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人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选 期末考试模拟测试卷（培优卷）（原卷版+解析）
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这是一份人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选 期末考试模拟测试卷（培优卷）（原卷版+解析），共28页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，测试范围等内容，欢迎下载使用。
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
2、测试范围：人教版九年级第1~7单元
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022秋•惠州校级期中）用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②被加热的液体超过试管容积的；③加热时试管底部触及灯芯；④加热前没有擦干试管外壁的水；⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部；⑥加热时固体时试管向下倾斜。其中与之相关的是（ ）
A．③⑤⑥B．③④⑤C．②③⑥D．①②④
2．（2023春•莱西市月考）下列诗句中不属于化学变化的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．日照香炉生紫烟，遥看爆布挂前川
C．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 D．炉火照天地，红星乱紫烟
3．（2022春•安定区期中）用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热铜丝一段时间后，白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A．实验中白磷应过量
B．该实验利用了铜丝的导热性
C．白磷熄灭，待装置冷却至室温再打开弹簧夹
D．用木炭代替白磷仍能达到实验目的
4．（2022秋•西城区校级期中）下列反应属于分解反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．2HgO2Hg+O2↑ D．C+O2CO2
5．（2022秋•东莞市校级期中）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量，如图是氦﹣3原子结构示意图，以下关于氦﹣3原子说法错误的是（ ）
A．相对原子质量约为3 B．由原子核和核外电子构成
C．原子核内只有2个质子 D．原子的电子数是2
6．（2023春•莱西市月考）对下列实验现象的解释错误的是（ ）
7．（2022•泰安模拟）室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主要成分是甲醛（CH2O）。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B．甲醛中C、H、O的原子个数之比为1：2：1
C．不同质量分数的甲醛水溶液中C、H、O的质量之比均为6：1：8
D．甲醛是一种氧化物
8．（2022春•临泽县校级期中）连翘甙（C27H34O11）是连花清瘟胶囊主要成分之一，下列关于连翘的说法正确的是（ ）
A．连翘苷分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成
C．连翘甙中氢元素质量分数最大
D．连翘甙中碳、氧元素的质量比为81：44
9．（2022秋•莱西市校级期中）根据化学方程式能获得下列信息中的（ ）
①反应所需要的条件
②化学反应速率的快慢
③该反应中的反应物和生成物
④各反应物和生成物的微粒个数比
⑤反应中各物质的质量比
⑥反应过程中的能量变化
A．①③④⑤B．③④⑤⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥
10．（2022秋•溧水区期中）下列关于化学方程式S+O2SO2提供的信息中，说法正确的是（ ）
A．硫加氧气等于二氧化硫
B．硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
C．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
D．每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
11．（2022•东营区校级模拟）碳及其化合物的转化关系如图所示。其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是（ ）
A．X若是氧化铜，可以观察到红色固体变黑
B．反应③可能是工业制取CO2的主要原理
C．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生反应②
D．CO2不可能转化成CO
12．（2022•咸宁模拟）CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①可通过工业炼铁实现 B．②通过任何途径都不能实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现 D．④可通过复分解反应实现
13．（2022•华宁县校级模拟）森林灭火的有效方法之一是在大火蔓延路线的前方清理出一片空地，火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是（ ）
A．隔离空气 B．隔离可燃物
C．降低温度至可燃物的着火点以下 D．隔离氧气
14．（2022秋•长春月考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
B．燃烧通常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．离子都是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
15．（2022秋•青岛期中）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是（ ）
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．装置一在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体体积的
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．装置一设计优于装置二，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
16．（2022秋•黄梅县校级月考）某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．X、Y、Z、R四种元素属于同一族元素
C．原子序数：Z＞X＞Y D．原子最外层电子数：Y＝R
17．（2022•中阳县模拟）下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．硝酸铵中﹣3价氮元素：H4NO3
C．N2：两个氮原子 D．2Fe2+：两个铁离子
18．（2022秋•梁溪区校级期中）下列图像能正确反映对应操作中各量变化的是（ ）
19．（2022•仓山区校级模拟）用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。用图2表示实验过程中装置A和C中的液体pH变化曲线。下列分析正确的是（ ）
A．装置A中酸性逐渐增强 B．t2时锥形瓶中有盐酸剩余
C．装置B的作用是吸收水蒸气 D．装置C中液体质量持续增大
20．（2022•桂平市模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共26分）
21．（2022秋•宜州区校级月考）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，选择实验所用的仪器的名称填在横线上。
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 。
（2）木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是 。
（3）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是 。
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是 。
（5）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 。
22．（2022•杭州模拟）如图1为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 。
（2）第3周期（横行）中16号元素是 （填名称）。
（3）图1中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 。
（4）硒元素（Se）的原子结构示意图如图2所示，据图可判断出硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，则其中X＝ ，硒原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，离子符号为 。
23．（2022秋•恩施市校级期中）用适当的数字和符号填写或写出符号中数字的含义：
（1）空气中含量最多的元素的3个原子 。
（2）n个铝离子 。
（3）2Mg2+中前“2”的含义是 ；后“2”的含义是
。
24．（2022•河北模拟）如图所示为探究燃烧条件的实验装置。
（1）关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
（2）打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。对比现象 ，说明燃烧的条件之一是需要氧气。
25．（2022•河南模拟）可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 ；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 。
三、实验题（本题共2小题，化学方程式2分，每空2分，共14分）
26．（2022秋•青岛期中）以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）若实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏 （填“低”或“高”）。
（2）实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是 。
（3）两个实验都用到了红磷，该反应的符号表达式 ，实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成 ；若实验成功，则反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，实验二中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 mL刻度处停止（误差忽略不计）。
（4）对比实验一，实验二的优点是 （写一条即可）。
27．实验小组利用如图所示装置分别进行木炭还原氧化铜的实验。
（1）木炭与氧化铜反应的文字表达式为 。
（2）实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，简要说明其原理及目的 ；酒精灯上加铜网的作用是 。
（3）图1实验中可观察到的现象是 。图2实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是（填“吸热”或“放热”） 反应。
