2023-2024学年浙江省瑞安市瑞祥高级中学高一上学期期末考试化学试题

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Ba-137 Mn-55
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中含有共价键的盐是
A. MgCl2B. C. Na2O2D.
2. 读下列药品标签，有关分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 酒精B. 有色玻璃C. 盐酸D. 油水
4. 下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是
A. 二氧化硫B. 氯水C. 碘水D. 双氧水
5. 下列化学用语表示不正确的是
A. 硫离子的结构示意图B. 氯化铵的电子式：
C. N2的结构式：N≡ND. H2S的空间结构：“V”字型
6. 将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是
A. 聚合水分子B. 水合钠离子
C. 水合氯离子D. 水合氢离子
7. 下列说法中正确的是
A. 中子数为20的氯原子可以表示为
B. 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
C. 人们发现了112种元素，即共有112种核素
D. 原子结构模型演变历史可以用上图表示
8. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是
A. 每生成1mlZnO共转移2ml电子B. 该反应中氧化产物只有一种
C. NH4NO3既是氧化剂又是还原剂D. 每产生448mLN2生成0.72gH2O
9. 下列说法不正确的是
A. 硬铝较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件
B. Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
D. 黄绿色气体ClO2是一种高效安全的净水剂
10. 关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A. 硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B. 自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在
C. 食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用
D. 常温下，Fe和浓硫酸不反应，在加热条件下可以反应
11. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A. 工业利用氮气和氢气合成氨气B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
12. 如图所示的实验，收集满时不会出现的现象是
A. 湿润的试纸变蓝色B. 蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生
C. 蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化D. 湿润的红色石蕊试纸变蓝色
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=AlO+2H2O
B. 氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O
C. 常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液制备漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3B. SSO3H2SO4
C. SO2H2SO3 H2SO4D. NH3NOHNO3
15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A. 原子半径：XZ
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
16. 下列说法正确的是
A. IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
B. HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强，说明非金属性：F>Cl>Br>I
C. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
D. 离子键形成过程中一定伴随电子转移
17. 下列实验装置或对实验的描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. HN3在常温下是一种无色液体，与CH3COOH的酸性相似，能与氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体，保护人员安全。下列说法不正确的是
A. NaN3的摩尔质量为65g/ml
B. HN3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H++CO=CO2↑+H2O
C. HN3也能与氨水发生反应生成NH4N3
D. NaN3受到强烈撞击时发生分解，发生反应的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑
19. 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
A. B.
C. D.
20. 下列关于元素周期表和周期律说法正确的是
A. HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
B. 碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大
C. 卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
D NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
21. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温、常压下，中含有氮原子数为2
B. 固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1
C. 的水溶液中含有氧原子数为0.01
D. 和的混合物中含有的氧原子数目为0.25
22. 下列除杂方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
23. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程说法正确的是
I：M’+H2O2→O2+H++M
II：M+H++H2O2→H2O+M’(以上两个反应均未配平)
A. 在该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+
B. 当反应I有1mlO2生成时，转移2ml电子
C. 在H2O2分解过程中，Fe2+是催化剂
D. H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
24. 下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列说法不正确的是
A. 实验①中生成的沉淀是
B. 实验①中若同时滴入少量氢氧化钠溶液，也可以生成白色沉淀
C. 实验②沉淀中可能含有
D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：
25. 某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：
下列有关原溶液结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有SO
B. 肯定含有的离子是Na+、SO、Cl-
C. 可能含有的离子是Na+、CO
D. 肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO
二、填空题(本大题共 5 题，共 50 分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）胆矾的化学式：_______；生石灰的化学式：_______；写出H2O的空间构型：_______。
（2）覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：_______。
（3）炭和浓硫酸反应的化学方程式：_______。
（4）相同条件下，冰的密度比水小的原因是_______。
27. X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
完成下列填空：
（1）上述元素中，Z在周期表中位置是_______，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______ 。(用离子符号表示)
（2）由W、R两种元素组成的10e- 分子，其电子式为_______，由Q、R两种元素组成的18e- 分子，其结构式为_______。
（3）Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：_______。
（4）由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______，1 ml该化合物的晶体中所含的离子数是_______。
（5）用一个化学方程式表示M元素的非金属性比Z强_______。
28. 某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为1∶1 的无机盐A。
已知：标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L-1。
（1）无机盐中所含金属元素为 _______。
（2）写出气体C的结构式_______。
（3）写出无机盐A与H2O2反应的离子方程式_______。
29. 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。
II．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO实验现象是___________(填序号)
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。
30. 取配成酸性溶液，往溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，同时产生一种常见的无色气体。
（1）充分反应后溶液中的浓度为___________（假设溶液体积不变）.
（2）产生的气体体积为__________________（标准状况下）。选项
A
B
C
D
物品标签
药品：×××
分析
该试剂应装在棕色的广口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品标签上还标有
Y
Z
X
W
A
B
C
D
收集NO2气体
验证NH3极易溶于水
检验CO2
制备SO2
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Mg(s)
Al(s)
足量NaOH溶液
过滤
B
NO
NO2
水
洗气
C
Cl2
O2
灼热的铜丝网
灼烧
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
实验①
实验②
实验③
步骤
操作
现象
Ⅰ
取试样1，滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
Ⅱ
取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
+1