四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是( )
A.小苏打可作制糕点的“膨松剂”
B.“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒剂”
C.活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂”
D.烧碱可作胃酸过多的“中和剂”
2．下列有关化学用语表述正确的是( )
A.氢氧化钠的电子式：
B.质子数为29，中子数为34的铜原子符号：
C.的结构式：O-C-O
D.的结构示意图：
3．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是( )
A.
B.
C.
D.
4．下列描述不合理的是( )
A.除去中的FeO，可将固体在空气中加热
B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C.氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去
D.过滤不能除去胶体中的NaCl
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使紫色石蕊变红色的溶液中：
B.使酚酞变红色的溶液中：
C.碱性溶液中：
D.含大量的溶液中：
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.用1ml制备胶体，所得胶粒的数目为
B.1中所含数为2
C.32g和混合物中，含有的氧原子数目一定为2
D.标准状况下，22.4L含有的分子数为
7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C.用装置丙可以较长时间看到白色沉淀
D.用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到e
B.固体g溶于氢碘酸的离子方程式为
C.a能与水蒸气发生置换反应
D.可存在的转化关系
9．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是( )
A.配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸
B.实验前可在溶液上面加一层煤油
C.得到的为红褐色固体
D.实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
10．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是( )。
A.该反应的还原产物只有
B.黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C.标准状况下每生成，则转移电子
D.若有参与反应，则被S还原的C有
11．一定条件下，150mL0.5与100mL0.3溶液完全反应，被氧化为，被还原为。则n值为( )
A.2B.3C.4D.5
12．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是( )
A.原溶液中一定存在
B.②中的白色沉淀只有
C.溶液中一定不含、、、
D.由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
13．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是( )
14．100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入盐酸，产生的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是( )
A.V（盐酸）在25mL前，发生的反应为：
B.通入后，溶液中的溶质为和
C.通入的体积为168mL
D.所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1ml/L
二、填空题
15．Ⅰ.下列物质中：
①浓硝酸
②
③Cu
④乙醇
⑤NaOH
⑥石墨
⑦熔融NaCl
⑧溶液
⑨
⑩
（1）属于电解质的是______；（只填序号，下同），能导电的是______。
Ⅱ.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
（2）该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，用水稀释后的溶液中______ml/L。（保留到小数点后两位）
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。
②关于配制过程的说法正确的是______。（填字母）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为143g
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
E.定容时，俯视观察刻度线导致结果偏高
F.称量时，所使用的砝码有残缺导致结果偏高
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制2000mL2.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为______mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式______。
16．下表列出了七种短周期元素在周期表中的位置：
(1)单质的结构式为_______。
(2)化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。
(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的两种同素异形体的化学式为_______。
(4)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(5)单质通入d元素最高价氧化物的水化物中可制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为_______。
(6)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。
A.将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B.气态氢化物稳定性：
C.f单质与化合时产物中为价，g单质与化合时产物中为价
D.氧化物对应水化物的酸性：
三、实验题
17．已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
（1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是______（填字母）。
（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______，请提出合理的改进方法：______。
（3）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是______。
（4）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有______（填化学式）。
18．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）
（1）实验②中反应方程式为______，由此推断氧化性______（填“>”或“<”）。
（2）实验③中溶液变红是由于溶液中含有______（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是______。
（3）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据。
