2022-2023学年天津市东丽区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年天津市东丽区九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了 下列变化中，属于化学变化的是， 下列化学用语表示正确的是， 下列实验现象描述不正确的是， 下列说法不正确是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化B. 香水挥发C. 蜡烛燃烧D. 矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰块融化 是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、香水挥发 是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧 有水和二氧化碳新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、矿石粉碎是物质的形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2. 高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指
A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】物质由元素组成，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子：2HB. 三个氨原子：3N
C. 一个镁离子：Mg2+D. 氧化钠中氧元素的化合价：
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢分子由两个氢原子构成，两个氢分子写作2H2，A错误；
B、N表示氮原子，不是氨原子，B错误；
C、镁离子是带两个单位正电荷的阳离子，C正确；
D、化合价+、-号在前，数字在后，氧化钠中氧元素的化合价表示为：，D错误。
故选：C。
4. 如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体B. 滴加液体
C 倾倒液体D. 取用固体粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故A不正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故C不正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故D正确。故选D。
5. 下列物质属于氧化物的是
A. O2B. H2SO4C. CaOD. NH4NO3
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。
A、O2只由一种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、CaO由两种元素组成，并且其中一种是氧元素，属于氧化物，符合题意；
D、NH4NO3由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
6. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
7. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关镅元素的说法不正确的是
A. 原子序数是95B. 质子数为148
C. 元素符号是AmD. 相对原子质量为243
【答案】B
【解析】
【详解】A、由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的数字表示原子序数，镅元素的原子序数是95，选项A正确；
B、在原子中，质子数=原子序数，镅元素的原子序数是95，所以质子数为95，选项B错误；
C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：右上角的字母表示该元素的元素符号，镅元素的元素符号是Am，选项C正确；
D、由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以镅元素的相对原子质量为243，选项D正确。
故选：B。
8. 下列实验现象描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在空气中燃烧，生成刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，故A正确；
B.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，现象为产生大量白烟，烟是固体小颗粒分散到空气中形成的现象，雾是液体小液滴分数到空气中形成的现象，故B错误；
C.木炭在氧气中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该实验现象描述正确，生成的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，故D正确。
故选：B。
9. 下列说法不正确是
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 室内着火，不应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. 图书馆的书籍着火，用泡沫灭火器灭火
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，起到隔绝空气的作用，故A正确；
B、室内着火时，开门窗会增加氧气的浓度，燃烧会更旺，故室内着火，不应立即打开门窗，故B正确；
C、图书馆的书籍着火，不能用泡沫灭火器灭火，会损坏书籍，应该用二氧化碳灭火器，故C错误。
D、一氧化碳是无色无味的有毒气体，所以家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，故D正确；
故选C。
10. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A. 1：1B. 2：1C. 4：1D. 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 氯化钠B. 香油C. 面粉D. 白糖
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氯化钠可溶于水，将其放入水中，能形成溶液，故A正确；
B、香油不溶于水，将其放入水中，不能形成溶液，故B错误；
C、面粉不溶于水，将其放入水中，不能形成溶液，故C错误；
D、白糖可溶于水，将其放入水中，能形成溶液，故D正确。
故选AD。
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 水与过氧化氢都是由氢、氧元素组成的化合物，所以它们的性质完全相同
B. 铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
D. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水与过氧化氢虽然都是由氢、氧元素组成的化合物，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故A错误；
B、 铁丝在氧气中能够燃烧，但不能在空气中燃烧，故B错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，故C正确；
D、 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光，故D错误；
故选C。
13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B. t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等
D. t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲、乙的溶解度均随着温度的升高而增大，其饱和溶液升温后均变为不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，说明此温度时，二者溶解度相等均为30g，100g水中最多溶解的溶质质量均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，甲和乙的溶解度不相等，所以其饱和溶液的溶质质量分数不想等，则等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量也不相等，故C错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲就可形成饱和溶液，加入60g甲，形成的溶液一定是饱和溶液，故D错误。
故选B。
