04研究物质的实验方法--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份04研究物质的实验方法--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·江苏盐城·高一盐城市第一中学校联考期末）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

下列说法正确的是
A．滤液I中存在的主要阳离子有Zn2+、H+、Cu2+
B．操作I为了尽可能多的得到CuSO4·5H2O晶体，应该将溶液蒸干
C．溶解II过程发生反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D．不可用操作I的方法从滤液I中提取ZnSO4·7H2O
2．（2023上·江苏盐城·高一盐城市第一中学校联考期末）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
A．AB．BC．CD．D
3．（2022上·江苏南通·高一统考期末）实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是
A．图甲：制取气体B．图乙：除去气体中混有的
C．图丙：从溶液中分离出晶体D．图丁：加热固体制取
4．（2022上·江苏南通·高一江苏省如皋中学校考期末）粗盐提纯过程中所涉及的下列操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022上·江苏南通·高一江苏省如皋中学校考期末）粗盐中主要含NaCl，还含有少量、和杂质，粗盐溶解后，为除去里面的可溶性杂质，所加试剂顺序不合理的是
A．、NaOH、B．、、NaOH
C．NaOH、、D．NaOH、、
6．（2022上·江苏淮安·高一统考期末）和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：
下列关于生产流程的相关说法，不正确的是
A．工业上将制成固体，便于贮存和运输
B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C．生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险
D．吸收器中生成的离子方程式为：
7．（2022上·江苏淮安·高一统考期末）下列分离混合物的方法中不正确的是
A．使浑浊的食盐水变澄清——过滤
B．从溴水中分离出溴——萃取、分液
C．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏
D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶
8．（2022上·江苏徐州·高一统考期末）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲分离和水B．用装置乙从食盐水中提取
C．用装置丙将自来水制成蒸馏水D．用装置丁分离与
9．（2022上·江苏苏州·高一统考期末）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C)
下列说法不正确的是
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
10．（2021上·江苏扬州·高一仪征市第二中学校考期末）对晶体MgCl2∙xH2O进行如下实验探究，确定其组成：
步骤1：充分灼烧2.03g该晶体，得到混合气体甲和0.40g固体乙(含有两种元素的纯净物)。
步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90g。
步骤3：将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙与含0.002ml的NaOH溶液恰好完全反应。
下列有关说法正确的是
A．混合气体甲中两气体的物质的量之比是1：5B．固体乙的成分是MgO
C．溶液丙中c(H+)为0.02ml/LD．x=5
11．（2021上·江苏扬州·高一仪征市第二中学校考期末）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2021上·江苏盐城·高一统考期末）下列有关实验方法或操作正确的是
A．图1：蒸馏水B．图2：过滤沉淀
C．图3：分离酒精和水D．图4：称量固体
二、填空题
13．（2018上·江苏无锡·高一统考期末）实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)

(1)分离CCl4和H2O： ;
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ;
(3)从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl： ;
(4)分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物： 。
三、解答题
14．（2022上·江苏常州·高一统考期末）炼焦厂从煤焦油中提取酚类物质后产生的废水中主要含有硫酸钠、硫酸和油类物质，直接排放严重污染水源，一种从该废水中回收纯碱和硫铵的工业流程如下：
(1)光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液。加入破乳化剂搅拌，可使油浮于水面，再经 (填操作名称)，分离得到含的酸性溶液。
(2)将含的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温。为了提高目标产品的回收率，应向浓缩液中先通足量 (填“”或“”)，再通足量 (填“”或“”)。
(3)写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式： 。
(4)母液经多步结晶操作获得硫铵。硫铵的主要成分为 (填化学式)。
(5)根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中， 的溶解度最小。
15．（2022上·江苏无锡·高一统考期末）用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下：
(1)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是 。
(2)“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe3+和 ，检验此溶液中Fe3+可使用的试剂是 。
(3)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是 。
