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2023新教材高考化学二轮专题复习专练16非选择题提分练二
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这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专练16非选择题提分练二，共9页。试卷主要包含了1 ml·L－1FeCl3溶液等内容，欢迎下载使用。
（1）基态Cu的价电子轨道表示式为 。
（2）元素Cu与Ni的第二电离能分别为1 959 kJ·ml－1、1 753 kJ·ml－1，I2（Ni）________________________________________________________________________。
（3）O与Cu形成的化合物为Cu2O，Cu与S形成的化合物为Cu2S，Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“低”“高”或“无法确定”）。
（4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行 实验；其阴离子的空间构型是 ；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有 ，1 ml此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为 ml。
（6）Cu的化合物种类有很多，Cl与Cu形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为a cm，则Cu＋与Cl－形成的化合物的密度ρ＝ （NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示）g·cm－3。
2.[2022·辽宁卷]某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe>（H）>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为 。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）“酸浸”中加入浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②________________________________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（5）生成气体A的离子方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）加入金属Bi的目的是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3.[2022·福建省龙岩市一检]某同学在实验室探究Fe3＋→Fe2＋时，进行了以下实验，回答有关问题。
（1）配制0.1 ml·L－1FeCl3溶液
称取2.7g FeCl3·6H2O晶体溶解在盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀即可制得。
①配制的溶液不显黄色而显红褐色，原因是 ；若要获得黄色FeCl3溶液，改进配制方法是 。
②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液 （填“能”或“不能”）满足本实验要求。
（2）探究Fe3＋→Fe2＋
“实验Ⅰ”振荡后的现象是 ；用离子方程式解释该现象 。
（3）探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分
查阅资料：CuCl、CuSCN均为白色难溶物，Ksp（CuCl）＝1.72×10－7，Ksp（CuSCN）＝1.77×10－13，SCN－与卤素离子性质相似。
为了进一步确定白色沉淀的成分，补充如下实验：
在2 mL c ml·L－1 Fe2（SO4）3溶液中，加入3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液，再加入足量铜粉，振荡，实验现象与“Ⅱ”相同。
①c＝ ，依据该实验可知白色沉淀一定含有 。
②该实验中产生白色沉淀的反应分两步，请写出第二步反应的离子方程式。
ⅰ.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
ⅱ.________________________________________________________________________。
③依据以上实验，仍无法确定白色沉淀的组成；还需要将“补充实验”所得混合物进一步实验，即可得出结论。简述操作步骤：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4.[2022·福建省福州市一检]“诺氟沙星”是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药物，目前经典的合成路线如下：
（1）A的化学名称为________________________________________________________________________。
（2）过程Ⅱ的反应类型是________________________________________________________________________。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）F的结构简式为 ，其中的含氧官能团的名称是 。
（5）的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为________________________________________________________________________
（不考虑顺反异构）。
A.能发生加成反应
B．核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2∶2∶1
5.[2022·山东省青岛市一模]清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。
芳构化反应：（g）―→（g）＋3H2（g） ΔH＝ kJ·ml－1。
（2）H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g）。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的变化的关系如图乙。
①压强p1 p2（填“>”“＝”或“<”，下同），a、b两点的平衡常数Ka Kb。
②已知Arrhenius经验公式为Rlnk＝－ eq \f(Ea,T) ＋C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。
