2024清远高一上学期期末试题化学无答案

这是一份2024清远高一上学期期末试题化学无答案，共7页。

本试卷满分100分,考试用时100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.我国历史悠久,古文化底蕴丰厚,许多出土文物均具有较高的历史、学术、科学价值。下列历史文物中由合金材料制成的是
2.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O22H2O+2Ag2S,设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.氧化产物是Ag2SB.22.4 L O2含有的氧原子数为2NA
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.1 ml O2参加反应时,转移电子数为4NA
3.五育并举,劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识不符的是
4.维生素C又称“抗坏血酸”,能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+,这说明维生素C具有
A.氧化性B.还原性C.酸性D.非金属性
5.下列转化能通过单质间反应实现的是
A.Fe→FeCl2B.Cl2→HClO
C.Na→Na2O2D.Al→Na[Al(OH)4]
6.钠电池作为一种新兴的电池,正步入全新的广泛应用阶段,无论是在医药领域还是军事设备领域,均具有很深的市场潜力。下列关于金属钠的说法错误的是
A.钠质地柔软,且易被氧化
B.钠的金属性比铜更强,故将钠投入硫酸铜溶液中,会有铜单质析出
C.金属钠着火时,用干燥沙土盖灭,不能使用泡沫灭火器灭火
D.将钠投入滴有酚酞的水中,有气泡产生,且溶液变红
7.实验室里需要配制450 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液,下列说法正确的是
A.用托盘天平称量1.80 g的氢氧化钠固体
B.加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体,并将溶液立即转移至容量瓶内
C.将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外,应重新配制
D.定容后发现液面低于刻度线,应及时补充少量蒸馏水
8.元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起,根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:A>B>C>D
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D
C.单质的氧化性:E>C>B
D.A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物
9.下列叙述中,错误的是
A.用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B.H2SO4、CaCO3、硫酸铜晶体、饱和食盐水均是电解质
C.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色
D.向40 mL沸水中滴入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体
10.化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用装置①配制一定物质的量浓度的溶液
B.用装置②验证氧化性:Cl2>Br2>I2
C.用装置③除去NaCl溶液中的泥沙
D.实验室用装置④制备Fe(OH)2并长时间观察到Fe(OH)2的颜色
11.
化合价和物质类别是学习元素及化合物知识的两个重要视角,可表示为“价-类”二维图。部分含氯物质的“价-类”二维图如图所示,下列说法错误的是
A.b与水反应能生成a和c
B.f属于强酸,酸性:f>c
C.c可与碱发生氧化还原反应生成d
D.e能与a反应生成b
12.向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去后,再滴入2~3滴KSCN溶液,溶液变成红色。下列结论中,错误的是
A.氧化性:KMnO4>Fe3+
B.KMnO4发生了还原反应
C.变成红色后的混合液中可能含有Fe2+
D.以上实验说明Fe2+既有氧化性,又有还原性
13.下列有关物理量的叙述中,错误的是
A.100 mL水中溶解了22.4 L HCl(标准状况下),该溶液的溶质的物质的量浓度为10 ml·L-1
B.常温下,40 g NaOH固体中含有6.02×1023个Na+
C.C6H12O6的摩尔质量为180 g·ml-1
D.34 g OH-所含电子的物质的量为20 ml
14.NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的主要成分为Fe2O3,不考虑其他成分与NaH反应),在脱锈过程中,下列说法错误的是
A.脱锈过程中Fe2O3作氧化剂
B.脱锈过程中NaH被氧化,其氧化产物是NaOH
C.金属钠和氢气反应生成NaH时,需控制无氧无水的条件
D.NaH的电子式为Na∶H
15.某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子,其中甲厂的废水明显呈碱性,则下列说法错误的是
A.甲厂废水中含有的三种离子是NO3-、OH-、K+
B.取少量乙厂的废水于试管中,滴加几滴KSCN溶液,试管中溶液变红色
C.如果将甲厂和乙厂的废水混合,可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀
D.将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤,过滤后的废水可用来浇灌农田
16.苏打和小苏打是常用的化学药品,某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是
A.实验Ⅰ中,溶解时吸收热量的物质是NaHCO3
B.实验Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
C.滴加NaHCO3溶液的烧杯中,参与反应的阴离子只有HCO3-
