。
(5)请写出反应①的离子反应方程式 。
(6)将B的溶液滴入FeCl2溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。
23．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300°C以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
(1)制备无水氯化铁
①仪器Y的名称为 。
②装置的连接顺序为
a→___________→j，k→___________(按气流方向用小写字母表示)。
③装置A中发生的反应的离子方程式为 。
④装置B的作用为 。
⑤若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为 ml，被氧化的HCl的质量为 g(保留一位小数)。
(2)对反应后的固体产物进行探究
小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶液。请完成以下实验报告。
③小明同学由实验②得出产物中有FeCl2生成，该结论是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 。
选项
相应变化
离子方程式
A
碳酸钠溶液中滴加过量盐酸
+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B
用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板
2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
C
向氢氧化钡溶液中滴入硫酸至混合溶液的导电能力降到最低点
Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+2H2O
D
氯气溶于水呈酸性
Cl2+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－
选项
劳动项目
化学知识
A
锅炉工人用醋酸除水垢（主要含）
能与醋酸反应
B
工人用溶液作腐蚀液去除覆铜板上不需要的铜
金属铁的还原性比金属铜强
C
面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点
受热易分解放出
D
保洁员用含NaClO的消毒液对公共场所消毒
NaClO有强氧化性
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量双氧水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe2+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入足量CO2
产生白色沉淀
溶解度：Na2CO3C
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中的阳离子可能有H+、Fe2+和Cu2+
D
将干燥的氯气通入装有红色鲜花的试剂瓶中
鲜花褪色
Cl2有漂白性
选项
用途
性质或原理
A
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3可与Cu发生置换反应
B
抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂
二者消毒的原理相同
C
硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
选项
实验操作及现象
实验结论
A．
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色
该溶液中一定不含有Fe2+
B．
向某无色溶液中，加入少量双氧水，再加入少量淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有I-
C．
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液紫红色褪去
SO2具有漂白作用
D．
水蒸气通入灼热的铁粉，黑色粉末变成红褐色
有三氧化二铁生成
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
向甲试管中滴加少量的

溶液中含有Fe3+
②
向乙试管中滴加少量的酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
溶液中含有Fe2+
参考答案：
1．D
【详解】A．碳酸钠溶液中滴加过量盐酸生成二氧化碳：+ 2H+ = CO2↑+ H2O，A正确；
B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板生成铜离子和亚铁离子：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，B正确；
C．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸至混合溶液的导电能力降到最低点，二者恰好完全反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．氯气溶于水呈酸性：Cl2+ H2O H++ Cl－+ HClO，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．“C919”国产大飞机使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点，A正确；
B．新版人民币票面文字处的黑色油墨主要成分为Fe3O4，B错误；
C．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可以用次氯酸钠进行游泳馆的杀菌消毒，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．Fe2O3和Al2O3都能与盐酸反应，A错误；
B．与Ag+沉淀的离子除了Cl-之外还有、等离子，B错误；
C．检验Fe2+需先加KSCN，没有明显现象，再加氧化剂，若先加氧化剂，无法排除Fe3+的干扰，C错误；
D．加热NaHCO3和Na2CO3的混合物，NaHCO3分解，根据差量法可以计算出NaHCO3的质量，再用总质量减去NaHCO3的质量得到Na2CO3的质量，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．澄清透明的溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；
B．铁离子与SCN-发生反应生成络合物Fe(SCN)3，两者不能大量共存，B错误；
