陕西省汉中市多校2022-2023学年高一上学期期末校际联考化学试题（Word版含答案）

汉中市多校2022-2023学年高一上学期期末校际联考

化学试题

注意事项：

1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有项符合题意）

1．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在之间，其属于（    ）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

2．分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是（    ）

A．同素异形体：水和过氧化氢 B．碱：、

C．酸性氧化物：、 D．电解质：NaCl溶液、熔融的氢氧化钾

3．“钚-239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是（    ）

A．原子L层最多有18个电子 B．、和属于不同的核素

C．与互为同位素 D．和含有不同的电子数

4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是（    ）

A． B． C． D．浓

5．我国的科技发展日新月异，化学发挥了重要作用，下列说法错误的是（    ）

A．长征系列运载火箭年发射次数已突破50次，火箭常用的液氢燃料是还原性气体

B．我国研发的航空发动机使用了含铼（Re）合金材料，合金是纯净物

C．我国镍氢电池居世界先进水平，制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料

D．我国已成功完成某种性能优异的超级钢的研制，对于航天、航空领域的轻量化发展具有重要意义

6．下列物质的性质均用途不具有对应关系的是（    ）

A．Al具有必好的延展性，表面易形成保护膜，可用铝箔包装物品

B．有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

C．是红棕色粉末，可用作红色涂料

D．不稳定，医学上可用作补血剂

7．将干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的一块钾，用镊子夹取并迅速投入到热坩埚中，加热片刻撤掉酒精灯。下列说法错误的是（    ）

A．钾在空气中燃烧比钠更剧烈

B．钠和钾在空气中燃烧的现象相似是因为最外层电子数相同

C．为更准确地观察实验现象，可近距离俯视坩埚

D．钾在空气中燃烧发出紫色火焰

8．下列关于现行元素周期表的说法正确的是（    ）

A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族

B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素

C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为

D．除短周期外，其他周期均有18种元素

9．如图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图，下列说法正确的是（    ）

A．NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成

B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为

C．NaCl由和组成，故NaCl固体也能导电

D．NaCl溶液能导电的原因是NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子

10．铜在潮湿的空气中生锈（铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜）的化学反应为：。下列说法正确的是（    ）

A．既是氧化产物，又是还原产物

B．Cu作还原剂，发生还原反应

C．由此反应可推测，化合反应一定是氧化还原反应

D．若消耗标准状况下，则有0.4 mol Cu参与反应

11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，中含有的数目为

B．标准状况下，中含有的分子数为

C．的溶液中含的数目为

D．和的混合气体中，含有H原子的数目为

12．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入和，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（    ）

A．甲装置的气球膨胀速度更快

B．若最终两气球体积相同，则一定有

C．若最终两气球体积不同，则一定有

D．最终甲、乙试管的溶液中、的物质的量相同

13．构建知识网络是一种有效的学习方法，如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是（    ）

A．物质A是氧化亚铁，具有磁性

B．的离子方程式为

C．Fe的化合价为0，所以既有氧化性又有还原性

D．将B加热可得到，将C加热最终可得到FeO

14．某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液加入过量产生白色沉淀；

②在①溶液中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

③取②上层清液再滴加溶液，产生白色沉淀。

下列说法错误的是（    ）

A．原溶液中一定存在的离子有、、

B．可能存在的离子是

C．一定不含有、

D．步骤③涉及到的离子方程式是

15．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（气密性良好）。

已知：浓盐酸与固体混合会产生。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．……

下列说法错误的是（    ）

A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质

B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质

C．B中发生反应的离子方程式为

D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质

第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

二、非选择题（本大题共4小题，计55分）

16．（12分）水是生命之源，在化学中也是常见的物质。

（1）在氧化还原反应中水可以充当不同角色。

①工业上利用反应制取水煤气，反应中的__________（填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不作氧化剂也不作还原剂”，下同）。

②制备刻蚀玻璃的氢氟酸的化学反应为，反应中的__________。

（2）火箭发射时可以用联氨作燃料，发生反应的化学方程式为，每生成，转移__________mol电子。

（3）实验室需配制溶液。

①使用托盘天平称量__________g NaCl固体。

②实验中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和__________。

③下列关于溶液配制的步骤错误的是__________（填字母）。

A．容量瓶使用前要先检漏，并用蒸馏水洗涤

B．将容量瓶加热烘干，备用

C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解

D．转移溶液后，洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中

④若定容时俯视刻度线，会使配制的溶液物质的量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

⑤从配制好的NaCl溶液中取出5 mL加水稀释至，需要加水的体积为__________mL。

17．（11分）在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：A__________；E__________。

（2）请写出下列反应的化学方程式：

A→C：________________________。

D→E：________________________。

F→E：________________________。

（3）将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为__________L（标准状况下）。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现__________（填沉淀颜色）沉淀。

18．（15分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为___________________________。

（2）如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是__________；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______________，烧杯中NaOH溶液的作用是________________（用离子方程式表示）。

②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是____________。

（3）可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有____________（填“氧化”或“还原”）性。

（4）漂白粉的有效成分是____________（填化学式），漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（5）人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用的原因是______________（用离子方程式表示）。

19．（17分）研究性学习小组对Fe及其化合物的相关性质进行探究。

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。

（1）A中放碎瓷片的目的是__________________。

（2）硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为：__________________。

（3）装置D的作用是__________________。

（4）装置E中可观察的现象是__________________。

探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：

探究三：利用如下图所示装置制备。

（8）试剂X可选用植物油，其主要作用是____________________。

（9）实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是____________________。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是____________________。

汉中市多校2022-2023学年高一上学期期末校际联考

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共15小题海小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D  2．C  3．B  4．C  5．B  6．D  7．C  8．A  9．D  10．A  11．A  12．B  13．B  14．C  15．D

二、非选择题（本大题共4小题，计55分）

16．（12分）（1）①作氧化剂

②作还原剂

（2）2（2分）

（3）①11.7（2分）

②200 mL容量瓶

③BC（2分）

④偏高

⑤195（2分）（其余每空1分）

17．（11分）（1）Na（l分）  （l分）

（2）

（3）1.12  蓝色（1分）（其余每空2分）

18．（15分）（l）（浓）

（2）①饱和食盐水（1分）  湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色

②纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成

（3）氧化（1分）

（4）（l分）  

（5）（其余每空2分）

19．（17分）（1）防止暴沸（1分）

（2）

（3）除去氢气中混有的水蒸气（1分）

（4）黑色固体变为红色，玻璃管内壁有水珠

（5）

（6）

（7）、

（8）隔绝空气（1分）

（9）利用Fe与稀反应产生的将装置中的空气排出

2中浅绿色溶液流入3中，3中析出白色沉淀（其余每空2分）