鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课文配套ppt课件

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在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
1.理解化学反应速率的定义和表示方法。2.初步认识化学反应速率和影响化学反应速率的因素。3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
1.懂得反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。（变化观念与平衡思想）2.能用一定的理论模型指出外界条件改变对反应速率的影响。（证据推理模型认知）3.从影响化学反应的因素出发，依据目的设计实验，运用化学实验进行实验探究。（科学探究与创新意识）
你了解以下反应进行的快慢吗？
化学反应的快慢是相对的！
1.概念：2.表示方法：文字描述：数学表达式：3.单位：
ml/(L·min)或ml· L-1·min-1 ml/(L·s) 或ml· L-1 ·s-1
表示化学反应快慢的物理量
化学反应速率通常用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
【注意】（1）描述化学反应速率时要指明具体物质并取正值。（2）固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化来计算化学反应速率。（3）化学反应速率指一段时间内的平均反应速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。
在 反应中，从开始至2秒，氨气的浓度由0变为0.6 ml/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
= 0.3 ml/(L·s)
反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在体积为5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加0.3ml，此反应的平均反应速率: (1)用NO来表示此反应速率为多少？(2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？(3)若用NH3来表示呢?
【提示】（1）υ(NO)=0.002ml·L-1·s-1
（2）υ(O2)=0.0025ml·L-1·s-1
（3）υ(NH3)=0.002ml·L-1·s-1
此反应用不同物质表示的化学反应速率数值不同，它们表示的意义是否相同？数值上有何规律？
【提示】同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！
则该反应速率的快慢顺序为___________________
反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为
(1) ν(A)=0.3 ml·L-1·s-1
(2) ν(B)=0.6 ml·L-1·s-1
(3) ν(C)=0.4 ml·L-1·s-1
(4) ν(D)=0.45 ml·L-1·s-1
(1)>(4)>(2)=(3)
用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。
对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）A．v(N2)=0.01 ml·L－1·s－1 B．v(H2)=0.2 ml·L－1·s－1 C．v(H2)=0.6 ml·L－1·s－1 D．v(NH3)=1.2 ml·L－1·s－1
第四组：夏天米饭变质冬天米饭变质
第一组： 镁片 + 盐酸铝片 + 盐酸
第二组： 镁片 + 盐酸镁片 + 醋酸
第三组：硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧
讨论：影响化学反应速率的因素有哪些？（平衡思想与变化观念）
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
4.影响化学反应速率的因素
内因：反应物自身的性质
外因：温度、浓度、压强、催化剂等
温度对化学反应速率的影响
产生气泡速率增大，带火星的火柴复燃
升高温度，反应速率增大
降低温度，反应速率减小
2H2O2 ====2H2O +O2↑
（1）温度对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
催化剂对化学反应速率的影响
MnO2能加快化学反应速率
FeCl3能加快化学反应速率
无催化剂，化学反应较慢
（2）催化剂对化学反应速率的影响规律： 催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
浓度对化学反应速率的影响
（3）浓度对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。（4）压强对化学反应速率的影响 规律：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。
物质表面积对化学反应速率的影响
（5）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减小。（6）其他条件对化学反应速率的影响其他条件如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
①转化为同一物质、同一单位表示的反应速率。②1ml/(L·s)＝60ml/(L·min)
外界条件加快，反应速率加快；外界条件减弱，反应速率减慢。
同一反应中不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
1、已知2A(g)+B(g)=3C(s)+2D(g)，经过2min后，B的浓度减少0.6ml/L,对此反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率是1.2ml/(L﹒min)B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比值为1﹕3﹕2C.在2min末的反应速率用B表示是0.3ml/(L﹒min)D.在2min内的反应速率用B表示是0.3ml/(L﹒min)
2、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.对反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.加入少量CuSO4固体 D.不用铁片，改用铁粉