（4）反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变；而图2装置可以避免这种现象的发生。写出图2实验的操作步骤 。
四、计算题（共2小题，共15分）
28．（2021秋•滨海新区期末）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂会对人体的血液系统造成损害，其中，塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4.求：
（1）DMP的相对分子质量为 ；
（2）1个DMP分子中有 个原子；
（3）DMP中碳元素的质量分数为 （计算结果保留到0.1%）；
（4）DMP中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
29．（2022秋•临淄区校级月考）工业用生石灰中常常含有石灰石。为测定某生石灰样品中氧化钙的含量，取61g样品与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体2.2g（假设气体无损失）。求：
（1）61g样品中氧化钙的质量是多少？
（2）该样品中钙元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（Ca﹣40 O﹣16 C﹣12）
五、推断题（本题共1小题，共5分）
30．（2021•岳阳一模）如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的x＝ 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
选项
A
B
C
D
实验现象
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象
品红加入水后，整个液体变红色
水分子在不同温度下的运动情况
水不容易被压缩，空气容易被压缩
解释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
温度越高，分子运动速率越快
分子大小不同
A.电解水
B.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D.一定质量的过氧化氢制氧气
九年级上册化学期末综合测试卷（培优卷）（解析版）
注意：
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
2、测试范围：人教版九年级第1~7单元
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022秋•惠州校级期中）用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②被加热的液体超过试管容积的；③加热时试管底部触及灯芯；④加热前没有擦干试管外壁的水；⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部；⑥加热时固体时试管向下倾斜。其中与之相关的是（ ）
A．③⑤⑥B．③④⑤C．②③⑥D．①②④
【答案】B。
【解答】解：①用酒精灯的外焰给试管加热，操作正确；
②被加热的液体超过试管容积的，操作错误；
③加热时试管底部触及灯芯，会造成试管破裂；
④加热前没有擦干试管外壁的水，会造成试管破裂；
⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会造成试管破裂；
⑥加热时固体时试管向下倾斜，操作正确。
故选：B。
2．（2023春•莱西市月考）下列诗句中不属于化学变化的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．日照香炉生紫烟，遥看爆布挂前川
C．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 D．炉火照天地，红星乱紫烟
【答案】B。
【解答】解：A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，发生了生石灰和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、日照香炉生紫烟，遥看爆布挂前川，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，紫烟是指日光透过云雾，远望如紫色的烟云，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
C、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠，含义是月亮已落下乌鸦啼叫寒气满天，面对江边枫树与船上渔火，我忧愁难眠，发生了燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、炉火照天地，红星乱紫烟，展示了一幅瑰玮壮观的秋夜冶炼图，发生了燃料的燃烧、金属的冶炼，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
3．（2022春•安定区期中）用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热铜丝一段时间后，白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A．实验中白磷应过量
B．该实验利用了铜丝的导热性
C．白磷熄灭，待装置冷却至室温再打开弹簧夹
D．用木炭代替白磷仍能达到实验目的
【答案】D。
【解答】解：A、实验中白磷应过量，以完全消耗装置中的氧气，故选项说法正确。
B、加热铜丝，能引燃白磷，该实验利用了铜丝的导热性，故选项说法正确。
C、白磷熄灭，待装置冷却至室温再打开弹簧夹，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法正确。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
故选：D。
4．（2022秋•西城区校级期中）下列反应属于分解反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．2HgO2Hg+O2↑
D．C+O2CO2
【答案】C。
【解答】解：A、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
B、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
C、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：C。
5．（2022秋•东莞市校级期中）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量，如图是氦﹣3原子结构示意图，以下关于氦﹣3原子说法错误的是（ ）
A．相对原子质量约为3 B．由原子核和核外电子构成
C．原子核内只有2个质子 D．原子的电子数是2
【答案】C。
【解答】解：A、由氦﹣3原子结构示意图，核内质子数为2，中子数为1，相对原子质量＝质子数和中子数，则氦﹣3原子的相对原子质量约为2+1＝3，故选项说法正确。
B、由氦﹣3原子结构示意图，氦﹣3原子由原子核和核外电子构成，故选项说法正确。
C、由氦﹣3原子结构示意图，原子核内不是只有2个质子，还含有1个中子，故选项说法错误。
D、由氦﹣3原子结构示意图，氦﹣3原子的电子数是2，故选项说法正确。
故选：C。
6．（2023春•莱西市月考）对下列实验现象的解释错误的是（ ）
【答案】D。
【解答】解：A、苯分子用肉眼是观察不到的，只有采用扫描隧道显微镜才能观察到苯分子图像，说明分子的质量和体积都很小，解释正确；
B、品红加入水中后整个液体都会变红色，这一现象说明分子总是在不断运动的，解释正确；
C、由图像可知，温度越高，分子运动速率越快，解释正确；
D、水不容易被压缩，空气容易被压缩，这是因为液体分子间的间隔较小，气体分子间的间隔较大，并不是分子大小不同，解释错误。
故选：D。
7．（2022•泰安模拟）室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主要成分是甲醛（CH2O）。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B．甲醛中C、H、O的原子个数之比为1：2：1
C．不同质量分数的甲醛水溶液中C、H、O的质量之比均为6：1：8
D．甲醛是一种氧化物
【答案】B。
【解答】解：A、1个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，不含水分子，故选项说法错误。
B、1个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，甲醛中C、H、O的原子个数之比为1：2：1，故选项说法正确。
C、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）＝6：1：8，不同质量分数的甲醛溶液中甲醛和水的比例不同，三种元素的质量比也就不同，故选项说法错误。
D、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：B。
8．（2022春•临泽县校级期中）连翘甙（C27H34O11）是连花清瘟胶囊主要成分之一，下列关于连翘的说法正确的是（ ）
A．连翘苷分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成
C．连翘甙中氢元素质量分数最大
D．连翘甙中碳、氧元素的质量比为81：44
【答案】D。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，连翘苷分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
B、连翘甙是由连翘甙分子构成的，1个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成，故选项说法错误。
C、连翘甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×34）：（16×11）＝162：17：88，连翘甙中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、连翘甙中碳、氧元素的质量比为（12×27）：（16×11）＝81：44，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2022秋•莱西市校级期中）根据化学方程式能获得下列信息中的（ ）
①反应所需要的条件
②化学反应速率的快慢
③该反应中的反应物和生成物
④各反应物和生成物的微粒个数比
⑤反应中各物质的质量比
⑥反应过程中的能量变化
A．①③④⑤B．③④⑤⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥
【答案】A。
【解答】解：①由化学方程式，可确定反应所需要的条件。
②由化学方程式，不能确定化学反应速率的快慢。
③由化学方程式，可确定该反应中的反应物和生成物。
④由化学方程式，可确定各反应物和生成物的微粒个数比。
⑤由化学方程式，可确定反应中各物质的质量比。
⑥由化学方程式，不能确定反应过程中的能量变化。
故①③④⑤说法正确。
故选：A。
10．（2022秋•溧水区期中）下列关于化学方程式S+O2SO2提供的信息中，说法正确的是（ ）
A．硫加氧气等于二氧化硫
B．硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
C．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
D．每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
【答案】C。
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不能读作硫元素和氧元素反应生成二氧化硫，故选项说法错误。
C、该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2022•东营区校级模拟）碳及其化合物的转化关系如图所示。其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是（ ）
