贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试卷(含答案)

这是一份贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸反应B.与反应
C.灼热的炭与反应D.甲烷在中的燃烧反应
2．已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A.X的焓一定高于M
B.Y的焓一定高于N
C.X和Y的总焓一定高于M和N的总焓
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3．在密闭容器中进行反应，下列条件能加快反应速率的是( )
A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入使压强增大
C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne
4．其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是( )
①增大反应物浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强（有气体参加）
A.①②B.①④C.②③D.③④
5．对于在恒温的密闭容器中进行的反应：，下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是( )
A.缩小容器体积，使压强增大B.保持体积不变，充入
C.保持体积不变，充入氦气D.保持压强不变，充入氦气
6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.高压比常压有利于合成的反应
C.工业合成氨时采用500℃的高温（已知该反应）
D.溶液中加入铁粉后颜色变浅
7．下列说法正确的是( )
A.的燃烧热，则
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C.由石墨比金刚石稳定可知：
D.已知：298K时，。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5ml和1.5ml，达到平衡时放出46.0kJ的热量
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/ml，则反应的
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．已知可逆反应，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是( )
A.B.
C.D.
10．在400℃、101kPa时，反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.该反应的反应热
C.加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
D.由图可推出：
11．某温度下，浓度都是1.0ml/L的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得、Z的浓度分别为0.4ml/L、0.6ml/L，则该反应的化学方程式可能为( )
A.B.
C.D.
12．已知反应，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．已知：，若断裂键需吸收436kJ的能量，断裂键需吸收155kJ的能量，则断裂键需吸收的能量为( )
A.565kJC.765kJD.380kJ
14．用氮化硅（）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )
A.B.
C.混合气体密度保持不变D.
15．如图所示的实验装置不能达到实验目的是( )
A.结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
B.测定中和反应的反应热
C.验证化学能转化为电能
D.验证催化剂对反应速率的影响
16．在溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液VmL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。则NaOH溶液的物质的量浓度约为( )
A.B.C.D.
二、实验题
17．Ⅰ.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度；
②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：__________。
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__________。结合日常生活的实际该实验改在__________中进行效果会更好。
（3）NaOH溶液稍过量的原因：__________。
（4）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________（填字母）。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动
Ⅱ.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：
（5）①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应热__________（保留一位小数）。
②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
18．在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（）随时间（min）的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20~40min内A的平均反应速率为__________。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是__________。
（2）该反应的__________0，其判断理由是__________。
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为__________（填序号）。
A.B.C.D.
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mlA、0.2mlHe，达到平衡时A的转化率应__________。
A.等于86%B.等于50%
C.小于50%D.介于50%~86%之间
三、填空题
19．在火箭推进器中装有强还原剂肼（）和强氧化剂（），当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出的电子式：__________。
（2）写出该反应的热化学方程式__________。
（3）已知，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________kJ。
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________。
（5）已知；，；根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________。
（6）已知：
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，写出液态肼和氟反应的热化学方程式：__________。
20．完成下列问题。
（1）在已达到平衡的可逆反应的体系中，充入由组成的氧气一段时间后，存在下列物质中的___________。（填序号，下同）
A.B.C.D.、、
（2）在容积为2L的密闭容器中充入2ml和一定量，发生反应，当反应进行到4min时，测得。则反应进行到2min时，容器中的物质的量是___________。
A.等于1.6mlB.等于1.2mlC.大于1.6mlD.小于1.2ml
（3）①下图表示在密闭容器中反应：，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是__________；
②时刻，若减小，反应速率变化情况画在下图中。
（4）在上图中，时间段内，反应物转化率最低的时间段是__________。
（5）恒压（）下，将2ml与aml的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：，，℃下反应达平衡时，测得容器内，，则__________；平衡时该反应平衡常数为__________。（保留两位有效数字）
参考答案
1．答案：C
解析：A.铝片与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误；
B.与反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确；
D.甲烷在中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误；
故答案为C。
2．答案：C
解析：A.焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A错误；
B.焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，不能确定Y的焓是否高于N，故B错误；
C.该反应为放热反应，X和Y的总焓一定高于M和N的总焓，故C正确；
D.放热反应有的也需要条件，如燃烧，故D错误；
故答案为C。
3．答案：B
解析：A.增大体积使压强减小，物质浓度减小，速率减慢；
B.体积不变，充入使压强增大，氮气浓度增大，速率加快；
C.体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，速率不变；
D.压强不变，充入气体Ne，体积增大，浓度减小，速率减慢；
故选B。
4．答案：C
解析：①增大反应物浓度，增多单位体积分子总数，活化分子百分数不变，错误；
②升高温度，可以使活化分子百分数增加，正确；
③加入正催化剂，可以使活化分子百分数增加，正确；
④增大压强（有气体参加），增多单位体积分子总数，活化分子百分数不变，错误；
综上所述②③正确，答案选C。
5．答案：C
解析：A.缩小容器体积，使压强增大，反应物气体浓度增大，速率加快，A不符题意；