得到如下曲线。
解释上两图中曲线变化的原因______。若在上述整个实验过程中测定溶液的氢离子浓度，氢离子浓度的变化是______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：______（填操作、现象）。
四、推断题
19．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含）中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：
（1）步骤（Ⅰ）中分离操作名称是______。
（2）沉淀B中主要含有______，气体D是______；
（3）写出步骤（Ⅲ）中生成的方程式______；
（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成也能达到同样的目的，写出将氧化为的离子方程式：______。
（5）下列说法正确的是_______。
A.除去溶液中加稀硝酸
B.除去溶液中加入适量的氢氧化钠溶液
C.除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤
D.除去固体中含有的固体加入氢氧化钠溶液
参考答案
1．答案：D
解析：A.小苏打在制作糕点时生成二氧化碳，可用做“膨松剂”，A正确；
B.“84消毒液”具有强氧化性，可作新冠肺炎病毒的“消毒剂”，B正确；
C.活性铁粉可以和氧气反应，在食品袋中作“抗氧剂”，C正确；
D.烧碱碱性太强，不可作胃酸过多的“中和剂”，D错误；
故选D。
2．答案：B
解析：A.氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，A错误；
B.中子数为16的铜原子，质量数为63，其原子符号为：，B正确；
C.分子中碳原子与两个氧原子各共用两对电子，结构式为：O=C=O，C错误；
D.有两层电子，最外层电子数为8，结构示意图为：，D错误；
故选B。
3．答案：D
解析：A.该反应属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.该反应氢元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故B错误；
C.该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故C错误；
D.该反应Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且是离子反应，故D正确；
故选：D。
4．答案：B
解析：A.FeO可与空气中的氧气加热反应生成，将固体在空气中加热可以除去中的FeO，A正确；
B.金属钠着火时生成，能与二氧化碳反应生成助燃性气体氧气，同时放出大量热，故钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C.氯气泄漏时，氯气有毒，密度较空气大，应立即离开现场并尽量往高处去，C正确；
D.滤纸孔径为100nm，胶体和溶液的分散质粒径均小于100nm，过滤不能除去胶体中的NaCl，D正确；
故选B。
5．答案：A
解析：A.使石蕊变红色的溶液中呈酸性，都能大量共存，A符合题意；
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，不能大量存在，B不符合题意；
C.碱性溶液中，与会生成和水，不能大量共存，C不符合题意；
D.含大量的溶液中与会生成弱酸HClO，D不符合题意；
故答案为A。
6．答案：C
解析：A.胶粒是多个分子集合体，用1ml制备胶体，所得胶粒的数目为小于，A错误；
B.，没有溶液体积，无法计算1中所含数，B错误；
C.32g和混合物中，含有的氧原子为，氧原子个数为2，C正确；
D.标准状况下，是液态，22.4L不是1ml，分子数不是，D错误；
故答案选C。
7．答案：C
解析：A.与浓盐酸反应制需要加热；B.除去氢气中的少量氯化氢，应通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后将气体通过浓硫酸干燥；D.加热碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜。
8．答案：B
解析：A.得到的方法有或，故A正确；
B.与HI反应时，三价铁能将碘离子反应，其反应的离子方程式为，故B错误；
C.高温下，Fe与水蒸气反应，故C正确；
D.；；；，故能实现的转化关系，故D正确；
故选B。
9．答案：C
解析：A.和中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确；
B.实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确；
C.得到的为白色固体，C项错误；
D.实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。
故答案选C。
10．答案：B
解析：A.由反应知道：还原产物为和；
B.氧化剂的氧化能力强于氧化产物；
C.由反应知道每生成消耗，转移电子；
D.S是氧化剂，如果参与反应，则被S氧化的C有。
故选B。
11．答案：C
解析：150mL0.5溶液中的物质的量为：0.5ml/L×0.15L=0.075ml，100mL0.3溶液中的物质的量为：0.3ml/L×0.1L=0.03ml，反应中，被还原为，R元素从+7价降低为+2价，1ml可得到5ml电子，则0.03ml可得到0.15ml电子，根据电子守恒，0.075ml失去0.15ml电子，被氧化为，1ml失去2ml电子，M元素的化合价升高了1，变成+4价，所以中M元素的化合价为+3价，则n=4，C项符合题意。
故答案为：C。
12．答案：B
解析：由题知，无色溶液没有，加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有，由焰色试验可知含有没有。加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性。
故选B。
13．答案：B
解析：氢气的物质的量==0.125ml，
假设全部是Mg或Fe，设它们的物质的量之和为，产生的有如下关系：
所以1ml：1ml=：0.125ml，解得：0.125
假设全是Al，设它的物质的量为，产生的关系为：
所以2ml：3ml=：0.125ml，解得：0.0833
于是以上两种情况的混合物，故混合物计算的物质的量之和应介于0.08333～0.125ml之间，B不符，
故选B。
14．答案：C
解析：A.根据图像分析，产生气体前和气体后的所加稀盐酸的体积比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含，碳酸钠会优先结合稀盐酸发生反应，故V（盐酸）在25mL前，发生的反应为：，A项正确；
B.根据图像分析，产生气体前和气体后的所加稀盐酸的体积比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含，不含氢氧化钠，B项正确；
C.25mL后，发生反应，消耗盐酸的物质的量是L×=0.0075ml，根据方程式计算，则标况下产生二氧化碳的体积是0.0075ml×22.4L/ml=0.168L，但是题目未说标况下，不可算，C项错误；
D.一开始的氢氧化钠最终生成氯化钠，根据氯元素守恒，共消耗100mL盐酸，则100mLNaOH溶液的物质量的量浓度为0.1ml/L，D项正确；
故答案选C。
15．答案：（1）⑤⑦⑨⑩；①③⑥⑦⑧
（2）0.04
（3）500mL容量瓶；BE
（4）250；
解析：（1）①浓硝酸是存在自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
②氨分子是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
④乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