A．X若是氧化铜，可以观察到红色固体变黑
B．反应③可能是工业制取CO2的主要原理
C．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生反应②
D．CO2不可能转化成CO
【答案】B。
【解答】解：A、由图示可知，碳反应生成二氧化碳，若X是氧化铜，即碳高温与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现象是黑色固体变为红色，故选项说法错误。
B、反应③是碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温能生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应③可能是工业制取二氧化碳的主要原理，故选项说法正确。
C、碳酸不稳定，常温下分解为水和二氧化碳，打开碳酸饮料瓶盖时可以发生反应，故选项说法错误。
D、二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故选项说法错误。
故选：B。
12．（2022•咸宁模拟）CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①可通过工业炼铁实现 B．②通过任何途径都不能实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现 D．④可通过复分解反应实现
【答案】B。
【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，①可通过工业炼铁实现，故选项说法正确。
B、②可以通过二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳实现，故选项说法错误。
C、③可通过与澄清石灰水反应实现，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，④可通过复分解反应实现，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2022•华宁县校级模拟）森林灭火的有效方法之一是在大火蔓延路线的前方清理出一片空地，火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是（ ）
A．隔离空气 B．隔离可燃物
C．降低温度至可燃物的着火点以下 D．隔离氧气
【答案】B。
【解答】解：森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片空地，火会逐渐熄灭，该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
故选：B。
14．（2022秋•长春月考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
B．燃烧通常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．离子都是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
【答案】D。
【解答】解：A、单质中只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、燃烧通常伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子、电子等，故选项推理错误。
D、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛的组成中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
15．（2022秋•青岛期中）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是（ ）
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．装置一在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体体积的
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．装置一设计优于装置二，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
【答案】B。
【解答】解：A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量，该选项正确。
B、装置一在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体和注射器中的气体的体积和的，该选项不正确。
C、实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大，该选项正确。
D、装置一设计优于装置二，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽，该选项正确。
故选：B。
16．（2022秋•黄梅县校级月考）某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．X、Y、Z、R四种元素属于同一族元素
C．原子序数：Z＞X＞Y D．原子最外层电子数：Y＝R
【答案】A。
【解答】解：A、根据图示元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，R的原子序数是16，因此X为N，Z为O，Y为P，该选项正确。
B、X为N，R是S，X与R不是同一族元素，该选项不正确。
C、通过X、Y、Z的原子序数＝质子数可知，质子数：Y＞Z＞X，该选项不正确。
D Z、R的最外层电子数都是6，该选项不正确。
故选：A。
17．（2022•中阳县模拟）下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．硝酸铵中﹣3价氮元素：H4NO3
C．N2：两个氮原子 D．2Fe2+：两个铁离子
【答案】B。
【解答】解：A、氦气：He，He2错误；故选项错误；
B、硝酸铵中﹣3价氮元素：H4NO3，故选项正确；
C、N2：一个氮分子是由两个氮原子构成的，两个氮原子错误；故选项错误；
D、2Fe2+：两个亚铁离子，两个铁离子错误；故选项错误；
故选：B。
18．（2022秋•梁溪区校级期中）下列图像能正确反映对应操作中各量变化的是（ ）
【答案】B。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误。
D、一定质量的过氧化氢制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选：B。
19．（2022•仓山区校级模拟）用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。用图2表示实验过程中装置A和C中的液体pH变化曲线。下列分析正确的是（ ）
A．装置A中酸性逐渐增强 B．t2时锥形瓶中有盐酸剩余
C．装置B的作用是吸收水蒸气 D．装置C中液体质量持续增大
【答案】B。
【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以装置A中酸性逐渐减弱，故A错误；
B、t2时，锥形瓶中的pH小于7，所以有盐酸剩余，故B正确；
C、氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B的作用是吸收氯化氢，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，当二氧化碳溶解的量达到最大限度后，溶液质量不再增大，故D错误。
故选：B。
20．（2022•桂平市模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
【答案】B。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：5.4g×÷＝4.6g，故选项说法错误。
B、反应后得到2.8g一氧化碳，若要使上述混合物中不生成一氧化碳，则由2CO+O22CO2可知，至少还需1.6g氧气，故选项说法正确。
C、由分析可知，生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.8g：4.4g＝7：11，故选项说法错误。
D、由分析可知，参加反应的氧气质量为8g，生成水的质量为5.4g，二者分子个数比为：＝5：6，故选项说法错误。
故选：B。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共26分）
21．（2022秋•宜州区校级月考）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，选择实验所用的仪器的名称填在横线上。
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 试管 。
（2）木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是 坩埚钳 。
（3）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是 烧杯 。
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是 药匙 。
（5）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 胶头滴管 。
【答案】（1）试管；（2）坩埚钳；（3）烧杯；（4）药匙；（5）胶头滴管。
【解答】解：（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；
（2）木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是坩埚钳；
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙；
（5）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管；
故答案为：（1）试管；（2）坩埚钳；（3）烧杯；（4）药匙；（5）胶头滴管。
22．（2022•杭州模拟）如图1为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 115 。
（2）第3周期（横行）中16号元素是 硫元素 （填名称）。
（3）图1中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 逐渐增大 。
（4）硒元素（Se）的原子结构示意图如图2所示，据图可判断出硒元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，则其中X＝ 34 ，硒原子在化学反应中易 得 （填“得”或“失”）电子，离子符号为 Se2﹣ 。
【答案】（1）115。（2）硫元素。（3）逐渐增大。（4）非金属；34；得；Se2﹣。
【解答】解：（1）核电荷数＝原子序数＝115；
（2）从周期表中可以看出，第3周期（横行）中16号元素是硫元素；
（3）根据周期表中各原子的结构示意图可看出，第二、三周期元素最外层电子数逐渐增大；
（4）根据硒的偏旁可知，硒属于非金属元素；
原子中质子数＝核外电子数，则X＝2+8+18+6＝34；
硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，表示为：Se2﹣。
故答案为：（1）115。（2）硫元素。（3）逐渐增大。（4）非金属；34；得；Se2﹣。
23．（2022秋•恩施市校级期中）用适当的数字和符号填写或写出符号中数字的含义：
（1）空气中含量最多的元素的3个原子 3N 。
（2）n个铝离子 nAl3+ 。
（3）2Mg2+中前“2”的含义是 2个镁离子 ；后“2”的含义是 1个镁离子带2个单位的正电荷 。
【答案】（1）3N；（2）nAl3+；（3）2个镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷。