B.保持体积不变，充入，反应物气体浓度增大，速率加快，B不符题意；
C.保持体积不变，充入氦气，各反应物气体浓度不变，C符合题意；
D.保持压强不变，充入氦气，容器体积增大，反应物气体浓度减小，速率减慢，D不符题意；
答案选C。
6．答案：C
解析：A.啤酒溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后气体压强减小，二氧化碳溶解度降低，气体逸出，瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A不符题意；
B.，增大压强，平衡正向移动，高压利于合成，能用勒夏特列原理解释，B不符题意；
C.该反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的高温是为了加快反应速率，C符合题意；
D.溶液中存在化学平衡，加入铁粉，与铁离子反应消耗铁离子，导致平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符题意；
答案选C。
7．答案：C
解析：A.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，，则，A项错误；
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，B项错误；
C.石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，，C项正确；
D.该反应为可逆反应，不能进行到底，故向密闭容器中通入0.5ml和1.5ml，达到平衡时放出的热量小于46.0kJ，D项错误；
故选C。
8．答案：B
解析：A.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热为，和得到的微溶，会产生额外的热，故A错误；
B.在25℃，101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热：，再利用盖斯定律，得：，故B正确；
C.反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D.燃烧热是1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。
9．答案：B
解析：由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，
A.；
B.；
C.；
D.，
故反应速率，故答案为B。
10．答案：C
解析：A.根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，A正确；
B.该反应的反应热，B正确；
C.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；
D.由图可推出：，D正确；
答案选C。
11．答案：C
解析：10min后测得、Z的浓度分别为0.4ml/L、0.6ml/L，则的浓度变化量是。即、Z的浓度变化量之比是1:1，说明二者的化学计量数之比也是1:1，化学方程式可能是，答案选C。
12．答案：D
解析：在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或压强（有气体参与的）越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率均会增大。由此根据有关数据可判断选项D温度最高、浓度最大、浓度最大。
答案选D。
13．答案：A
解析：，因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，设断裂1mlH-F键需吸收的能量为x，则，，所以A正确；
故答案：A。
14．答案：C
解析：A.根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以确定，说明反应达到平衡状态，选项A没有指明是正反应速率还是逆反应速率，描述错误，不符题意；
B.都表示正反应速率，等式任何时刻都成立，不能说明反应达到平衡状态，描述错误，不符题意；
C.在恒容密闭容器中，混合气体的密度保持不变说明混合气体的总质量不变，可以说明反应达到平衡状态，描述正确，符合题意；
D.平衡时浓度关系与起始浓度、转化率有关，不能说明反应达到平衡状态，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
15．答案：B
解析：A.根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，选项A能达到实验目的；
B.实验缺少环形玻璃棒，测量不准确，不能达到实验目的，选项B不能达到实验目的；
C.反应中锌为负极，铜为正极，电子向正极移动，符合原电池工作原理，可达到实验目的，选项C能达到实验目的；
D.加入二氧化锰，反应速率增大，二氧化锰起到催化剂的作用，可达到实验目的，选项D能达到实验目的。
答案选B。
16．答案：C
解析：NaOH溶液与盐酸按物质的量之比为1:1进行反应，由图可知，30mLNaOH时温度最高，则时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，则，答案选C。
17．答案：（1）量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
（2）保温，减少热量散失；保温杯
（3）确保盐酸完全反应
（4）D
（5）；ACD
解析：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器；
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用：保温，减少热量散失；结合日常生活的实际该实验改在保温杯中，效果更好；
（3）NaOH溶液稍过量的原因：确保盐酸完全反应；
（4）A.实验过程中不能使用温度计搅拌，避免温度计损坏，A错误；
B.搅拌过程中只需要将玻璃搅拌器上下搅拌即可，无需打开杯盖，B错误；
C.震荡烧杯可能导致溶液洒出，C错误；
D.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，D正确；
故答案选D。
（5）①三组实验温差分别为：3.15℃、3.1℃、3.05℃，平均温差：3.1℃；，此时生成水的物质的量为0.025ml，则生成1ml水放出热量：；
②A.实验装置保温、隔热效果差，导致放出热量偏小，正确；
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量得NaOH偏多，放出热量偏多，错误；
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量损失，放热偏少，正确；
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，导致温差偏小，算得结果偏小，正确；
答案选ACD；
18．答案：（1）0.0075；实验Ⅱ使用了催化剂
（2）>；根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推知升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应
（3）AB
（4）B
解析：（1）实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的浓度变化为，所以；实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强平衡不移动，但物质的浓度发生变化，故实验Ⅱ应该使用了催化剂；
（2）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故正反应为吸热反应，故；
（3）降低温度，平衡逆向移动，A的浓度增大，故A的浓度大于，小于，故答案为：AB；
（4）恒容充惰性气体，对原平衡不产生影响，故平衡时A的浓度为，故A的转化率为，故答案为：B。
19．答案：（1）
（2）
（3）408.8kJ
（4）对环境无污染
（5）
（6）
解析：（1）的电子式：；
（2）已知0.4ml液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1ml肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量：，热化学方程式为：；
（3）16g液态肼物质的量：；①；②；根据盖斯定律，①－②×4得，所以0.5ml液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ；
（4）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；
（5）①；②；将方程式②×2-①得；
（6）①；②；③；根据盖斯定律，①+②×4－③×2得；
20．答案：（1）D
（2）D
（3）升高温度；
（4）
（5）3.65；1.1
解析：（1）在已达到平衡的可逆反应的体系中，充入由组成的氧气，由于该反应为可逆反应，一段时间后，存在于、、；答案选D。
（2）根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得，此时反应的速率：；反应进行到前2min时，设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得，进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应到4min的反应速率小于2min的反应速率，即，容器中的物质的量小于1.2ml；
（3）①过程中正逆反应速率都增大，改变的条件可能升高温度；
②时刻，若减小，反应速率变化情况：；
（4）时间段内，平衡逆向移动，反应物转化率最低；
（5），，其平衡常数：；
组号
温度
体积
浓度
体积
浓度
体积
A
0℃
10mL
0.1ml/L
10mL
0.1ml/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1ml/L
5mL
0.1ml/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1ml/L
5mL
0.1ml/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2ml/L
5mL
0.2ml/L
10mL
起始温度/℃
终止温度/℃
HCl
NaOH
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6