在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea＝ J·ml－1。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 （填“m”或“n”），判断理由是 。
H2和CO合成甲烷的反应为：2CO（g）＋2H2（g）⇌CH4（g）＋CO2（g）。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压（200 KPa）的密闭容器中。已知逆反应速率v逆＝K逆p（CH4）·p（CO2），其中p为分压，该温度下K逆＝5.0×10－4kPa－1·s－1。反应达平衡时测得v正＝ eq \f(5,16) kPa·s－1。CO的平衡转化率为 ，该温度下反应的Kp＝ （kPa）－2（用组分的分压计算的平衡常数）。
专练16 非选择题提分练（二）
1．解析：（2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，因此铜的第二电离能较大；（3）它们都是离子晶体，其中氧离子的半径小，则氧化亚铜中离子键强，其熔点高，故Cu2O的熔点比Cu2S的高；（4）要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行X射线衍射实验；阴离子SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的中心原子S有4个σ键，没有孤电子对，其价层电子对数为4，故其空间构型是正四面体形；O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的配位键弱；（5）双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化；两个原子之间都存在1个σ键，故1 ml此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为22 ml；（6）立方晶胞的边长为a cm，1 ml晶胞中含有4 ml CuCl，质量即为4×99.5 g，体积为a3×NAcm3，化合物的密度为 eq \f(4×99.5,a3×NA) g·cm－3。
答案：（1）
（2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （3）高 （4）X射线衍射 正四面体形 O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的配位键弱 （5）sp2、sp3 22 （6） eq \f(4×99.5,a3×NA)
2．解析：（1）a项，联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率；b项，鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应；c项，降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率；
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据原子守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为2Bi2S3＋9O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Bi2O3＋6SO2；（3）加入浓盐酸后，溶液中含有的离子主要为Bi3＋、Fe3＋、Mn2＋、H＋、Cl－，而酸浸后取滤液进行转化，故要防止金属离子水解生成沉淀，进入滤渣，造成制得的BiOCl产率偏低；（4）滤渣主要为不溶于浓盐酸的SiO2；（5）因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O；（6）由已知信息③知，调pH＝2.6时，Fe3＋会水解生成Fe（OH）3沉淀，但Fe2＋还没开始沉淀，故要将Fe3＋转化为Fe2＋，在调pH后获得含FeCl2的滤液，为了不引入新的杂质，加入Bi作还原剂。
答案：（1）ab （2）2Bi2S3＋9O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Bi2O3＋6SO2
（3）抑制金属离子水解 （4）SiO2
（5）Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
（6）将Fe3＋转化为Fe2＋
3．解析：（1）②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液不能满足本实验要求，因为溶液的体积包含溶质和溶剂的体积，题目中所用配制方法，溶液的体积是按溶剂水的体积计算的，未加上溶质的体积，所配溶液浓度不准确。
（3）①为控制变量，首先确保Fe3＋浓度不变，c应为0.05，c（Fe3＋）应为0.1，而实验Ⅱ和补充实验的区别是实验Ⅱ中含氯离子，补充实验中含硫酸根离子，因此白色沉淀一定含有CuSCN。②已知SCN－与卤素离子性质相似，白色沉淀一定含CuSCN，依据氧化还原反应原理可得，生成白色沉淀的第二步离子方程式为：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋（SCN）2。③为进一步确定白色沉淀组成，可向“补充实验”所得混合物中继续加入氯化铁溶液，振荡，若仍有白色沉淀产生，说明白色沉淀是CuCl和CuSCN的混合物，若不再产生白色沉淀，说明白色沉淀只有CuSCN。
答案：（1）①氯化铁水解生成氢氧化铁 将FeCl3·6H2O溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 ②不能
（2）溶液红色褪去，溶液变为浅绿色 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（3）①0.05 CuSCN ②2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋（SCN）2 ③向“补充实验”所得混合物中继续加入氯化铁溶液，振荡，若仍有白色沉淀产生，说明白色沉淀是CuCl和CuSCN的混合物，若不再产生白色沉淀，说明白色沉淀只有CuSCN
4．解析：（3）对比C、E的结构简式可知，反应Ⅳ是乙基的取代反应，则D为，对比D、E的结构简式可知，反应Ⅲ的化学方程式为＋C2H5OH；（4）对比E、G的结构简式，结合反应V的反应条件可知，F为，含氧官能团的名称是羰基和羧基；（5）能发生加成反应说明含有碳碳双键，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2∶2∶1，满足条件的异构体为H2NCH2CH===CHCH2NH2、CH2===C（CH2NH2）2。
答案：（1）邻二氯苯或1，2二氯苯
（2）取代反应
（3）＋C2H5OH
（4） 羰基和羧基
（5）H2NCH2CH===CHCH2NH2、CH2===C（CH2NH2）2