【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以空气中含量最多的元素的3个原子3N；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以n个铝离子表示为nAl3+；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以2Mg2+中前“2”的含义是2个镁离子；后“2”的含义是1个镁离子带2个单位的正电荷。
故答案为：（1）3N；（2）nAl3+；（3）2个镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷。
24．（2022•河北模拟）如图所示为探究燃烧条件的实验装置。
（1）关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗 ，B中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。对比现象 打开K2前后 ，说明燃烧的条件之一是需要氧气。
【答案】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑。（2）打开K2前后。
【解答】解：（1）关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗，B中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑。
（2）打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。对比打开K2前后，说明燃烧的条件之一是需要氧气。
故答案为：打开K2前后。
25．（2022•河南模拟）可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 42.9% （结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO 。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；42.9%；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
【解答】解：甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，由质量守恒定律可知，物质X的质量为＝4.6g+8.0g﹣4.4g﹣5.4g＝2.8g，X中含碳：4.6g×﹣4.4g×＝1.2g，X中含氧：4.6g×+8.0g﹣5.4g×﹣4.4g×＝1.6g，恰好2.8g，则X中只有碳、氧元素，碳、氧原子个数比为：＝1：1，则X为一氧化碳，一氧化碳中碳元素质量分数为：×100%＝42.9%。
C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：：：：＝2：5：2：6：2，则该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；42.9%；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
三、实验题（本题共2小题，化学方程式2分，每空2分，共14分）
26．（2022秋•青岛期中）以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）若实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏 低 （填“低”或“高”）。
（2）实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是 增强空气流动，使氧气完全反应 。
（3）两个实验都用到了红磷，该反应的符号表达式 P+O2P2O5 ，实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成 白烟 ；若实验成功，则反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，实验二中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 2 mL刻度处停止（误差忽略不计）。
（4）对比实验一，实验二的优点是 实验结果更准确或更环保 （写一条即可）。
【答案】（1）低。（2）增强空气流动，使氧气完全反应。（3）P+O2P2O5；白烟；2。
（4）实验结果更准确或更环保。
【解答】解：（1）若实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，氧气不能完全反应，则测出的氧气的含量偏低。
故答案为：低。
（2）实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是增强空气流动，使氧气完全反应。
故答案为：增强空气流动，使氧气完全反应。
（3）两个实验都用到了红磷，该反应的符号表达式是P+O2P2O5，实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成白烟；若实验成功，则反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，实验二中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至10mL﹣40mL×＝2mL刻度处停止。
故答案为：P+O2P2O5；白烟；2。
（4）对比实验一，实验二的优点是实验结果更准确、更环保。
故答案为：实验结果更准确或更环保。
27．实验小组利用如图所示装置分别进行木炭还原氧化铜的实验。
（1）木炭与氧化铜反应的文字表达式为 碳+氧化铜铜+二氧化碳 。
（2）实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，简要说明其原理及目的 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ；酒精灯上加铜网的作用是 聚拢火焰提高温度 。
（3）图1实验中可观察到的现象是 黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊 。图2实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是（填“吸热”或“放热”） 放热 反应。
（4）反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变；而图2装置可以避免这种现象的发生。写出图2实验的操作步骤 反应结束后夹紧弹簧夹 。
【答案】（1）碳+氧化铜铜+二氧化碳。（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；聚拢火焰提高温度。（3）黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊；放热。（4）反应结束后夹紧弹簧夹。
【解答】解：（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的文字表达式为碳+氧化铜铜+二氧化碳。
故答案为：碳+氧化铜铜+二氧化碳。
（2）实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，其原理及目的增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；酒精灯上加铜网的作用是聚拢火焰提高温度。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；聚拢火焰提高温度。
（3）图1实验中可观察到的现象是黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊。图2实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是放热反应。
故答案为：黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊；放热。
（4）反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变，是因为空气进入，其中的氧气和铜反应生成氧化铜；而图2装置可以避免这种现象的发生。图2实验的操作步骤是反应结束后夹紧弹簧夹，能够防止空气和铜接触。
故答案为：反应结束后夹紧弹簧夹。
四、计算题（共2小题，共15分）
28．（2021秋•滨海新区期末）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂会对人体的血液系统造成损害，其中，塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4.求：
（1）DMP的相对分子质量为 194 ；
（2）1个DMP分子中有 24 个原子；
（3）DMP中碳元素的质量分数为 61.9% （计算结果保留到0.1%）；
（4）DMP中C、H、O三种元素的质量比为 60：5：32 （填最简整数比）。
【答案】（1）194；（2）24；（3）61.9%；（4）60：5：32。
【解答】解：（1）相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，则有（12×10）+10+（16×4）＝194。
（2）根据化学式可知1个DMP分子中有10+10+4＝24个原子。
（3）碳元素的质量分数等于化学式中所有碳原子的相对原子质量之和与相对分子质量之比，即：。
（4）元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，则有（12×10）：10：（16×4）＝60：5：32。
故答案为：（1）194；（2）24；（3）61.9%；（4）60：5：32。
29．（2022秋•临淄区校级月考）工业用生石灰中常常含有石灰石。为测定某生石灰样品中氧化钙的含量，取61g样品与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体2.2g（假设气体无损失）。求：
（1）61g样品中氧化钙的质量是多少？
（2）该样品中钙元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（Ca﹣40 O﹣16 C﹣12）
【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
＝
x＝5g
61g样品中氧化钙的质量是：61g﹣5g＝56g
答：61g样品中氧化钙的质量是56g；
（2）该样品中钙元素的质量分数是：56g××100%+5g××100%＝42g
答：该样品中钙元素的质量分数是42g。
五、推断题（本题共1小题，共5分）
30．（2021•岳阳一模）如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 11 ，氯元素的相对原子质量为 35.5 。
（2）示意图D中的x＝ 8 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 BC （填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 最外层电子数相同 。
【答案】（1）11；35.5；（2）8；（3）BC；（4）最外层电子数相同。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5；故填：11；35.5；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以18＝2+8+X，则x＝8；故填：8；
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素。故填：BC；
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A\B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。故填：最外层电子数相同。选项
A
B
C
D
实验现象
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象
品红加入水后，整个液体变红色
水分子在不同温度下的运动情况
水不容易被压缩，空气容易被压缩