⑤氢氧化钠固体是含有不能自由移动离子的电解质，不能导电；
⑥石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑦熔融氯化钠是含有自由移动离子的电解质，能导电；
⑧氯化铜溶液是存在自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑨氯化铵是含有不能自由移动离子的电解质，不能导电；
⑩氧化钠是含有不能自由移动离子的电解质，不能导电；
则属于电解质的是⑤⑦⑨⑩，能导电的是①③⑥⑦⑧，故答案为：⑤⑦⑨⑩；①③⑥⑦⑧；
（2）由可知，次氯酸钠溶液浓度为ml/L≈4ml/L，则由稀释定律可知，4ml/L次氯酸钠溶液稀释100倍后溶液中钠离子浓度为0.04ml/L，故答案为：0.04；
（3）实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL4ml/L的次氯酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平（带砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
①由分析可知，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不烘干就用于配制溶液不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故错误；
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质的物质的量减小，导致结果偏低，故正确；
C.需要用托盘天平称量次氯酸钠固体的质量为4ml/L×0.5L×74.5g/L=149g，故错误；
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线会使溶液的体积偏大，导致结果偏低，故错误；
E.定容时，俯视观察刻度线会使溶液体积偏小，导致结果偏高，故正确；
F.称量时，所使用的砝码有残缺会使溶质的物质的量减小，导致结果偏低，故错误；
故选BE；
（4）由可知，浓硫酸的浓度为ml/L≈18.4ml/L，则由稀释定律可知配制2000mL2.3ml/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积为×mL=250mL，故答案为：250；
②稀硫酸与84消毒液中次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和次氯酸，反应的化学方程式为，故答案为：。
16．答案：(1)
(2) ;
(3)和;
(4)
(5)
(6)D
解析：（1）由分析可知，b为N，则氮气的结构式为：；
（2）由分析可知，c为O，d为Na，则为，其电子式为：；过氧化钠与水反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，c为O，其在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；氧元素的两种同素异形体分别为氧气和臭氧，其化学式分别为：和；
（4）由分析可知，d为Na，e为Al，为f为S，g为Cl，在这些元素前两种元素形成的简单离子的电子层数较少，半径较小，且当核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，故离子半径最小的是；
（5）由分析可知，d为Na，g为Cl，则氯气和氢氧化钠反应制备“84消毒液”的离子方程式为：；
（6）由分析可知，f为S，g为Cl，以此解题；
A.可以通过置换反应证明非金属性强弱，非金属性强的元素可以置换出非金属性弱的元素，A正确；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，反之，氢化物越稳定，非金属性越强，B正确；
C.和同种还原剂反应时，非金属性强的元素，对应的氧化产物中的元素化合价越高，C正确；
D.应该通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来证明，D错误；
故选D。
17．答案：（1）c
（2）中混有少量（g）；在A～B之间增设装有浓的洗气瓶
（3）；1∶1；取少量烧杯内吸收后的溶液，加入足量的稀酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有
（4）HCl
解析：（1）根据“固+液气”可知应选择c装置制取，故答案为：c；
（2）氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，干燥的布条褪色说明中混有（g），生成了HClO，故应增设除（g）的干燥装置，可在A～B之间增设装有浓的洗气瓶，故答案为：中混有少量（g）；在A～B之间增设装有浓的洗气瓶；
（3）与NaOH溶液反应的离子方程式为，既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1，为检验，应先用稀酸化中和溶液中的，再加溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有，故答案为：；1∶1；取少量烧杯内吸收后的溶液，加入足量的稀酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有；
（4）因酸性：，HCl可与反应：，而HClO不与反应，故氯气与反应的产物中含有HCl，故答案为：HCl。
18．答案：（1）；
（2）；HClO
（3）次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，故氯离子浓度和氧气的体积分数均增加；增大
（4）向反应后溶液中加入1mL2%的硝酸银溶液，生成沉淀的量明显大于实验④，说明氧化性
解析：（1）实验②中氯气和碘化钾生成碘单质，反应方程式为，反应中氯气做氧化剂、碘为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：；
（2）酸性溶液能使石蕊试液变红色，实验③中溶液变红是由于溶液中含有；溶液中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故使溶液褪色的微粒是HClO；
（3）次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，故氯离子浓度和氧气的体积分数均增加；整个实验过程中生成的强酸盐酸完全电离出氢离子，故氢离子浓度会增大；
（4）将氧化，氯气本身生成氯离子，则可继续补充实验：向反应后溶液中加入1mL2%的硝酸银溶液，生成沉淀的量明显大于实验④，说明氧化性。
19．答案：（1）过滤
（2）Cu、Fe；
（3）
（4）
（5）BC
解析：（1）步骤（Ⅰ）用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（2）由流程分析可知沉淀B中含过量的铁和产生的铜，铁与盐酸反应产生氢气，故答案为：Cu、Fe，；
（3）通入全部转化为，发生反应：，故答案为：；
（4）过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离生成铁离子，离子方程式为；
（5）A.除去溶液中加稀硝酸会引入硝酸根杂质离子，错误；
B.和适量的氢氧化钠溶液生成碳酸钠，故可以除杂，正确；
C.Al固体和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不反应，故过滤可以除去杂质，正确；
D.和氢氧化钠溶液反应而固体不反应，错误；
故选BC。
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：1.19
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验操作（氯水均为新制）
实验现象
蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