(4)测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400ml/L KMnO4溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)，消耗KMnO4溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为 。
②已知：Fe2+的氧化率=×100％
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率，写出计算过程。
16．（2019上·江苏南京·高一南京市第一中学校考期末）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I中要用到玻璃棒，它的作用是： ；
(2)沉淀A的成分是 (填化学式)；洗涤沉淀A的具体操作是 。
(3)试剂C焰色反应为黄色，请写出步骤③中铝元素转化的离子方程式： 。
17．（2020上·江苏南通·高一统考期末）某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下∶
(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式∶ 。
(2)简述检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+的实验操作∶ (可选择的试剂∶ 酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液、氯水)。
(3)操作A包括 、洗涤、 ； 简述检验Fe(OH)3是否洗净的操作∶ 。
(4)准确称取4.00gFe2O3产品，经酸溶、还原为Fe2+，准确配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入20.50mL 0.10 ml·L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应。(假设K2Cr2O7不与杂质反应，与Fe2+反应为∶)
① 配成 100mL 溶液所用的主要仪器有∶玻璃棒、烧杯、 。
②产品中铁元素的含量为 。
18．（2021上·江苏无锡·高一统考期末）中医药典记载木耳具有“和血养营”功效(治疗贫血症的功效)。项目小组设计并通过下列实验流程检测木耳中是否含有铁元素。
(1)“灼烧”所使用的容器是 。“灼烧”时，木耳中的有机质先逐步碳化，后逐步氧化为CO和CO2。“灼烧”过程中铁元素可能存在的化合价形态有 。
(2)“酸浸”时，氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。加入氯水时发生的离子反应方程式是 。
(3)“检测”步骤的实验过程为 。检测铁离子的化学反应方程式为 。
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
H2O(Br2)
酒精
萃取
B
CO2(CO)
O2
加热
C
乙醇(H2O)
生石灰
蒸馏
D
Fe(Al)
盐酸溶液
过滤
A
B
C
D
粗盐溶解
滤去沉淀
测酸化后溶液pH
蒸发溶液
分离提纯
试剂
方法
A
除去Cl2中的HCl
NaOH溶液
洗气
B
提取溴水中的溴单质
CCl4
萃取
C
除去CO2中的SO2
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
除去H2O中的Fe3+
—
蒸馏
参考答案：
1．C
【分析】电池铜帽含有Cu和Zn，加入稀硫酸溶解，得到滤液I为溶液，将其蒸发浓缩，冷却结晶即可得到，滤渣为Cu，加入和稀硫酸，Cu继续溶解，得到溶液，将其蒸发浓缩，冷却结晶即可得到。
【详解】A．根据以上分析，滤液I中存在的主要阳离子有，不含，A错误；
B．操作I得到更多晶体，应该将其蒸发浓缩，冷却结晶，若将溶液蒸干，破坏结晶水合物，只能得到，B错误；
C．滤渣为Cu，加入和稀硫酸，Cu继续溶解，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．操作I为蒸发浓缩，冷却结晶即可得到，同样可以蒸发浓缩，冷却结晶得到晶体，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取H2O中的Br2，故A错误；
B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被点燃，故B错误；
C．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故C正确；
D．Fe和Al都能和盐酸溶液反应，不能用盐酸溶液除去Fe中的Al，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．生成的气体会从长颈漏斗逸出，故A错误；
B．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低气体的溶解度，故B正确；
C．过滤时需用玻璃棒引流，故C错误；
D．加热固体应用坩埚，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌溶液可以加速溶解，故A正确；
B．过滤时需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．测溶液的pH时，要将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后和标准比色卡对照，故C正确；
D．蒸发溶液使用的仪器是蒸发皿，蒸发过程中需要用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热造成液滴飞溅，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．先加入氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，再加入NaOH，除去溶液中的镁离子，再加入碳酸钠，可除去钙离子和之前过量的钡离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的NaOH，A正确；
B．先加入氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，再加入碳酸钠可除去过量的钡离子和钙离子，再加入NaOH可除去镁离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的NaOH，B正确；
C．如果先加入碳酸钠，虽然可除去钙离子，但是后续加入的过量钡离子无法除去，所加试剂顺序不合理，C错误；
D．先加入氢氧化钠除去镁离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的NaOH，D正确；
故答案选C。
6．D
【分析】生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，ClO2吸收器中发生反应2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，将吸收器中的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2（s），以此分析解答。