解释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
温度越高，分子运动速率越快
分子大小不同
A.电解水
B.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D.一定质量的过氧化氢制氧气
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
2、测试范围：人教版九年级第1~7单元
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022秋•惠州校级期中）用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②被加热的液体超过试管容积的；③加热时试管底部触及灯芯；④加热前没有擦干试管外壁的水；⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部；⑥加热时固体时试管向下倾斜。其中与之相关的是（ ）
A．③⑤⑥B．③④⑤C．②③⑥D．①②④
2．（2023春•莱西市月考）下列诗句中不属于化学变化的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．日照香炉生紫烟，遥看爆布挂前川
C．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 D．炉火照天地，红星乱紫烟
3．（2022春•安定区期中）用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热铜丝一段时间后，白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A．实验中白磷应过量
B．该实验利用了铜丝的导热性
C．白磷熄灭，待装置冷却至室温再打开弹簧夹
D．用木炭代替白磷仍能达到实验目的
4．（2022秋•西城区校级期中）下列反应属于分解反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．2HgO2Hg+O2↑ D．C+O2CO2
5．（2022秋•东莞市校级期中）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量，如图是氦﹣3原子结构示意图，以下关于氦﹣3原子说法错误的是（ ）
A．相对原子质量约为3 B．由原子核和核外电子构成
C．原子核内只有2个质子 D．原子的电子数是2
6．（2023春•莱西市月考）对下列实验现象的解释错误的是（ ）
7．（2022•泰安模拟）室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主要成分是甲醛（CH2O）。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B．甲醛中C、H、O的原子个数之比为1：2：1
C．不同质量分数的甲醛水溶液中C、H、O的质量之比均为6：1：8
D．甲醛是一种氧化物
8．（2022春•临泽县校级期中）连翘甙（C27H34O11）是连花清瘟胶囊主要成分之一，下列关于连翘的说法正确的是（ ）
A．连翘苷分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成
C．连翘甙中氢元素质量分数最大
D．连翘甙中碳、氧元素的质量比为81：44
9．（2022秋•莱西市校级期中）根据化学方程式能获得下列信息中的（ ）
①反应所需要的条件
②化学反应速率的快慢
③该反应中的反应物和生成物
④各反应物和生成物的微粒个数比
⑤反应中各物质的质量比
⑥反应过程中的能量变化
A．①③④⑤B．③④⑤⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥
10．（2022秋•溧水区期中）下列关于化学方程式S+O2SO2提供的信息中，说法正确的是（ ）
A．硫加氧气等于二氧化硫
B．硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
C．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
D．每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
11．（2022•东营区校级模拟）碳及其化合物的转化关系如图所示。其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是（ ）
A．X若是氧化铜，可以观察到红色固体变黑
B．反应③可能是工业制取CO2的主要原理
C．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生反应②
D．CO2不可能转化成CO
12．（2022•咸宁模拟）CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①可通过工业炼铁实现 B．②通过任何途径都不能实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现 D．④可通过复分解反应实现
13．（2022•华宁县校级模拟）森林灭火的有效方法之一是在大火蔓延路线的前方清理出一片空地，火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是（ ）
A．隔离空气 B．隔离可燃物
C．降低温度至可燃物的着火点以下 D．隔离氧气
14．（2022秋•长春月考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
B．燃烧通常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．离子都是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
15．（2022秋•青岛期中）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是（ ）
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．装置一在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体体积的
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．装置一设计优于装置二，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
16．（2022秋•黄梅县校级月考）某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．X、Y、Z、R四种元素属于同一族元素
C．原子序数：Z＞X＞Y D．原子最外层电子数：Y＝R
17．（2022•中阳县模拟）下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．硝酸铵中﹣3价氮元素：H4NO3
C．N2：两个氮原子 D．2Fe2+：两个铁离子
18．（2022秋•梁溪区校级期中）下列图像能正确反映对应操作中各量变化的是（ ）
19．（2022•仓山区校级模拟）用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。用图2表示实验过程中装置A和C中的液体pH变化曲线。下列分析正确的是（ ）
A．装置A中酸性逐渐增强 B．t2时锥形瓶中有盐酸剩余
C．装置B的作用是吸收水蒸气 D．装置C中液体质量持续增大
20．（2022•桂平市模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共26分）
21．（2022秋•宜州区校级月考）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，选择实验所用的仪器的名称填在横线上。
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 。
（2）木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是 。
（3）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是 。
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是 。
（5）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 。
22．（2022•杭州模拟）如图1为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 。
（2）第3周期（横行）中16号元素是 （填名称）。
（3）图1中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 。
（4）硒元素（Se）的原子结构示意图如图2所示，据图可判断出硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，则其中X＝ ，硒原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，离子符号为 。
23．（2022秋•恩施市校级期中）用适当的数字和符号填写或写出符号中数字的含义：
（1）空气中含量最多的元素的3个原子 。
（2）n个铝离子 。
（3）2Mg2+中前“2”的含义是 ；后“2”的含义是
。
24．（2022•河北模拟）如图所示为探究燃烧条件的实验装置。
（1）关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
（2）打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。对比现象 ，说明燃烧的条件之一是需要氧气。
25．（2022•河南模拟）可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 ；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 。
三、实验题（本题共2小题，化学方程式2分，每空2分，共14分）
26．（2022秋•青岛期中）以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）若实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏 （填“低”或“高”）。
（2）实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是 。
（3）两个实验都用到了红磷，该反应的符号表达式 ，实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成 ；若实验成功，则反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，实验二中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 mL刻度处停止（误差忽略不计）。
（4）对比实验一，实验二的优点是 （写一条即可）。
27．实验小组利用如图所示装置分别进行木炭还原氧化铜的实验。
（1）木炭与氧化铜反应的文字表达式为 。
（2）实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，简要说明其原理及目的 ；酒精灯上加铜网的作用是 。
（3）图1实验中可观察到的现象是 。图2实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是（填“吸热”或“放热”） 反应。
（4）反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变；而图2装置可以避免这种现象的发生。写出图2实验的操作步骤 。
四、计算题（共2小题，共15分）
28．（2021秋•滨海新区期末）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂会对人体的血液系统造成损害，其中，塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4.求：
