天津市部分区2024届高三上学期期末考试试题化学

这是一份天津市部分区2024届高三上学期期末考试试题化学，共7页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列化学用语的表达正确的是，的波恩哈，常温下的电离常数，，下列装置或操作能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

注意：本学期期末练习使用答题卡机读。所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列食品添加剂属于无机物的是（ ）。
A．味精B．食盐C．维生素CD．葡萄糖酸内酯
2．下列说法错误的是（ ）。
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B．铁强化酱油中的可预防缺铁性贫血
C．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅
D．工业上用和水反应制备
3．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是（ ）。
A．B．C． D．
4．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．制备84消毒液：
B．食醋去除水垢中的：
C．将稀硫酸滴入溶液中：
D．电解水溶液：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．中所含离子总数为
B．标准状况下，中的原子总数为
C．所含电子的数目为
D．溶液中所含的数目为
6．下列化学用语的表达正确的是（ ）。
A．的共价键的电子云图形：
B．基团“”的电子式为：
C．的VSEPR模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
7．浓度均为的、、三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是（ ）．
A．滴加盐酸溶液 B．滴加酚酞试剂
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液
8．的波恩哈（Bm-Haber）循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是（ ）。
A．Cl的第一电子亲和能为
B．Na的第一电离能为
C．Cl—Cl键的键能为
D．
9．常温下的电离常数，。下列说法错误的是（ ）。
A．对溶液升温，溶液的pH变小
B．溶液中：
C．向溶液中加入少量固体，则变大
D．溶液呈碱性
10．下列装置或操作能达到目的的是（ ）。
11．甲～已均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示：乙的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成离子化合物。下列说法错误的是（ ）。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞已
B．原子半径：戊＞丙＞丁
C．第一电离能：（乙）＞（丙）＞（甲）
D．最简单氢化物的沸点：丙＞甲
12．一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是（ ）。
A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B．平衡时：①＝②
C．达到平衡的时间：①＞② D．反应②中，
第Ⅱ卷（本卷共4题，共64分）
13．（14分）含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si______ H（填“＞”“＜”或“＝”），分子的空间结构名称为__________。
（2）和中心原子杂化类型相同，中心N原子上有一对孤对电子，中心Si原子上无孤电子对，孤对电子与成键电子之间的斥力__________（填“强于”或“弱于”）成键电子与成键电子之间的斥力，故中H—N—H的键角______（填“＞”“＜”或“＝”）中H—Si—H的键角。
（3）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①热稳定性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②的晶体类型是__________。
③测定晶体结构最常用的方法是__________（填序号）。
a．质谱法b．X射线行射c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
（4）已知硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。作为配体可提供孤电子对与形成。
①中硫原子的杂化类型是__________。
②中的S原子，能做配位原子的是__________（填序号）。
a．中心S原子b．端基S原子
c．两个S原子均可d．无法确定
14．（18分）某小组同学探究的相关性质。
实验Ⅰ：探究对平衡体系的影响。
将已用稀盐酸酸化的溶液和溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X。
已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色）；
ⅱ．忽略对颜色的影响。
（1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量简、玻璃棒、容量瓶外，还需要的仪器是__________，用稀盐酸酸化溶液的目的是__________。
（2）用途十分广泛，请写出其中的一种用途__________。
（3）分别取溶液X放入试管中，进行如下实验。
①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，还可能是__________导致颜色变浅。
②若向试管中注入5滴溶液后，溶液颜色变浅，其原因是__________。
③若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是__________不同导致的（答出种影响因素即可）。
实验Ⅱ：探究与Cu的反应，进行如图实验：
（1）写出与Cu粉反应的离子方程式__________。
（2）为了探究实验中生成白色沉淀的原因，继续如下实验。
已知：①是难溶于水的白色固体
②的化学性质与相似
③
步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液，无明显现象。
步骤2：取__________溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀。
写出与反应的离子方程式__________。
15．（8分）铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种利用黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）溶浸前，为加快反应速率，提高溶浸率，要将黄铜矿进行__________处理。
（2）溶浸后，滤渣的主要成分为Au、S和__________（填化学式）。
（3）写出双氧水氧化的离子方程式__________。
（4）氨化时当时，判断是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）。
（已知常温下）
（5）保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随和pH变化的曲线如图。
生产纳米Cu的适宜条件是__________，__________。PH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是__________。
（6）①铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷数为__________。
②高温下稳定性，其原因__________。
16．（14分）根据所学知识，完成下列问题。
（1）已知 ，500℃时将和装入一体积恒定的密闭容器中，2分钟时达到平衡，如图所示：
请回答下列问题：
①用表示2分钟内该反应的平均反应速率为__________。计算500℃时该反应的平衡常数的K值为__________。
②上图表示该反应在时刻达到平衡后，时刻因改变某个条件而发生变化的情况；图中时刻发生改变的条件可能是__________（写一个即可）。
（2）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。电极a的电极反应式是__________；通入发生反应的离子方程式为__________。
（3）一元中强酸次磷酸是一种精细化工产品。
①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序__________。
②溶液与溶液等体积混合后所得溶液中：__________。（溶液体积变化忽略不计）
A．排出酸式滴定管中的气泡
B．从溶液中分离出晶体
C．制备无水
D．灼烧海带
甲
乙
丙
丁
戊
已
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量