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四川省绵阳市东辰名校2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试卷（解析版）
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这是一份四川省绵阳市东辰名校2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试卷（解析版），文件包含四川省绵阳市东辰学校2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试卷Word版含解析docx、四川省绵阳市东辰学校2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. 狗头兽首铜像B. 柔性显示屏(基础材料石墨烯)
C. 流通硬币D. 潜水器外壳(钛、铝等)
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜像属于合金，故A不选；
B．石墨烯属于无机非金属材料，故B选；
C．硬币中含铜、镍、锌等金属，属于合金，故C 不选；
D．潜水器外壳中含钛、铝等金属，属于合金，故D不选；
故选：B
2. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物
B. “松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移
C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应
D. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；
B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；
C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；
D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；
答案选D。
3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；
答案选D。
4. 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。
【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误；
B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；
C．若生成，则只有化合价下降，C错误；
D．二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
5. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. CO2的电子式：
B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 硫离子的结构示意图：
D. 质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H-O-Cl，B项错误；
C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C项错误；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误；
答案选A。
6. 下列说法错误的是
A. I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性
B. 分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体
C. 制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液
D. 用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”
【答案】C
【解析】
【详解】A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，该反应体现氯气的助燃性，A正确；
B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，过量氯化铁会导致胶体聚沉，C错误；
D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”，D正确；
故选C。
7. 下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A. 电子层数：XC. 最外层电子数均为5D. 最外层均有2个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层数的多少不能说明是否为同一主族，如Li有二个电子层、Al有三个电子层，不在同一主族，A错误；
B．N、Al均有＋3价，但不是同主族元素，B错误；
C．最外层电子数均为5，说明都是VA族元素，C正确；
D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，D错误；
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3
B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强
C. 氯水久置后，溶液的氧化性减弱
D. 工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气在水中溶解度远大于二氧化碳，侯氏制碱法中为了获得更多的产品，应向饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通二氧化碳，A错误；
B．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的碱性，前者碱性更强，B错误；
C．氯水久置后HClO会分解，浓度降低，故溶液的氧化性减弱，C正确；
D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误；
故选C。
9. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；
B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；
C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；
选C。
10. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A. 常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA
B. 1ml氧气和1ml氦气都含有2NA个原子
C. 0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数
D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．3.2g氧气中含有的氧气分子个数N=NA =NA=0.1NA个，故A正确；
B．1ml氦气中含有1ml氦原子，含有的原子数为NA，故B错误；
C．0.2 NA个H2SO4分子中含有原子的物质的量=0.2ml×7=1.4ml，19.6gH3PO4含有原子的物质的量=×8=1.6ml，含有的原子数不同，故C错误；
D．1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01ml，含有钠离子的物质的量为0.02ml，Na+离子数为0.02NA，故D错误；
故选A。
11. 已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是
A. 该条件一定是标准状况B. 该分子一定是双原子分子
C. 该气体一定为单质D. 该气体的物质的量一定为2ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积与温度和压强有关，1ml气体的体积为22.4L时，不一定是标准状况，故A错误；
B．个分子中共含有个原子，该分子一定是双原子分子，故B正确；
C．双原子分子不一定是单质，如HCl气体，故C错误；
D．个分子的物质的量一定为1ml，故D错误；
选B。
12. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是
A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】
【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1ml/L×250g/ml=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；
B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；
C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；
D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；
答案为：A。
13. 关于叙述正确的是
A. 由两种核素构成B. 质子数小于电子数
C. 与互为同位素D. 1ml该离子中含个中子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由三种核素构成，故A错误；
B．质子数为11、电子数为10，故B错误；
C．同位素的质子数相同、中子数不同的原子，与不是原子，所以不是同位素，故C错误；
D．1个中有8个中子，1ml中含个中子，故D正确；
选D。
14. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A. 、Fe2+、Cl-、B. Na+、K+、Cl-、
C. Mg2+、H+、Cl-、D. K+、Ca2+、、Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】某溶液与Al反应能放出H2，说明该溶液中含大量氢离子或氢氧根离子，据此根据离子反应的条件分析离子共存问题。
