高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度集体备课ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度集体备课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了教学分析，教学策略，教学过程，教学反思，化学反应的速率，总结与归纳，大显身手，温馨提示，浓度对反应速率的影响，压强对反应速率的影响等内容，欢迎下载使用。

《化学反应的快慢和限度》第一课时的教学内容。
第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
意识到化学反应的快慢不同
本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展
没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应快慢的因素。
了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
1.探究影响化学反应速率的因素，发展实验探究设计的水平2.化学反应速率的影响因素，锻炼解决实际问题的能力3. 在实验探究中感受化学的魅力
影响化学反应速率的因素
1.影响化学反应速率的因素2.学习设计实验的方法
1、创设情境 引入新课2、小试牛刀 当堂练习3、小组合作 实验探究 4、课堂小结 提炼反思
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生活中有很多人类调控化学反应快慢的例子
（一）定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
ml/(L•min) 或ml/(L •s)
固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.
化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的时间里H2O2的浓度由3 ml/L减小为0.5 ml/L。求5min内H2O2的平均反应速率？
答案：0.05ml/ (L • min）
反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1ml，求ν(NH3)
ν(N2)，ν(H2)
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3
化学计量数：1 3 2
物质的量变化量： 1ml
速率： 0.05ml/(L·min) 0.15ml/(L·min) 0.1ml/(L·min)
0.1ml/(L·min)
同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！
A + 3B = C + 2D
在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5ml/(L •s)，B的反应速率为1ml/(L •s)，C的反应速率为1. 5ml/(L •s)则该反应的化学方程式为：
A ＋ 2B = 3C
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/(L·s) (2)v(B)=0.6ml/(L·s) (3)v(C)=0.4ml/(L·s) (4)v(D)=0.45ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应的快慢,应取同一参照物
v(A)=0.2ml/（L·s）
v(A)=0.225ml/（L·s）
反应物本身性质（内因）
影响化学反应速率的外界因素
结论：增大浓度，化学反应速率增大；减小浓 度，化学反应速率减小
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。
影响化学反应速率的 因素
1.教材分析与处理合理得当，教学目标设定全面，教学程序符合学生的认知规律和化学知识的内在逻辑结构。2.让学生通过通过探究实验，得出了影响化学反应速率快慢的因素。
鼓励学生积极参与教材中设置的“交流·研讨”、“活动·探究”、“概括·整合”等活动，利于体现以学生为主体的教学指导思想。
一、化学反应速率：1、定义2、表达式3、单位4、计算
二、化学反应速率的影响因素：1、内因2、外因：温度，浓度，催化剂，压强（只影响有气体参与的反应）