新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练16非选择题提分练二

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练16非选择题提分练二，共8页。试卷主要包含了1ml·L－1FeCl3溶液等内容，欢迎下载使用。
（1）湖南大学的研究团队以含氮化合物硫代乙酰胺（CH3CSNH2）和Na2MO4为原料，通过一步水热法成功制备了（NH4）2M2S13材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。
①钼（M）在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态M原子的价电子排布式为 。
②在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为 形，其C原子的杂化方式为 ；N、O、S的第一电离能由小到大顺序为 。
③键角：H2O H2S（填“＞”“＝”或“＜”）：原因是________________________________________________________________________
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（2）氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞（类似金刚石的晶胞）如图所示。图中原子坐标参数为：A（0，0，0），Eeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，则F的原子坐标参数为 ；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为acm，晶胞密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数NA＝ （用含a、ρ的代数式表示）。
2.工业上以氟磷灰石[Ca5F（PO4）3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为 。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n（Na2CO3）∶n（SiF eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) ）＝1∶1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c（Na＋）＝ ml·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是 。
（3）SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 浓度（以SO3%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度（以P2O5%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为 （填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是 ，回收利用洗涤液X的操作单元是 ；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是 （填字母）。
图甲
图乙
A.65℃、P2O5%＝15、SO3%＝15
B．80℃、P2O5%＝10、SO3%＝20
C．65℃、P2O5%＝10、SO3%＝30
D．80℃、P2O5%＝10、SO3%＝10
3.某同学在实验室探究Fe3＋→Fe2＋时，进行了以下实验，回答有关问题。
（1）配制0.1ml·L－1FeCl3溶液
称取2.7gFeCl3·6H2O晶体溶解在盛有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀即可制得。
①配制的溶液不显黄色而显红褐色，原因是 ；若要获得黄色FeCl3溶液，改进配制方法是
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②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液 （填“能”或“不能”）满足本实验要求。
（2）探究Fe3＋→Fe2＋
“实验Ⅰ”振荡后的现象是 ；用离子方程式解释该现象 。
（3）探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分
查阅资料：CuCl、CuSCN均为白色难溶物，Ksp（CuCl）＝1.72×10－7，Ksp（CuSCN）＝1.77×10－13，SCN－与卤素离子性质相似。
为了进一步确定白色沉淀的成分，补充如下实验：
在2mLcml·L－1Fe2（SO4）3溶液中，加入3滴0.1ml·L－1KSCN溶液，再加入足量铜粉，振荡，实验现象与“Ⅱ”相同。
①c＝ ，依据该实验可知白色沉淀一定含有 。
②该实验中产生白色沉淀的反应分两步，请写出第二步反应的离子方程式。
ⅰ.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
ⅱ.________________________________________________________________________。
③依据以上实验，仍无法确定白色沉淀的组成；还需要将“补充实验”所得混合物进一步实验，即可得出结论。简述操作步骤：
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4.“诺氟沙星”是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药物，目前经典的合成路线如下：
（1）A的化学名称为
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（2）过程Ⅱ的反应类型是
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（3）反应Ⅲ的化学方程式为
eq \(――→,\s\up7(250℃))
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（4）F的结构简式为 ，其中的含氧官能团的名称是
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（5）的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为
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（不考虑顺反异构）。
A.能发生加成反应
B.核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2∶2∶1
5.清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。
芳构化反应：（g）―→（g）＋3H2（g） ΔH＝ kJ·ml－1。
（2）H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g）。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的变化的关系如图乙。
①压强p1 p2（填“>”“＝”或“