5．解析：（1）由图可知，环己烷转化为1，3环己二烯的热化学方程式为①（g）―→（g）＋2H2（g） ΔH1＝＋237.1 kJ·ml－1，1，3环己二烯转化为苯的热化学方程式为②（g）―→（g）＋H2（g） ΔH2＝－28.7 kJ·ml－1，由盖斯定律可知，①＋②可得环己烷转化为苯的热化学方程式为（g）―→（g）＋3H2（g） ΔH＝（＋237.1 kJ·ml－1）＋（－28.7 kJ·ml－1）＝＋208.4 kJ·ml－1；（2）①该反应为气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，平衡向正反应方向移动，乙醇的体积分数增大，由图可知，压强为p1时乙醇的体积分数小于p2时，则p1小于p2；由图可知，压强一定时升高温度，乙醇的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，反应为放热反应，反应的平衡常数减小，则温度较低的a点平衡常数大于b点；②在m催化剂作用下，由图中数据可得如下方程式：（ⅰ）56.2＝—7.2×10－3Ea＋C①，（ⅱ）27.4＝—7.5×10－3Ea＋C，解联立方程可得Ea＝9.6×104 J·ml－1；由图可知，直线n的斜率大于m，说明活化能Ea小于m，催化效率高于m；（3）设起始通入一氧化碳和氢气的物质的量都为2 ml、生成甲烷的物质的量为a ml，由题意可建立如下三段式：
2CO（g）＋2H2（g）⇌CH4（g）＋CO2（g）
起（ml） 2 2 0 0
变（ml） 2a 2a a a
平（ml） 2－2a 2－2a a a
平衡时正逆反应速率相等，由三段式数据可得：5.0×10－4×（ eq \f(a,4－2a) ×200）×（ eq \f(a,4－2a) ×200）＝ eq \f(5,16) ，解得a＝0.4，则一氧化碳的转化率为 eq \f(2×0.4 ml,2 ml) ×100%＝40%，平衡时分压常数KP＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.4,3.2)×200))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.4,3.2)×200)),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1.2,3.2)×200))2×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1.2,3.2)×200))2) ＝ eq \f(16,81) ×10－4。
答案：（1）＋208.4
（2）①＜ ＞ ②9.6×104 n 由图可知，直线n斜率大，Ea小，催化效率高
（3）40% eq \f(16,81) ×10－4
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2＋
6.5
8.3
Fe3＋
1.6
2.8
Mn2＋
8.1
10.1
序号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
在2 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液中，加入3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液，再加入足量铁粉，振荡。
溶液变为血红色，振荡后……
Ⅱ
在2 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液中，加入3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液，再加入足量铜粉，振荡。
溶液变为血红色，振荡后红色褪去，产生白色沉淀。
（1）基态Cu的价电子轨道表示式为 。
（2）元素Cu与Ni的第二电离能分别为1 959 kJ·ml－1、1 753 kJ·ml－1，I2（Ni）
（3）O与Cu形成的化合物为Cu2O，Cu与S形成的化合物为Cu2S，Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“低”“高”或“无法确定”）。
（4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行 实验；其阴离子的空间构型是 ；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有 ，1 ml此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为 ml。
（6）Cu的化合物种类有很多，Cl与Cu形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为a cm，则Cu＋与Cl－形成的化合物的密度ρ＝ （NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示）g·cm－3。
2.[2022·辽宁卷]某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe>（H）>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为 。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）“酸浸”中加入浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②________________________________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（5）生成气体A的离子方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）加入金属Bi的目的是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3.[2022·福建省龙岩市一检]某同学在实验室探究Fe3＋→Fe2＋时，进行了以下实验，回答有关问题。
（1）配制0.1 ml·L－1FeCl3溶液
称取2.7g FeCl3·6H2O晶体溶解在盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀即可制得。
①配制的溶液不显黄色而显红褐色，原因是 ；若要获得黄色FeCl3溶液，改进配制方法是 。
②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液 （填“能”或“不能”）满足本实验要求。
（2）探究Fe3＋→Fe2＋
“实验Ⅰ”振荡后的现象是 ；用离子方程式解释该现象 。
（3）探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分
查阅资料：CuCl、CuSCN均为白色难溶物，Ksp（CuCl）＝1.72×10－7，Ksp（CuSCN）＝1.77×10－13，SCN－与卤素离子性质相似。