【详解】根据上述分析可知，
A．、Fe2+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B符合题意；
C．Mg2+、H+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性或碱性条件下均能发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
15. 如图是铁与其他物质之间的性质关系(“-”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A. 变化①的过程中，固体的质量逐渐减少
B. 变化②中有银白色固体析出
C. 变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D. 变化④可能是：
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应①为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应③为3Fe +2O2Fe3O4，反应④为Fe与非氧化性酸的反应，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【详解】A．根据分析，反应①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，固体由Fe（相对原子质量为56）变为Cu（相对原子质量为64），固体质量增大，A错误；
B．根据分析，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Ag为银白色固体，B正确；
C．铁丝在空气中不能燃烧，需在氧气中燃烧，C错误；
D．Fe与HCl反应生成FeCl2，D错误；
故选B。
16. 核内中子数为NR2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为
A. (A-N)mlB. (A-N+2)ml
C. (A-N-2)D. (A-N-2)ml
【答案】D
【解析】
【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为ml，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)ml，故选D。
17. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZB. X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物
C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YD. 简单离子的半径：Z>M>X
【答案】B
【解析】
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；
A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误；
B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B正确；
C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C错误；
D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D错误；
故答案为B。
18. 将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是
A. 产生H2的物质的量为2.5ml
B. 溶液中的溶质只有NaAlO2
C. 金属未完全溶解
D. NaAlO2的质量分数是×100%
【答案】A
【解析】
【分析】将钠、铝混合物投入足量水发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，46g钠的物质的量为=2ml，反应生成氢气为2ml×1ml、氢氧化钠为2ml，27g铝为=1ml，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，反应生成氢气的物质的量为1ml×=1.5ml、偏铝酸钠为1ml。
【详解】A．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为1ml+1.5ml=2.5ml，故A正确；
B．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；
D．由分析可知，反应生成偏铝酸钠的质量为1ml×82g/ml=82g，溶液的质量为100g+46g+27g-5g，则偏铝酸钠的质量分数是×100%，故D错误；
故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。
19. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_______。
（2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。
（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. 物理
（3） ①. 杀菌消毒 ②. 净水
（4） ①. ＞ ②.
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4中K是+1价，O是-2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；
【小问2详解】
过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，过程③中某一产生新物质，属于物理变化，故答案为：还原；物理；
【小问3详解】
根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒；净水；
【小问4详解】
①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此ClO-为氧化剂，是氧化产物，故通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-＞，故答案为：＞；
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为： 。
20. NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
（1）25℃时，1.0 ml·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。
①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。
（2）利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。
①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 ml·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。
【答案】（1） ①. 2HCO=CO＋CO2↑＋H2O ②. 强 ③. 11.56
（2） ①. 排除空气中二氧化碳的干扰 ②. 12% ③. B瓶中有残留的CO2
【解析】
【小问1详解】
①NaHCO3是不稳定，易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为2HCO =CO ＋CO2↑＋H2O；
②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，Na2CO3比NaHCO3的强；
③NaHCO3分解的方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，1.0 ml·L-1NaHCO3溶液完全分解转化成0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液，由图象可知，对应的pH为11.56。
【小问2详解】
①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置A、D共同的作用是排除空气中二氧化碳的干扰；
②根据题干信息，将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 ml·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应，说明二氧化碳不足，氢氧化钡过量，盐酸的物质的量为0.06ml，根据 ，与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量为0.03ml，与二氧化碳反应的氢氧化钡的物质的量为， ，二氧化碳的物质的量为0.003ml，根据反应 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，反应的NaHCO3的物质的量为0.006ml，故NaHCO3的分解率为 ；
③NaHCO3分解的过程中，装置上部有空间，B瓶中有残留的CO2，不会被氢氧化钡吸收，导致实验结果偏低。
21. 如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
（3）E中发生的化学反应方程式为_______。
（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn2＋)
【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. MnO2
（2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 浓硫酸
（3）2Fe +3Cl22FeCl3
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）2MnO+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑
【解析】
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气与铁粉共热制备氯化铁；以此解题。
【小问1详解】
