贵州省盘州市第七中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷含答案

这是一份贵州省盘州市第七中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列说法错误的是，下列化学用语表达正确的是，原子俘获质子的核反应为等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：高考范围（除了化学反应原理）。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中不涉及化学反应的是（ ）
A．谷物酿酒 B．活性炭除汽车异味 C．烧制陶瓷 D．合成药物
2．中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是（ ）
A．徽墨的主要成分是石墨 B．秦兵马俑的主要成分是高分子材料
C．宣纸的主要成分是蛋白质 D．“青铜神树”的主要成分是金属材料
3．古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是（ ）
A．汞的性质：汞得硫则赤如丹
B．强水（硝酸）：用水人五金皆成水
C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．制取黄铜：红铜（）六斤、倭铅（）四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜
4．下列说法错误的是（ ）
A．锌与在高温下反应生成 B．可用与发生反应制取
C．、等活泼的金属和非金属用电解法制得 D．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀生成
5．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．由和形成离子键的过程：
B．质量数为127的碘原子：
C．的结构示意图：
D．氧的基态原子的轨道表示式：
6．关于实验室制取并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁验证极易溶于水
7．下列有关物质的工业制备说法不正确的是（ ）
A．冷却结晶法提取海水中的食盐 B．煅烧黄铁矿（）生产硫酸
C．氯气与石灰乳制取漂白粉 D．氨的催化氧化法制备硝酸
8．柠檬酸是一种重要的有机酸，在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途。下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ）
柠檬酸
A．分子式为 B．能与金属钠发生置换反应
C．所有的碳原子均可在同一平面上 D．能和乙醇发生酯化反应
9．原子俘获质子的核反应为。下列说法错误的是（ ）
A．X与Y均处于元素周期表的p区 B．X和Y的单质均能导电
C．X和Y的氧化物均能溶于强碱溶液 D．基态X、Y原子的未成对电子数之比为
10．含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．可用苯酚溶液鉴别d和e B．a与水反应可直接生成c
C．e的水溶液常用于净水 D．存在的循环转化关系
11．V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。液态可以作制冷剂，X是地壳中含量最多的元素。Y与V同主族，Z是同周期原子半径最小的主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．分子空间结构为平面正三角形
B．最高化合价：
C．X与Z组成的一种化合物可以用作消毒剂
D．W和Y元素对应单质的晶体类型相同
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的甲酸溶液中氢离子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为
C．标准状况下，丙烯中含有的键数目为 D．固体中含有的离子数目为
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向酸性溶液中滴加双氧水：
B．向硝酸铁溶液中通入少量的：
C．向次氯酸钠溶液中通入少量：
D．侯氏制碱法的反应原理：
14．是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是（ ）
图a纤锌矿型 图b闪锌矿型
A图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型的晶胞单元
B．图b的闪锌矿型晶体中离O距离最近的原子数为8
C．图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为，则原子2的坐标为
D．图b闪锌矿型晶胞参数为，则晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
a．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。
b．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填标号）。
A．铁粉 B．溶液 C．银粉 D．溶液
（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有_________（填标号）。
a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液
（3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为__________________。
（4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于（1）（2）（3）小题中实验，该液体是_________。
16．（14分）以硫铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下：
已知：氯化铁晶体受热会生成，最后得到。回答下列问题：
（1）“焙烧”时为加快反应速率可采取的方法有__________________（答出1点即可）。
（2）“焙烧”时反应的化学方程式为，则X的化学式为__________________。
“酸溶”时反应的化学方程式为___________________________。
（3）氧化时通入的气体a为__________________（填化学式），反应的离子方程式为__________________。
（4）焙烧排出的尾气中主要含，可用于尾气处理的试剂有_________（填标号）。
a．浓硫酸 b．溶液 c．溶液 d．溶液
（5）制取晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干时晶体需要减压，原因是___________________________。
17．（14分）青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点，温度超过完全失去药效（已知：乙醚沸点为）。从青蒿中提取青蒿素的工艺如下所示：
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
（1）装置a的名称为__________________。
（2）索氏提取装置提取出来的青蒿素位于__________________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________________________。