14. 下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氢气和甲烷都具有可燃性，在空气中燃烧都会生成水，所以在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会有水雾生成，现象相同，无法鉴别，故A不正确，符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故B正确，不符合题意；
C、除去Cu中混有的Fe，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，然后过滤、洗涤即可得到铜，除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确，不符合题意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能够点燃，因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳是不能点燃的，故D不正确，符合题意；
故选AD。
15. 下列说法正确的是
A. 3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳
B. 质量相等的CO2和CO中所含碳原子的个数比是7:11
C. 31.6g高锰酸钾和24.5g氯酸钾分别充分加热分解制氧气，则高锰酸钾放出的O2多
D. 用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由方程式可知，碳与二氧化碳的质量比为12：44，3g碳在68g氧气中充分燃烧生成11g二氧化碳，故A错误；
B、设CO2和CO的质量为m，质量相等的CO2和CO中所含碳原子的个数比为：，故B正确；
C、由方程式： ，可知31.6g高锰酸钾和24.5g氯酸钾分别充分加热分解制氧气，则氯酸钾放出的O2多，故C错误；
D、反应后溶液种类增加了55.4g-50g=5.4g，溶液增加的质量为参加反应的铁的质量减去反应生成氢气的质量，设参加反应的铁的质量为x。
解得：x=5.6g，则含杂质的铁中铁的质量分数为：。故D正确。
故选：BD。
第II卷
三、填空题（本大题共3小题，共18分）
16. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①甲烷 ②干冰 ③金刚石 ④石墨
（1）可作干电池电极的是________。
（2）可用于人工降雨的是________。
（3）天然气主要成分是________。
（4）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是________。
【答案】（1）④ （2）②
（3）① （4）③
【解析】
【小问1详解】
石墨具有导电性，可用作干电池的电极，故选④；
【小问2详解】
干冰升华吸热，可以使周围温度降低，可用于人工降雨，故选②；
【小问3详解】
天然气的主要成分是甲烷，故选①；
【小问4详解】
金刚石质地坚硬，可制玻璃刀、钻头，故选③。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______；保持氧气化学性质的最小粒子是_________。
（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
①氧原子的核电荷数为________。
②钠原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。
③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为_______。
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为_______。
【答案】（1） ①. 汞##Hg ②. 氧分子##O2
（2） ①. 8 ②. 失去 ③. MgCl2
（3）1:2
【解析】
小问1详解】
氧气是由氧分子构成的，汞是金属是由汞原子直接构成的，氯化钠是离子化合物是由钠离子和氯离子构成的，故由原子直接构成的物质是汞；
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
【小问2详解】
①如图，圆圈里的数字表示核电荷数，氧原子的核电荷数为8；
②如图，钠原子最外层电子数是1，小于4，因此钠原子在化学反应中易失去电子；
③如图，镁原子最外层电子数是2，易失去2个电子形成带2个正电荷的镁离子，故镁元素化合价为+2价，同理氯元素化合价显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为
【小问3详解】
如图示，该反应的化学方程式是，故参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2。
18. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图是电解水的实验示意图。
试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_________。
（2）小明同学用矿泉水瓶装了一些海河中的水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验。请回答下列问题：
①自来水的生产流程中，会采用下列净化水的方法中的_______（填序号）。
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
②在实验室进行过滤操作时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
③向滤液中加入活性炭，利用其_______性除去水样中的色素和异味。
④废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：。X的化学式为__________。
【答案】（1） ①. b ②. 2:1 ③.
（2） ①. ABC ②. 漏斗 ③. 吸附 ④. N2
【解析】
【小问1详解】
在电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性。b管与正极相连，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；a管与负极相连，产生的是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
①自来水的净化方法有；沉淀、过滤、吸附。故选ABD。
②过滤中，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
③活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味。向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味。
④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、9、3、3，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是0、9、3、3，生成物中还应含2个N，故X的化学式为N2。
四、简答题（本大题共3小题共22分）
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）红磷在氧气中燃烧___________________。
（2）锌和稀硫酸反应制氢气___________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气____________。
【答案】 ①. ②. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ③.
【解析】
【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；故填：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应化学方程式为：；故填：。
【点睛】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
20. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性（填“导电”或“延展”）。铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_______。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_________。
（3）现有X、Y、Z三种大小相同金属片，分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（4）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛石主要是金红石（TiO2），在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。
（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_______t。
【答案】（1） ①. 延展 ②.