B中利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反应中锰元素由+4价变为+2价，被还原，氧化剂为MnO2；
【小问2详解】
C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；气体在和铁反应之前，需要干燥，故装置D是干燥氯气，D装置中的试剂是浓硫酸；
【小问3详解】
E中干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，发生的化学反应方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3；
【小问4详解】
F是尾气处理装置，利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问5详解】
实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
22. 随着原子序数递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为_______。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。
A. 与水反应比钠更剧烈
B. Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C. 单质Rb具有很强的氧化性
D. RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族
（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
（3）Si>C>N （4）Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
（5）H2O （6）CD
【解析】
【分析】A～G是七种短周期元素，C的主要化合价是-2，则C是O元素；A、B原子序数比O小，D的最高价是+4、最低价是-4，A是C元素，B的最高价是+5、最低价是-3，B是N元素；D、E、F、G原子序数大于O，D的最高价是+1，D是Na元素；E最高价是+3，E是Al元素；F的最高价是+4、最低价是-4，F是Si元素；G的最高价是+6、最低价是-2，G是S元素。
【小问1详解】
G是S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；
【小问2详解】
A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。
【小问3详解】
A是C元素、B是N元素、F是Si元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N；
【小问4详解】
Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
【小问5详解】
同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；H2O与H2S的稳定性较强的是H2O；
【小问6详解】
A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠更剧烈，故不选A；
B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故不选B；
C、单质Rb的金属性更强，所以单质Rb具有很强的还原性，故选C；
D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D；
选CD。
23. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：
回答下列问题：
（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有____、Fe2+、Fe3+。
（2）“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为____。
（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是___。
（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式___。
Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑
（5）“操作”包括___、___、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
（6）某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为___。
【答案】（1）Al3+
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去
（4）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（6）
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”时，铝与硫酸反应生成硫酸铝，因此还有Al3+。
【小问2详解】
过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【小问3详解】
滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，因此“调pH”的目的是：将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去。
【小问4详解】
铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
【小问5详解】
将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。
【小问6详解】实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2·12H2O/g
3.00
399
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. 狗头兽首铜像B. 柔性显示屏(基础材料石墨烯)
C. 流通硬币D. 潜水器外壳(钛、铝等)
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜像属于合金，故A不选；
B．石墨烯属于无机非金属材料，故B选；
C．硬币中含铜、镍、锌等金属，属于合金，故C 不选；
D．潜水器外壳中含钛、铝等金属，属于合金，故D不选；
故选：B
2. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物
B. “松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移
C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应
D. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；
B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；
C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；
D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；
答案选D。
3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；
答案选D。
4. 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。
【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误；
B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；
C．若生成，则只有化合价下降，C错误；
D．二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
5. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. CO2的电子式：
B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 硫离子的结构示意图：
D. 质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H-O-Cl，B项错误；
C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C项错误；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误；
答案选A。
6. 下列说法错误的是
A. I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性
B. 分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体
C. 制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液
D. 用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”
【答案】C
【解析】
【详解】A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，该反应体现氯气的助燃性，A正确；
B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，过量氯化铁会导致胶体聚沉，C错误；
D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”，D正确；
故选C。
7. 下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A. 电子层数：X
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层数的多少不能说明是否为同一主族，如Li有二个电子层、Al有三个电子层，不在同一主族，A错误；
B．N、Al均有＋3价，但不是同主族元素，B错误；
C．最外层电子数均为5，说明都是VA族元素，C正确；