（1）DMP的相对分子质量为 ；
（2）1个DMP分子中有 个原子；
（3）DMP中碳元素的质量分数为 （计算结果保留到0.1%）；
（4）DMP中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
29．（2022秋•临淄区校级月考）工业用生石灰中常常含有石灰石。为测定某生石灰样品中氧化钙的含量，取61g样品与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体2.2g（假设气体无损失）。求：
（1）61g样品中氧化钙的质量是多少？
（2）该样品中钙元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（Ca﹣40 O﹣16 C﹣12）
五、推断题（本题共1小题，共5分）
30．（2021•岳阳一模）如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的x＝ 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
选项
A
B
C
D
实验现象
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象
品红加入水后，整个液体变红色
水分子在不同温度下的运动情况
水不容易被压缩，空气容易被压缩
解释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
温度越高，分子运动速率越快
分子大小不同
A.电解水
B.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D.一定质量的过氧化氢制氧气
九年级上册化学期末综合测试卷（培优卷）（解析版）
注意：
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
2、测试范围：人教版九年级第1~7单元
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022秋•惠州校级期中）用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②被加热的液体超过试管容积的；③加热时试管底部触及灯芯；④加热前没有擦干试管外壁的水；⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部；⑥加热时固体时试管向下倾斜。其中与之相关的是（ ）
A．③⑤⑥B．③④⑤C．②③⑥D．①②④
【答案】B。
【解答】解：①用酒精灯的外焰给试管加热，操作正确；
②被加热的液体超过试管容积的，操作错误；
③加热时试管底部触及灯芯，会造成试管破裂；
④加热前没有擦干试管外壁的水，会造成试管破裂；
⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会造成试管破裂；
⑥加热时固体时试管向下倾斜，操作正确。
故选：B。
2．（2023春•莱西市月考）下列诗句中不属于化学变化的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．日照香炉生紫烟，遥看爆布挂前川
C．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 D．炉火照天地，红星乱紫烟
【答案】B。
【解答】解：A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，发生了生石灰和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、日照香炉生紫烟，遥看爆布挂前川，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，紫烟是指日光透过云雾，远望如紫色的烟云，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
C、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠，含义是月亮已落下乌鸦啼叫寒气满天，面对江边枫树与船上渔火，我忧愁难眠，发生了燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、炉火照天地，红星乱紫烟，展示了一幅瑰玮壮观的秋夜冶炼图，发生了燃料的燃烧、金属的冶炼，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
3．（2022春•安定区期中）用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热铜丝一段时间后，白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A．实验中白磷应过量
B．该实验利用了铜丝的导热性
C．白磷熄灭，待装置冷却至室温再打开弹簧夹
D．用木炭代替白磷仍能达到实验目的
【答案】D。
【解答】解：A、实验中白磷应过量，以完全消耗装置中的氧气，故选项说法正确。
B、加热铜丝，能引燃白磷，该实验利用了铜丝的导热性，故选项说法正确。
C、白磷熄灭，待装置冷却至室温再打开弹簧夹，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法正确。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
故选：D。
4．（2022秋•西城区校级期中）下列反应属于分解反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．2HgO2Hg+O2↑
D．C+O2CO2
【答案】C。
【解答】解：A、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
B、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
C、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：C。
5．（2022秋•东莞市校级期中）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量，如图是氦﹣3原子结构示意图，以下关于氦﹣3原子说法错误的是（ ）
A．相对原子质量约为3 B．由原子核和核外电子构成
C．原子核内只有2个质子 D．原子的电子数是2
【答案】C。
【解答】解：A、由氦﹣3原子结构示意图，核内质子数为2，中子数为1，相对原子质量＝质子数和中子数，则氦﹣3原子的相对原子质量约为2+1＝3，故选项说法正确。
B、由氦﹣3原子结构示意图，氦﹣3原子由原子核和核外电子构成，故选项说法正确。
C、由氦﹣3原子结构示意图，原子核内不是只有2个质子，还含有1个中子，故选项说法错误。
D、由氦﹣3原子结构示意图，氦﹣3原子的电子数是2，故选项说法正确。
故选：C。
6．（2023春•莱西市月考）对下列实验现象的解释错误的是（ ）
【答案】D。
【解答】解：A、苯分子用肉眼是观察不到的，只有采用扫描隧道显微镜才能观察到苯分子图像，说明分子的质量和体积都很小，解释正确；
B、品红加入水中后整个液体都会变红色，这一现象说明分子总是在不断运动的，解释正确；
C、由图像可知，温度越高，分子运动速率越快，解释正确；
D、水不容易被压缩，空气容易被压缩，这是因为液体分子间的间隔较小，气体分子间的间隔较大，并不是分子大小不同，解释错误。
故选：D。
7．（2022•泰安模拟）室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主要成分是甲醛（CH2O）。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B．甲醛中C、H、O的原子个数之比为1：2：1
C．不同质量分数的甲醛水溶液中C、H、O的质量之比均为6：1：8
D．甲醛是一种氧化物
【答案】B。
【解答】解：A、1个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，不含水分子，故选项说法错误。
B、1个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，甲醛中C、H、O的原子个数之比为1：2：1，故选项说法正确。
C、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）＝6：1：8，不同质量分数的甲醛溶液中甲醛和水的比例不同，三种元素的质量比也就不同，故选项说法错误。
D、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：B。
8．（2022春•临泽县校级期中）连翘甙（C27H34O11）是连花清瘟胶囊主要成分之一，下列关于连翘的说法正确的是（ ）
A．连翘苷分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成
C．连翘甙中氢元素质量分数最大
D．连翘甙中碳、氧元素的质量比为81：44
【答案】D。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，连翘苷分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
B、连翘甙是由连翘甙分子构成的，1个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成，故选项说法错误。
C、连翘甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×34）：（16×11）＝162：17：88，连翘甙中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、连翘甙中碳、氧元素的质量比为（12×27）：（16×11）＝81：44，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2022秋•莱西市校级期中）根据化学方程式能获得下列信息中的（ ）
①反应所需要的条件
②化学反应速率的快慢
③该反应中的反应物和生成物
④各反应物和生成物的微粒个数比
⑤反应中各物质的质量比
⑥反应过程中的能量变化
A．①③④⑤B．③④⑤⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥
【答案】A。
【解答】解：①由化学方程式，可确定反应所需要的条件。
②由化学方程式，不能确定化学反应速率的快慢。
③由化学方程式，可确定该反应中的反应物和生成物。
④由化学方程式，可确定各反应物和生成物的微粒个数比。
⑤由化学方程式，可确定反应中各物质的质量比。
⑥由化学方程式，不能确定反应过程中的能量变化。
故①③④⑤说法正确。
故选：A。
10．（2022秋•溧水区期中）下列关于化学方程式S+O2SO2提供的信息中，说法正确的是（ ）
A．硫加氧气等于二氧化硫
B．硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
C．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
D．每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
【答案】C。
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不能读作硫元素和氧元素反应生成二氧化硫，故选项说法错误。
C、该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2022•东营区校级模拟）碳及其化合物的转化关系如图所示。其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是（ ）
A．X若是氧化铜，可以观察到红色固体变黑
B．反应③可能是工业制取CO2的主要原理
C．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生反应②
D．CO2不可能转化成CO
【答案】B。
【解答】解：A、由图示可知，碳反应生成二氧化碳，若X是氧化铜，即碳高温与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现象是黑色固体变为红色，故选项说法错误。