（2）
（3）Z＞X＞Y （4）
（5）2660
【解析】
【小问1详解】
铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔；铝的化学性质较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al + 3O2= 2Al2O3 。
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z能与酸反应，活动性排在氢前，Y不能与酸反应，活动性排在氢后；将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象，说明X没有Z活泼，不能置换出Z，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。
【小问4详解】
在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，可燃性气体中含有碳元素和氧元素，应该是一氧化碳，故反应的化学方程式是。
【小问5详解】
设生成生铁的质量为x。
21. A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且C是黑色固体、G是大理石中的主要成分。请根据图示推测，回答下列问题：
（1）B的化学式是_______。
（2）写出反应①的化学方程式为______。
（3）指出反应①基本反应类型_________。
（4）写出反应③的化学方程式为_________。
【答案】（1）CO （2）
（3）置换反应 （4）
【解析】
【分析】由于G为大理石的主要成分，所以G为碳酸钙。而E为亮红色固体单质，所以E为铜，C是黑色固体，而A和C反应得到铜和D，B和C反应也能得到铜和D，根据反应特点可以判定为氧化铜发生的氧化还原反应，故C为氧化铜，A为单质，所以A为碳，B为一氧化碳，D为二氧化碳，D与G（白色沉淀）可以相互转化，所以G为碳酸钙白色沉淀，F为氢氧化钙，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
B为一氧化碳，化学式为CO；
【小问2详解】
反应①为碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应方程式为；
【小问3详解】
反应①为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问4详解】
反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为。
五、实验题（本大题共3小题共20分）
22. 根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_____（填序号），反应的化学方程式为________。在装入药品前应先检查装置的________。若用排水法收集氧气，停止加热时，应______（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）试管 （2） ①. AC(或AE) ②. ③. 气密性 ④. ②
（3） ① BC ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a是试管；
【小问2详解】
高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排气法收集，故应选用的装置为AC或AE；在装入药品前应先检查装置的气密性；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入热的试管中使试管炸裂，故选②。
【小问3详解】
验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置应选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排气法收集，所以收集装置应选C，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
23. 20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，有以下操作。
回答问题：
（1）需要固体氯化钠的质量为_______g。
（2）配制该溶液的正确操作顺序为_________（填序号）。
（3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用________。
（4）20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。
【答案】（1）5 （2）ADBCE
（3）搅拌,加速溶解 （4）50
【解析】
【小问1详解】
配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g。
【小问2详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量固体、量取液体、溶解，正确操作为ADBCE。
【小问3详解】
在配制该溶液过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
【小问4详解】
根据稀释前后溶质质量不变，设需要的水的质量为x，则：50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。
24. 根据所学化学知识回答下列问题
（1）用下图实验研究二氧化碳的性质。
①一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是______（填烧杯序号）。
②观察到试纸变红，由此_______得出“CO2与水发生反应”的结论（填“能”或“不能”）。
③实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_______，反应的化学反应方程式是________。
（2）用如图实验验证可燃物燃烧的条件。
资料：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。
①一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧。可验证可燃物燃烧的条件是_______。
②要验证可燃物燃烧的另一个条件，c处的物质是________。
【答案】（1） ①. A ②. 不能 ③. 红色的石蕊试纸变成紫色 ④.
（2） ①. 温度达到可燃物着火点 ②. 白磷
【解析】
【小问1详解】
①根据二氧化碳密度比空气大，会沉入烧杯底部，使蜡烛熄灭，故能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是A；
②由于没有设计排除二氧化碳使紫色石蕊变红的实验，所以根据试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论；
③实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是试纸由红色变为紫色，碳酸加热分解生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式是；
【小问2详解】
①根据资料：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，热水的温度是80℃，所以一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧。可验证可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物着火点；
②要验证可燃物燃烧的另一个条件与氧气接触，b处白磷温度达到着火点，与氧气接触，可以燃烧，所以c处白磷应该设计为白磷，此处白磷温度达到着火点，没有与氧气接触，不能燃烧，即可得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。
六、计算题（本大题共2个小题共10分）
25. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算
（1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
【答案】（1）3 （2）7:12 （3）8
【解析】
【分析】化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。
（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。
26. 10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？(结果精确到0.1%）
【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x。
，x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为y。
，y=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）反应后所得溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。
设反应后所得溶液中溶质的质量为z。
，z=11.1g
10.5%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
【解析】
【分析】
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
加入水
C
除去Cu中混有的Fe
足量稀硫酸、过滤、洗涤
D
除去CO2中的CO
点燃
O
Na
Mg
Cl