D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，D错误；
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3
B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强
C. 氯水久置后，溶液的氧化性减弱
D. 工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气在水中溶解度远大于二氧化碳，侯氏制碱法中为了获得更多的产品，应向饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通二氧化碳，A错误；
B．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的碱性，前者碱性更强，B错误；
C．氯水久置后HClO会分解，浓度降低，故溶液的氧化性减弱，C正确；
D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误；
故选C。
9. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；
B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；
C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；
选C。
10. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A. 常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA
B. 1ml氧气和1ml氦气都含有2NA个原子
C. 0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数
D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．3.2g氧气中含有的氧气分子个数N=NA =NA=0.1NA个，故A正确；
B．1ml氦气中含有1ml氦原子，含有的原子数为NA，故B错误；
C．0.2 NA个H2SO4分子中含有原子的物质的量=0.2ml×7=1.4ml，19.6gH3PO4含有原子的物质的量=×8=1.6ml，含有的原子数不同，故C错误；
D．1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01ml，含有钠离子的物质的量为0.02ml，Na+离子数为0.02NA，故D错误；
故选A。
11. 已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是
A. 该条件一定是标准状况B. 该分子一定是双原子分子
C. 该气体一定为单质D. 该气体的物质的量一定为2ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积与温度和压强有关，1ml气体的体积为22.4L时，不一定是标准状况，故A错误；
B．个分子中共含有个原子，该分子一定是双原子分子，故B正确；
C．双原子分子不一定是单质，如HCl气体，故C错误；
D．个分子的物质的量一定为1ml，故D错误；
选B。
12. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是
A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】
【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1ml/L×250g/ml=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；
B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；
C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；
D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；
答案为：A。
13. 关于叙述正确的是
A. 由两种核素构成B. 质子数小于电子数
C. 与互为同位素D. 1ml该离子中含个中子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由三种核素构成，故A错误；
B．质子数为11、电子数为10，故B错误；
C．同位素的质子数相同、中子数不同的原子，与不是原子，所以不是同位素，故C错误；
D．1个中有8个中子，1ml中含个中子，故D正确；
选D。
14. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A. 、Fe2+、Cl-、B. Na+、K+、Cl-、
C. Mg2+、H+、Cl-、D. K+、Ca2+、、Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】某溶液与Al反应能放出H2，说明该溶液中含大量氢离子或氢氧根离子，据此根据离子反应的条件分析离子共存问题。
【详解】根据上述分析可知，
A．、Fe2+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B符合题意；
C．Mg2+、H+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性或碱性条件下均能发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
15. 如图是铁与其他物质之间的性质关系(“-”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A. 变化①的过程中，固体的质量逐渐减少
B. 变化②中有银白色固体析出
C. 变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D. 变化④可能是：
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应①为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应③为3Fe +2O2Fe3O4，反应④为Fe与非氧化性酸的反应，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【详解】A．根据分析，反应①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，固体由Fe（相对原子质量为56）变为Cu（相对原子质量为64），固体质量增大，A错误；
B．根据分析，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Ag为银白色固体，B正确；
C．铁丝在空气中不能燃烧，需在氧气中燃烧，C错误；
D．Fe与HCl反应生成FeCl2，D错误；
故选B。
16. 核内中子数为NR2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为
A. (A-N)mlB. (A-N+2)ml
C. (A-N-2)D. (A-N-2)ml
【答案】D
【解析】
【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为ml，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)ml，故选D。
17. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z
C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y
【答案】B
【解析】
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；
A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误；
B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B正确；
C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C错误；
D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D错误；
故答案为B。
18. 将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是
A. 产生H2的物质的量为2.5ml
B. 溶液中的溶质只有NaAlO2
C. 金属未完全溶解
D. NaAlO2的质量分数是×100%
【答案】A
【解析】
【分析】将钠、铝混合物投入足量水发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，46g钠的物质的量为=2ml，反应生成氢气为2ml×1ml、氢氧化钠为2ml，27g铝为=1ml，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，反应生成氢气的物质的量为1ml×=1.5ml、偏铝酸钠为1ml。
【详解】A．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为1ml+1.5ml=2.5ml，故A正确；
B．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；
D．由分析可知，反应生成偏铝酸钠的质量为1ml×82g/ml=82g，溶液的质量为100g+46g+27g-5g，则偏铝酸钠的质量分数是×100%，故D错误；
故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。
19. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_______。
（2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。
（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. 物理
（3） ①. 杀菌消毒 ②. 净水
（4） ①. ＞ ②.