C．使酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性溶液中，亚铁离子和铝离子不能大量存在，C错误；
D．石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子和次氯酸根离子不能大量存在，D错误；
故答案选A。
5．B
【详解】A．铱合金耐高温、耐腐蚀，可用于制造发动机的火花塞，A正确；
B．氧化铁为红色固体，瓷器制作中加入氧化铁不可能使釉呈绿色，B错误；
C．碱金属单质导热性能好，故钠钾合金可用作核反应堆的热传导介质，C正确；
D．储氢合金在一定条件下与氢气反应吸收氢气，并在条件合适时反应释放氢气，是储氢材料，可用于解决氢能储存和运输难的问题，D正确；
故答案选B。
6．B
【详解】A．a为Fe，可与水蒸气发生置换反应：，A说法正确；
B．b为氧化亚铁，不能与水反应，B说法错误；
C．e为氢氧化亚铁，在潮湿的空气中容易被氧化生成氢氧化铁，C说法正确；
D．一定条件下铁盐与亚铁盐可相互转化，D说法正确；
答案选B。
7．B
【详解】A．醋酸具有酸的通性，能与CaCO3反应生成可溶性醋酸盐，可用于除锅炉中的水垢，两者有关联，故A不复合题意；
B．Fe3+与铜板发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于Fe2+，不是因为金属铁的还原性比金属铜强，两者没有关联，故B符合题意；
C．碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解生成二氧化碳，可使面团疏松多孔，可用作膨松剂焙制糕点，两者有关联，故C不符合题意；
D．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，所以可以使用含NaClO的84消毒液对公共场所消毒，两者有关联，故D不符合题意。
答案选B。
8．C
【详解】A．先加双氧水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN溶液后加双氧水，故A错误；
B．饱和的Na2CO3溶液通入CO2，产生白色沉淀碳酸氢钠，故溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能有H+、Fe2+和Cu2+，故C正确；
D．将干燥的氯气通入装有鲜花的试剂瓶中，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，使得鲜花褪色，Cl2本身不具有漂白性，实验结论与实验方案及现象不相符，故D错误；
选C。
9．C
【详解】A．氯化铁和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，故不选A；
B．84消毒液具有强氧化性，能杀菌消毒；酒精能杀菌消毒的原因是能使蛋白质变性，原理不同，故不选B；
C．硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力，所以硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故选C；
D．NaHCO3可以和胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，故不选D；
选C。
10．D
【详解】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．锌与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；
D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；
故答案：D。
11．B
【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有，但不能确定是否含有，A错误；
B．向某无色溶液中，加入少量双氧水，再加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明该溶液中含有，B正确；
C．向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液紫红色褪去，说明SO2具有还原性，C错误；
D．水蒸气通入灼热的铁粉，生成四氧化三铁，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．二氧化碳可以和碳酸钠反应，不能用饱和Na2CO3溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；
B．铁粉可以和三价铁反应除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，B正确；
C．氯气不能溶解在饱和食盐水中，氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，C正确；
D．碳酸氢钠受热可以分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．实验Ⅰ是用萃取碘水中的碘，由于密度大于水，所以萃取时，的碘溶液在下层，下层溶液有色，A项错误；
B．实验Ⅱ是用与在加热的条件下反应制取溶于水生成的是弱碱，与反应，生成沉淀，再继续通入不能与弱碱反应，所以沉淀不溶解， B项错误；
C．实验Ⅲ中与反应生成络合物，不能生成沉淀，C项错误；
D．实验Ⅳ中，能与水反应，装置中的水蒸气被吸收后，饱和溶液中的水会挥发出来，从而使蓝色的晶体析出，D项正确；
故选D。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）Na2O2可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，用于呼吸面具供氧，化学反应方程式：；
（2）Fe(OH)2在空气中会被氧化生成氢氧化铁，反应方程式：；
（3）NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式：；
（4）二氧化硫具有还原性，与碘水发生氧化还原反应，离子方程式：；
（5）二氧化氯、过氧化氢和氢氧化钠混合发生氧化还原反应，离子方程式：；
15．(1)0.15ml
(2)cd
(3) 不能 0.2ml/L
【详解】（1）反应中，氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到-1价，3mlClO-被完全还原，转移电子6ml，所以当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为0.15ml；
（2）a．四氧化三铁有磁性，四氧化三铁是由与按照一定比例组成的纯净物，选项a错误；
b．四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，不属于两性氧化物，选项b错误；