【详解】A．高浓度ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定，故工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，故A正确；
B．从NaClO2溶液中获得NaClO2固体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作，故B正确；
C．高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，据此可知生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，故C正确；
D．根据流程可知，该反应在碱性环境下进行，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．分离液体和固体，可用过滤的方法，可用过滤的方法使浑浊的食盐水变澄清，故A正确；
B．单质溴易溶于有机溶剂，应用萃取和分液的方法分离，故B正确；
C．酒精和水混溶，二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，而不能直接蒸发结晶，故D错误。
故选D。
8．C
【详解】A．难溶于水，可用过滤操作分离，故A正确；
B．NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶获得NaCl晶体，故B正确；
C．蒸馏操作的冷凝水是下进上出，进水方向有错，故C错误；
D．与互不溶，可用萃取分液操作分离，故D正确；
故选：C。
9．D
【分析】由题给流程可知，用乙醚溶解干燥破碎的青蒿中的青蒿素，过滤得到青蒿素的乙醚提取液；提取液经蒸馏得到乙醚和粗品，向粗品中加入有机溶剂溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到精品。
【详解】A．干燥破碎的青蒿能增大青蒿与乙醚的接触面积，有利于提高青蒿素浸取率，故A正确；
B．由分析可知，操作I为过滤，实验时需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C．由分析可知，操作II是蒸馏，可以利用乙醚与青蒿素的沸点相差较大经两者分离，乙醚的沸点为35°C易挥发、易燃，故最好选用水浴加热，故C正确；
D．由分析可知，青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，则加水不能使青蒿素溶解，无法进行后续的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故D错误；
故选D。
10．B
【分析】步骤1：充分灼烧2.03 g该晶体，得到混合气体甲和0.40 g固体乙(含有两种元素的纯净物)，固体应为MgO，且，混合气体甲为HCl和H2O；步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90g，应为水的质量，；步骤3：将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙与含0.002ml的NaOH溶液恰好完全反应，则甲中HCl的物质的量为0.02ml，可知2.03g晶体中，可知。
【详解】A．混合气体甲中两气体的物质的量之比是：，A项错误；
B．加热晶体，氯化镁水解生成氢氧化镁，分解生成氧化镁，B项正确；
C．溶液丙中，C项错误；
D．由以上分析可知，，D项错误；
答案选B。
11．A
【详解】A．除去Cl2中的HCl应选用洗气的方法，Cl2、HCl均能和反应NaOH，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应选择饱和食盐水，A项错误；
B．提取溴水中的溴单质，溴单质在水中的溶解度小于溴单质在CCl4中溶解度，因此可用萃取的方法将二者分离，B项正确；
C．SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，而CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，可以用该方法除去CO2中的SO2，C项正确；
D．蒸馏可将溶液中的水除去，仅剩下Fe3+，D项正确；
答案选A。
12．B
【详解】A． 图1：蒸馏水时不一定要用温度计，若要用温度计，水银球略低于蒸馏烧瓶的支管口、冷凝水应下口进上口出，A错误；
B． 图2：过滤用于分离沉淀和液体，由图知，过滤操作示意图正确，B正确；
C． 图3：酒精和水互溶，无法用分液方法分离，C错误；
D． 图4：用托盘天平称量，应“左物右码”，固体有腐蚀性，应放在小烧杯内称量，D错误；
答案选B。
13． C B BD A
【详解】(1)四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；
(2)碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；
(3)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；
(4)分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。
【点睛】(3)是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶(蒸发浓缩，冷却结晶)，溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶(蒸发浓缩，趁热过滤)。
14．(1)分液
(2)
(3)
(4)
(5)碳酸氢钠(或)
【分析】通入氨气和二氧化碳和水反应生成NH4HCO3，与发生复分解反应，滤渣是，滤液是；
【详解】（1）分离油和水溶液，可用分液操作；
（2）二氧化碳在水中溶解度不大，可先通入足量氨气，增大溶液碱性，更有利于二氧化碳的吸收，则应向浓缩液中先通足量，再通足量；
（3）滤渣是NaHCO3，其受热易分解，经灼烧得到纯碱，反应的化学方程式：；
（4）通入氨气和二氧化碳和水反应生成NH4HCO3，与发生复分解反应，得到母液是，则硫铵的主要成分为；
（5）由流程图可知滤渣是，利用其溶解度较小而析出，则室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，碳酸氢钠(或)的溶解度最小。
15．(1)除去Al2O3
(2) Fe2+ 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液(KSCN溶液或NaOH溶液)
(3)防止引入杂质Cu2+
(4) Fe2O3 20%
【分析】工业废渣用过量的NaOH溶液浸泡、过滤，可除去Al2O3，将滤渣用稀硫酸溶解，铁元素以Fe3+、Fe2+存在于溶液中，经FeS2还原后，通过一系列操作最终得到绿矾FeSO4·7H2O晶体。
