微主题热练18　化学工艺流程(选择题)（含解析）-2024年高考化学二轮复习

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A. “沉淀”后所得上层清液中：c(Ag＋)·c(I－)Fe3＋>I2及最终产物是I2知，“氧化”的目的是将I－氧化为I2，D错误。
2. C 【解析】 Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d14s2，A错误；H2C2O4的结构式为，单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，H2C2O4分子中含有7个σ键，即1 ml H2C2O4分子中含有7 ml σ键，B错误；Sc3＋和H2C2O4发生反应生成Sc2(C2O4)3 固体，离子方程式为2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，C正确；Sc2(C2O4)3在足量空气中焙烧生成Sc2O3，Sc元素的化合价没有发生变化，C2Oeq \\al(2－,4)中C元素由＋3价上升到＋4价，O2中O元素由0价下降到－2价，根据得失电子守恒可知，消耗n[Sc2(C2O4)3]∶n(O2)＝2∶3，D错误。
3. C 【解析】 加热、搅拌等都能加快反应速率，提高水浸效率，A正确；絮凝剂能加快Al3＋沉淀，B正确；“聚沉”过程中引入了Mg2＋，故“沉铈”后剩余溶液中还大量存在Mg2＋，C错误；“沉铈”过程中，Ce3＋转化为Ce2(CO3)3·8H2O沉淀的同时，还生成了CO2气体，D正确。
4. C 【解析】 “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”都涉及过滤操作，故均需使用漏斗，A正确；加入石灰乳后生成的沉淀是Mg(OH)2，步骤Ⅱ中加入Li2CO3后，溶液中只有Ca2＋能与Li2CO3反应生成沉淀，故沉淀2的主要成分是CaCO3，B正确；由图可知，高温时Li2CO3的溶解度较小，故蒸发浓缩后应该趁热过滤，C错误；滤液3的主要溶质是NaCl，可用作氯碱工业的原料，D正确。
5. C 【解析】 适当提高硫酸浓度，增大H＋浓度，可加快反应速率，A正确；由FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋15Fe2＋＋16H＋可知，SOeq \\al(2－,4)为氧化产物，Fe2＋为还原产物，产物中Fe2＋有部分来源于FeS2，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶14＝1∶7，B正确；由FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋15Fe2＋＋16H＋可知，“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2＋和H＋，C错误；向滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===8NHeq \\al(＋,4)＋4FeOOH↓＋2H2O，D正确。
6. C 【解析】 由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O知，产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1时，n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1，A正确；由流程图知，反应物为NaClO、CO(NH2)2，生成物N2H4·H2O、Na2CO3，NaClO被还原为NaCl，生成物中还有NaCl，B正确；由题意可知，NaClO能将N2H4·H2O氧化生成N2，步骤二中若将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中，会将N2H4·H2O氧化生成N2，C错误；SO2为酸性气体，步骤Ⅳ的反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D正确。
7. B 【解析】 由H2SO3的Ka1＝1.54×10－2、H2CO3的Ka1＝4.30×10－7知，酸性：H2SO3>H2CO3知，吸收过程发生的反应为2SO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHSO3＋CO2↑，有CO2生成，A正确；由H2SO3的Ka2＝1.02×10－7、H2CO3的Ka2＝5.61×10－11知，由酸性：HSOeq \\al(－,3)>HCOeq \\al(－,3)知，HSOeq \\al(－,3)与COeq \\al(2－,3)不能共存，故结晶后母液中不含Na2CO3，B错误；中和后溶液的pH＝8，H2SO3的Ka2＝eq \f(cSO\\al(2－,3)·cH＋,cHSO\\al(－,3))，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝eq \f(Ka2,cH＋)＝eq \f(1.02×10－7,10－8)＝10.2，即c(Na2SO3)＝10.2c(NaHSO3)，故中和后溶液中可能含有NaHSO3，C正确；NaHSO3受热易分解，故湿料经气流干燥时温度不宜过高，D正确。
8. C 【解析】 由流程图分析知，“氨浸”发生反应的离子方程式为As2O3＋6NH3＋3H2O===6NHeq \\al(＋,4)＋2AsOeq \\al(3－,3)，A正确；由流程图分析知，“氨浸”后，CuO中的Cu元素进入溶液中，过量氨水使CuO溶解，转化为[Cu(NH3)4]2＋，B正确；“氧化除AsOeq \\al(3－,3)”时，(NH4)2S2O8是氧化剂，AsOeq \\al(3－,3)中As元素显＋3价，FeAsO4中Fe元素显＋3价，As元素显＋5价，Fe元素、As元素均被氧化，故“氧化除AsOeq \\al(3－,3)”时，每生成1 ml FeAsO4转移的电子数目约为3×6.02×1023，C错误；“氧化除AsOeq \\al(3－,3)”得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4，滤液中主要存在的离子为NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)，D正确。
9. A 【解析】 已知Na2SO4·10H2O＋C―→CO＋Na2S(未配平)，S元素由＋6价降低为－2价，C元素由0价升高为＋2价，结合得失电子守恒知，所得CO和Na2S的物质的量之比为4∶1，A错误；Na2S易溶于热乙醇，溶解时需要适当升高温度，B正确；用热乙醇溶解Na2S，需要趁热过滤，除去不溶的重金属硫化物和煤粉，故“操作Ⅰ”是趁热过滤，C正确；Na2S和乙醇的沸点不同，分离含少量Na2S的乙醇，可采用蒸馏法，D正确。
10. C 【解析】 Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11