c．中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，能迅速生成，选项c正确；
d．高温条件下能被CO还原为Fe粉，同时生成二氧化碳，选项d正确；
答案选cd；
（3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收，说明维生素C具有还原性；亚铁离子也具有强的还原性，亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密；
的物质的量为=0.01ml，铁元素的物质的量n(Fe)=0.02ml；根据铁元素守恒规律，变质前n(FeCl2)= n(Fe)=0.02ml，则100mL该溶液中，c(FeCl2)= =0.2ml/L；
答案为：不能；0.2ml/L。
16．(1)C
(2)Cl2
【详解】（1）天然磁石的主要成分是Fe3O4；故选C；
（2）铁与氯气反应生成氯化铁，氯气中氯元素的化合价由0价变成-1价，是氧化剂，反应中被还原，故为Cl2。
17．(1)0.75ml
(2)取少量红色氧化物于试管中，加足量的盐酸使其溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则可初步判断含有乙
(3) 氧化 3∶2
(4)2H++2e-=H2↑
【分析】由“价类二维图”可知，甲为Fe，乙为Fe2O3，丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，戊为亚铁盐，己为铁盐。
【详解】（1）铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，标准状况下22.4L氢气的物质的量为1ml，由方程式可知，生成1ml氢气消耗铁0.75ml。
（2）检验某红色氧化物固体是否含有Fe2O3，可以将氧化铁变为铁离子去检验，方法为：取少量红色氧化物于试管中，加足量的盐酸使其溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则可初步判断含有乙。
（3）高铁酸钾中铁元素化合价为+6价，所以高铁酸钾具有氧化性；FeCl3与KClO在强碱性条件下反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，其中铁离子是还原剂、次氯酸根离子是氧化剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
（4）铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，还原反应为氧化剂得电子的反应，因此还原反应为：2H++2e-=H2↑。
18．(1)+4
(2) 取少量反应后的溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色，则溶液中含有；若溶液不变色，则证明溶液中不存在
(3) 1∶1
(4)空气中的氧气与金属钛反应
【详解】（1）化合物中正负化合价的代数和为0，钛铁矿的主要成分是FeTiO3，铁元素为+2价，氧元素为-2价，设钛的化合价为x，则有：(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4；
（2）铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，检验的方法是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色，则溶液中含有；若溶液不变色，则证明溶液中不存在；
（3）与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态，由于炭为过量，则生成CO，反应方程式为：，氯气化合价降低得电子作氧化剂，C化合价升高失电子作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:2=1：1；
（4）镁易被氧气氧化，因此氩气的作用是防止空气中的氧气与金属钛反应。
19．(1)①②③⑥
(2)
(3) 37.25g
【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有、、、。
（2）硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为。
（3）氢氧化亚铁在空气中容易被氧化成氢氧化铁，与氧气反应的化学方程式为。
Ⅱ．由图可知，的物质的量浓度，的物质的量浓度为剩余，则，的物质的量。
20．(1)
(2)
(3)或氧气或空气
(4)使转化Fe(OH)3沉淀
(5)取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无
(6)
(7)50.00%
【分析】硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，烧渣加入稀硫酸溶解，是不溶于水的酸性氧化物，过滤后，滤液中为Fe2+和Fe3+，使用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，然后使用浓氨水沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，Fe(OH)3使用硫酸溶解，并使用铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NH4HCO3得到FeCO3，最后得到柠檬酸亚铁，据此分析解题。
【详解】（1）柠檬酸亚铁进入血液，与血红蛋白结合，以达到补血效果，故答案为。
（2）“酸浸”时，溶解生成Fe2+和Fe3+，离子方程式为，故答案为。
（3）“氧化”过程为使用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，可代替的物质为或氧气或空气，故答案为或氧气或空气。
（4）据分析可知，使用浓氨水是为了沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，故答案为使转化Fe(OH)3沉淀。
（5）检验滤液中的操作方法为取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无，故答案为取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无。
（6）还原过程为Fe(OH)3使用硫酸溶解，并使用铁粉将Fe3+还原为Fe2+，化学方程式为，故答案为。
（7）已知硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%，则1.00吨硫铁矿烧渣中含铁为，最后制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，则柠檬酸亚铁中铁含量为，产率为，故答案为50.00%。