D.OH-未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17.(14分)2019年的诺贝尔化学奖授予了约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰,以表彰他们在锂离子电池发展上所做的贡献。锂资源的储存量很有限,科学家正在寻找能替代锂离子电池的材料,如研发钠、钾离子等电池材料。请结合以下资料回答问题:
资料一
资料二
电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。金属的电极电势可以反映出金属得失电子能力的强弱。
比容量又称为质量比容量或体积比容量,即单位质量或单位体积储能材料所能容纳的参与储能反应的离子和电子的数量。比容量是衡量电化学储能材料供能能力的主要指标。
(1)结合资料一和二,分析现阶段锂离子电池比钠离子电池更适合作为新能源汽车电池的原因: 。
(2)铯位于铷的下一周期,请写出铯在周期表中的位置: ,与钾比较,铯的金属性更 (填“强”或“弱”),理由是 。氢氧化铯溶液可与铝反应,写出该反应的离子方程式: 。
(3)不仅是碱金属元素,卤族元素也被广泛应用于电池,如氟化物可作为锂离子电池的电解液中的添加剂。一氟化氯是氟元素的一种氟化物,可由氟气与氯气在220~250 ℃化合制得:F2+Cl22ClF,ClF的电子式为 ,写出ClF与水反应的化学方程式: 。
(4)有关碱金属元素、卤族元素的单质及其化合物的说法正确的是 。
A.卤族元素的氢化物的稳定性随卤族元素的核电荷数的增加而减弱
B.卤族元素单质的氧化性随卤族元素的核电荷数的增加而增强
C.碱金属单质熔点较高,导电、导热性良好
D.碱金属单质与水反应随碱金属元素的核电荷数的增加越来越剧烈
18.(14分)氯气是一种重要的化工产品。
(1)某研究性学习小组查阅资料得知,酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸反应可制备氯气,化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 。
②他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。
依据上述反应原理,从下列装置中选择合适的制氯气装置: (填序号)。
装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,其目的是 。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,说明该装置存在明显的缺陷,改进的方法是 。装置E中NaOH溶液的作用是 。
(2)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为4HCl+O22Cl2↑+2H2O,该反应分成两步进行,其基本原理如图所示:
①该原理中起到催化剂作用的物质的化学式为 。
②过程Ⅰ的反应为2HCl+CuOCuCl2+H2O,过程Ⅱ的化学方程式为 。
19.(15分)FeCl3是一种用途广泛的工业原料,主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等,有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收铜并制备氯化铁晶体,其流程如图所示:
按要求回答下列问题:
(1)用离子方程式表示反应①中所涉及的反应: 。
(2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。
(3)滤渣Y的主要成分是 (填化学式,下同),试剂b是 。
(4)①加入试剂c的目的是 。
②试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。
A.KMnO4 B.Cl2 C.Zn D.HCl E.H2O2
③根据②中所选试剂,写出反应③的离子方程式: (任写一个)。
(5)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的FeCl3·6H2O晶体(不考虑杂质),并将其配成250 mL溶液。取25.0 mL该溶液与物质的量浓度为0.50 ml·L-1的Na2SO3溶液恰好反应,此时消耗Na2SO3溶液的体积为20.0 mL,反应原理: Fe3++ SO32-+ H2O—— Fe2++ SO42-+ H+。
请配平以上离子方程式,并计算FeCl3·6H2O晶体的质量(写出计算表达式和计算结果)。
20.(13分)“雪龙2号”科学技术已达世界领先水平。
(1)“雪龙2号”采用反渗透技术处理海水,获取生活淡水,处理后的生活淡水除含Na+、Cl-外还含有微量的K+、Ca2+、Mg2+和SO42-,检验K+的方法为 ,除去Ca2+、Mg2+和SO42-依次加入的试剂分别是 。
(2)“雪龙2号”采用特殊的首压法破冰技术,抽入压载水舱的海水称为“压载水”,压载水在破冰时增加船身重量等作用。压载水的随意排放会引起严重的海洋物种入侵及病原体污染,需处理后方可排放。使用次氯酸钠等含氯消毒剂可杀灭有害水生物和病原体,电解海水制次氯酸钠的简易流程如下:
电解槽发生两步反应,第一步是电解食盐水,第二步是在低温下利用电解食盐水产物间的反应制备NaClO,写出第二步反应的离子方程式: 。
(3)电解过程中,一些主要由海水中的钙、镁等离子引起的沉积物导致电解槽电解效率下降。为了及时去除这些积垢,保证电解槽长期、稳定、高效运行,电解槽装置配置了一套清洗罐,罐内盛装的物质是 (填标号)。
A.碳酸钠溶液 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
(4)利用NaClO解决了压载水内生物入侵及病原体的危害,但是在此处理过程中产生新的危害,即压载水中多余的ClO-、OH-需除去,某研究学习小组的同学提出用双氧水和醋酸除去ClO-、OH-,其中双氧水的作用是 ,若消耗的H2O2的物质的量为2 ml,则电子转移数是 。 选项
A
B
C
D
历史文物
名称
和田玉璧(春秋战国)
石镰(新石器时代)
青铜鼎(西周)
金漆木雕大神龛(清)
选项
劳动项目
化学知识
A
流感季节,宣传推广使用免洗手酒精消毒液
乙醇具有刺激性气味
B
使用小苏打作为面包等糕点的膨松剂
NaHCO3受热易分解
C
学校定期用“84消毒液”(有效成分为NaClO)的稀释液消毒教室等公共场所
NaClO具有杀菌消毒功能
D
生产包装食品过程中往包装袋内放置一小包铁粉
铁粉具有还原性
编号
实验操作
实验结果
实验Ⅰ
测定下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ
测定下述实验过程的pH变化
1H
3Li
4Be
11Na
12Mg
19K
20Ca
21Sc
37Rb
38Sr
39Y