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4中K是+1价，O是-2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；
【小问2详解】
过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，过程③中某一产生新物质，属于物理变化，故答案为：还原；物理；
【小问3详解】
根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒；净水；
【小问4详解】
①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此ClO-为氧化剂，是氧化产物，故通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-＞，故答案为：＞；
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为： 。
20. NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
（1）25℃时，1.0 ml·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。
①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。
（2）利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。
①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 ml·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。
【答案】（1） ①. 2HCO=CO＋CO2↑＋H2O ②. 强 ③. 11.56
（2） ①. 排除空气中二氧化碳的干扰 ②. 12% ③. B瓶中有残留的CO2
【解析】
【小问1详解】
①NaHCO3是不稳定，易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为2HCO =CO ＋CO2↑＋H2O；
②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，Na2CO3比NaHCO3的强；
③NaHCO3分解的方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，1.0 ml·L-1NaHCO3溶液完全分解转化成0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液，由图象可知，对应的pH为11.56。
【小问2详解】
①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置A、D共同的作用是排除空气中二氧化碳的干扰；
②根据题干信息，将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 ml·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应，说明二氧化碳不足，氢氧化钡过量，盐酸的物质的量为0.06ml，根据 ，与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量为0.03ml，与二氧化碳反应的氢氧化钡的物质的量为， ，二氧化碳的物质的量为0.003ml，根据反应 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，反应的NaHCO3的物质的量为0.006ml，故NaHCO3的分解率为 ；
③NaHCO3分解的过程中，装置上部有空间，B瓶中有残留的CO2，不会被氢氧化钡吸收，导致实验结果偏低。
21. 如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
（3）E中发生的化学反应方程式为_______。
（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn2＋)
【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. MnO2
（2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 浓硫酸
（3）2Fe +3Cl22FeCl3
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）2MnO+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑
【解析】
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气与铁粉共热制备氯化铁；以此解题。
【小问1详解】
B中利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反应中锰元素由+4价变为+2价，被还原，氧化剂为MnO2；
【小问2详解】
C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；气体在和铁反应之前，需要干燥，故装置D是干燥氯气，D装置中的试剂是浓硫酸；
【小问3详解】
E中干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，发生的化学反应方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3；
【小问4详解】
F是尾气处理装置，利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问5详解】
实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
22. 随着原子序数递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为_______。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。
A. 与水反应比钠更剧烈
B. Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C. 单质Rb具有很强的氧化性
D. RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族
（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
（3）Si>C>N （4）Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
（5）H2O （6）CD
【解析】
【分析】A～G是七种短周期元素，C的主要化合价是-2，则C是O元素；A、B原子序数比O小，D的最高价是+4、最低价是-4，A是C元素，B的最高价是+5、最低价是-3，B是N元素；D、E、F、G原子序数大于O，D的最高价是+1，D是Na元素；E最高价是+3，E是Al元素；F的最高价是+4、最低价是-4，F是Si元素；G的最高价是+6、最低价是-2，G是S元素。
【小问1详解】
G是S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；
【小问2详解】
A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。
【小问3详解】
A是C元素、B是N元素、F是Si元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N；
【小问4详解】
Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
【小问5详解】
同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；H2O与H2S的稳定性较强的是H2O；
【小问6详解】
A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠更剧烈，故不选A；
B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故不选B；
C、单质Rb的金属性更强，所以单质Rb具有很强的还原性，故选C；
D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D；
选CD。
23. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：
回答下列问题：
（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有____、Fe2+、Fe3+。
（2）“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为____。
（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是___。
（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式___。
Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑
（5）“操作”包括___、___、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
（6）某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为___。
【答案】（1）Al3+
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去
（4）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（6）
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”时，铝与硫酸反应生成硫酸铝，因此还有Al3+。
【小问2详解】
过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【小问3详解】
滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，因此“调pH”的目的是：将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去。
【小问4详解】
铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
【小问5详解】
将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。
【小问6详解】实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2·12H2O/g
3.00
399
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
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