21．(1)氧化产物
(2)
(3)Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl-
(4) NH4Cl 取少量最后一次洗涤液，加入少量酸化的硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净
(5)先产生白色沉淀，然后白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
(6) 30℃，pH=2.0 温度过高，硫杆菌失活，催化效率下降
【分析】黄铜矿与O2高温焙烧时反应生成Cu、FeS和SO2，“酸溶”时盐酸与FeS反应生成H2S和FeCl2，Cu与盐酸不反应，固液混合物经过滤得到单质铜和主要含有FeCl2的滤液A，再通入黄绿色气体D(Cl2)将Fe2+氧化为Fe3+，再通入E调节溶液pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，经过滤得到Fe(OH)3，最后Fe(OH)3经焙烧得到Fe2O3，据此解答。
【详解】（1）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价，则S为-2价，即CuFeS2中硫元素被氧化生成SO2，所以“高温焙烧”时，SO2是氧化产物；
（2）黄铜矿与O2高温焙烧反应生成Cu、FeS和SO2，其化学方程式为：；
（3）黄绿色气体D(Cl2)将滤液A中的Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（4）若E为NH3，则滤液C的溶质为NH4Cl；检验滤渣是否已经洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，则实验操作为：取少量最后一次洗涤液，加入少量酸化的硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；
（5）通入E的目的是调节溶液pH，若误将E加入到滤液A中，则先产生白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以可以观察到的现象为：先产生白色沉淀，然后白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色；
（6）由图可知，温度为30℃，pH=2.0时Fe2+的氧化速率最大，则使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，则反应温度过高，反应速率下降，其原因是温度过高，硫杆菌失活，催化效率下降。
22．(1) NaOH 40g/mL
(2)32：71
(3)
(4) 1：1 呼出气体含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气
(5)
(6)
【分析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，二者反应生成的G为常见的无色气体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，B为NaOH；A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，而A与NaOH反应生成C、D和水，是Cl2和NaOH的反应生成NaCl和NaClO，，又C是常用的调味剂，故A为Cl2、C为NaCl、D为NaClO，据此回答。
【详解】（1）由分析知B为NaOH，摩尔质量为40g/mL；
（2）由分析知A为Cl2、G为O2，标况下，等质量的A和G，其分子数之比等于其物质的量之比为32：71；
（3）由分析知D为NaClO，即；
（4）由分析知F为Na2O2，含有过氧根离子和钠离子，即阴阳离子个数之比为1：1；
呼出气体含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以能做制氧剂；
（5）由信息知该反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即；
（6）由信息知氢氧化钠和氯化亚铁反应生成白色氢氧化亚铁沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，即。
23．(1) 圆底烧瓶 d，e，f，g MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O ：冷凝收集氯化铁 0.5 18.3
(2) KSCN溶液 溶液变红色 否 溶液中含有Cl-,C l-也可以被酸性KMnO4氧化而导致紫红色褪去
【分析】装置A制备氯气，C除去氯气中的氯化氢，D干燥氯气；无水FeCl3在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解，所以在氯气和铁反应之前应将氯气中含有的水蒸气和氯化氢除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，反应后用冰水收集生成的氯化铁，要保证反应体系和收集体系的干燥环境，再连接盛有干燥剂的干燥管，并吸收剩余的氯气；据此解答。
【详解】（1）①由图可知，仪器Y的名称为圆底烧瓶；
②无水FeCl3在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解，所以在氯气和铁反应之前应将氯气中含有的水蒸气和氯化氢除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，反应后用冰水收集生成的氯化铁，要保证反应体系和收集体系的干燥环境，再连接盛有干燥剂的干燥管，并吸收剩余的氯气；故连接顺序为d，e，f，g；
③A中是实验室制取氯气的反应，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；
④由分析可知，装置B的作用为：冷凝收集氯化铁；
⑤标准状况下5.6 L Cl2的物质的量为：0.25ml，根据方程式MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O可知，生成1ml氯气转移2ml电子，被氧化的HCl的物质的量为2ml，则若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为0.5ml；被氧化的HCl的质量为0.5ml，质量为18.3g；
（2）①三价铁遇硫氰化钾生成红色的硫氰化铁，则向甲试管中滴加少量的KSCN溶液；实验现象为：溶液变红色；
③高锰酸钾具有强氧化性，氯离子可以被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，故答案为：否；溶液中含有Cl-,C l-也可以被酸性KMnO4氧化而导致紫红色褪去。