B、反应③是碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温能生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应③可能是工业制取二氧化碳的主要原理，故选项说法正确。
C、碳酸不稳定，常温下分解为水和二氧化碳，打开碳酸饮料瓶盖时可以发生反应，故选项说法错误。
D、二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故选项说法错误。
故选：B。
12．（2022•咸宁模拟）CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①可通过工业炼铁实现 B．②通过任何途径都不能实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现 D．④可通过复分解反应实现
【答案】B。
【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，①可通过工业炼铁实现，故选项说法正确。
B、②可以通过二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳实现，故选项说法错误。
C、③可通过与澄清石灰水反应实现，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，④可通过复分解反应实现，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2022•华宁县校级模拟）森林灭火的有效方法之一是在大火蔓延路线的前方清理出一片空地，火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是（ ）
A．隔离空气 B．隔离可燃物
C．降低温度至可燃物的着火点以下 D．隔离氧气
【答案】B。
【解答】解：森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片空地，火会逐渐熄灭，该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
故选：B。
14．（2022秋•长春月考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
B．燃烧通常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．离子都是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
【答案】D。
【解答】解：A、单质中只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、燃烧通常伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子、电子等，故选项推理错误。
D、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛的组成中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
15．（2022秋•青岛期中）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是（ ）
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．装置一在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体体积的
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．装置一设计优于装置二，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
【答案】B。
【解答】解：A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量，该选项正确。
B、装置一在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体和注射器中的气体的体积和的，该选项不正确。
C、实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大，该选项正确。
D、装置一设计优于装置二，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽，该选项正确。
故选：B。
16．（2022秋•黄梅县校级月考）某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．X、Y、Z、R四种元素属于同一族元素
C．原子序数：Z＞X＞Y D．原子最外层电子数：Y＝R
【答案】A。
【解答】解：A、根据图示元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，R的原子序数是16，因此X为N，Z为O，Y为P，该选项正确。
B、X为N，R是S，X与R不是同一族元素，该选项不正确。
C、通过X、Y、Z的原子序数＝质子数可知，质子数：Y＞Z＞X，该选项不正确。
D Z、R的最外层电子数都是6，该选项不正确。
故选：A。
17．（2022•中阳县模拟）下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．硝酸铵中﹣3价氮元素：H4NO3
C．N2：两个氮原子 D．2Fe2+：两个铁离子
【答案】B。
【解答】解：A、氦气：He，He2错误；故选项错误；
B、硝酸铵中﹣3价氮元素：H4NO3，故选项正确；
C、N2：一个氮分子是由两个氮原子构成的，两个氮原子错误；故选项错误；
D、2Fe2+：两个亚铁离子，两个铁离子错误；故选项错误；
故选：B。
18．（2022秋•梁溪区校级期中）下列图像能正确反映对应操作中各量变化的是（ ）
【答案】B。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误。
D、一定质量的过氧化氢制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选：B。
19．（2022•仓山区校级模拟）用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。用图2表示实验过程中装置A和C中的液体pH变化曲线。下列分析正确的是（ ）
A．装置A中酸性逐渐增强 B．t2时锥形瓶中有盐酸剩余
C．装置B的作用是吸收水蒸气 D．装置C中液体质量持续增大
【答案】B。
【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以装置A中酸性逐渐减弱，故A错误；
B、t2时，锥形瓶中的pH小于7，所以有盐酸剩余，故B正确；
C、氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B的作用是吸收氯化氢，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，当二氧化碳溶解的量达到最大限度后，溶液质量不再增大，故D错误。
故选：B。
20．（2022•桂平市模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
【答案】B。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：5.4g×÷＝4.6g，故选项说法错误。
B、反应后得到2.8g一氧化碳，若要使上述混合物中不生成一氧化碳，则由2CO+O22CO2可知，至少还需1.6g氧气，故选项说法正确。
C、由分析可知，生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.8g：4.4g＝7：11，故选项说法错误。
D、由分析可知，参加反应的氧气质量为8g，生成水的质量为5.4g，二者分子个数比为：＝5：6，故选项说法错误。
故选：B。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共26分）
21．（2022秋•宜州区校级月考）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，选择实验所用的仪器的名称填在横线上。
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 试管 。
（2）木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是 坩埚钳 。
（3）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是 烧杯 。
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是 药匙 。
（5）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 胶头滴管 。
【答案】（1）试管；（2）坩埚钳；（3）烧杯；（4）药匙；（5）胶头滴管。
【解答】解：（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；
（2）木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是坩埚钳；
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙；
（5）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管；
故答案为：（1）试管；（2）坩埚钳；（3）烧杯；（4）药匙；（5）胶头滴管。
22．（2022•杭州模拟）如图1为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 115 。
（2）第3周期（横行）中16号元素是 硫元素 （填名称）。
（3）图1中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 逐渐增大 。
（4）硒元素（Se）的原子结构示意图如图2所示，据图可判断出硒元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，则其中X＝ 34 ，硒原子在化学反应中易 得 （填“得”或“失”）电子，离子符号为 Se2﹣ 。
【答案】（1）115。（2）硫元素。（3）逐渐增大。（4）非金属；34；得；Se2﹣。
【解答】解：（1）核电荷数＝原子序数＝115；
（2）从周期表中可以看出，第3周期（横行）中16号元素是硫元素；
（3）根据周期表中各原子的结构示意图可看出，第二、三周期元素最外层电子数逐渐增大；
（4）根据硒的偏旁可知，硒属于非金属元素；
原子中质子数＝核外电子数，则X＝2+8+18+6＝34；
硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，表示为：Se2﹣。
故答案为：（1）115。（2）硫元素。（3）逐渐增大。（4）非金属；34；得；Se2﹣。
23．（2022秋•恩施市校级期中）用适当的数字和符号填写或写出符号中数字的含义：
（1）空气中含量最多的元素的3个原子 3N 。
（2）n个铝离子 nAl3+ 。
（3）2Mg2+中前“2”的含义是 2个镁离子 ；后“2”的含义是 1个镁离子带2个单位的正电荷 。
【答案】（1）3N；（2）nAl3+；（3）2个镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷。
【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以空气中含量最多的元素的3个原子3N；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以n个铝离子表示为nAl3+；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以2Mg2+中前“2”的含义是2个镁离子；后“2”的含义是1个镁离子带2个单位的正电荷。