为了进一步确定白色沉淀的成分，补充如下实验：
在2 mL c ml·L－1 Fe2（SO4）3溶液中，加入3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液，再加入足量铜粉，振荡，实验现象与“Ⅱ”相同。
①c＝ ，依据该实验可知白色沉淀一定含有 。
②该实验中产生白色沉淀的反应分两步，请写出第二步反应的离子方程式。
ⅰ.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
ⅱ.________________________________________________________________________。
③依据以上实验，仍无法确定白色沉淀的组成；还需要将“补充实验”所得混合物进一步实验，即可得出结论。简述操作步骤：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4.[2022·福建省福州市一检]“诺氟沙星”是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药物，目前经典的合成路线如下：
（1）A的化学名称为________________________________________________________________________。
（2）过程Ⅱ的反应类型是________________________________________________________________________。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）F的结构简式为 ，其中的含氧官能团的名称是 。
（5）的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为________________________________________________________________________
（不考虑顺反异构）。
A.能发生加成反应
B．核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2∶2∶1
5.[2022·山东省青岛市一模]清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。
芳构化反应：（g）―→（g）＋3H2（g） ΔH＝ kJ·ml－1。
（2）H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g）。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的变化的关系如图乙。
①压强p1 p2（填“>”“＝”或“<”，下同），a、b两点的平衡常数Ka Kb。
②已知Arrhenius经验公式为Rlnk＝－ eq \f(Ea,T) ＋C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。
在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea＝ J·ml－1。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 （填“m”或“n”），判断理由是 。
H2和CO合成甲烷的反应为：2CO（g）＋2H2（g）⇌CH4（g）＋CO2（g）。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压（200 KPa）的密闭容器中。已知逆反应速率v逆＝K逆p（CH4）·p（CO2），其中p为分压，该温度下K逆＝5.0×10－4kPa－1·s－1。反应达平衡时测得v正＝ eq \f(5,16) kPa·s－1。CO的平衡转化率为 ，该温度下反应的Kp＝ （kPa）－2（用组分的分压计算的平衡常数）。
专练16 非选择题提分练（二）
1．解析：（2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，因此铜的第二电离能较大；（3）它们都是离子晶体，其中氧离子的半径小，则氧化亚铜中离子键强，其熔点高，故Cu2O的熔点比Cu2S的高；（4）要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行X射线衍射实验；阴离子SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的中心原子S有4个σ键，没有孤电子对，其价层电子对数为4，故其空间构型是正四面体形；O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的配位键弱；（5）双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化；两个原子之间都存在1个σ键，故1 ml此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为22 ml；（6）立方晶胞的边长为a cm，1 ml晶胞中含有4 ml CuCl，质量即为4×99.5 g，体积为a3×NAcm3，化合物的密度为 eq \f(4×99.5,a3×NA) g·cm－3。
答案：（1）
（2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （3）高 （4）X射线衍射 正四面体形 O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的配位键弱 （5）sp2、sp3 22 （6） eq \f(4×99.5,a3×NA)
2．解析：（1）a项，联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率；b项，鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应；c项，降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率；
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据原子守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为2Bi2S3＋9O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Bi2O3＋6SO2；（3）加入浓盐酸后，溶液中含有的离子主要为Bi3＋、Fe3＋、Mn2＋、H＋、Cl－，而酸浸后取滤液进行转化，故要防止金属离子水解生成沉淀，进入滤渣，造成制得的BiOCl产率偏低；（4）滤渣主要为不溶于浓盐酸的SiO2；（5）因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O；（6）由已知信息③知，调pH＝2.6时，Fe3＋会水解生成Fe（OH）3沉淀，但Fe2＋还没开始沉淀，故要将Fe3＋转化为Fe2＋，在调pH后获得含FeCl2的滤液，为了不引入新的杂质，加入Bi作还原剂。
