第1章化学反应与能量转化--福建省2023-2024学年高二化学上学期期末专题练习（鲁科版）

这是一份第1章化学反应与能量转化--福建省2023-2024学年高二化学上学期期末专题练习（鲁科版），共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．我国科学家研发了一种室温下的电池，将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负我碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是

A．Na是负极材料
B．正极反应为：
C．可以将溶于水作为电解质溶液
D．理论上每消耗1mlNa有个电子流入镍网
2．化学反应总是伴随着能量变化。下列有关说法正确的是
A．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极
B．一次性保暖贴发热过程中不涉及原电池原理
C．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能
D．已知 则的摩尔燃烧热为
3．高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是
A．阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2O
B．a是阴离子交换膜
C．甲溶液可循环利用
D．中间隔室溶液pH增大
4．二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是
A．质子流动方向Y→XB．负极区有硫酸生成
C．正极反应物为SO2D．离子导体为O2-
5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li+向正极移动
C．常温时，在正极与负极间接上电流表，指针偏转
D．每转移0.1 ml电子，理论上生成20.7 g Pb
6．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路
B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体
7．科研团队利用下图电池装置模拟光合作用，乙电极制得物质的量之比为1：2的CO、H2两种气体。下列说法错误的是

A．电子由甲电极沿外电路移向乙电极
B．该装置实现了光能转化为电能、化学能
C．催化剂表面发生的电极反应式为
D．每生成1 ml CO，质子交换膜通过2 ml H+
8．下列有关反应热说法错误的是
A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水，放出热量小于57.3kJ
C．已知： ，则1ml (g)和2ml (g)充分反应，放出热量小于akJ
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
9．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。
②分子结构为 。
与反应的热化学方程式：，该反应△H为
A．B．
C．D．
10．下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是
A．在钢铁表面喷涂油漆B．铁与铬、镍制成不锈钢
C．钢制水闸门与电源的正极相连D．在轮船的船壳水线以下焊上锌块
11．利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确的是
A．玻碳电极连接电源的负极
B．若有电子通过外电路，玻碳电极上生成
C．若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少
D．阴极电极反应只有
12．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高
C．每生成吸收热量
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
13．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．铁粉发生反应转化为
B．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀
C．段压强增大只是因为产生了
D．段铁粉有发生吸氧腐蚀
二、填空题
14．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

(1)如上图所示的电池，Fe作 极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成，盐桥中的往 (填“Fe”或“石墨”)电极移动。
(2)高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。
①放电时，负极，则正极电极反应为 。
②充电时，阴极附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极。工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05ml。

①乙池溶液的质量 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
②丙池中C电极析出的气体在标准状况下的体积为 L。
15．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为6MnO2+3Zn+(6+x)H2O+ZnSO46MnOOH(不溶于水)+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O。请回答下列问题。
(1)放电时负极为 (填“锌膜”或“MnO2膜”)，正极质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)充电时，SO向 (填“锌膜”或“MnO2膜”)移动。
(3)以该电池为电源，石墨为电极，电解如图2所示的饱和食盐水。
①若MnO2膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中N极的电极反应为 。
②若MnO2膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中当电路中通过0.2ml电子时，两极共收集到标准状况下 L气体。
16．电工用铜纯度应大于99.95%，工业上一般采用电解精炼的方式提纯铜。
(1)电解精炼的原理如图。
①纯铜薄片连接电源的 极。
②电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属阳离子是 。
(2)电解精炼铜的废液中含大量和，利用双膜三室电沉积法回收铜的装置如图。
①交换膜b为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②阳极的电极反应式为 。
③若从浓缩室收集到1L 0.5ml/L的溶液，则阴极可回收 g铜(不考虑副反应)。
17．氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101 kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：HCN HNC(填“＞”、“＜”或“=”)。
②该异构化反应的△H=
(2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2 (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：



则 △H= kJ/ml(用含a、b、c的计算式表示)
18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的 (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是 。
(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则 0(填“>”或“”“