故答案为：（1）3N；（2）nAl3+；（3）2个镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷。
24．（2022•河北模拟）如图所示为探究燃烧条件的实验装置。
（1）关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗 ，B中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。对比现象 打开K2前后 ，说明燃烧的条件之一是需要氧气。
【答案】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑。（2）打开K2前后。
【解答】解：（1）关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗，B中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑。
（2）打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。对比打开K2前后，说明燃烧的条件之一是需要氧气。
故答案为：打开K2前后。
25．（2022•河南模拟）可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 42.9% （结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO 。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；42.9%；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
【解答】解：甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，由质量守恒定律可知，物质X的质量为＝4.6g+8.0g﹣4.4g﹣5.4g＝2.8g，X中含碳：4.6g×﹣4.4g×＝1.2g，X中含氧：4.6g×+8.0g﹣5.4g×﹣4.4g×＝1.6g，恰好2.8g，则X中只有碳、氧元素，碳、氧原子个数比为：＝1：1，则X为一氧化碳，一氧化碳中碳元素质量分数为：×100%＝42.9%。
C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：：：：＝2：5：2：6：2，则该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；42.9%；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
三、实验题（本题共2小题，化学方程式2分，每空2分，共14分）
26．（2022秋•青岛期中）以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）若实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏 低 （填“低”或“高”）。
（2）实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是 增强空气流动，使氧气完全反应 。
（3）两个实验都用到了红磷，该反应的符号表达式 P+O2P2O5 ，实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成 白烟 ；若实验成功，则反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，实验二中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 2 mL刻度处停止（误差忽略不计）。
（4）对比实验一，实验二的优点是 实验结果更准确或更环保 （写一条即可）。
【答案】（1）低。（2）增强空气流动，使氧气完全反应。（3）P+O2P2O5；白烟；2。
（4）实验结果更准确或更环保。
【解答】解：（1）若实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，氧气不能完全反应，则测出的氧气的含量偏低。
故答案为：低。
（2）实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是增强空气流动，使氧气完全反应。
故答案为：增强空气流动，使氧气完全反应。
（3）两个实验都用到了红磷，该反应的符号表达式是P+O2P2O5，实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成白烟；若实验成功，则反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，实验二中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至10mL﹣40mL×＝2mL刻度处停止。
故答案为：P+O2P2O5；白烟；2。
（4）对比实验一，实验二的优点是实验结果更准确、更环保。
故答案为：实验结果更准确或更环保。
27．实验小组利用如图所示装置分别进行木炭还原氧化铜的实验。
（1）木炭与氧化铜反应的文字表达式为 碳+氧化铜铜+二氧化碳 。
（2）实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，简要说明其原理及目的 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ；酒精灯上加铜网的作用是 聚拢火焰提高温度 。
（3）图1实验中可观察到的现象是 黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊 。图2实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是（填“吸热”或“放热”） 放热 反应。
（4）反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变；而图2装置可以避免这种现象的发生。写出图2实验的操作步骤 反应结束后夹紧弹簧夹 。
【答案】（1）碳+氧化铜铜+二氧化碳。（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；聚拢火焰提高温度。（3）黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊；放热。（4）反应结束后夹紧弹簧夹。
【解答】解：（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的文字表达式为碳+氧化铜铜+二氧化碳。
故答案为：碳+氧化铜铜+二氧化碳。
（2）实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，其原理及目的增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；酒精灯上加铜网的作用是聚拢火焰提高温度。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；聚拢火焰提高温度。
（3）图1实验中可观察到的现象是黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊。图2实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是放热反应。
故答案为：黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊；放热。
（4）反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变，是因为空气进入，其中的氧气和铜反应生成氧化铜；而图2装置可以避免这种现象的发生。图2实验的操作步骤是反应结束后夹紧弹簧夹，能够防止空气和铜接触。
故答案为：反应结束后夹紧弹簧夹。
四、计算题（共2小题，共15分）
28．（2021秋•滨海新区期末）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂会对人体的血液系统造成损害，其中，塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4.求：
（1）DMP的相对分子质量为 194 ；
（2）1个DMP分子中有 24 个原子；
（3）DMP中碳元素的质量分数为 61.9% （计算结果保留到0.1%）；
（4）DMP中C、H、O三种元素的质量比为 60：5：32 （填最简整数比）。
【答案】（1）194；（2）24；（3）61.9%；（4）60：5：32。
【解答】解：（1）相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，则有（12×10）+10+（16×4）＝194。
（2）根据化学式可知1个DMP分子中有10+10+4＝24个原子。
（3）碳元素的质量分数等于化学式中所有碳原子的相对原子质量之和与相对分子质量之比，即：。
（4）元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，则有（12×10）：10：（16×4）＝60：5：32。
故答案为：（1）194；（2）24；（3）61.9%；（4）60：5：32。
29．（2022秋•临淄区校级月考）工业用生石灰中常常含有石灰石。为测定某生石灰样品中氧化钙的含量，取61g样品与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体2.2g（假设气体无损失）。求：
（1）61g样品中氧化钙的质量是多少？
（2）该样品中钙元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（Ca﹣40 O﹣16 C﹣12）
【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
＝
x＝5g
61g样品中氧化钙的质量是：61g﹣5g＝56g
答：61g样品中氧化钙的质量是56g；
（2）该样品中钙元素的质量分数是：56g××100%+5g××100%＝42g
答：该样品中钙元素的质量分数是42g。
五、推断题（本题共1小题，共5分）
30．（2021•岳阳一模）如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 11 ，氯元素的相对原子质量为 35.5 。
（2）示意图D中的x＝ 8 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 BC （填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 最外层电子数相同 。
【答案】（1）11；35.5；（2）8；（3）BC；（4）最外层电子数相同。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5；故填：11；35.5；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以18＝2+8+X，则x＝8；故填：8；
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素。故填：BC；
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A\B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。故填：最外层电子数相同。选项
A
B
C
D
实验现象
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象
品红加入水后，整个液体变红色
水分子在不同温度下的运动情况
水不容易被压缩，空气容易被压缩
解释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
温度越高，分子运动速率越快
分子大小不同
A.电解水
B.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D.一定质量的过氧化氢制氧气
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