（3）提取液蒸馏过程中选用图中哪种装置更好？_________（填“甲”或“乙”），原因是___________________________。
甲 乙
（4）粗品提纯的过程可能是_________（填标号）。
a．加水溶解、过滤
b．加的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（5）青蒿素分子（）中的含氧官能团除过氧基（）外，还有_________（写名称）。
18．（15分）乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（F）具有抗氧化、抗肿瘤作用，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A中含氧官能团的名称为__________________。
（2）A→B的反应类型为_________。化合物B中碳原子的杂化方式为__________________。
（3）化合物C的结构简式为__________________。
（4）化合物E与足量乙酸酐反应，除F外另一产物的物质的量为__________________。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________________。
①能与溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为
（6）请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
盘州市2023-2024学年高三上学期12月考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 谷物中的淀粉在微生物作用下可以酿酒，发生了一系列的化学反应，A正确；利用活性炭疏松多孔可以除异味，不涉及化学反应，B错误：烧制陶瓷发生了复杂的化学反应，C正确；合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物，涉及化学反应，D正确。
2．D 徽墨主要成分是炭黑，A错误；秦兵马俑为陶器，主要成分是无机非金属材料，B错误；宣纸的主要成分是植物纤维，C错误；“青铜神树”的主要成分是青铜，青铜合金属于金属材料，D正确。
3．D 汞得硫反应生成，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意；为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
4．B 锌比铜活泼，锌能将铜置换出来，所以锌与在高温下反应生成和单质铜；A正确：镁的金属性比铝强，不可用与发生反应制取，B错误；电解熔融的氯化钠可得到、，C正确；偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合发生双水解：，所以有氢氧化铝白色沉淀生成， D正确。
5．A 氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，A正确；质量数为127的碘原子：3I，B错误；
S2-的结构示意图：，C错误；基态氧原子的价电子轨道表示式为，D错误。
6．D实验室制取试管口应该略向下倾斜，A错误；是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，B错误；氨气的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集即需短进长出，不能用装置丙收集，C错误；用装置丁进行喷泉实验即可验证极易溶于水，D正确。
7．A海水中的氯化钠溶解度随着温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐。
8．C该有机物分子中含有6个C原子、7个O原子，不饱和度为3，则分子式为，A正确；该有机物分子中含有的羧基和醇羟基，都能与金属钠发生置换反应，B正确；依据甲烷的结构分析，与醇羟基相连的碳原子，与周围3个碳原子直接相连，4个碳原子中最多只能有3个碳原子共平面，C错误；该有机物分子中含有3个羧基，都能和乙醇发生酯化反应，D正确。
9．D根据质量守恒可知，，得，即X为、Y为。X与Y均处于元素周期表的p区，A正确；和均能导电，B正确；X和Y的氧化物即、均能溶于强碱溶液，C正确；基态X、Y原子的未成对电子数之比为，D错误。
l0．A d为含的盐、e为含的盐、f为、g为。d为含的盐、e为含的盐，能与苯酚发生显色反应，而与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别和，A正确；a为、c为，与水在常温下不反应，在高温下反应生成，不可直接生成，B错误；e为含的盐，的水溶液常用于净水，但氧化后才能用于净水，C错误；能一步转化为，能一步转化为，但不能一步转化为，D错误。
11．C V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。液态可以作制冷剂，V为H、W为N；X是地壳中含量最多的元素，X为O，Y与V同主族，Y为，Z是同周期原子半径最小的主族元素，Z为。分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，A错误；O元素没有最高正价，B错误；X与Z组成的一种化合物，可以用作消毒剂，C正确；是分子晶体，而是金属晶体，D错误。
12．B 该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数日，A错误；常温常压下，（物质的量为）所含分子数目为，B正确；标准状况下，丙烯的物质的量为，丙烯（）含有的键数目为，C错误；中含阳离子（）和阴离子（），D错误。
13．C 向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为，A项错误；硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量时，硝酸与发生氧化还原反应，B项错误；由于酸性：，则向次氯酸钠溶液中通入少量的生产次氯酸和碳酸氢钠：，C项正确；侯氏制碱法中发生反应：，由于的溶解度比碳酸钠小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时应写化学式，D项错误。
14．D 晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，A错误；以顶面面心的O原子为例，该晶胞中有2个原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离O距离最近的原子数为4，B错误；根据原子1的坐标可知原子2的坐标为，C错误；图b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为，晶胞参数为，所以密度为，D正确。
15．（1）①
②反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应 AD
（2）① ②bcd（或bd）
（3）①试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 ②溶液颜色不变（或不恢复红色均可）
（4）碱液（其他合理答案均可）（1分）（除标注外，每空2分）
16．（1）升高温度、粉碎矿石（合理即可）
（2）
（3）
（4）bd
（5）降低烘干时的温度，防止生成（每空2分）
17．（1）球形冷凝管
（2）圆底烧瓶节约萃取剂，可连续萃取（萃取效率高）
（3）乙 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效
（4）b
（5）醚键、酯基（每空2分）
18．（1）酚羟基（2分）
（2）加成反应（2分）（2分）
（3） （2分）
（4）（2分）
（5） 或（2分）
（6）
（3分）