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备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写
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这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写，共3页。
解析 FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe（OH）3，而不是Fe（OH）2，发生的反应为12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A错误；Na2S溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S，2Na2S＋2H2O＋O22S↓＋4NaOH，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO4粉末，D正确。
2.[推理书写型]（1）[2023上海]请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式： Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O 。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是 生成的Cu2＋催化H2O2分解 。
（2）[全国Ⅱ高考]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为 2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O 。
解析 （2）反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O。
3.[信息书写型]（1）[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的化学方程式是 P4＋10CuSO4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4 。
（2）[江苏高考改编]45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·
3H2O，该反应的化学方程式为 4CuCl＋O2＋8H2O45~50°C2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 。
解析 （1）由题给信息可知CuSO4与P4反应生成H3PO4和Cu，CuSO4→Cu，化合价共降低2，P4→4H3PO4，化合价共升高20，根据化合价升降总数相等、原子守恒可得10CuSO4＋P4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4。（2）在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2（OH）2Cl2·3H2O，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。
4.[信息型氧化还原反应方程式的书写][2021河北]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr－Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）工序③中发生反应的离子方程式为 2Na＋＋2CrO42－＋H2O＋2CO2Cr2O72－＋2NaHCO3↓ 。
（2）物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为 4Fe（CrO2）2＋7O2＋16NaHCO3高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8H2O＋16CO2 ，可代替NaOH的化学试剂还有 Na2CO3 （填化学式）。
解析 （1）根据图示转化流程可知，工序③中CrO42－转化为Cr2O72－，分析流程知无色溶液中含有Na[Al（OH）4]，结合工序④，可推知气体A为CO2，则工序③中发生反应的离子方程式为2Na＋＋2CrO42－＋H2O＋2CO2Cr2O72－＋2NaHCO3↓。（2）物质Ⅴ为NaHCO3，若代替高温连续氧化工序中的NaOH，发生的主要反应的化学方程式为4Fe（CrO2）2＋7O2＋16NaHCO3高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8H2O＋16CO2，可代替NaOH的化学试剂还有Na2CO3。
5.[新情境条件下非氧化还原反应方程式的书写]（1）[2021全国乙]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。
①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al（SO4）2的化学方程式 Al2O3＋4（NH4）2SO4焙烧2NH4Al（SO4）2＋6NH3↑＋3H2O↑ 。
②“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是 TiO2＋＋（x＋1）H2O△TiO2·xH2O↓＋2H＋ 。
（2）[全国Ⅲ高考改编]写出向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3“沉锰”（生成MnCO3）的离子方程式： Mn2＋＋2HCO3－MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 。
（3）[全国Ⅲ高考]SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式： 2SiHCl3＋3H2O（HSiO）2O＋6HCl 。
解析 （1）①结合图示及题给信息可知“焙烧”时Al2O3转化为NH4Al（SO4）2，尾气应为NH3，则Al2O3转化为NH4Al（SO4）2的化学方程式为Al2O3＋4（NH4）2SO4焙烧2NH4Al（SO4）2＋6NH3↑＋3H2O↑。②“酸溶”后适当稀释并加热能促进TiO2＋水解生成TiO2·xH2O，反应的离子方程式为TiO2＋＋（x＋1）H2O△TiO2·xH2O↓＋2H＋。（2）“沉锰”时Mn2＋与HCO3－反应生成MnCO3并放出CO2，由此可写出离子方程式。（3）SiHCl3遇潮气发生反应生成（HSiO）2O和HCl，即2SiHCl3＋3H2O（HSiO）2O＋6HCl。A.
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓
B.
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S＋2O2 Na2SO4
C.
溴水颜色逐渐褪去
4Br2＋4H2OHBrO4＋7HBr
D.
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
解析 FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe（OH）3，而不是Fe（OH）2，发生的反应为12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A错误；Na2S溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S，2Na2S＋2H2O＋O22S↓＋4NaOH，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO4粉末，D正确。
2.[推理书写型]（1）[2023上海]请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式： Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O 。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是 生成的Cu2＋催化H2O2分解 。
（2）[全国Ⅱ高考]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为 2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O 。
解析 （2）反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O。
3.[信息书写型]（1）[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的化学方程式是 P4＋10CuSO4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4 。
（2）[江苏高考改编]45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·
3H2O，该反应的化学方程式为 4CuCl＋O2＋8H2O45~50°C2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 。
解析 （1）由题给信息可知CuSO4与P4反应生成H3PO4和Cu，CuSO4→Cu，化合价共降低2，P4→4H3PO4，化合价共升高20，根据化合价升降总数相等、原子守恒可得10CuSO4＋P4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4。（2）在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2（OH）2Cl2·3H2O，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。
4.[信息型氧化还原反应方程式的书写][2021河北]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr－Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）工序③中发生反应的离子方程式为 2Na＋＋2CrO42－＋H2O＋2CO2Cr2O72－＋2NaHCO3↓ 。
（2）物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为 4Fe（CrO2）2＋7O2＋16NaHCO3高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8H2O＋16CO2 ，可代替NaOH的化学试剂还有 Na2CO3 （填化学式）。
解析 （1）根据图示转化流程可知，工序③中CrO42－转化为Cr2O72－，分析流程知无色溶液中含有Na[Al（OH）4]，结合工序④，可推知气体A为CO2，则工序③中发生反应的离子方程式为2Na＋＋2CrO42－＋H2O＋2CO2Cr2O72－＋2NaHCO3↓。（2）物质Ⅴ为NaHCO3，若代替高温连续氧化工序中的NaOH，发生的主要反应的化学方程式为4Fe（CrO2）2＋7O2＋16NaHCO3高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8H2O＋16CO2，可代替NaOH的化学试剂还有Na2CO3。
5.[新情境条件下非氧化还原反应方程式的书写]（1）[2021全国乙]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。
①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al（SO4）2的化学方程式 Al2O3＋4（NH4）2SO4焙烧2NH4Al（SO4）2＋6NH3↑＋3H2O↑ 。
②“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是 TiO2＋＋（x＋1）H2O△TiO2·xH2O↓＋2H＋ 。
（2）[全国Ⅲ高考改编]写出向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3“沉锰”（生成MnCO3）的离子方程式： Mn2＋＋2HCO3－MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 。
（3）[全国Ⅲ高考]SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式： 2SiHCl3＋3H2O（HSiO）2O＋6HCl 。
解析 （1）①结合图示及题给信息可知“焙烧”时Al2O3转化为NH4Al（SO4）2，尾气应为NH3，则Al2O3转化为NH4Al（SO4）2的化学方程式为Al2O3＋4（NH4）2SO4焙烧2NH4Al（SO4）2＋6NH3↑＋3H2O↑。②“酸溶”后适当稀释并加热能促进TiO2＋水解生成TiO2·xH2O，反应的离子方程式为TiO2＋＋（x＋1）H2O△TiO2·xH2O↓＋2H＋。（2）“沉锰”时Mn2＋与HCO3－反应生成MnCO3并放出CO2，由此可写出离子方程式。（3）SiHCl3遇潮气发生反应生成（HSiO）2O和HCl，即2SiHCl3＋3H2O（HSiO）2O＋6HCl。A.
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓
B.
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S＋2O2 Na2SO4
C.
溴水颜色逐渐褪去
4Br2＋4H2OHBrO4＋7HBr
D.
胆矾表面出现白色粉末
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