答案：（1）ab （2）2Bi2S3＋9O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Bi2O3＋6SO2
（3）抑制金属离子水解 （4）SiO2
（5）Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
（6）将Fe3＋转化为Fe2＋
3．解析：（1）②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液不能满足本实验要求，因为溶液的体积包含溶质和溶剂的体积，题目中所用配制方法，溶液的体积是按溶剂水的体积计算的，未加上溶质的体积，所配溶液浓度不准确。
（3）①为控制变量，首先确保Fe3＋浓度不变，c应为0.05，c（Fe3＋）应为0.1，而实验Ⅱ和补充实验的区别是实验Ⅱ中含氯离子，补充实验中含硫酸根离子，因此白色沉淀一定含有CuSCN。②已知SCN－与卤素离子性质相似，白色沉淀一定含CuSCN，依据氧化还原反应原理可得，生成白色沉淀的第二步离子方程式为：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋（SCN）2。③为进一步确定白色沉淀组成，可向“补充实验”所得混合物中继续加入氯化铁溶液，振荡，若仍有白色沉淀产生，说明白色沉淀是CuCl和CuSCN的混合物，若不再产生白色沉淀，说明白色沉淀只有CuSCN。
答案：（1）①氯化铁水解生成氢氧化铁 将FeCl3·6H2O溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 ②不能
（2）溶液红色褪去，溶液变为浅绿色 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（3）①0.05 CuSCN ②2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋（SCN）2 ③向“补充实验”所得混合物中继续加入氯化铁溶液，振荡，若仍有白色沉淀产生，说明白色沉淀是CuCl和CuSCN的混合物，若不再产生白色沉淀，说明白色沉淀只有CuSCN
4．解析：（3）对比C、E的结构简式可知，反应Ⅳ是乙基的取代反应，则D为，对比D、E的结构简式可知，反应Ⅲ的化学方程式为＋C2H5OH；（4）对比E、G的结构简式，结合反应V的反应条件可知，F为，含氧官能团的名称是羰基和羧基；（5）能发生加成反应说明含有碳碳双键，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2∶2∶1，满足条件的异构体为H2NCH2CH===CHCH2NH2、CH2===C（CH2NH2）2。
答案：（1）邻二氯苯或1，2二氯苯
（2）取代反应
（3）＋C2H5OH
（4） 羰基和羧基
（5）H2NCH2CH===CHCH2NH2、CH2===C（CH2NH2）2
5．解析：（1）由图可知，环己烷转化为1，3环己二烯的热化学方程式为①（g）―→（g）＋2H2（g） ΔH1＝＋237.1 kJ·ml－1，1，3环己二烯转化为苯的热化学方程式为②（g）―→（g）＋H2（g） ΔH2＝－28.7 kJ·ml－1，由盖斯定律可知，①＋②可得环己烷转化为苯的热化学方程式为（g）―→（g）＋3H2（g） ΔH＝（＋237.1 kJ·ml－1）＋（－28.7 kJ·ml－1）＝＋208.4 kJ·ml－1；（2）①该反应为气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，平衡向正反应方向移动，乙醇的体积分数增大，由图可知，压强为p1时乙醇的体积分数小于p2时，则p1小于p2；由图可知，压强一定时升高温度，乙醇的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，反应为放热反应，反应的平衡常数减小，则温度较低的a点平衡常数大于b点；②在m催化剂作用下，由图中数据可得如下方程式：（ⅰ）56.2＝—7.2×10－3Ea＋C①，（ⅱ）27.4＝—7.5×10－3Ea＋C，解联立方程可得Ea＝9.6×104 J·ml－1；由图可知，直线n的斜率大于m，说明活化能Ea小于m，催化效率高于m；（3）设起始通入一氧化碳和氢气的物质的量都为2 ml、生成甲烷的物质的量为a ml，由题意可建立如下三段式：
2CO（g）＋2H2（g）⇌CH4（g）＋CO2（g）
起（ml） 2 2 0 0
变（ml） 2a 2a a a
平（ml） 2－2a 2－2a a a
平衡时正逆反应速率相等，由三段式数据可得：5.0×10－4×（ eq \f(a,4－2a) ×200）×（ eq \f(a,4－2a) ×200）＝ eq \f(5,16) ，解得a＝0.4，则一氧化碳的转化率为 eq \f(2×0.4 ml,2 ml) ×100%＝40%，平衡时分压常数KP＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.4,3.2)×200))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.4,3.2)×200)),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1.2,3.2)×200))2×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1.2,3.2)×200))2) ＝ eq \f(16,81) ×10－4。
答案：（1）＋208.4
（2）①＜ ＞ ②9.6×104 n 由图可知，直线n斜率大，Ea小，催化效率高
（3）40% eq \f(16,81) ×10－4
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2＋
6.5
8.3
Fe3＋
1.6
2.8
Mn2＋
8.1
10.1
序号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
在2 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液中，加入3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液，再加入足量铁粉，振荡。
溶液变为血红色，振荡后……
Ⅱ
在2 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液中，加入3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液，再加入足量铜粉，振荡。
溶液变为血红色，振荡后红色褪去，产生白色沉淀。
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