【详解】（1）据分析，“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是除去Al2O3。
（2）据分析，“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe3+和Fe2+，检验此溶液中Fe3+可使用的试剂是硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液，Fe3+遇硫氰化钾溶液出现血红色，遇氢氧化钠溶液出现红褐色。
（3）铜与Fe3+反应后生成铜离子进入溶液，“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是防止引入杂质Cu2+。
（4）①步骤三中灼烧所得残留红棕色固体的化学式为Fe2O3；
②在25.00 mL溶液中，
由步骤二 ：n(MnO)=0.0400 ml·L-1× 20.00×10-3 L=0.0008 ml ，由反应原理知MnO~5Fe2+
故n(Fe2+)=5n(MnO)=5×0.0008 ml=0.004 ml；由步骤三：n(Fe2O3)= =0.0025 ml，根据原子守恒，n(Fe2+)+n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=2×0.0025 ml=0.005 ml，所以样品中被氧化的Fe3+为：n(Fe3+)=0.005 ml-0.004 ml=0.001 ml，故样品中的Fe2+的氧化率==20％。
16． 搅拌，加快反应速率，使反应物充分反应 SiO2 向沉淀中加入蒸馏水没过沉淀，重复2-3次 Al3++4OH-=+2H2O
【分析】氧化铝样品中加入过量稀盐酸，发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O，SiO2不溶于稀盐酸，通过过滤分离出难溶性固体和溶液，得到的沉淀A为SiO2，滤液A中含有FeCl3、AlCl3、 FeCl2和过 量的HCl，向滤液A中加入过量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，向滤液B中加入过量试剂C，沉淀D灼烧得到铁红，则D为Fe (OH)3，Al(OH)3能溶于强碱溶液，所以加入的C应该是强碱溶液，得到的滤液D中含有，通入过量CO2气体反应生成Al (OH)3沉淀和碳酸氢盐，过滤得到Al(OH)3沉淀，Al (OH)3加热分解生成Al2O3。
【详解】(1)在固体药品中加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌溶液，可以加快反应速率，使反应物充分反应；
(2)通过以上分析可知：沉淀A的成分是难溶于稀盐酸的SiO2，洗涤沉淀A的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水没过沉淀，重复2-3次；
(3)试剂C焰色反应为黄色，说明含有Na元素，且C为强碱溶液，所以C为NaOH溶液，步骤③中Al3+溶于过量NaOH溶液中生成同时生成水，所以该反应离子方程式为A13+ +4OH-=+2H2O。
17． 取待测液，向其中滴入2~3滴酸性KMnO4溶液，若变成浅红色，说明Fe2+被完全氧化 过滤 灼烧 取最后一次洗涤液，滴加2~3滴 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净 胶头滴管、100mL 容量瓶 68.88%
【分析】(1)加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，据此写化学反应方程式；
(2) Fe2+具有还原性，可使高锰酸钾褪色；
(3)操作A为将Fe(OH)3固体，再经过过滤、洗涤、灼烧得到高纯氧化铁；过滤后的Fe(OH)3中含有硫酸根，用BaCl2溶液检测；
(4)① 配成 100mL 溶液所用的主要仪器有∶玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶；
②由关系式 和计算。
【详解】(1)加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：，故答案为：；
(2) Fe2+具有还原性，可使高锰酸钾褪色，则检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+的实验操作：取待测液，向其中滴入2~3滴酸性KMnO4溶液，若变成浅红色，说明Fe2+被完全氧化，故答案为：取待测液，向其中滴入2~3滴酸性KMnO4溶液，若变成浅红色，说明Fe2+被完全氧化；
(3)操作A为将Fe(OH)3固体，再经过过滤、洗涤、灼烧得到高纯氧化铁；过滤后的Fe(OH)3中含有硫酸根，判断是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加2~3滴 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净，故答案为：过滤；灼烧；取最后一次洗涤液，滴加2~3滴 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净；
(4)① 配成 100mL 溶液所用的主要仪器有∶玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶，故答案为：胶头滴管、100mL 容量瓶；
②25mL Fe2+溶液，消耗0.10ml/L K2Cr2O7溶液20.50ml，物质的量，由关系式 可知转移电子，由关系式可知，Fe2+物质的量为，则4g样品中含Fe质量，则产品中铁的含量为，故答案为：68.88%。
【点睛】本题重点(4)②，对于化学中的计算问题，要明确量的多少和对应的倍数关系，再结合关系式，进行计算。
18． 坩埚 +2和+3 取少量过滤后所得的滤液，向其中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则可证明干木耳中含有铁元素，否则不含铁元素
【分析】由实验流程可知，干木耳经粉碎、灼烧后，再经盐酸酸浸、氯水氧化，过滤后可得滤液，滤液中含有氯化铁，最后在滤液中检验铁离子。
【详解】(1)实验室中灼烧固体通常在坩埚中进行，因此，“灼烧”所使用的容器是坩埚。“灼烧”时，木耳中的有机质先逐步碳化，后逐步氧化为CO和CO2。铁在化合物中的常见价态有+2和+3，因此，“灼烧”过程中铁元素可能存在的化合价形态有+2和+3。
(2)“酸浸”时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为。加入氯水时，Fe2+被其氧化为Fe3+，发生反应的离子反应方程式是。
(3)实验室通常用硫氰化钾溶液检验Fe3+，“检测”步骤的实验过程为：取少量过滤后所得的滤液，向其中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则可证明干木耳中含有铁元素，否则不含铁元素。检测铁离子的化学反应方程式为。